1、第二章 化學物質(zhì)及其變化 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第一課時 氧化還原反應(yīng)使用日期 月 日 學案主人 班級 小組 組內(nèi)編號 學習目標1、掌握氧化還原反應(yīng)特征和本質(zhì);2、學會用 “ 雙線橋法 ” 表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移 。重點、難點1、會熟練地判斷和分析氧化還原反應(yīng) ;2、用 “ 雙線橋法 ” 表示氧化還原反應(yīng)。日清檢測1、下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是 ( A . FeCl 3溶液與 Cu 的反應(yīng):Cu +Fe 3+= Cu2+Fe 2+B . NO 2與水的反應(yīng):3NO 2+H 2O = 2NO3-+NO +2H +C .醋酸溶液與水垢中的 CaCO 3反應(yīng):CaCO 3+2H +

2、=Ca2+H 2O +CO 2D .向 NaAlO 2溶液中通入過量 CO 2:2AlO 2-+CO 2+3H 2O=2Al(OH3+CO 32-2、能在水溶液中大量共存的一組離子是 ( A . H +、 I -、 NO 3-、 SiO 32-B . Ag +、 Fe 3+、 Cl -、 SO 42-C . K +、 SO 42-、 Cu 2+、 NO 3-D . NH 4+、 OH -、 Cl -、 HCO 3-3、請完成下列離子反應(yīng)的離子方程式: (NH4 2SO 4+BaCl 2:_; Na 2SO 4+Ba(NO3 2:_; H 2SO 4+Ba(OH2:_; H 2SO 4+NaOH

3、 :_;自主學習一、 從不同角度分析氧化還原反應(yīng) 1. 基本概念(1反應(yīng)類型2. 特征:反應(yīng)前后有元素 _的變化。3. 本質(zhì):氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的 _ (即電子的 _或 _。三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示 (2注意事項箭頭、箭尾對應(yīng)化合價變化的相同元素。連雙線 一條線由氧化劑中化合價 降低的元素指向還原產(chǎn)物中的相應(yīng)元素,另一條由 還原劑中化合價升高的元素 指向氧化產(chǎn)物中的相應(yīng)元素。注得失 標出“失去”或“得到”電子 的總數(shù),注明該元素“被氧化” 或“被還原”。 1. 雙線橋法表示反應(yīng)前后同一元素原子間電子的轉(zhuǎn)移情況。(1雙線橋法的基本寫法思路標價態(tài) 正確標明氧化還原反應(yīng)前后 同一元素的

4、化合價,判斷其升降。 氧化反應(yīng):物質(zhì)所含元素化合價 _的反應(yīng) 還原反應(yīng):物質(zhì)所含元素化合價 _的反應(yīng) 氧化還原反應(yīng):_的化學反應(yīng)必須注明“得到”或“失去”的字樣。還原劑失去電子總數(shù)與氧化劑得到電子總數(shù)相等。練習題:1、寫出反應(yīng)的化學方程式,用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。Fe 2O 3與 CO 在高溫下的反應(yīng):_。(2寫出 Cu 和 AgNO 3溶液反應(yīng)的離子方程式 , 并用雙線橋標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 _。合作探究1、在氧化還原反應(yīng)中會不會只有化合價的升高或降低?2、說明氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系?3、在用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況時,箭頭的指向能表示電子轉(zhuǎn)移的方向嗎?兩個線橋上

5、表 示的電子總數(shù)有何關(guān)系?課堂小結(jié)1、氧化還原反應(yīng)的基本概念;2、用雙線橋表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移;當堂檢測1.判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的標準是 (A .是否有氧元素參加反應(yīng)B .是否為置換反應(yīng)C .同一元素的化合價在反應(yīng)前后是否發(fā)生變化D .是否為化合反應(yīng)或分解反應(yīng)2.下列類型的反應(yīng),一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是 (A .化合反應(yīng) B .分解反應(yīng)C .置換反應(yīng) D .復(fù)分解反應(yīng)3.有關(guān)氧化還原反應(yīng)實質(zhì)的說法中正確的是 (A .是否有電子轉(zhuǎn)移B .是否有元素化合價的變化C .是否有氧元素的參加D .是否有原子的重新組合4.某元素在化學反應(yīng)中,由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素 (A .一定被氧化B

6、.一定被還原C .可能被氧化,也可能被還原D .化合價降低為 0 5.從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng) (1氧化反應(yīng):物質(zhì) _(或偏離 電子的反應(yīng)。(2還原反應(yīng):物質(zhì) _(或偏向 電子的反應(yīng)。(3氧化還原反應(yīng):有電子 _(得失或偏移 的反應(yīng)。課后作業(yè)1.從化合價變化的角度認識氧化還原反應(yīng) (1氧化反應(yīng):物質(zhì)所含元素化合價 _的反應(yīng)。(2還原反應(yīng):物質(zhì)所含元素的化合價 _的反應(yīng)。(3氧化還原反應(yīng):物質(zhì)所含元素的化合價有 _的反應(yīng)。2.下列反應(yīng)既是離子反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是 (A . BaCl 2溶液中滴加稀 H 2SO 4B .鹽酸和氧化鐵反應(yīng)C .鐵片放入 CuSO 4溶液中D .氫氣還原 CuO3.氧化還原反應(yīng)的特征和實質(zhì)(1氧化還原反應(yīng)的特征:元素的 _的升降。也是判斷