1、安徽省六校教育研究會2013年高二素質(zhì)測試化學(xué)試卷滿分100分 考試時間100分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量 H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 Cl35.5 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一個正確選項）1在火星上工作的美國“勇氣號”、“機遇號”探測車的一個重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水。以下敘述正確的是()A鋁熱劑就是單指Fe2O3粉和鋁粉的混合物B檢驗從火星上帶回來的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品粉碎加水溶解過濾向濾液中滴加KSCN溶液C還原 a

2、mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物質(zhì)的量之比為323D明礬屬于硫酸鹽，含結(jié)晶水，是混合物2過氧化鈉與CO2作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。當(dāng)0.2 mol NaO2與足量CO2完全反應(yīng)后，下表對生成物Na2CO3和O2的描述中正確的是()Na2CO3的質(zhì)量關(guān)于O2的描述A21.2 gO2的摩爾質(zhì)量是36 g·mol1B21.6 g生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為2.24 LC21.6 gO2的摩爾質(zhì)量是34 g·mol1D22.4 g生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為2.24 mL3下列實驗與物質(zhì)微粒大小無直接關(guān)系的是() 4向一定量的NaOH溶

3、液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是()Aa點對應(yīng)的溶液中：Na、Fe3、SO、HCOBb點對應(yīng)的溶液中：Na、S2、SO、ClCc點對應(yīng)的溶液中：Ag、Ca2、NO、FDd點對應(yīng)的溶液中：K、NH、I、CO5有編號為A、B、C、D的四瓶無色液體，僅知道是1%酚酞、0.1 mol·L1 NaOH溶液、0.1 mol·L1鹽酸和0.1 mol·L1 NaCl溶液?；瘜W(xué)老師現(xiàn)要求甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對它們進行鑒別，規(guī)定每人只需鑒別兩瓶溶液，如果兩瓶溶液鑒別都正確，得滿

4、分，如果只有一瓶鑒別正確，則算及格。以下是四位學(xué)生的鑒別結(jié)果：甲A為0.1 mol·L1鹽酸D為0.1 mol·L1 NaCl溶液老師評價：四位學(xué)生都及格，但是沒有一個得滿分乙A為0.1 mol·L1 NaOH溶液C為0.1 mol·L1鹽酸丙A為1%酚酞B為0.1 mol·L1鹽酸丁D為0.1 mol·L1鹽酸B為0.1 mol·L1 NaOH溶液下列結(jié)論正確的是()AA為1%酚酞BB為0.1 mol·L1 NaCl溶液CC為0.1 mol·L1 NaOH溶液DD為0.1 mol·L1鹽酸6對

5、含微量I的某樣品進行I化學(xué)定量測定，有以下兩種途徑，最后均是以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定以求得I的濃度。下列分析正確的是()已知：5IIO6H=3H2O3I2I3Br2(過量)3H2O=6H6BrIO方法一I(樣品) IO I2 I方法二I(樣品) I2 IA方法二對樣品所做處理操作簡便，用作微量I的測定更準(zhǔn)確B當(dāng)待測液由無色變?yōu)樗{色時即達到滴定終點C方法一與方法二測量出的樣品濃度比為61D假設(shè)各步驟操作均得當(dāng)，方法一所消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積是方法二的6倍7楊老師在課堂上出示兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3無色飽和溶液，希望班里同學(xué)提出簡便的鑒別方法，該班同學(xué)

6、踴躍提出看法，其中不合理的是()用干燥的pH試紙檢驗，pH大的是Na2CO3取同量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞試液，紅色較深的是Na2CO3取同量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3取同量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3取同量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3取同量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A BC D8下圖中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用下圖裝置制取、凈化、收集的氣體是()編號氣體abcANH3濃氨水生石灰堿石灰BCO2鹽酸碳酸鈣飽和NaHCO3CN

7、O稀硝酸銅屑H2ODNO2濃硝酸銅屑NaOH溶液9等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的(同溫同壓)，這時混合氣體中N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為()A341 B332C673 D69010對溶液中的反應(yīng)，如圖圖像中m表示生成沉淀的物質(zhì)的量，n表示參加反應(yīng)的某一種反應(yīng)物的物質(zhì)的量，則下列敘述中錯誤的是()A符合甲圖像的兩種反應(yīng)物可以是AlCl3和NaOHB符合乙圖像的兩種反應(yīng)物可以是Ca(OH)2和CO2C符合丙圖像的反應(yīng)可以是在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2D符合丙圖像的反應(yīng)可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH11向含有Fe2、

8、I、Br的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說法不正確的是()A線段BC代表Fe3物質(zhì)的量的變化情況B原混合溶液中c(FeBr2)6 mol/LC當(dāng)通入Cl2 2 mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)21312半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂做原料通過三個重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅SiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g) H1+682.44 kJ·mol1(石英砂)(粗硅)Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l)H2657.01 kJ·mol1(粗硅)SiCl4(l)2M

9、g(s)=2MgCl2(s)Si(s) H3625.63 kJ·mol1(純硅)若生產(chǎn)1.00 kg純硅放出的熱量為()A21.44 kJ B600.20 kJC21435.71 kJ D1965.10 kJ13可逆反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)dD(s)；HQ kJ/mol，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、反應(yīng)速率(v)與壓強的關(guān)系如圖所示。據(jù)圖分析，以下說法正確的是()AT1<T2，Q>0B增大壓強，B的轉(zhuǎn)化率減小C當(dāng)反應(yīng)達平衡時，混合氣體的密度不再變化Dab>cd14已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g

10、)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在體積恒定的密閉容器中加入一定量的CH3OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/mol·L10.440.60.6下列敘述中正確的是()A該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為Kc(CH3OCH3)×c(H2O)/c(CH3OH)B此時正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正<v逆C若經(jīng)10 min后反應(yīng)達到平衡，此時c(CH3OH)0.04 mol/LD010min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH3OH)1.6 mol/(L·min)15已知25時，Ka(HF)3.6×104，Ksp(CaF2)1.46&#

11、215;1010?，F(xiàn)向1 L 0.2 mol·L1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L1 CaCl2溶液，則下列說法中，正確的是()A25時，0.1 mol·L1HF溶液中pH1BKsp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C該體系中沒有沉淀產(chǎn)生D該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀16查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應(yīng)式為CH3CH2OH2e=X2H。下列說法中正確的是()A電池內(nèi)部H由正極向負極移動B另一極的電極反應(yīng)式為O24e2H2O=4OHC

12、乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負極D電池總反應(yīng)式為2CH3CH2OHO2=2CH3CHO2H2O17某儲能電池的原理如圖所示，溶液中c(H)2.0 mol·L1，陰離子為SO，a、b均為惰性電極，充電過程中左槽溶液顏色由藍色變?yōu)辄S色。下列敘述正確的是()A當(dāng)右槽溶液顏色由綠色變?yōu)樽仙珪r，電池中能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B充電過程中，a極的反應(yīng)式為VO2eH2O=VO2HC儲能電池a、b兩極間的電解質(zhì)溶液中通過電子的定向移動形成閉合回路D放電時，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023時，從右槽遷移進入左槽的H的物質(zhì)的量為2 mol18具有顯著抗癌活性的10羥基喜樹堿的

13、結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于10羥基喜樹堿的說法正確的是()A分子式為C20H16N2O5B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C不能發(fā)生酯化反應(yīng)D一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多可與1 mol NaOH反應(yīng)19向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗玫焦腆wpg。則下列關(guān)系不正確的是()AcBpmCnm17Vc D.m<p<m20一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后

14、的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為11，則V可能為A9.0L B13.5L C15.7L D16.8L二、非選擇題（本題包括4小題，共60分）21(12分) X、Y、Z、Q、W、R六種短周期元素原子序數(shù)依次增大?；衔锛子蒟、Z、Q三種元素組成，常溫下0.1 mol/L甲溶液的pH13。工業(yè)上常用電解飽和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R兩種元素組成；請回答以下問題：(1)Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)Y元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，則Y元素為_(用元素符號表示)。在甲溶液中通

15、入足量YZ2氣體，所得溶液呈堿性，原因是_ (用離子方程式和必要的文字說明)。(3)W的單質(zhì)既能與甲溶液反應(yīng)，又能與乙溶液反應(yīng)。常溫下，將W的單質(zhì)和甲溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_。Q、W兩種元素金屬性的強弱為Q_W(填“<”、“>”)；下列表述中證明這一事實的是_。aQ的單質(zhì)的熔點比W單質(zhì)低bQ的最高價氧化物的水化物的堿性比W的最高價氧化物的水化物的堿性強cW的原子序數(shù)大22(17分)化合物M是一種治療心臟病藥物的中間體，以A為原料的工業(yè)合成路線如下圖所示。M已知：RONaRClRORNaCl根據(jù)題意完成下列填空：(1)寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)_ 反應(yīng)_(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式。A_

16、_C_ _。(4)由C生成D的另一個反應(yīng)物是_，反應(yīng)條件是_。(5)寫出由D生成M的化學(xué)反應(yīng)方程式。_、_。23 (15分)廢易拉罐的成分比較復(fù)雜，據(jù)查，鋁易拉罐各部分成分及含量(質(zhì)量百分含量)見表：SiFeCuMnMgCrZnTiAl罐身/%0.30.70.250.251.01.5其余罐蓋/%0.20.350.150.20.54.05.00.10.25其余拉環(huán)/%0.20.350.150.20.53.04.00.10.250.1其余為了驗證罐身的組成成分，進行了如下實驗：【實驗儀器與藥品】儀器：酒精燈、燒杯、試管、試管夾、漏斗、濾紙、鐵圈、玻璃棒、砂紙、剪刀藥品：易拉罐、去污粉、NaOH溶液

17、、KSCN溶液、鹽酸、鎂試劑、高碘酸(H5IO6，弱酸)【實驗方案】實驗預(yù)處理。將剪好的易拉罐片用砂紙打磨，除去表面的涂料層，直到光亮后用去污粉清洗干凈備用?！緦嶒炦^程】分別向試管a、b中加入少量上述易拉罐片，進行如下操作：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)圖中操作所用到的玻璃儀器有_。(2)沉淀A的成分為 。(3)操作觀察到的現(xiàn)象為_；反應(yīng)的離子方程式為 、 、_。(4)若試管a、b中取樣相同，則分別加入足量的NaOH溶液、稀鹽酸后，相同條件下理論上產(chǎn)生的氣體體積V(a)_V(b)(填“<”、“>”或“”)。24（16分）銅陵有色股份有限公司電線電纜廠屬國家電線電纜、繞組線行業(yè)專業(yè)生產(chǎn)廠。在

18、電纜生產(chǎn)過程中，不可避免地會產(chǎn)生一定量的含銅廢料（如：零碎電纜）。某化學(xué)興趣小組的四位同學(xué)得知這一情況后，圍繞“從含銅廢料中回收銅”提出了各自的看法。甲同學(xué)根據(jù)已學(xué)知識，提出了一套回收方案：乙同學(xué)在查閱資料后得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸在溶液中發(fā)生反應(yīng)（方程式為：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案：（1） 甲方案的、兩個步驟中，與銅或銅的化合物有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是： ；  。（2）從環(huán)保角度對兩套方案的不同部分進行比較，你認為 （填“甲”或“乙”）的方案更合理。理由是：_。（3）丙認為，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這

19、一步時，應(yīng)該加入略過量的鐵屑。你認為丙這么說的道理是： 。丁又提出了疑問：“如果鐵過量，剩余的鐵粉會混在紅色粉末中，該怎么處理呢？”。請?zhí)岢瞿愕南敕ǎ?。（4）最后，老師肯定了同學(xué)們的積極思考，但同時指出：方案最后一步所得淺綠色濾液結(jié)晶后，會得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品，可增加經(jīng)濟效益。如果直接排放掉濾液，不僅造成了浪費，還會 。（5）若上述方案所用的稀硫酸質(zhì)量分數(shù)為36.8%，問每1000mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）能配制出這種稀硫酸 g，需水 mL（水的密度為1.0g/mL），在實驗室中稀釋濃硫酸時，是如何操作的： 。安徽省六校教育研究會2013年高二素質(zhì)測試化學(xué)試卷參考答案一、（本題包括20小題，每小題2分，共40分）12345678910CBCBADBBAD11121314151617181920BCCC