1、章末綜合檢測(三 )(時間：60 分鐘；滿分：100 分 )一、選擇題(本題包括9小題，每小題5分，共 45 分 )1下列說法不正確的是()A.海水提澳過程中有氧化還原反應發(fā)生B 燃料的脫硫、脫氮都是減少酸雨產(chǎn)生的措施C.光太陽能電池先將光能轉(zhuǎn)化為化學能，然后再將化學能轉(zhuǎn)化為電能D 霧霾天氣中可以產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象解析：選Co空氣吹出法提澳的基本流程是酸化-氧化-吹出-吸收-氧化-蒸儲，A項不符合題意；燃料中的氮、硫在燃燒的過程中， 會產(chǎn)生氮氧化物和硫氧化物， 它們都是導致產(chǎn)生酸雨的主要氣體， B 項不符合題意；光太陽能電池是通過半導體硅將太陽光的光能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽珻項符合題意；霧霾天氣里空氣中

2、存在分散質(zhì)顆粒大小在1100 nm之間的分散系 ， 稱為膠體， 可以產(chǎn)生丁達爾效應， D 項不符合題意。2下列除雜的操作方法中不正確的是()A. CO2中含有少量的SO2通入酸性KMnO 4溶液洗氣后再干燥B. NaCl溶液中含有少量的 Na2SO4加入過量的 BaCl2再過濾C. NO 中含有少量的NO2 用水洗滌后再干燥D.除去Na2CO3固體中少量的 NaHCO3加熱解析：選Bo SO2能被酸性KMnO 4溶液氧化而除去；加入過量的BaCl2,會有未反應的BaCl2留在溶液中；NO2與水反應產(chǎn)生 NO; W2CO3較穩(wěn)定，適度加熱不分解，而NaHCO3 加熱易分解，生成Na2CO3、CO

3、2和H2O。D. 用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計最嚴密的是(),2、上 足量稀硝酸十BaCl2溶液、”“A .檢驗試液中的 so4 :試椒> 無譏證> 白色譏證2KSCN 溶液酸性 KMnO 4溶液B.檢驗試液中的 Fe :試椒 > 無明顯現(xiàn)象 > 紅色溶椒C.檢驗試液中的 ：試液H2O>棕黃色溶液 壁竺5藍色溶液2足量稀BaCl2足量稀鹽酸D.檢驗試液中的 CO2 :試椒> 白色譏證> 譏證溶解解析：選Co溶液中若含有 SO2 ,加入硝酸，SO2一變?yōu)镾O2 , SO4和Ba2+反應生成白色沉淀， 故 A 項不符合題意；高錳酸鉀溶液為紫

4、色溶液， 會干擾實驗現(xiàn)象， 故 B 項不符合題意；往試液中加入過氧化氫， I 被氧化為I2， I 2遇淀粉變藍， 故 C 項符合題意；若原溶液中含有SO3 ,也會出現(xiàn)題述現(xiàn)象，故D項不符合題意。4 .有a、b、c、d、e五種氣體，進行下列實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象a和b相混合氣體變?yōu)榧t棕色c和d相混合產(chǎn)生白煙c、e分別通入少量濱水中都變成無色透明的溶液b、e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色的渾濁a、b、c、d、e依次可能是（）A. O2、NO、HCl、NH3、CO2B. O2、NO、NH3、HCl、SO2C. NO、O2、NH3、HCl、SO2D. HBr、CI2、NH3、H2S、C2H4解析：選Co

5、由的實驗現(xiàn)象可知，a與b分別是NO和。2中的一種；由的實驗現(xiàn)象 推斷c與d分別是HCl和NH3中的一種；由 和可知c是NH3；由和可知e是SO2, 由和可知b是。2；那么a是NO、d是HCl。5 .用試紙檢驗氣體性質(zhì)是一種重要的實驗方法。如下實驗中（必要時可加熱），試紙的選用、現(xiàn)象、對應結(jié)論都正確的一項是（）選項試劑B濕潤的試紙A現(xiàn)象結(jié)論A碘水淀粉試紙笠籃碘具有氧化性B濃氨水，生石灰藍色石蕊試紙變紅氨為堿性氣體CNa2SO3,硫酸品紅試紙退色SO2具有漂白性DCu,濃硝酸淀粉-KI試紙艾籃NO2為酸性氣體解析：選Co物質(zhì)的檢驗一般是采用物質(zhì)的特征反應，根據(jù)相應的特征現(xiàn)象來判斷檢驗結(jié)果。選項A,

6、碘水中的I2遇淀粉變藍色，與I2的氧化性無關(guān)。選項 B, NH3遇濕潤的紅色 石蕊試紙變藍，證明NH 3是一種堿性氣體。選項 C, Na2SO3與H2SO4反應產(chǎn)生SO2, SO2 使?jié)駶櫟钠芳t試紙退色，證明SO2具有漂白性。選項 D, Cu與濃HNO3反應產(chǎn)生的NO2氧 化廠產(chǎn)生I2, I2遇淀粉變藍，證明NO2具有氧化性而不是酸性。6.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A用雙氧水滴定淀粉-KI溶液溶液艾盅達到滴定終點B向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶液，再加入CC14振蕩，靜置下層呈紫紅色該食用加碘鹽中含有KIO3C用濕潤的淀粉KI試紙鑒別NO?、涅蒸氣試紙交籃該氣體

7、為澳蒸氣D清人滴A 溶液*南泡仃機物最后試管有淺黃色沉淀有機物中含有澳原子解析：選Bo A項，淀粉-KI溶液一般作為指示劑，設計用雙氧水滴定淀粉-KI溶液無法判定終點，實驗不合理，錯誤；B項，在酸性環(huán)境中，KIO3與KI反應生成I2,正確；C項，NO2溶于水變?yōu)橄跛?，硝酸也具有強氧化性，也可使淀粉KI試紙變藍，錯誤；D項， 加入AgNO 3溶液之前要用硝酸中和溶液中的堿，錯誤。7.下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加稀硫酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定含有 co3或 HCO3B向某食鹽中加入 HI溶液和幾滴淀粉溶液無明顯現(xiàn)象食鹽中沒有碘

8、酸鹽C將實驗室保存的一小段鎂條加入熱水中無明顯現(xiàn)象鎂與熱水不反應D將某氣體通入品紅溶液中溶液退色該氣體一定是二氧化硫解析：選B。A項，能使澄清石灰水變渾濁的氣體還可能是SO2,所以溶液中還可能含有SO2一或HSO3等，錯誤；B項，加碘食鹽中含有碘酸鉀，向某食鹽中加入 HI溶液和幾滴淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象則說明沒有發(fā)生碘酸鉀與HI的氧化還原反應，則食鹽中沒有碘酸鉀正確；C項，實驗室保存的鎂條由于表面被氧化，進行實驗時應該用砂紙去除表面的氧化膜錯誤；D項，能使品紅溶液退色的氣體還可能是氯氣，錯誤。8 . （2019張家口高三模擬）SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠 色，但

9、立即又變成棕黃色， 這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化， 下列說法不正確的是（）A.上述過程中，最終被還原的是NO39 .從上述反應可以得出結(jié)論：氧化性HNO3>Fe3 + >稀硫酸C.上述過程中，會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體D.假設通SO2完全反應，同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為1 ： 1解析：選D。溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色 ，但立即又變?yōu)樽攸S色，即Fe3+先變?yōu)镕e2+, 后又被氧化為Fe3+,所以最終被還原的是 NO3, A正確；根據(jù)溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，說明Fe3+的氧化性強于稀硫酸，但在硝酸存在的條件下溶液立即又變成棕黃色，說明Fe2+迅

10、速被氧化成Fe3+,故硝酸的氧化性比 Fe3+強，綜上所述氧化性：HNO 3>Fe3+>稀硫酸， B正確；SO2被氧化后產(chǎn)生的 H +和NO3構(gòu)成強氧化體系，氧化Fe2+時生成無色難溶于水的 NO氣體，C正確；上述過程中，最終被還原的是 NO3,故相當于SO2與NO3之間的氧化 還原，有3SO22NO32NO,則通入SO2與逸出氣體的體積比為3 ： 2, D不正確。10 把一定質(zhì)量的鐵完全溶解于某濃度的硝酸中收集到0.3 mol NO 2和0.2 mol NO。向反應后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反應，經(jīng)過濾、洗滌后，把所得沉淀加熱至質(zhì)量不再減少為止。得到固體質(zhì)量不可能為()A

11、. 18 gB. 24 gC. 30 gD. 36 g解析：選A。根據(jù)題意可知在反應過程中Fe失去的電子與硝酸得到的電子的物質(zhì)的量相等。最后所得到的固體為 Fe2O3。n(e )=0.3 mol x 1 + 0.2 mol x 3 = 0.9 mol。若Fe全部被 氧化為+ 2價,則 n(Fe) = 0.45 mol ,根據(jù) Fe元素守恒,m(Fe2O3) = (0.45 mol 攵)X160 g/mol =36 g ,若 Fe 全部被氧化為+ 3 價，則 n(Fe)=0.3 mol , m(Fe2O3)= (0.3 mol 攵)X160 g/mol =24 g,若Fe被氧化的價態(tài)為+ 2、+

12、3兩種價態(tài)，則最后得到的固體的質(zhì)量在 2436 g之 間。因此最后得到固體質(zhì)量不可能為 18 go二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)10. (10分)物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要視角。硫及其化合物與價態(tài)變化為坐標的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。硫元素的價態(tài)何Y H.SO, M靖MSO, H,SOt Z0S-2 X氣態(tài) 一一物一鹽 初寬的.別 氨化物完成下列填空：(1)圖中X的電子式為 ;其水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應的化學方程式：。該變化說明S的非金屬性比 O（填“強”或“弱”）。（2）下列物質(zhì)用于Na2s2。3制備，從氧化還原反應的角度，理論上有可能的是 （填

13、字母）。a. Na2S+Sb. Z+Sc. Na2SO3+Y d. NaHS + NaHSO3（3）治理含CO、SO2的煙道氣，以Fe2O3做催化劑，將CO、SO2在380 C時轉(zhuǎn)化為S和 一種無毒氣體，寫出該治理煙道氣反應的化學方程式： 。解析：（1）X為H2S, S最外層有6個電子，能夠與2個H原子形成共價鍵，其電子式為H： S ：H； H2s水溶液在空氣中變渾濁是因為被氧氣氧化為S,反應的化學方程式為 2H2s+ O2=2SJ + 2H2O,所以S的非金屬性比 。弱。（2）Na2s2O3中S為+2價，從氧化還原反應的角度分析，反應物中S元素化合價必須分別大于+ 2價和小于+ 2價，a中S

14、的化合價都小于+ 2價，c中S的化合價都大于+ 2價，b、 d符合題意。答案：（1）H： S : H 2H2S+O2=2SJ + 2H2O 弱(2)bd_ F2 _(3)2CO + SO2=S J + 2CO2380 C（加熱設11. （13分）如圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗證的部分儀器裝置備及夾持固定裝置均略去），請根據(jù)要求完成下列各題（儀器裝置可任意選用，必要時可重復 選擇，a、b為活塞）。尋澄清石灰水俄石萩前液卜;實驗前，檢查A裝置的氣密性的操作為 （2）若在氣體入口處通入 CO和CO2的混合氣體,E裝置內(nèi)放置CuO ,選擇裝置獲得純凈干燥的CO,并驗證其還原性及氧化產(chǎn)物，所

15、選裝置的連接順序為（填字母）。能驗證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是（3）若A裝置中氣體入口改為通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶內(nèi)改加NaOH固體， E 裝置內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng)，H 裝置為干燥空瓶，D 裝置中改為石蕊溶液，按A-G-E-H-D順序制取干燥的氨，并驗證氨的某些性質(zhì)。實驗中先用酒精燈加熱催化管，再通入混合氣體，可觀察到H裝置內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)， D 裝置中紫色石蕊溶液變紅，則E 裝置中發(fā)生反應的化學方程式為若把酒精燈撤去，繼續(xù)通入氣體，催化劑可繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，反應繼續(xù)進行。能使催化劑繼續(xù)保持紅熱的原因是。某同學在做上述實驗時出現(xiàn)了與其他同學不同的現(xiàn)象，他發(fā)現(xiàn)催化劑紅熱現(xiàn)象明顯而正常，但紫

16、色石蕊溶液不變紅。請分析可能的原因：（ 答 1點即可）。解析： （1）A 裝置氣密性檢驗方法：關(guān)閉活塞a、 b， 將出氣導管口浸沒在水中， 用手 （或熱毛巾）捂熱燒瓶， 若出氣導管口有氣泡冒出， 松手（或拿走熱毛巾）， 冷卻后 ， 導管末端形成一段水柱， 且保持一段時間不下降， 證明 A 裝置不漏氣。（2）要獲得純凈干燥的CO 就必須用A 裝置中的NaOH 溶液吸收CO2， 并通過 C 裝置中的澄清石灰水不變渾濁證明CO2已被完全吸收，再通過B裝置中的濃硫酸干燥 CO氣體，CO通過加熱的E裝置被氧化成CO2, CO2被C裝置中的澄清石灰水吸收 ，澄清石灰水變渾濁 ， 可證明 CO 的還原性及其

17、氧化產(chǎn)物。所選裝置的連接順序為ACBECF 。催化劑（3）氨的催化氧化的化學方程式為4NH3+5O2=4NO+6H2。氨的催化氧化反應是一個放熱反應， 放熱反應開始后， 不需要持續(xù)加熱， 催化劑可繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)。 催化劑紅熱現(xiàn)象明顯而正常， 但紫色石蕊溶液不變紅， 說明H、 D 部分裝置的氣密性不好等。答案：（1）關(guān)閉活塞a、b,將出氣導管口浸沒在水中，用手（或熱毛巾）捂熱燒瓶，若出氣導管口有氣泡冒出，松手（或拿走熱毛巾），冷卻后，導管末端形成一段水柱，且保持一段時間不下降，證明A 裝置不漏氣（2）ACBECF A、 B 裝置之間的C 裝置中溶液保持澄清，E、 F 之間的 C 裝置中溶液變渾

18、濁催化劑（3） 4NH 3 + 502=4NO + 6H 2。氨的催化氧化反應是一個放熱反應 H 、 D 部分裝置的氣密性不好（其他答案合理也可）12. （14分）已知氧化性Cl2>Br2,某化學興趣小組為比較 Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設計了如下實驗：止水典f日kFuBr±溶液海市KSCN溶液的*的溶液(1)連接儀器：把玻璃導管插入橡膠塞的操作是 ,然后對準橡膠塞的孔 稍稍用力轉(zhuǎn)動，將其插入。檢查完畢氣密性后，實施下列操作：a.加熱，b.加入MnO2, c.加入濃鹽酸，先后順序依次為(2)整套實驗裝置存在一處明顯不足，請指出： 。用改正后 的裝置進行實驗，實驗過程

19、如下：實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論打開活塞a、止水夾b,向圓 底燒瓶中滴入適量濃鹽酸； 然 后關(guān)閉活塞a,點燃酒精燈D裝置中：溶液變紅E裝置中：水層溶液變黃，振 蕩后CC14層無明顯變化Cl2、B2、Fe"的氧化性由強到弱的順序為因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化：D裝置中：紅色慢慢退去。E裝置中：CC14層先由無色變?yōu)槌壬?，后逐漸變成紅色。為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學查得資料如下：i .(SCN)2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)的類似。氧化性：C12>(SCN)2。ii .CI2和B2反應生成BrCl,呈紅色(略帶黃色)，沸點約為5 C,與水發(fā)生水解反應。iii.A

20、gClO、AgBrO 均可溶于水。請用平衡移動原理解釋 C12過量時D中溶液紅色退去的原因：請設計簡單實驗證明上述解釋： 欲探究E裝置中顏色變化的原因，設計實驗如下：AgNO3溶液,用分液漏斗分離出 E的下層溶液，蒸儲、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入 結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合化學用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因：解析：(1)為便于將玻璃導管插入橡膠塞，應先將玻璃導管用水潤濕。向燒瓶中加 入藥品的順序為“先固后液”。(2)氯氣有毒，該實驗中無尾氣處理裝置。 D裝置溶液變紅，說明Fe2+被氧化為Fe3+, 說明C12的氧化性比Fe3+的強；E裝置中水層溶液變黃，振蕩試管后CC14層無明顯現(xiàn)象，

21、說明向Fe2+與Bl共存的溶液中通入氯氣，F(xiàn)e2+先被氧化，即Br2的氧化性比Fe3+的強。(3)由于(SCN)2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)的類似 ，且氧化性C12>(SCN)2,當CI2過量時，C12將 SCN 氧化為(SCN)2： 2SCN +Cl2=2Cl +(SCN)2, Fe3 + +3SCNFe(SCN)3平衡向逆反應方向移動而使溶液退色?？上蛲松蟮娜芤褐屑尤隖e3+或SCN ,觀察溶液是否恢復紅色。BrCl與水的反應和氯氣與水的反應相似，反應方程式為BQI + H2OHBrO +HCl。向溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀 AgCl , AgBrO可溶于水。答案：(1)先將玻璃導管

22、用水潤濕bca _ 3 + (2)缺少尾氣處理裝置C12>B2> Fe(3)過量氯氣和 SCN發(fā)生反應：2SCN + Cl2=2Cl + (SCN)2,使SCN一濃度減小， 平衡Fe3+ + 3SCNFe(SCN)3向逆反應方向移動而使溶液退色取少量退色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則上述推測合理或取少量退色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅，則上述推測合理(其他合理答案也可)BrCl + H2OHBrO+HCl,反應產(chǎn)生Cl ,由于AgBrO可溶于水，加入 AgNO3溶液，只能生成 AgCl白色沉淀13. (18分)(2019黑河*II擬)我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做 出了突出貢獻。以 NaCl、NH3、CO2等為原料先制得 NaHCO3,進而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應 的化學方程式為 NH3 + CO2 + H2O=NH4HCO3； NH4