1、河南省豫東、豫北十所名校2013屆高三畢業(yè)班階段性測試(四) 化學試題 本試題分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分?？忌鞔饡r，將答案答在答題卡上（答題注意事項見答題卡），在本試題卷上答題無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第I卷 選擇題（126分）一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7化學與社會、科學、技術、環(huán)境密切相關。下列說法不正確的是A預防H7N9流感病毒的措施之一是高溫消毒餐具

2、等生活日用品B添加劑標準中兒童膨化食品擬禁含鋁添加劑，鋁對人體有毒害C我國京津冀等城市實施SO2、CO2、NO2、N2等大氣污染物排放限值D明礬、硫酸鐵等在水中因水解生成膠體粒子，都可用作凈水劑8下列實驗操作不能達到實驗目的的是A用圖1中滴定管準確量取20.00mL NaOH溶液B用圖2洗氣瓶除去二氧化硫中混有的氯化氫C用圖3裝置制備并較長時間觀察氫氧化亞鐵顏色D用圖4裝置探究銅與濃硝酸反應并體現(xiàn)綠色化學9設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關說法正確的是A在標準狀況下，2.24L氮氣含有共用電子對數(shù)的0.5NAB22.4g鐵粉完全溶于一定濃度的硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為0.6NAC含Al3+

3、數(shù)目為0.1NA的硝酸鋁溶液中，NO3個數(shù)等于0.3NAD4.6g甲醇和二甲醚（CH3OCH3）的混合物中所含分子數(shù)等于0.1NA10分子式為C4H7O2Br的有機物能與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生氣體，該有機物的結(jié)構(gòu)可能有A3種B4種C5種D6種11已知：，下列五種模型中小球代表質(zhì)子數(shù)小于10的原子。 下列有關推斷正確的是A和代表的有機物都能與溴發(fā)生加成反應B和代表的有機物都能發(fā)生取代反應和氧化反應C用酸性高錳酸鉀溶液可以除去有機物中混有的有機物D和代表的有機物所含官能團與葡萄糖相同12常溫下，將20mL 0.1mol·L-1NaOH溶液與V mL 0.1mol·L-1HX溶液發(fā)

4、生中和反應，得到混合溶液pH=a。下列有關說法正確的是A若a>7，則一定有V<20B若a=7，則一定有c(Na+)=c(X)C若V<20，則一定有c（Na+）>c(X-)>c(OH-)>c(H+)D若V=20，則一定有c(Na+)+c(H+)=c(HX)+c(X-)+c(OH+)13現(xiàn)有X、Y、Z、W、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W、Q形成的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，YX3、X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2都是常見的化合物，其中，YX3在常溫下呈氣態(tài)，能使酚酞溶液變紅色。下列有關推斷正確的是A簡單離子半徑：Y>Z>W>

5、Q>XBW2Z2與X2Z反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2CX能分別與Y、Z、W形成共價化合物DY、W、Q的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間一定相互反應第II卷 非選擇題（174分）二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（11題，共129分）26（15分）氮的氫化物NH3、N2H4等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、航空航天等領域有廣泛應用。 （1）已知25時，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示： 向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+濃度都為0.01mol·-1的溶液中緩慢滴加稀氨水

6、，產(chǎn)生沉淀的先后順序為 （用化學式表示）。 （2）實驗室制備氨氣的化學方程式為 。工業(yè)上，制備肼（N2H4）的方法之一是用次氯酸鈉溶液在堿性條件下與氨氣反應。以石墨為電極，將該反應設計成原電池，該電池的負極反應為 。 （3）在3L密閉容器中，起始投入4mol N2和9 mol H2在一定條件下合成氨，平衡時僅改變溫度測得的數(shù)據(jù)如表所示： 已知：破壞1 mol N2(g)和3mol H2(g)中的化學鍵消耗的總能量小于破壞2mol NH3(g)中的化學鍵消耗的能量。則T1 T2（填“>”、“<”或“=”）在T2K下，經(jīng)過10min達到化學平衡狀態(tài)，則010min內(nèi)H2的平均速率v(H

7、2)= ，平衡時N2的轉(zhuǎn)化率（N2）= 。若再增加氫氣濃度，該反應的平衡常數(shù)將 （填“增大”、“減小”或“不變”）下列圖像分別代表焓變（H）、混合氣體平均相對分子質(zhì)量（）、N2體積分數(shù)和氣體密度（）與反應時間關系，其中正確且能表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是 。27（14分）尿素是含氮量最高的氮肥，工業(yè)上利用二氧化碳和氨氣在一定條件下合成尿素。 （1）肥效相同時，尿素與硝酸銨的質(zhì)量之比為 。尿素比其他氮肥的肥效期長，因為它在濕潤的土壤里緩慢轉(zhuǎn)化成易被作物吸收的碳酸銨，才起肥效，寫出反應的化學方程式： 。 （2）NH3（g）與CO2（g）經(jīng)過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：第二步反

8、應是 反應（填“放熱”或“吸熱”），理由是 。CO2（g）與NH3（g）合成尿素的熱化學方程式為 。 （3）化工生產(chǎn)中，可以用尿素溶液吸收尾氣中氯氣，生成兩種無污染氣體，溶液pH明顯降低。寫出該反應的離子方程式： 。 （4）已知：，尿素在一定條件下也會失去氨而縮合，2分子尿素失去1分子氨形成二聚物，寫出反應的化學方程式： 。28（14分）S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，廣泛應用于石油化工。實驗室制備S2Cl2的方法有兩種： 已知：S2Cl2不穩(wěn)定，在水中易發(fā)生歧化反應（一部分硫元素化合價升高，一部分硫元素化合價降低）。 反應涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點如下：實驗室利用如下裝置制備S2Cl2（部分夾持

9、儀器已略去）：回答下列問題： （1）寫出A裝置中發(fā)生反應的離子方程式： 。如果撤去A裝置中酒精燈，若想達到同樣的目的，則圓底燒瓶中加入試劑是 （填寫名稱）。 （2）冷卻水進水口是 （填“a”或“b”） （3）下列均勻為中學教材中的實驗，也可以采用類似D裝置的冷凝方式的有 （填序號）I制取溴苯II制取乙酸乙酯III制取氨氣IV石油分餾 （4）用化學方程式表示撤去C裝置的后果 ； 用直接加熱替代水浴加熱的后果是 。 （5）M溶液可以選擇下列試劑中的 （填序號）。a.碳酸鈉溶液b.氯化鐵溶液c.亞硫酸鈉溶液d.高錳酸鉀溶液 （6）實驗完畢后，分離產(chǎn)品必需的主要玻璃儀器是 （填兩種儀器名稱）。36化學

10、選修2：化學與技術（5分）化工生產(chǎn)綠色經(jīng)的途徑之一是設計聯(lián)合生產(chǎn)工藝流程。某化工廠將氯堿生產(chǎn)、鈦的冶煉和制備甲醇整合設計如下流程。鈦是一種戰(zhàn)略金屬，具有耐酸堿特性，廣泛用于航空航天領域。根據(jù)上述流程，回答下列問題：（1）科學研究發(fā)現(xiàn)，納米級二氧化鈦對太陽能分解有催化作用。工業(yè)上，利用四氯化鈦水解生成TiO2·H2O，經(jīng)灼燒生成納米級二氧化鈦：TiC14(1)+3H2O TiO2·H2O（s）+4HC1（g），下列措施有利于提高四氯化鈦轉(zhuǎn)化率的是 。增大水蒸氣濃度 升高溫度 增大四氯化鈦量 增大壓強（2）寫出上述流程中鈦鐵礦氯化反應的化學方程式： 。（3）已知幾種物質(zhì)的熔點和

11、沸點如下表所示：根據(jù)表格信息知，從鎂、氯化鎂和鈦的混合物中分離出鈦的實驗方法是 ，該操作方法的關鍵是 。工業(yè)制備的鈦產(chǎn)品中有少量鎂雜質(zhì)，設計實驗方案提純鈦產(chǎn)品 。（4）氮氣是常見的保護氣，但氮氣卻不能替代上述流程中氬氣作冶煉鈦的保護氣，原因是 。（5）工業(yè)上，以石墨為電極材料，電解飽和食鹽水制備“84”消毒液（主要成分是次氯酸鈉），陽極反應式為 ，若溶液只有一種溶質(zhì)，寫出電解反應方程式： 。（6）利用CO和H2制備甲醇，假設原料利用率為100%。在生產(chǎn)過程中，只補充了標準狀況下224L氫氣，則生成甲醇的物質(zhì)的量為 。37化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）現(xiàn)有前四周期六種元素X、Y、Z、E、F

12、、G，它們的原子序數(shù)依次增大，除G外，其他五種元素都是短周期元素。X、Y、E三種元素組成的化合物是實驗室常用燃料，也是一種家庭常見飲品的主要成分。取F的化合物做焰色反應實驗，其焰色呈黃色，G的單質(zhì)是生活中常見的一種金屬，GE是黑色固體。G2E是紅色固體。請回答下列問題：（1）寫出基態(tài)G原子電子排布式： ；Y、Z、E、F、G的第一電離能由小到大的順序為 （用元素符號表示）。（2）X、Y、Z形成3原子分子M，每個原子價層電子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。M分子的結(jié)構(gòu)式為 。1molM含鍵數(shù)目為 。（3）根據(jù)價層電子對互斥理論（VESPR）推測：ZE2的立體構(gòu)型為 ，YE32的中心原子雜化類型為 。（4）Y、E、

13、Z分別與X形成的簡單化合物沸點由高到底的順序為 （用化學式表示）。（5）G晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知立方體的棱長為apm,G 晶體密度為bg·cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA= （用含a、b的代數(shù)式表示）。38化學選修5：有機化學基礎（15分）幾種有機物的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。信息1：烯烴的復分解反應機理可視為雙鍵斷裂，換位連接，如：CH2 CHR4+CH2催化劑 CHR2 CH2 CH2+R1CH CHR2。信息2：A分子的所有碳原子一定共面且有順反異構(gòu)體，B沒有同分異構(gòu)體。信息3：三元醇F的分子式為C3H6O3，在核磁共振氫譜圖中峰值比為4：2：1：1。請回答下列問題：（1）F的結(jié)構(gòu)簡式為

14、 ，J的名稱是 。（2）反應和的反應類型是 ，反應的條件是 。（3）A的所有烯烴同分異構(gòu)體（不包括A），通過烯烴復分解反應后，可形成 種烯烴（不包括A及其同分異構(gòu)體）。（4）反應的化學方程式為 ；反應的化學方程式為 。（5）有機物W的分子式比1分子多2個“CH2”，能發(fā)生水解反應、銀鏡反應，W的結(jié)構(gòu)簡式可能是： 。參考答案7.C 8. B 9.D 10.C 11.B 12.B 13.A26.【答案】 （1）Fe（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）2、Mg（OH）2（2分，順序不正確不得分）（2）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O（2分，未標加熱或氣體符號或未配平扣

15、1分）2NH3+2OH-2e-N2H4+2H2O（2分）（3）（2分） 0.1 molL-1min-1 （2分） 25%（2分） 不變（1分）BC（2分）27.【答案】 （1）34（2分） CO（NH2）2+2H2O（NH4）2CO3（2分）（2）吸熱（1分） H0（或產(chǎn)物總能量高于反應物總能量）（2分） CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（s） +H2O（g）H134 kJ·mol-1（3分，其他合理答案也可得分，寫成等號不扣分）（3）CO（NH2）2 +3Cl2+H2ON2+CO2+6H+6Cl-（2分）（4）+NH3（2分，寫成等號不扣分）28.【答案】 （1）MnO

16、2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O（2分） 高錳酸鉀（或重鉻酸鉀，氯酸鉀）固體（1分）（2）a（1分）（3）I（2分）（4）2S2Cl2+2H2O3S+SO2+4HCl（2分） 不易控制溫度，溫度高時產(chǎn)生副產(chǎn)物，產(chǎn)品純度降低（2分，或其他合理說法）（5）a、c（2分）（6）蒸餾燒瓶、溫度計（2分）36.【答案】 （1）（2分）（2）2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO（2分）（3）蒸餾（1分） 控制溫度略高于1 412 （1分） 將產(chǎn)品溶于足量的稀鹽酸，過濾、洗滌、烘干（2分）（4）鎂與氮氣在高溫下反應生成氮化鎂（1分）（5）2Cl-2e-Cl2（2分） NaCl+H2ONaClO+H2（2分）（6）12 mol（2分）37.【答案】 （1）1s22s22p63s23p63d104s1 或Ar 3d104s1（2分） NaCu