1、 第六章化學根本知識第六章化學根本知識 無機化學：研討礦物質的化學。 有機化學：研討碳氫化合物及其衍生 物的化學。 化學 分析化學：用分析的方法，確定物質 的成分和含量。 物理化學：研討與化學景象直接有關 的某些物理特性。一、一、 危險貨物與化學品危險貨物與化學品 危險貨物的危險貨物的80-90是化學品是化學品 化學品：是指天然的或人造的各類化化學品：是指天然的或人造的各類化 學元素化合物和混合物。學元素化合物和混合物。 美國美國2003年統(tǒng)計結果：年統(tǒng)計結果： 實驗室外運用的化學品約實驗室外運用的化學品約63000種。種。 運輸中常見的危險化學品約運輸中常見的危險化學品約3800種。種。 化

2、學品已成為人類消費和生活不可缺化學品已成為人類消費和生活不可缺 少的一部分。少的一部分。 化學品的種類、數量在迅猛添加?；瘜W品的種類、數量在迅猛添加。 美國文摘上登錄的數量：美國文摘上登錄的數量： 1900年，只需年，只需55萬種；萬種； 1945年，到達年，到達110萬種；萬種； 1970年，為年，為236.7萬種；萬種； 1999年年12月月1日，到達日，到達2340萬種；萬種； 2021年年11月，達月，達40000萬種；萬種； 2021年年9月，到達月，到達50000萬種。萬種。組成物質的元素目前有組成物質的元素目前有118種。種。實踐自然界中存在的只需實踐自然界中存在的只需90種。種

3、。危險品中經常出現(xiàn)的元素根本只需危險品中經常出現(xiàn)的元素根本只需39種。種。第一節(jié)第一節(jié) 無機化學無機化學一、物理變化與化學變化一、物理變化與化學變化物理變化：是指物質僅發(fā)生外形或形狀的變化而沒有生成物理變化：是指物質僅發(fā)生外形或形狀的變化而沒有生成 新物質的變化。如礦石粉碎、水的蒸發(fā)與冷凝。新物質的變化。如礦石粉碎、水的蒸發(fā)與冷凝。化學變化：指生成新物質的變化。如蠟燭熄滅、鐵生銹等?；瘜W變化：指生成新物質的變化。如蠟燭熄滅、鐵生銹等。物理變化與化學變化的根本區(qū)別：看有沒有新物質生成。物理變化與化學變化的根本區(qū)別：看有沒有新物質生成。 物理變化中不能夠有化學變化，但化學變化中物理變化中不能夠有化

4、學變化，但化學變化中 一定伴隨有物理變化。一定伴隨有物理變化。蠟燭的熄滅過程：蠟燭的熄滅過程： 蠟燭蠟燭 融化的蠟融化的蠟 石蠟蒸氣石蠟蒸氣 CO2和和H2O 物理變化 物理變化 化學變化燃燒物理性質與化學性質：物理性質與化學性質： 物理性質物理性質 化學性質化學性質 概概 念念物質不需求經過化學物質不需求經過化學變化就能表現(xiàn)出來的變化就能表現(xiàn)出來的性質。性質。 物質在化學變化中才干表現(xiàn)出物質在化學變化中才干表現(xiàn)出來的的性質。來的的性質。性質獲得性質獲得 由覺得器官直接感知由覺得器官直接感知或儀器測知?；騼x器測知。 經過化學變化可知。經過化學變化可知。包含內容包含內容顏色、形狀、氣味、顏色、形

5、狀、氣味、味道、密度、硬度、味道、密度、硬度、熔點、沸點、溶解性、熔點、沸點、溶解性、導電性、導熱性等。導電性、導熱性等。 普通指能否與氫氣、氧氣、金普通指能否與氫氣、氧氣、金屬、非金屬單質、氧化物、酸屬、非金屬單質、氧化物、酸堿鹽等發(fā)生化學反響，或指可堿鹽等發(fā)生化學反響，或指可燃性、復原性氧化性、酸性、燃性、復原性氧化性、酸性、堿性及熱穩(wěn)定性等。堿性及熱穩(wěn)定性等。 二、原子、分子、離子和元素二、原子、分子、離子和元素 物質是分子、原子、離子三種微粒組成的。物質是分子、原子、離子三種微粒組成的。 分子：是堅持物質化學性質的最小粒子。分子：是堅持物質化學性質的最小粒子。 物質物質 原子：是化學變

6、化中的最小粒子。原子：是化學變化中的最小粒子。 離子：在化學變化中，電中性原子得到或失離子：在化學變化中，電中性原子得到或失 去電子而成為帶電粒子。去電子而成為帶電粒子。 質子質子 Z個個(一個質子帶一個單位正一個質子帶一個單位正電荷電荷) 原子核原子核 原子原子( X) 中子中子 (N=AZ)個個(中子不帶電中子不帶電) 內層電子：能量低，不易得內層電子：能量低，不易得失。失。 核外電子核外電子 Z個個 少于少于4個易失個易失 外層電子外層電子 多于多于4個易得個易得 (價電子價電子) 8個個(氦氦2個個)穩(wěn)定穩(wěn)定構造構造 元素：是具有一樣核電荷數的同一類原子的總稱。自然元素：是具有一樣核電

7、荷數的同一類原子的總稱。自然界里的物質已超越三千多萬種，但組成物質的元素目前只界里的物質已超越三千多萬種，但組成物質的元素目前只需需118種。由同種元素組成的純真物叫單質。由不同種元種。由同種元素組成的純真物叫單質。由不同種元素組成的純真物叫化合物。素組成的純真物叫化合物。 AZ 三、元素周期表三、元素周期表 根據元素周期表，把目前已發(fā)現(xiàn)的根據元素周期表，把目前已發(fā)現(xiàn)的118種元素，種元素，按電子層數一樣的由左到右排成橫行，把不同橫行按電子層數一樣的由左到右排成橫行，把不同橫行中最外層的電子數一樣由上而下排成縱行，這樣得中最外層的電子數一樣由上而下排成縱行，這樣得到在個元素周期表。到在個元素周

8、期表。 類別類別周期數周期數起止元素起止元素 包括元素包括元素種數種數核外電子核外電子層數層數短周期短周期1HHe212LiNe823NaAr83長周期長周期4KKr1845RbXe1856CsRn326不完全不完全周期周期7Fr1122671周期表的構造周期表的構造 (1)周期：元素周期表的橫行稱為周期。三短、四長周期：元素周期表的橫行稱為周期。三短、四長 (2)族：周期表有族：周期表有18個縱行，除第個縱行，除第8、9、10三個縱行為三個縱行為 一個族外，其它每個縱行為一個族，共一個族外，其它每個縱行為一個族，共16個族。個族。 主族：主族：7個主族，由短周期元素和長周期元素共同個主族，由

9、短周期元素和長周期元素共同 組成。主族序數組成。主族序數 = 最外層電子數最外層電子數 副族：副族：7個副族，完全由長周期元素構成。個副族，完全由長周期元素構成。族族 零族：零族：1個零族，稀有氣體族，化性不活潑，化合個零族，稀有氣體族，化性不活潑，化合 價看價看 作作0，故稱零族。，故稱零族。 第第族：族：1個個族，包括族，包括8、9、10三個縱行的元素。三個縱行的元素。2元素性質與元子構造的關系元素性質與元子構造的關系 (1) 原子構造與元素金屬性和非金屬性的關系原子構造與元素金屬性和非金屬性的關系 金屬性：金屬原子失去電子成為陽離子的性質。金屬性：金屬原子失去電子成為陽離子的性質。 非金

10、屬性：非金屬原子獲得電子構成陰離子的性質。非金屬性：非金屬原子獲得電子構成陰離子的性質。 族族 周期周期 AAAA AAA 1 2 3 4 5 6 7 非金屬性加強非金屬性加強 非非 金金 金金 屬屬 屬屬 性性 性性 逐逐 逐逐 漸漸 漸漸 增增 增增 強強 強強 金屬性加強金屬性加強 (2)原子構造與化合價的關系原子構造與化合價的關系 主主 族族A AAAAAAA主要化合價主要化合價 +1 +2+3+4 -4 +5-3+6-2+7-1氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物的通式的通式 RH4 RH3H2RHR最高價氧化最高價氧化物的通式物的通式R2O ROR2O3RO2 R2O5RO3R2O7元素的最高正價

11、元素的最高正價=主族的序數主族的序數非金屬元素的負化合價非金屬元素的負化合價=最高正化合價最高正化合價8 39種最常見的危險元素種最常見的危險元素1 H He2 LiBeBCNO FNe3 NaMgAlSiPSClAr4 KCaTiCrMnFeCoCuZnAsBrKr5AgIXe6BaAuHgPb7鑭系鑭系錒系錒系UPu1 15種常見有毒元素種常見有毒元素2BeF3PCl4VCrAsSe Br5SnI6BaHgTlPb7鑭系鑭系 錒系錒系 四、無機物的分類、組成與命名四、無機物的分類、組成與命名 單質：由一樣元素組成的物質，如單質：由一樣元素組成的物質，如H2氫氣、氫氣、Fe鐵等。鐵等。 氧化

12、物：氧與另一種元素構成的化合物，氧化物：氧與另一種元素構成的化合物， 如如CO2二氧化碳、二氧化碳、Na2O2過氧化鈉等。過氧化鈉等。無機物無機物 酸：在水溶液中或融化形狀下電離出的陽離子酸：在水溶液中或融化形狀下電離出的陽離子 全部是全部是H+的化合物。分一元酸的化合物。分一元酸(HCl鹽酸鹽酸)、 化合物化合物 二元酸二元酸(H2SO4硫酸硫酸)、三元酸、三元酸(H3PO4磷酸磷酸) 堿：在水溶液中或融化形狀下電離出的陰離子堿：在水溶液中或融化形狀下電離出的陰離子 全部是全部是OH-的化合物。的化合物。(NaOH、NH3H2O氨水氨水) 鹽：在水溶液中或融化形狀下能電離出金屬陽離鹽：在水溶

13、液中或融化形狀下能電離出金屬陽離 子子(或或NH4+)和酸根陰離子的化合物。和酸根陰離子的化合物。 如如 NH4Cl NH4+ + Cl- 氯化銨氯化銨 銨離子銨離子 氯離子氯離子 正鹽正鹽(NH4Cl)、 鹽鹽 酸式鹽酸式鹽(NaHSO4硫酸氫鈉硫酸氫鈉)、 堿式鹽堿式鹽Cu2(OH)2CO3碳酸氫氧化鈉碳酸氫氧化鈉五、化學變化的種類五、化學變化的種類1四種化學反響根本類型四種化學反響根本類型根本根本類型類型定定 義義特特 點點實實 例例化合化合反響反響由兩種或兩種以上由兩種或兩種以上物質生成一種新物物質生成一種新物質的反響。質的反響。生成物只需一生成物只需一種，均為化合種，均為化合物。物。

14、NH3 + HCl= NH4ClMg + O2 = 2MgOCaO + H2O = Ca(OH)2分解分解反響反響由一種物質生成兩由一種物質生成兩種或兩種以上物質種或兩種以上物質的反響。的反響。反響物為一種反響物為一種化合物，普通化合物，普通需求加熱。需求加熱。NH4HCO3 = NH3+ CO2+H2O置換置換反響反響一種單質跟一種化一種單質跟一種化合物起反響，生成合物起反響，生成另一種單質和另一另一種單質和另一種化合物的反響。種化合物的反響。有單質參與反有單質參與反響，并有新單響，并有新單質生成。質生成。Zn + HCl = ZnCl 2+ H2Fe + CuSO4 = FeSO4 + C

15、u復分復分解解反響反響兩種電解質相互交兩種電解質相互交換離子，生成兩種換離子，生成兩種新電解質的反響。新電解質的反響。通常在水溶液通常在水溶液中進展。中進展。HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3Na2S + H2SO4 = Na2SO4 + H2SHCl + NaOH = NaCl + H2O2氧化氧化-復原反響與非氧化復原反響與非氧化-復原反響復原反響氧化氧化-復原反響復原反響非氧化非氧化-復原反響復原反響定義定義凡有電子得失或共用電子對偏移的化凡有電子得失或共用電子對偏移的化學反響稱氧化學反響稱氧化-復原反響。復原反響。凡沒有電子得失的化學反響稱非氧凡沒有電子得失的化學反響稱非

16、氧化化-復原反響復原反響特征特征反響前后，元素的化合價有變化且升反響前后，元素的化合價有變化且升價與降價的總數相等。價與降價的總數相等。反響前后，一切元素的化合價均沒反響前后，一切元素的化合價均沒有變化。有變化。本質本質在反響過程中發(fā)生電子轉移，氧化劑在反響過程中發(fā)生電子轉移，氧化劑得電子，復原劑失電子，且得失電子得電子，復原劑失電子，且得失電子的總數相等。的總數相等。反響過程中，反響物不發(fā)生電子轉反響過程中，反響物不發(fā)生電子轉移。移。實例實例 e2 CuO + H2 = Cu + H2O氧化劑氧化劑 復原劑復原劑 氧化產物氧化產物 復原產物復原產物 NH3 + HCl= NH4ClNH4HC

17、O3=NH3+ CO2+H2ONa2S+H2SO4 = Na2SO4+H2S + 非金屬單質非金屬單質 = 鹽鹽 (或氧化物或氧化物) + 水水 = 堿堿 + 氫氣并放出熱氫氣并放出熱 金屬單質金屬單質 + 非氧化性稀酸猛烈反響放出氫氣，非氧化性稀酸猛烈反響放出氫氣， 甚至爆炸。甚至爆炸。 金屬活動順序表金屬活動順序表H前面的金屬能與酸反響置換出氫，前面的金屬能與酸反響置換出氫， 前面的金屬能與后面的金屬鹽溶液發(fā)生置換反響。前面的金屬能與后面的金屬鹽溶液發(fā)生置換反響。1.單質單質 非金屬單質室溫為氣體或固體，非金屬單質室溫為氣體或固體， 僅溴為棕色液體。僅溴為棕色液體。 非金屬單質的化學性質主

18、要是氧化非金屬單質的化學性質主要是氧化-復原性。復原性。 非金屬單質非金屬單質 與氧氣作用：氮與氧氣常溫不反響，但在雷電、與氧氣作用：氮與氧氣常溫不反響，但在雷電、 電弧和汽車引擎中可進氮氧反響：電弧和汽車引擎中可進氮氧反響： N2 + O2 2NO , 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 +NO 與金屬作用生成無氧酸鹽與金屬作用生成無氧酸鹽(氧氣除外氧氣除外)。 與水反響與水反響 與酸作用與酸作用 稀有氣體稀有氣體 AA第 、 的金屬單質AA第 、 的金屬單質AA第 、 的金屬單質六、物質的物理、化學性質六、物質的物理、化學性質放電 Be、Al、Zn能與稀酸

19、反響，還能與強堿反響，放出氫氣。能與稀酸反響，還能與強堿反響，放出氫氣。表現(xiàn)出兩性表現(xiàn)出兩性 。 如如 ： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2 2Al + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2 偏鋁酸鈉偏鋁酸鈉留意：鐵鋁能被冷的濃硫酸、濃硝酸所鈍化，留意：鐵鋁能被冷的濃硫酸、濃硝酸所鈍化， 故常用鋁桶或鐵桶裝運濃硫酸和濃硝酸。故常用鋁桶或鐵桶裝運濃硫酸和濃硝酸。鈍化：鐵鋁鉻等活潑金屬在冷流硫酸或濃硝酸中因被氧化鈍化：鐵鋁鉻等活潑金屬在冷流硫酸或濃硝酸中因被氧化 生成一層致密的氧化物膜，阻止內部金屬繼續(xù)與酸生成一層致密的氧化物膜，阻止內部金屬繼續(xù)與酸 反響，反響， 這種景象叫金

20、屬的鈍化。這種景象叫金屬的鈍化。2. 氧化物氧化物 與水生成含氧酸。如與水生成含氧酸。如 P2O5 + 3H2O = 2H2PO3(1)酸性氧化物酸性氧化物 與可溶性堿反響生成鹽和水。如與可溶性堿反響生成鹽和水。如 SO2 + 2NaOH = NaSO3 + H2O 與堿性氧化物化合生成含氧酸鹽。如與堿性氧化物化合生成含氧酸鹽。如 SiO2 + CaO = CaSiO3 與水化合成堿。如與水化合成堿。如 Na2O + H2O = 2NaOH(2)堿性氧化物堿性氧化物 與酸反響生成鹽和水。如與酸反響生成鹽和水。如 Ca + 2HCl = CaCl2 + H2O 跟酸性氧化物化合成鹽。如跟酸性氧化

21、物化合成鹽。如 Na2O + SiO2 = Na2SiO3 能與酸成鹽；如能與酸成鹽；如 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O(3)兩性氧化物兩性氧化物 也能與堿成鹽。如也能與堿成鹽。如 Al2O3 + 2NaOH = NaAlO2 + H2O 與酸性氧化物成鹽。如與酸性氧化物成鹽。如 Al2O3 + 3SiO2 = Al2(SiO3)3(4)過氧化物和超氧化物過氧化物和超氧化物 過氧化物和超氧化物具有強氧化性，與可燃物接觸，過氧化物和超氧化物具有強氧化性，與可燃物接觸，易熄滅，甚至爆炸。易熄滅，甚至爆炸。 過氧化物：含有過氧基過氧化物：含有過氧基(一一O一一O一一)，見光

22、遇熱易分解，見光遇熱易分解放出氧氣。放出氧氣。 Na2O2 + CO2 = Na2CO3 +O2 Na2O2 + 4HCl = 4NaOH + H2O + O2 Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 超氧化物：鉀、銣、銫、鈣、鍶、鋇能構成超氧化物。超氧化物：鉀、銣、銫、鈣、鍶、鋇能構成超氧化物。超氧化物中含有超氧離子超氧化物中含有超氧離子(O2)，性質不穩(wěn)定，加熱時放，性質不穩(wěn)定，加熱時放出氧氣，具強氧化性和吸濕性。如出氧氣，具強氧化性和吸濕性。如 2KO2 + 2H2O = 2KOH +H2O2 + O2 4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O23.酸的通性：酸的通

23、性：1使酸堿指示劑變色使酸堿指示劑變色 (非氧化非氧化性酸性酸) 紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇酸溶液變紅色酸溶液變紅色 ，無色酚酞試液遇酸溶，無色酚酞試液遇酸溶液不變色液不變色 。2酸呈酸性酸呈酸性PH值值7 (2) 與非金屬氧化物酸性氧化物反響與非金屬氧化物酸性氧化物反響 堿堿 + 非金屬氧化物非金屬氧化物 = 鹽鹽 + 水水 例例1：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 例例2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3) 堿與酸發(fā)生中和反響根本上都是放熱反響堿與酸發(fā)生中和反響根本上都是放熱反響) 例例1：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

24、 例例2：Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O (4) 堿 +鹽 = 新鹽 + 新堿 如Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 條件：滿足復分解反響的條件有沉淀、 氣體或水生成。 反響物必需可溶于水 。例：CaCO3+Ba(OH)2 = BaCO3+Ca(OH)2 即使?jié)M足復分解反響的條件，卻不屬于 堿與鹽的反響，由于CaCO3不溶于水。 5.鹽類的通性：鹽類的通性： 1跟某些金屬的反響跟某些金屬的反響 鹽鹽+金屬金屬 = 新鹽新鹽+新金屬新金屬 例：例：CuSO4FeFeSO4Cu 2跟酸的反響跟酸的反響 鹽鹽+酸酸 = 新鹽新鹽+新酸新酸 例：例：BaCl2

25、H2SO4 = BaSO42HCl 3跟某些堿的反響跟某些堿的反響 鹽鹽+堿堿 = 新鹽新鹽+新堿新堿 例：例：CuSO42KOH=K2SO4Cu(OH)2 4跟某些鹽的反響跟某些鹽的反響 鹽鹽+鹽鹽 = 兩種新鹽兩種新鹽 例：例：NaClAgNO3=AgCl+NaNO3第二節(jié)第二節(jié) 有機化合物有機化合物一、有機物的分類一、有機物的分類 碳鏈化合物碳鏈化合物 1按碳鏈骨架分類按碳鏈骨架分類 碳環(huán)化合碳環(huán)化合物物 環(huán)狀化合物環(huán)狀化合物 芳環(huán)化合芳環(huán)化合物物有機物有機物 雜環(huán)化合物雜環(huán)化合物 烴烴烷烴、烯烴、炔烴、烷烴、烯烴、炔烴、芳烴等。芳烴等。 2按官能團分類按官能團分類 烴的衍生物烴的衍生物

26、醇酚醚、醛醇酚醚、醛酮、酮、 羧酸、酯等。羧酸、酯等。 官能團的概念及常見官能團官能團的概念及常見官能團概念概念:官能團是決議有機物的構造、性質和類別的原子官能團是決議有機物的構造、性質和類別的原子 或原子團或原子團常見官能團常見官能團(稱號稱號)： 烷烴：烷烴： 碳碳單鍵碳碳單鍵 CC 如如 乙烷乙烷 CH3CH3、戊烷、戊烷 烯烴：烯烴： 碳碳雙鍵碳碳雙鍵 CC 如如 乙烯乙烯CH2=CH2、丁烯、丁烯 炔烴：炔烴： 碳碳三鍵碳碳三鍵 CC 如如 乙炔乙炔CHCH 鹵烴：鹵烴： 鹵原子鹵原子 X 如如 三氯甲烷三氯甲烷CHCl3、氯乙烷、氯乙烷 醇：醇： 羥基羥基 OH(連在脂肪烴上連在脂

27、肪烴上) 如如 乙醇乙醇C2H5OH 酚：酚： 羥基羥基 OH(連在芳香烴上連在芳香烴上) 如如 苯酚苯酚C6H5OH 醚：醚： 醚基醚基 ROR 如如 甲乙醚甲乙醚CH3OC2H5、乙醚、乙醚 醛：醛： 醛基醛基 CHO 如如 甲醛甲醛HCHO、乙醛、乙醛 O O 酮：酮： 羰基羰基 C 如如 丙酮丙酮CH3CCH3、甲乙酮、甲乙酮 羧酸：羧酸： 羧基羧基 COOH 如如 甲酸甲酸 HCOOH 乙酸乙酸 CH3COOH官能團的概念及常見官能團官能團的概念及常見官能團概念概念:官能團是決議有機物的構造、性質和類別的原子官能團是決議有機物的構造、性質和類別的原子 或原子團或原子團常見官能團常見官

28、能團(稱號稱號)： 烷烴：烷烴： 碳碳單鍵碳碳單鍵 CC 如如 乙烷乙烷 CH3CH3、戊烷、戊烷 烯烴：烯烴： 碳碳雙鍵碳碳雙鍵 CC 如如 乙烯乙烯CH2=CH2、丁烯、丁烯 炔烴：炔烴： 碳碳三鍵碳碳三鍵 CC 如如 乙炔乙炔CHCH 鹵烴：鹵烴： 鹵原子鹵原子 X 如如 三氯甲烷三氯甲烷CHCl3、氯乙烷、氯乙烷 醇：醇： 羥基羥基 OH(連在脂肪烴上連在脂肪烴上) 如如 乙醇乙醇C2H5OH 酚：酚： 羥基羥基 OH(連在芳香烴上連在芳香烴上) 如如 苯酚苯酚C6H5OH 醚：醚： 醚基醚基 ROR 如如 甲乙醚甲乙醚CH3OC2H5、乙醚、乙醚 醛：醛： 醛基醛基 CHO 如如 甲

29、醛甲醛HCHO、乙醛、乙醛 O O 酮：酮： 羰基羰基 C 如如 丙酮丙酮CH3CCH3、甲乙酮、甲乙酮 羧酸：羧酸： 羧基羧基 COOH 如如 甲酸甲酸 HCOOH 乙酸乙酸 CH3COOH硫醇：巰基硫醇：巰基 SH(連在脂肪烴上連在脂肪烴上) 如如 乙硫醇乙硫醇 CH3CH2SH硫酚：巰基硫酚：巰基 SH(連在芳環(huán)上連在芳環(huán)上 ) 苯硫酚苯硫酚 C6H5SH酯：酯： 酯基酯基 R1COOR2 如如 乙酸乙酯乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3酰鹵：?；｛u：?；?RCO 如如 乙酰氯乙酰氯CH3COCl 乙酰胺乙酰胺CH3CONH2胺：胺： 氨基氨基 NH2 如如 甲胺甲胺 CH3NH2，

30、三甲胺三甲胺 (CH3)3N 腈：腈： 氰基氰基 CN 如如 乙腈乙腈 CH3CH2CN硝基化合物：硝基硝基化合物：硝基NO2 如如 硝基苯硝基苯 C6H5NO2磺酸基化合物：磺酸基磺酸基化合物：磺酸基SO3H(連在芳環(huán)上連在芳環(huán)上) 如苯磺酸如苯磺酸C6H5SO3H過氧化物：過氧基過氧化物：過氧基 ROOR 如如 二叔丁基過氧化異丙苯二叔丁基過氧化異丙苯偶氮化合物：偶氮基偶氮化合物：偶氮基 NN 如偶氮二甲酰胺如偶氮二甲酰胺 NH2CONNCONH2重氮化合物：重氮基重氮化合物：重氮基 NN+X- 如硝基重氮苯如硝基重氮苯二、有機化合物的命名方法簡介二、有機化合物的命名方法簡介 1. 習慣命

31、名法：以烷烴為例，普通按烷烴含碳原子數習慣命名法：以烷烴為例，普通按烷烴含碳原子數目進展命名，碳原子在十以內的用天干目進展命名，碳原子在十以內的用天干(甲、乙、丙、丁、甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸戊、已、庚、辛、壬、癸)表示，在十一以的用中文數字表示，在十一以的用中文數字表示。如表示。如 C5H12 戊烷戊烷 ，C12H26十十二烷，二烷， 為了區(qū)別同分異構體，將直鏈的烷烴叫為了區(qū)別同分異構體，將直鏈的烷烴叫“正某烷，正某烷，帶支鏈的烷烴叫帶支鏈的烷烴叫“異某烷。如異某烷。如 CH3CH2CH2CH3 正正丁烷，丁烷， CH3CHCH3 異丁烷異丁烷 CH3戊烷：戊烷：CH3CH2C

32、H2CH2CH3 正戊烷，正戊烷， CH3 CH3CHCH2CH3 異戊烷異戊烷 ， CH3CCH3 新戊烷新戊烷 CH3 CH3 含更多碳原子的烷烴，同分異構體數目更多，單靠冠含更多碳原子的烷烴，同分異構體數目更多，單靠冠以描畫詞正、異、新等就不易區(qū)分，可見習慣命名法只以描畫詞正、異、新等就不易區(qū)分，可見習慣命名法只適用于低級的烷烴。適用于低級的烷烴。 2. 系統(tǒng)命名法：系統(tǒng)命名法：1892年日內瓦國際化學會議擬定了系年日內瓦國際化學會議擬定了系統(tǒng)的有機化學命名法叫統(tǒng)的有機化學命名法叫“日內瓦命名法。根據這個命名日內瓦命名法。根據這個命名原那么，結合我國的文字特點制定了我國的系統(tǒng)命名法。原那

33、么，結合我國的文字特點制定了我國的系統(tǒng)命名法。烷烴的命名原那么：烷烴的命名原那么： (1) 選擇最長的碳鏈作主鏈，把支鏈作取代基，根據主鏈碳數叫某烷。選擇最長的碳鏈作主鏈，把支鏈作取代基，根據主鏈碳數叫某烷。 (2) 給主鏈編號：從接近支鏈一端的碳開場，用阿拉伯數字編號。給主鏈編號：從接近支鏈一端的碳開場，用阿拉伯數字編號。 (3) 將取代基稱號寫在烷烴的前面，在取代基稱號前標明它的位置，并在將取代基稱號寫在烷烴的前面，在取代基稱號前標明它的位置，并在數字和取代基之間用一短線隔開。如數字和取代基之間用一短線隔開。如 1CH32CH3CH24CH25CH3 2甲基戊烷甲基戊烷 CH3 (4) 假

34、設含有幾個不同取代基，把小的取代基寫前面，大的寫在后面。假假設含有幾個不同取代基，把小的取代基寫前面，大的寫在后面。假設所含取代基一樣，可合并寫出，并在取代基稱號前用中文數字二、三、設所含取代基一樣，可合并寫出，并在取代基稱號前用中文數字二、三、四四 闡明數目。如闡明數目。如 CH3 7CH36CH25CH 4C3CH22CH1CH3 2，4，5三甲基三甲基4乙乙基庚烷基庚烷 CH3 CH2 CH3 CH3 烯烴或炔烴的命名原那么：烯烴或炔烴的命名原那么： (1) 選擇含有雙鍵或叁鍵的最長碳鏈作主鏈，把支鏈作取代基，根據主選擇含有雙鍵或叁鍵的最長碳鏈作主鏈，把支鏈作取代基，根據主鏈碳數叫某烯或

35、某炔。鏈碳數叫某烯或某炔。 (2) 給主鏈編號：從接近雙鍵或叁鍵一端的碳開場，用阿拉伯數字編號。給主鏈編號：從接近雙鍵或叁鍵一端的碳開場，用阿拉伯數字編號。 (3) 將取代基稱號寫在烷烴的前面，在取代基稱號前標明它的位置，并在數將取代基稱號寫在烷烴的前面，在取代基稱號前標明它的位置，并在數字和取代基之間用一短線隔開。如字和取代基之間用一短線隔開。如 1CH22CH3CH24CH3 3甲基甲基1丁烯丁烯 或或3甲基丁甲基丁烯烯 CH3 1CH32C3CH4CH5CH3 4甲基甲基2乙基乙基2戊戊烯烯 CH3 CH3 CH33.音譯法：音譯法： 對雜環(huán)化合物，其中文稱號來自外文譯音，在旁邊加一口字，表示環(huán)對雜環(huán)化合物，其中文稱號來自外文譯音，在旁邊加一口字，表示環(huán)狀化合物。如狀化