1、2019年高二化學(xué)合金同步練習(xí)題附答案在學(xué)習(xí)的過程中，及時做同步練習(xí)是非常重要，小編為 大家準(zhǔn)備了 2019年高二化學(xué)合金同步練習(xí)題附答案，供大 家參考學(xué)習(xí)，希望對大家有所幫助！ 一、選擇題1.（2019通化高二檢測）鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下 列說法正確的是A.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素B.一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)C.鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵合金不與鹽酸反應(yīng)D.鐵合金的硬度和強度均低于鐵【解析】選Bo鐵合金中含非金屬元素碳；鐵粉與水蒸氣反 應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2;鐵形成鐵合金 后其化學(xué)性質(zhì)幾乎不變，鐵合金中的鐵仍能與鹽酸反應(yīng)；合 金的性能一般優(yōu)于其純

2、金屬。2.（2019玉樹高二檢測）下列物質(zhì)不屬于合金的是（）A.不銹鋼B.高碳鋼C金剛石D.白銅【解析】選C。合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非 金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。不銹鋼、高碳鋼、白 銅都屬于合金，而金剛石是單質(zhì)，故選C?！狙a償訓(xùn)練】（2019天水高二檢測）下列物質(zhì)屬于純凈物的是 0A.鐵銹B.氧化鐵C.石灰石D.硬鋁【解析】選B。A項中鐵銹的主要成分是Fe2O3xH2O,屬于 混合物；B項中Fe2O3為純凈物；C項中石灰石的主要成分 是CaCO3,屬于混合物；D項中硬鋁是合金，屬于混合物。 3.下列關(guān)于合金的說法中錯誤的是()A.鋁合金中除A1外，還含有Cu、Mg、S

3、i、Zn等B.生鐵和鋼都是鐵碳合金C.我國在商代就已制造和使用的青銅器其成分主要是Cu-Zn 合金D.金首飾中常加入一定量的Cu或Ag以增大硬度【解析】選C。可依據(jù)常見合金的成分來進(jìn)行判斷，A、B 項正確；C中青銅應(yīng)為Cu-Sn合金，Cu-Zn合金是黃銅的成 分，C錯誤；純金較軟，為了增加其硬度和強度，常加入Cu、 Ag等金屬，D項正確。4 .(2019武昌高二檢測)某男子用銅鋅合金制成的假金元寶進(jìn) 行詐騙，下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?)A.測定密度B.放入硝酸中C.放入鹽酸中D.觀察外觀解析選D。銅鋅合金制成的假金元寶和金的顏色很相 似，不易區(qū)分才使人受騙，因此D項錯誤；鋅可與酸反應(yīng)， 因此

4、B、C可區(qū)別真?zhèn)?；因銅鋅合金的密度與金明顯不同， A也可區(qū)別真?zhèn)巍? .（2019南京高二檢測）某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如表所示：熔點密度硬度導(dǎo)電性某合金 32 000 3.20 gcm-3 7.5 3.5鐵 15 350 7.86 gcm-3 4.5 17（注：硬度以金剛石為10作標(biāo)準(zhǔn)，導(dǎo)電性以銀的導(dǎo)電性100為標(biāo)準(zhǔn)）已知該合金耐腐蝕、強度大，從性能看，該合金不適合制作0A.門窗框B.爐具C.電源線D.飛機外殼【解析】選C。由表可知，該合金的熔點高，密度小，硬度 大，導(dǎo)電性差，故不適合制電源線。【補償訓(xùn)練】與純金屬相比，合金具有很多優(yōu)點，常用于建 造橋梁、房屋的合金是（）A.硬鋁B.鈦合金

5、C.鋼D.鎂合金【解析】選C。用于建造橋梁、房屋的合金一定是強度高、 韌性好、產(chǎn)量大的合金，符合這一要求的是鋼。6 .（2019中山高二檢測）下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確 的是（）A.目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的8 .生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C.鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用 【解析】選B。硬幣的材料是合金；生鐵的含碳量比鋼高； 鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光；鋁制品表面有一層致密的氧化膜， 能保護(hù)內(nèi)部金屬不被氧化。7 .鋁硅合金（含Si 13.5%）,它在凝固時收縮率很小,因而這種 合金適合鑄造。在下列三種晶

6、體鋁，硅，鋁硅合金中， 它們的熔點從低到高的順序是A.B.C.D.【解析】選D。由合金的特征可知，合金的熔點比各成分金 屬的熔點低，故熔點，又知硅為原子晶體，熔點比鋁的 熔點高，故熔點由低到高為。【補償訓(xùn)練】（2019青島高二檢測）合金有許多特點,如Na-K 合金為液體，而Na和K的單質(zhì)均為固體。據(jù)此，試推測： 生鐵、純鐵、碳三種物質(zhì)中，熔點最低的是（）A.純鐵B.生鐵C.碳D.無法確定【解析】選B。一般來說，合金的性質(zhì)并不是各成分金屬（或 非金屬）性質(zhì)的“平均值合金的性能在許多方面優(yōu)于各成分 金屬（或非金屬）。例如，合金的硬度一般比它的各成分金屬 的大，多數(shù)合金的熔點一般比它的各成分金屬的低

7、。生鐵 是鐵碳合金，其熔點要低于純鐵和碳。8 .（2019陽泉高二檢測）下面關(guān)于鋁合金的說法中，錯誤的是 0A.鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點低8 .高溫鋁液易被氧化，鋁合金應(yīng)在熔劑層覆蓋下熔煉C鎂鋁合金在冷的濃硫酸中鈍化D.鎂鋁合金耐腐蝕，但能被燒堿(NaOH)腐蝕【解析】選C。合金的熔點比組分金屬的低，硬度比組分金 屬的高；鋁在空氣中極易被氧化，鋁合金應(yīng)在熔劑層覆蓋下 熔煉；鎂在冷的濃硫酸中反應(yīng)，不鈍化；鋁能同燒堿(NaOH) 發(fā)生反應(yīng)。9 .(2019上饒高二檢測)把ag鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中， 再加入過量氫氧化鈉溶液后過濾，將沉淀洗滌、干燥、灼燒, 得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag

8、,則此合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0A.20% B.30% C.70% D.80%【解析】選B。由鋁鐵合金粉末溶于足量鹽液中，加入過量 NaOH溶液后過濾，沉淀為氫氧化鐵，則經(jīng)洗滌、干燥、灼 燒，得到的固體粉末是氧化鐵，氧化鐵質(zhì)量等于合金的質(zhì)量, 利用組成可知氧化鐵中氟元素的質(zhì)量等于合金中鋁的質(zhì)量， 則合金中A1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于氧化鐵中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= xl00%=30%o【補償訓(xùn)練】(2019上饒高二檢測)已知：A1(OH)3可與NaOH 溶液反應(yīng)生成能溶于水的NaAlO2,即Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O,而Mg(OH)2不與NaOH溶液反應(yīng)。現(xiàn)將ag 鎂鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，

9、再加入過量NaOH溶液，過 濾，將沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、灼燒，得到白色粉末的質(zhì)量還 是ag,則原合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.40% B.60% C.80% D.無法確定【解析】選B。鎂、鋁先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氯化鋁， 然后氯化鋁再和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成能溶于水的 NaAlO2,而氫氧化鎂和氫氧化鈉不反應(yīng)，故沉 淀為 氫氧化 鎂，灼燒后的白色粉末為氧化鎂，且白色粉末的質(zhì)量還是ago 從反應(yīng)的整個過程依據(jù)元素守恒，所以原合金中鎂的質(zhì)量分 數(shù)就是氧化鎂中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即原合金中鎂的質(zhì)量分 數(shù)=xI00%=60%。10.(2019淄博高二檢 測)某化學(xué)小組在常溫下測定一定質(zhì)量 的某銅鋁混合物中

10、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗方案： 方案I ：銅鋁混合物測定生成氣體的體積 方案H:銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量 下列有關(guān)判斷中不正確的是()A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液B.溶液A和B均可以選用稀硝酸C.若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小D.實驗室方案H更便于實施【解析】選B。銅與鹽酸或NaOH溶液不反應(yīng)，鋁與鹽酸或 NaOH溶液反應(yīng)，剩余的固體為銅，根據(jù)生成的氫氣可以計 算混合物中鋁的質(zhì)量，故溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH 溶液，A正確；銅和鋁都均可以與稀硝酸反應(yīng)，通過測量氣 體的體積，可以計算出混合物中銅、鋁的質(zhì)量，反應(yīng)最后沒 有固體剩余，不能通過測定剩余固體的質(zhì)量進(jìn)

11、行，B錯誤； 鋁在濃硝酸中生成一層致密的氧化物保護(hù)膜，發(fā)生鈍化，剩 余固體的質(zhì)量大于混合物中鋁的質(zhì)量，實際測量銅的質(zhì)量減 少，銅的含量降低，C正確；測量氣體的體積不如測量固體 的質(zhì)量簡單易操作，故D正確。二、非選擇題11.(2019黃岡高二檢測)已知合金A由兩種常見金屬組成。為 測定其組成，某同學(xué)的實驗流程如圖所示：請回答：(1)過程中分離C和E的化學(xué)實驗基本操作是；(2)溶液H中所含的陽離子有(用離子符號 表示)；為測定合金的組成，若需要稱量沉淀F的質(zhì)量，則對F需 要洗滌，如何證明沉淀F是否洗滌干凈 o【解析】(1)分離固體與溶液采用過濾的方法。(2)溶液H中加入過量氨水生成沉淀F,說明F是

12、氫氧化物沉 淀，再由E加適量鹽酸生成F, F在過量鹽酸中溶解而生成 溶液H,說明F是A1(OH)3, F溶于過量鹽酸，所得溶液中 的陽離子是A13+和H+。(3)若沉淀F未洗滌干凈，則表明會有沾附的氯離子，可向最 后一次洗滌液中加入少量硝酸銀溶液進(jìn)行檢驗。答案：(1)過濾 A13+、H+(3)取最后一次洗滌液，向其中 加入少量硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀沒有洗滌干 凈，若無沉淀產(chǎn)生，則表明沉淀已經(jīng)洗滌干凈【方法規(guī)律】沉淀的洗滌(D沉淀洗滌目的：除去沉淀中沾附的雜質(zhì)離子。(2)沉淀洗滌的方法：向漏斗中加入蒸儲水至浸沒沉淀，使水 自然流出，重復(fù)操作23次。檢驗沉淀洗滌是杳干凈的方法：取最后一

13、次洗滌液，向其 中加入少量沉淀試劑，若產(chǎn)生沉淀，則沉淀沒有洗滌干凈， 若無沉淀產(chǎn)生，則表明沉淀已經(jīng)洗滌干凈。12.(2019錦州高二檢測)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三次實 驗，每次實驗均取30 mL相同濃度的鹽陵，并加入同一種鎂、 鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：實驗序號合金質(zhì)量/mg氣體體積/mL甲 255 280乙 385 336丙 459 336依據(jù)表中數(shù)據(jù)計算：(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 O(2)合金中，鎂與鋁物質(zhì)的量之比為。在丙實驗后，向容器中加入一定量的1 molL-lNaOH溶液, 合金中鋁粉恰好完全溶解，則NaOH溶液的體積為【解析】解答本題時應(yīng)首先根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷每一

14、次實驗中 金屬和鹽酸的相對量的情況，然后確定計算，依據(jù)化學(xué)方程 式進(jìn)行計算。3次實驗中鹽酸的量相同，由表中數(shù)據(jù)可知， 甲中鹽酸過量，丙中金屬過量。用丙組計算c(HCl)n(HCl)=2n(H2)= x2=0.03 molc(HCl)= =1 mol(2)由甲組計算Mg、Al的物質(zhì)的量n(Mg)+ n(Al)= =0.012 5 mol24 gmol-1 xn(Mg)+27 gmol-1 xn(Al)=0.255 go聯(lián)立兩式可得：n(Mg)=n(Al)=0.005 moln(Mg) ： n(Al)=l ： 1;(3)丙中 n (合金)=0.018 mol,n(Mg)=n(Al)=0.009 m

15、ol與 0.03 mol HC1 反應(yīng)后生成 n(Mg2+)=0.009 mol, n(A13+)=0.004 mol向丙中加NaOH溶液，據(jù)元素守恒分析，反應(yīng)完全后，溶液 中存在的物質(zhì)為NaAlO2、NaCk Mg(OH)2,物質(zhì)中的鈉元 素完全來源于 NaOH, n(Na+)=n(NaAlO2)+n(NaCl)= X Kbl.Co m n(Al)+n(HCl)=0.009+0.03=0.039(mol), n(NaOH)=0.039 mol, V(NaOH)=39 mL。答案:(1)1 molL-1 (2)1 ： 1 (3)39 mL13.(能力挑戰(zhàn)題)含鎂3%5%的鋁鎂合金，現(xiàn)已成為輪船

16、制 造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要原材料。現(xiàn)有一塊已 知質(zhì)量的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè) 計了不同的實驗方案。實驗設(shè)計1：鋁鎂合金測定生成氣體的體積實驗設(shè)計2:鋁鎂合金充分反應(yīng)后測定剩余固體的質(zhì)量實驗設(shè)計3:鋁鎂合金溶液過濾，測定沉淀的質(zhì)量上述實驗方案中，各發(fā)生了哪些化學(xué)反應(yīng)？請嘗試寫出有 關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。這些反應(yīng)體現(xiàn)了鋁、鎂單質(zhì)的哪些性 質(zhì)？上述各實驗方案能否測出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【解析】答案：(l)Mg+2HClMgC12+H2T2A1+6HC1 2A1C13+3H2 T2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2TMgC12+2NaOH 2NaCl+M

17、g（OH）2；AlC13+4NaOH NaAlO2+3NaCl+2H2O體現(xiàn)了 Mg、Al單質(zhì)的還原性和Al既能與鹽酸反應(yīng)又能與 NaOH溶液反應(yīng)的性質(zhì)。上述三個方案都可測出鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【補償訓(xùn)練】學(xué)校課外活動小組為了測定某鋼鐵廠生鐵樣品 中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在實驗室稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中 （燒杯的質(zhì)量為30g）。然后再加入50g稀硫酸，使之充分反應(yīng)后，稱量，燒杯及燒杯中物質(zhì)的 總質(zhì)量為85.6g（已知該反應(yīng)中稀硫液恰好反應(yīng)完，雜質(zhì)不參 與反應(yīng)）。請計算：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是 go（2）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（精確到0.1%）。（3）樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為,反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì) 量分?jǐn)?shù)為（精確到0.1%）o【解析】（D由于產(chǎn)生的氫氣是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反 應(yīng)前后燒杯中減少的質(zhì)量就是生成的氫氣的質(zhì)量，所以