1、第一章 物質(zhì)的聚集狀態(tài)一、判斷題（對(duì)的打，錯(cuò)的打X）1 .由于乙醇比水易揮發(fā)，故在一樣溫度下乙醇的蒸氣壓大于水的蒸氣壓。（）2 .在液體的蒸氣壓與溫度的關(guān)系圖上，曲線上的任一點(diǎn)均表示氣、液兩相共存時(shí)的相應(yīng)溫度與壓力。（）3 .將一樣質(zhì)量的葡萄糖和尿素分別溶解在 100g水中，則形成的兩份溶液在溫度 一樣時(shí)的 Ap、ATb、ATf、n 均一樣。（）4 .若兩種溶液的滲透壓力相等，其物質(zhì)的量濃度也相等。（）5 .某物質(zhì)的液相自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)橹芟?，說(shuō)明在此溫度下液相的蒸氣壓大于固相的蒸 氣壓。（）6 . 0.2 mol L-1的NaCl溶液的滲透壓力等于0.2 mol - L-1的葡萄糖溶液的滲透 壓力。

2、（）7 .兩個(gè)臨床上的等滲溶液只有以一樣的體積混合時(shí)，才能得到臨床上的等滲溶 液。（）8 .將濃度不同的兩種非電解質(zhì)溶液用半透膜隔開(kāi)時(shí)，水分子從滲透壓力小的一 方向滲透壓力大的一方滲透。（）9 . c（NaCl） = c（C6H2O）,在一樣溫度下，兩種溶液的滲透壓力一樣。（）10 . 一塊冰放入0c的水中，一塊冰放入 0c的鹽水中，兩種情況下發(fā)生的現(xiàn)象 一樣。（）11 .所有非電解質(zhì)的稀溶液，均具有稀溶液的依數(shù)性。（）12 .根據(jù)相的概念可知，由液態(tài)物質(zhì)組成的系統(tǒng)中僅存在一個(gè)相。（）13 .稀的水溶液隨著溫度的不斷降低，冰不斷析出，因此溶液的濃度會(huì)不斷上升。（）14 .因?yàn)?c的冰與0c的水

3、的蒸汽壓一樣，所以把冰投入到 0c的溶液中必可 存在兩相共存。15 .溶液達(dá)凝固點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)和溶劑均以固態(tài)析出，形成冰。（）二、選擇題1 .在什么情況下，真實(shí)氣體的性質(zhì)與理想氣體相似A .低溫和高壓 B. 高溫和低壓 C. 低溫和低壓 D. 高溫和高壓2 .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，25L氣體重50g,則氣體相對(duì)分子質(zhì)量最接近于（）A. 22 B. 34 C. 45 D. 563 .混合氣體中某組分的分體積是（）A.在該氣體分壓下該氣體的體積B.混合氣體總壓力下該組分氣體所占的體積C. 101.235KPa下該組分氣體的體積4 .同溫同壓下，氣體某組分A的摩爾分?jǐn)?shù)與具體積分?jǐn)?shù)在數(shù)值上的關(guān)系是（）A.

4、成正比B.相等的 C.既不相等，也不成正比，但有一定關(guān)系5 .同溫同體積下，氣體某組分A的摩爾分?jǐn)?shù)和其分壓與總壓之比 PA/P在數(shù)值上 的關(guān)系（）A.成正比B.相等C.既不相等，也不成正比，但有一定關(guān)系6 .在25°C,總壓為101.325kPa的混合氣體中，分壓最大是（）A. 0.1g H 2 B. 1.0g He C. 1.0g N2 D. 1.0g CO 27 . NO2在密封容器中，如果溫度在 100oC時(shí)壓力為101.325kPa,溫度降低到5oC 時(shí)壓力應(yīng)為A. 5.066 kPa B. 70.928 kPa C. 75.994 kPa D.三者都不對(duì)8.在等溫條件下，1

5、L密閉容器中，裝有A和B兩種氣體，總壓力為100kPa,氣 體A的分壓為50kPa,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A. A 的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)為0.5 B. A 與B的物質(zhì)的量相等C. A 的體積為0.5 L D. A 與B的物質(zhì)的量之比為1:29.將空氣相對(duì)密度為0.293的2與H2混合氣體通入合成塔，從合成塔出來(lái)的氣體在1020K, 101.325kPa壓力下，密度為0.12g/L ,則N的轉(zhuǎn)化率為 （）A. 10.2% B. 30.7% C. 69.3% D. 31%10 . 101.325kPa和313.15K下，4L空氣慢慢通過(guò) CHC3 （每個(gè)氣泡都為 CHC3飽 和，CHC3在313.15

6、K下的蒸汽壓為49.3kPa）,則被空氣帶走的CHC3質(zhì)量為（） A. 17.64g B. 138.04g C. 35.28g D. 8.82g11 . 295.15K和100kPa下，在水面上收集0.1g氫氣，在此溫度下水的飽和蒸汽 壓為2.7kPa,則代的體積為 （）A. 1.26L B. 2.45L C. 12.6L D. 24.5L12 .在283.15K, 101.3kPa下，在水面上收集1.5L某氣體，則該氣體的物質(zhì)的量為（已知：283.15K下水的飽和蒸汽壓為1.2kPa）。（）A. 0.064mol B. 0.065mol C. 0.0013mol D. 0.00029mol1

7、3 .在溫度T,體積小恒定條件下，將 A B兩種氣體放入一容器中，A、B的分 壓力分別為Pa和Pb,總壓力為Pt,分體積分別為 V V 以下正確的是（）A. p aVT =n aRT B. p BVB=nBRT C. p AvA=nART D. p TVB=（nA+n）RT14 .下列水溶液: 0.100 mol - kg-1 的 C6H2Q、 0.100 mol - kg-1 的 NaC0.100 mol - kg-1的H2SO。在一樣溫度下，蒸氣壓由大到小的順序是（）A.B.*>C. *>D. *>E.*>15 .下列幾組用半透膜隔開(kāi)的溶液，在一樣溫度下水從右向左滲

8、透的是（）A. 5% 的 GH2QII 2%勺 NaClB. 0.050 mol-kg-1 的 NaCl II 0.080 mol- kg-1 的 GH2O6C. 0.050 mol-kg-1 的尿素 II 0.050 mol - kg-1 的蔗糖D. 0.050 mol-kg-1 的 MgSOll 0.050 mol- kg-1 的 CaCl2E. 0.90% 的 NaCl II 2%勺 NaCl16 .與難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓降低、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低有關(guān)的因素為（）A.溶液的體積B.溶液的溫度C.溶質(zhì)的本性D.單位體積溶液中溶質(zhì)質(zhì)點(diǎn)數(shù)E.以上都不對(duì)17 . 50g水中溶解0.5g

9、非電解質(zhì)，101.3kPa時(shí)，測(cè)得該溶液的凝固點(diǎn)為-0.31 C, 水的K = 1.86K kg mol-1,則此非電解質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A. 60 B. 30 C. 56 D. 28 E. 28018 .欲較精確地測(cè)定某蛋白質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，最合適的測(cè)定方法是（）A.凝固點(diǎn)降低 B. 沸點(diǎn)升高C.滲透壓力D.蒸氣壓下降E.以上方法都不合適19 .欲使一樣溫度的兩種稀溶液間不發(fā)生滲透，應(yīng)使兩溶液（ A, B中的基本單 元均以溶質(zhì)的分子式表示）（）A.質(zhì)量摩爾濃度一樣B.物質(zhì)的量濃度一樣C.質(zhì)量濃度一樣D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣E.滲透濃度一樣20 .用理想半透膜將0.02 mol L-1蔗糖溶液和0

10、.02 mol L-1 NaCl溶液隔開(kāi)時(shí), 在一樣溫度下將會(huì)發(fā)生的現(xiàn)象是()A.蔗糖分子從蔗糖溶液向NaCl溶液滲透B. Na+從NaCl溶液向蔗糖溶液滲透C. 水分子從NaCl溶液向蔗糖溶液滲透D.互不滲透E.水分子從蔗糖溶液向NaCl溶液滲透21 .配制蔡的稀苯溶液，利用凝固點(diǎn)降低法測(cè)定蔡的摩爾質(zhì)量，在凝固點(diǎn)時(shí)析出的物質(zhì)是()A.蔡B. 水C. 苯D. 蔡、苯 E.組成復(fù)雜的未知物質(zhì)22 .下列有關(guān)利用凝固點(diǎn)降低法測(cè)定摩爾質(zhì)量的說(shuō)法不正確的是()A.理想的溶劑在凝固點(diǎn)時(shí)，系統(tǒng)溫度維持不降，直至全部溶劑都變?yōu)楣滔啵?溫度又開(kāi)始降低B.理想的冷卻實(shí)際操作上作不到，一定會(huì)出現(xiàn)過(guò)冷現(xiàn)象，即到了凝

11、固點(diǎn)仍為 液態(tài)C.溶液的冷卻曲線在理想測(cè)定中在凝固點(diǎn)時(shí)出現(xiàn)拐點(diǎn)，觀察凝固點(diǎn)比較困難 D.由于過(guò)冷使溶液的凝固點(diǎn)觀察變得容易，溫度降到最低點(diǎn)是凝固點(diǎn)E.過(guò)冷嚴(yán)重將會(huì)造成較大誤差，應(yīng)該加以控制。23 .將0.542g的HgC2(M = 271.5)溶解在50.0g水中，測(cè)出其凝固點(diǎn)為 -0.0 744C, Kf = 1.86K kg mol-1, 1摩爾的HgCb能解離成的粒子數(shù)為 ()A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 524 .將 0.243g 磷分子 R A(P)=31.00溶于 100.0g 苯(Tf0 = 5.50 C , K=5.10K- kg mol-1)中，測(cè)得其凝固點(diǎn)為

12、5.40 C , x為 ()A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 525 .在稀溶液的依數(shù)性中，起主導(dǎo)因素的是A蒸汽壓下降B. 沸點(diǎn)上升 C.凝固點(diǎn)下降D. 滲透壓26 .稀溶液的沸點(diǎn)上升常數(shù)與下列何種因素有關(guān)A.溶液的濃度 B.溶質(zhì)的性質(zhì) C溶劑的性質(zhì) D.溶劑的摩爾分?jǐn)?shù)27 .在一封閉的系統(tǒng)中，置入一杯水和一杯糖水，經(jīng)過(guò)充分的放置，可能發(fā)生A.糖水增多而純水減少B,糖水溢出而純水消失C.純水增多而糖水減少D.純水溢出而糖水消失28 .溶劑形成溶液后，具蒸汽壓A. 一定降低 B. 一定升高C.不會(huì)變化D無(wú)法判斷29 . 一樣質(zhì)量摩爾濃度的下列物質(zhì)的水溶液，凝固點(diǎn)最低的是A.葡萄糖 B

13、.HAc C.NaClDCaCl230.0.1mol/kg的葡萄糖溶液和0.05mol/kg的NaCl溶液，其沸點(diǎn)一定是A.tb(葡萄糖)>tb(NaCl)B.tb(葡萄糖)tb(NaCl)C.tb(葡萄糖)=tb(NaCl)D.tb(葡萄糖)tb(NaCl)31 .當(dāng)1mol不揮發(fā)的非電解質(zhì)溶于水3mol溶劑時(shí)，溶液的蒸汽壓與純?nèi)軇┑恼?氣壓之比為(A) 1/4(B) 1/3(C) 3/4(D) 4/332 .下列水溶液凝固點(diǎn)最高的是()。(A) 0.1mol - L-1KCl(B) 0.1mol L-1CHCOOH(C) 0.1mol - L-1HCl(D) 0.1mol - L-1

14、K2SO33 .在200g水中含9g某非電解質(zhì)的溶液，具凝固點(diǎn)為-0.465 C,則溶質(zhì)的摩爾 質(zhì)量(g - mol-1)為()。(A) 135(B) 172.4(C) 90(D) 18034 . 土壤中養(yǎng)分的保持和釋放是()0(A)分子吸附(B)離子選擇吸附(C)離子交換吸附 (D)電離作用35 .下歹四種電解質(zhì)，對(duì)某溶液的聚沉值是：NaNC30.0mmor ,NaSO14.8mmol1, MgCl212.5 mmol-1, AlCl 3 0.17 mmol-1,則它們的聚沉能力由 大到小的順序?yàn)?)。(A)(B)幾(C)(D):36 . 250g乙醴中溶解了 10.6g某難揮發(fā)性的非電介質(zhì)

15、，測(cè)得它的沸點(diǎn)上升了 0.844 C ,已知乙醴的沸點(diǎn)上升常數(shù) R = 2.11 C kg mol-1,則該非電解質(zhì)的 摩爾質(zhì)量為A106g mol-1B.10.6 g mol-1C.26.5 g mol-1D.53 三、填空題1 .計(jì)算下列氣體在25°C,總壓力為101.325kPa的混合氣體中分壓：1.0g H2, 1.0g He , 1.0g N2, 1.0gCQ。2 .溶液的依數(shù)性適用于、的溶液。3 .稀溶液的依數(shù)性包括、和。4 .產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的必備條件是和；水的滲透方向?yàn)榛颉? .將一樣質(zhì)量的A、B兩物質(zhì)(均為難揮發(fā)的非電解質(zhì))分別溶于水配成1L溶液，在同一溫度下，測(cè)得 A

16、溶液的滲透壓力大于B溶液，則A物質(zhì)的相對(duì)分 子質(zhì)量B物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。6 .若將臨床上使用的兩種或兩種以上的等滲溶液以任意體積混合，所得混合溶液是溶液。7 .依數(shù)性的主要用處在于，對(duì)于小分子溶質(zhì)多用法，對(duì)于高分子溶質(zhì)多用法。四、問(wèn)答題1 .何謂拉烏爾定律？在水中加入少量葡萄糖后，凝固點(diǎn)將如何變化？為什么？2 .在臨床補(bǔ)液時(shí)為什么一般要輸?shù)葷B溶液？五、計(jì)算題1 .某氣體化合物是氮的氧化物，其中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.5%。在一容器中充有該氮的氧化物，質(zhì)量是4.107克，具體積為0.5L,壓力為202.7kPa,溫度為 0°C,試求：(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該氣體的密度(2)該化合物的相對(duì)分子質(zhì)

17、量 (3)該化合物的分子式2 .有一煤氣罐容積為100L, 27oC時(shí)壓力為500kPa,經(jīng)氣體分析，煤氣中含 CO 的體積分?jǐn)?shù)為0.6, H2的體積分?jǐn)?shù)為0.1,其余氣體的體積分?jǐn)?shù)為 0.3,求此 罐中CO隆的物質(zhì)的量。3 .實(shí)驗(yàn)室中常用活潑金屬與酸反應(yīng)制備氫氣：Zn(s) + 2H +(aq) = Zn 2+(aq)+H2(g),用排水法收集產(chǎn)生的氫氣。在298K,用此法在水面上收集的氣體總壓 力為105.17kPa,體積為0.35L,問(wèn)氫氣的質(zhì)量為多少(298K時(shí)水的飽和蒸汽 壓為 3.17kPa) ?4 .使總壓力為6933Pa的C2H4和過(guò)量的H2混合氣體通過(guò)鋁催化劑進(jìn)行下列反 應(yīng)：

18、C2H(g) + H 2(g) = C 2H(g)。完全反應(yīng)后，在一樣體積和溫度下總壓力 為4533Pa,求原來(lái)yM合物中GH的摩爾分?jǐn)?shù)。5 .溶解0.1130g磷于19.04.0g苯中，苯的凝固點(diǎn)降低0.245 C,求此溶液中的 磷分子是由幾個(gè)磷原子組成的。(苯的K = 5.10 K - kg - mol-1,磷的相對(duì)原 子質(zhì)量為30.97)6 .10.0g 某高分子化合物溶于 1L水中所配制成的溶液在27c時(shí)的滲透壓為0.432kPa,計(jì)算此高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量。7.試比較MgSO K3Fe(CN)6,和AlCl 3三種電解質(zhì)在下列兩種情況中凝結(jié)值大小 的順序。(1) 0.001mo

19、l - L-1 AgNO溶液和0.01mol L KBr容液等體積?昆合制成的 AgBr溶 膠(2) 0.01mol L-1AgNO§液和 0.001mol L 一 KBr 溶液等體積混合制成的 AgBr 溶膠8.混合等體積0.008mol L -1AgNO容液和0.003mol L -1的KCrQ溶液，制得 ACrQ溶膠，寫(xiě)出該溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)，并注明各部分的名稱，該溶液的穩(wěn)定 劑是何種物質(zhì)？9 / 9第一章參考答案一、判斷題1、，2、，3、X4、X5、，6、X 7、X 8、，9、乂 10、X11、X12、 X13、V14、X15、X二、選擇題I. B2. C 3. A 4. B5.

20、B 6. B7. C 8. B 9. A 10. AII. A12. A 13. B14.B15. D16. A 17. C 18. E 19.E20.C21. D22. A23.D24. A 25. C 26. B 27. D 28. D 29.D30. C31. B32.B 33. C34.C35. B36. A三、填空題32. 3kPa , 31 kPa, 4.5 kPa , 2.9 kPa2 .難揮發(fā)性，非電解質(zhì)，稀3 .溶液的蒸氣壓下降，沸點(diǎn)升高，凝固點(diǎn)降低，溶液的滲透壓力4 .存在半透膜，膜兩側(cè)單位體積中溶劑分子數(shù)不等，從純?nèi)軇┫蛉芤?，從稀溶液向濃溶? .小于6 .等滲7 .測(cè)定溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、凝固點(diǎn)降低、滲透壓力四、問(wèn)答題1 . Raoult F M探索溶液蒸氣壓下降的規(guī)律。對(duì)于難揮發(fā)性的非電解質(zhì)稀溶液， 他得出了如下經(jīng)驗(yàn)公式：p = po Xa又可表示為Ap = po- p = K bBA p是溶液蒸氣壓的下降，比例常數(shù) K取決于po和溶劑的摩爾質(zhì)量 M。這就 是Raoult定律。溫度