1、 化學(xué)原理課的教學(xué)設(shè)計(jì) 元素周期表第2課時(shí) ） 教學(xué)案例一、教學(xué)任務(wù)分析一、教學(xué)任務(wù)分析 二、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)二、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)三、教學(xué)建議三、教學(xué)建議四、教學(xué)環(huán)節(jié)設(shè)計(jì)四、教學(xué)環(huán)節(jié)設(shè)計(jì)五、五、 教學(xué)反思教學(xué)反思 原理課一、教學(xué)任務(wù)分析一、教學(xué)任務(wù)分析 二、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)根據(jù)任務(wù)來設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)）二、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)根據(jù)任務(wù)來設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)） 1、在初中有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的基礎(chǔ)上，了解堿金屬和、在初中有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的基礎(chǔ)上，了解堿金屬和 鹵族元素原子核外電子排布特點(diǎn)。鹵族元素原子核外電子排布特點(diǎn)。2、通過有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)、通過有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì) 之間的關(guān)系之間的

2、關(guān)系3、通過對(duì)、通過對(duì)IA和和VA族元素的金屬性及非金屬性進(jìn)行假設(shè)、族元素的金屬性及非金屬性進(jìn)行假設(shè)、 實(shí)驗(yàn)、比較、歸納、檢驗(yàn)假設(shè)等，概括出同一主族內(nèi)實(shí)驗(yàn)、比較、歸納、檢驗(yàn)假設(shè)等，概括出同一主族內(nèi) 元元 素性質(zhì)的相似和遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。素性質(zhì)的相似和遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 原理具體是什么？原理具體是什么？4、能微觀解釋同一主族元素的原子結(jié)構(gòu)遞變規(guī)律與元、能微觀解釋同一主族元素的原子結(jié)構(gòu)遞變規(guī)律與元 素性質(zhì)遞變規(guī)律的相關(guān)性。素性質(zhì)遞變規(guī)律的相關(guān)性。 原理為什么是這樣？原理為什么是這樣？5、結(jié)合元素周期表及同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，形、結(jié)合元素周期表及同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，形成并理

3、解原理體系。能描述和解釋元素周期表中元素成并理解原理體系。能描述和解釋元素周期表中元素“位位置置構(gòu)造構(gòu)造性質(zhì)間的關(guān)系，并能以此預(yù)測(cè)未知道性質(zhì)間的關(guān)系，并能以此預(yù)測(cè)未知道同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的相似和遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的相似和遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。系。形成并理解原理體系，形成并理解原理體系，運(yùn)用原理體系能干什么？運(yùn)用原理體系能干什么？可以怎樣干？可以怎樣干？三、教學(xué)建議三、教學(xué)建議1、注重化學(xué)思維、化學(xué)研究方法的滲透，以、注重化學(xué)思維、化學(xué)研究方法的滲透，以原理課模型組織教學(xué)原理課模型組織教學(xué) 可滲透的化學(xué)思維、化學(xué)研究方法有：可滲透的化學(xué)思維、化學(xué)研究方法有：歸納與演繹：

4、堿金屬元素的性質(zhì)歸納，鹵素歸納與演繹：堿金屬元素的性質(zhì)歸納，鹵素的性質(zhì)演繹；元素的金屬性強(qiáng)弱歸納，元素的性質(zhì)演繹；元素的金屬性強(qiáng)弱歸納，元素的非金屬性演繹；同主族元素的性質(zhì)歸納。的非金屬性演繹；同主族元素的性質(zhì)歸納。 李育光老師對(duì)第一章教學(xué)建議 以原理課模型組織教學(xué) ，滲透學(xué)科學(xué)習(xí)方法三重表征：實(shí)驗(yàn)三重表征：實(shí)驗(yàn) -原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)-符號(hào)符號(hào) 對(duì)比：鹵素性質(zhì)與堿金屬元素對(duì)比：鹵素性質(zhì)與堿金屬元素 性質(zhì)的對(duì)比性質(zhì)的對(duì)比“位置反映結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的化位置反映結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的化學(xué)思維學(xué)思維2培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)思維的轉(zhuǎn)變，掌握基本的化學(xué)培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)思維的轉(zhuǎn)變，掌握基本的化學(xué) 思維方法思維方法 初步建立

5、起微觀物質(zhì)研究的科學(xué)思想和方法，初步建立起微觀物質(zhì)研究的科學(xué)思想和方法，并學(xué)會(huì)從微觀結(jié)構(gòu)探查物質(zhì)性質(zhì)的宏觀表現(xiàn)，并學(xué)會(huì)從微觀結(jié)構(gòu)探查物質(zhì)性質(zhì)的宏觀表現(xiàn)，體會(huì)微觀世界和宏觀世界對(duì)立統(tǒng)一的聯(lián)系。形體會(huì)微觀世界和宏觀世界對(duì)立統(tǒng)一的聯(lián)系。形成從微觀結(jié)構(gòu)推斷宏觀性質(zhì)的理念，形成從事成從微觀結(jié)構(gòu)推斷宏觀性質(zhì)的理念，形成從事物內(nèi)在本質(zhì)來探測(cè)外在表現(xiàn)的思想，并讓學(xué)生物內(nèi)在本質(zhì)來探測(cè)外在表現(xiàn)的思想，并讓學(xué)生形成從事物的相互聯(lián)系中總結(jié)、抽象出規(guī)律，形成從事物的相互聯(lián)系中總結(jié)、抽象出規(guī)律，并從規(guī)律中預(yù)測(cè)新知也就是理論指導(dǎo)實(shí)踐并從規(guī)律中預(yù)測(cè)新知也就是理論指導(dǎo)實(shí)踐的能力。的能力。3、注重以學(xué)生為主體，以學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律組

6、織教學(xué)、注重以學(xué)生為主體，以學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律組織教學(xué)（1注意聯(lián)系學(xué)生的已有知識(shí)，應(yīng)用工具性知識(shí)：注意聯(lián)系學(xué)生的已有知識(shí)，應(yīng)用工具性知識(shí)：如氧化如氧化 復(fù)原、離子反應(yīng)等，同化與順應(yīng)新知識(shí)。復(fù)原、離子反應(yīng)等，同化與順應(yīng)新知識(shí)。（2聯(lián)系舊知識(shí)：原子結(jié)構(gòu)示意圖聯(lián)系舊知識(shí)：原子結(jié)構(gòu)示意圖 、元素的概念、元素的概念 原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成 等初三）；等初三）； 元素及其化合物的性質(zhì)高一必修一）元素及其化合物的性質(zhì)高一必修一） 環(huán)節(jié)三 完成教材第6頁的“科學(xué)探究”，借助例證，通過實(shí)驗(yàn)、察看、比較、歸納、概括，得出堿金屬?gòu)匿嚨戒C，隨著電子層數(shù)逐漸增多，半徑增大，失電子越來越易，與氧氣、水反應(yīng)越來越劇烈。 四、教學(xué)

7、環(huán)節(jié)設(shè)計(jì)四、教學(xué)環(huán)節(jié)設(shè)計(jì) 環(huán)節(jié)環(huán)節(jié) 一一 填寫課本填寫課本P5內(nèi)容，并指出堿金屬內(nèi)容，并指出堿金屬原子結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)的 異同點(diǎn)異同點(diǎn)環(huán)節(jié)二 通過實(shí)驗(yàn)鉀和鈉與氧氣的反應(yīng)以及鉀和鈉與水的 反響，對(duì)比鉀和鈉性質(zhì)上的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。 環(huán)節(jié)四 老師向?qū)W生講清楚物質(zhì)的還原性與元素的金屬性的關(guān)系 ，得出同一主族元素，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)的規(guī)律。 原理的獲得階段原理的獲得階段 科學(xué)探究科學(xué)探究科學(xué)探究的設(shè)計(jì)意圖分析科學(xué)探究的設(shè)計(jì)意圖分析填寫填寫P5堿金屬結(jié)構(gòu)表格堿金屬結(jié)構(gòu)表格鈉鉀與水的對(duì)比實(shí)驗(yàn)探鈉鉀與水的對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系究結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系由鈉鉀對(duì)比實(shí)驗(yàn)結(jié)合其由鈉鉀對(duì)比實(shí)驗(yàn)結(jié)合其他大量實(shí)驗(yàn)

8、得出堿金屬他大量實(shí)驗(yàn)得出堿金屬性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系對(duì)比對(duì)比 歸納歸納對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究演繹歸納演繹歸納理論探究理論探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究歸納歸納（構(gòu)造）（構(gòu)造）（性質(zhì)）（性質(zhì)）（規(guī)律）（規(guī)律）四、教學(xué)環(huán)節(jié)設(shè)計(jì)四、教學(xué)環(huán)節(jié)設(shè)計(jì) 教學(xué)環(huán)節(jié)五：利用已學(xué)堿金屬的研究方法，并根據(jù)鹵教學(xué)環(huán)節(jié)五：利用已學(xué)堿金屬的研究方法，并根據(jù)鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)鹵族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。族元素的原子結(jié)構(gòu)預(yù)測(cè)鹵族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。 利用已有的科學(xué)事實(shí)，證明鹵族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)利用已有的科學(xué)事實(shí)，證明鹵族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的的關(guān)系。關(guān)系。原理的遷移和轉(zhuǎn)化階段原理的遷移和轉(zhuǎn)化階段 學(xué)與問學(xué)與問 1、 學(xué)

9、生通過堿金屬元素的學(xué)習(xí)，已經(jīng)學(xué)會(huì)了探究方法，所以這里以學(xué)學(xué)生通過堿金屬元素的學(xué)習(xí)，已經(jīng)學(xué)會(huì)了探究方法，所以這里以學(xué)與問的方式引出鹵族元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相似性、遞變性規(guī)律的學(xué)習(xí)，目與問的方式引出鹵族元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相似性、遞變性規(guī)律的學(xué)習(xí)，目的有類推遷移方法的滲透的有類推遷移方法的滲透學(xué)與問的設(shè)計(jì)意圖分析學(xué)與問的設(shè)計(jì)意圖分析2 2對(duì)鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)沒有再安排實(shí)驗(yàn)，而對(duì)鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)沒有再安排實(shí)驗(yàn)，而是通過直接給出實(shí)驗(yàn)事實(shí)，讓學(xué)生用歸納的方法得是通過直接給出實(shí)驗(yàn)事實(shí)，讓學(xué)生用歸納的方法得出鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。這告訴出鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。這告訴我們規(guī)律不一

10、定非得通過實(shí)驗(yàn)探究，也可通過分析我們規(guī)律不一定非得通過實(shí)驗(yàn)探究，也可通過分析已經(jīng)存在的科學(xué)事實(shí)歸納得出。已經(jīng)存在的科學(xué)事實(shí)歸納得出。3 3鹵素之間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)告訴我們同主族元鹵素之間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)告訴我們同主族元素的遞變性不僅可以通過和同一種物質(zhì)反應(yīng)的劇素的遞變性不僅可以通過和同一種物質(zhì)反應(yīng)的劇烈程度對(duì)比得出，也可以通過這種置換反應(yīng)得出。烈程度對(duì)比得出，也可以通過這種置換反應(yīng)得出。元素的金屬性強(qiáng)弱比較教材元素的金屬性強(qiáng)弱比較教材P7P7注釋）注釋）元素的金屬性比較可以從兩個(gè)方面比較：元素的金屬性比較可以從兩個(gè)方面比較：元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易與水或酸反元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易與水

11、或酸反應(yīng)置換出氫氣；應(yīng)置換出氫氣；它們的最高價(jià)氧化物的水化物它們的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化物堿性越強(qiáng)。氫氧化物堿性越強(qiáng)。讓學(xué)生掌握以下判斷依據(jù)：讓學(xué)生掌握以下判斷依據(jù)：元素的非金屬性強(qiáng)弱比較教材元素的非金屬性強(qiáng)弱比較教材P9P9注釋）注釋）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)酸性越強(qiáng)元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易與氫氣化合，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)越容易與氫氣化合，生成的氫化物越穩(wěn)定。生成的氫化物越穩(wěn)定。五、教學(xué)反思:1.創(chuàng)設(shè)問題情境，適當(dāng)呈現(xiàn)實(shí)驗(yàn)視頻， 吸引學(xué)生注意力 （如鋰、銫分別與水的反應(yīng)作對(duì)比）2.2.創(chuàng)造條件，讓學(xué)生多進(jìn)行探究性實(shí)驗(yàn)，誘思創(chuàng)新。創(chuàng)造條件，讓學(xué)生多進(jìn)行探究性實(shí)驗(yàn)，誘思創(chuàng)新。設(shè)計(jì)問題的情景，展示獲取知識(shí)的過程，按設(shè)計(jì)問題的情景，展示獲取知識(shí)的過程，按“提出提出假設(shè)假設(shè)討論討論思索思索給出事實(shí)給