1、2017年01月18日阿甘的高中化學(xué)組卷一選擇題（共15小題）1短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是（）A原子半徑：WZYXB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：XWZC最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等2如表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍下列說(shuō)法正確的是（）XYZWTAX、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次

2、遞增CYX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性3短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素下列說(shuō)法正確的是（）A原子半徑的大小順序：r（Y）r（Z）r（W）B元素Z、W 的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C元素Y 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強(qiáng)D只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物4下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（）ABCD5X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次

3、增大X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等下列說(shuō)法正確的是（）A元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmYXmRD元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸6下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）族周期AAAAAAA2ab3defghia、b、e、f四種元素的元素的原子半徑：efbah、i兩種元素陰離子的還原性：hia、g兩種元素氫化物的穩(wěn)定性：agd、

4、e、f三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次增強(qiáng)八種元素中d元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，i元素的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)ABCD7X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示，其中W的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等下列說(shuō)法正確的是（）XYZWRAX、Y形成的某種化合物可作為呼吸面具中X2的來(lái)源BZ、W、R分別與X形成的化合物的水化物都是強(qiáng)酸C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HmXHmRWHnD化合物YmX和YmR中，陽(yáng)離子半徑均大于陰離子半徑8元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸則下列判斷正確的是（）A非金屬性：ZTXBR

5、與Q的電子數(shù)相差26C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RTQD最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：TQ9短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法中正確的是（）A鈉與W可能形成Na2W2化合物B由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電CW得電子能力比Q強(qiáng)DX有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體10甲庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如表，己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，下列判斷正確的是（）A丙與戊的原子序數(shù)相差28B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己戊C常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)D丁的最高價(jià)氧化

6、物可用于制造光導(dǎo)纖維11四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性下列說(shuō)法正確的是（）A簡(jiǎn)單離子半徑：WXZBW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WYD最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：YZ12短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍下列說(shuō)法正確的是（）A元素A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸

7、B元素B能與A的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C元素B和D能形成BD2型的共價(jià)化合物DD的單質(zhì)有毒，且有漂白性13X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（）A四種元素中，原子半徑最大的是WBX元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)C單質(zhì)的氧化性：WZD氣態(tài)氫化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：ZW14短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示下列說(shuō)法正確的是（）A元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B原子半徑的大小順序?yàn)椋簉XrYrZrWrQC離子Y2和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)

8、應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)15A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期：A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定； B的陽(yáng)離子比D的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)；B的陽(yáng)離子比C的陰離子少一個(gè)電子層下列敘述正確的是（）A原子序數(shù)：ACBDB單質(zhì)熔點(diǎn)：DB，ACC原子半徑：DBCAD簡(jiǎn)單離子半徑：DBCA二填空題（共2小題）16X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)）（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又

9、含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫(xiě)分子式）（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A B（在水溶液中進(jìn)行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體：D是淡黃色固體寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)式：；D的電子式：如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：A、B濃度均為0.1molL1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有17X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外

10、層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同回答下列問(wèn)題：（1）X、Y和Z的元素符號(hào)分別為、（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有、（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式為此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為2017年01月18日阿甘的高中化學(xué)組卷參考答案與試題解析一選擇題（共15小題）1（2015福建）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是（）A原子半徑：WZYX

11、B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：XWZC最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等【解答】解：A、同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關(guān)系是：ZWXY，故A錯(cuò)誤；B、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性：XWZ，所以它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：XWZ，故B正確；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，元素的非金屬性：YXWZ，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：YXWZ，故C正確；D、主族元素除了O和F之外，最高化合價(jià)等于主族序

12、數(shù)，所以X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等，故D正確；故選A2（2015浙江）如表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍下列說(shuō)法正確的是（）XYZWTAX、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增CYX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性【解答】解：X、Y、Z、W為短周期元素，由元素周期表可知：X應(yīng)位于第二周期，且應(yīng)處于周期表中右半部分，W與X處

13、于同一主族，且W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍，那么X為O，W為S，那么Z為P，T為As，Y為Si，A、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性O(shè)SP，故H2OH2SH3P，故A錯(cuò)誤；B、S元素在自然界中存在游離態(tài)單質(zhì)，常在火山口附近，故B錯(cuò)誤；C、YX2為SiO2，屬于原子晶體，該固體熔化克服的是共價(jià)鍵，沒(méi)有分子間作用力，故C錯(cuò)誤；D、As處于元素周期表的金屬與非金屬分界線(xiàn)上，具有半導(dǎo)體的性能，T2X3為As2O3，As的化合價(jià)為+3，處于中間價(jià)，故既有氧化性也有還原性，故D正確，故選D3（2013江蘇）短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13

14、X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素下列說(shuō)法正確的是（）A原子半徑的大小順序：r（Y）r（Z）r（W）B元素Z、W 的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同C元素Y 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強(qiáng)D只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，Z 是地殼中含量最高的元素，Z為氧元素，X 的原子半徑比Y 的小，則X不可能與Y處于同一周期，Y的原子序數(shù)小于氧元素，故Y處于第二周期，X處于第一周期，則X為氫元素，X與W同主族，故W為Na元素，四原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y原子的最外層電子數(shù)

15、為13116=5，故Y為氮元素，A、同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑NaNO，即r（W）r（Y）r（Z），故A錯(cuò)誤；B、O2、Na+離子的核外電子數(shù)都是10個(gè)電子，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，故B錯(cuò)誤；C、同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性O(shè)N，非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性H2ONH3，故C錯(cuò)誤；D、由H、N、O三元素組成的化合物中，若硝酸為共價(jià)化合物，硝酸銨為離子化合物，故D正確；故選D4（2016北京）下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（）ABCD【解答】解：A氫氧化鈉為離子化合物，鈉離子與氫氧根通過(guò)離子鍵結(jié)合，氧原子與氫原子共用1對(duì)電子形成HO共價(jià)

16、鍵，電子式為，故A錯(cuò)誤； B氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過(guò)離子鍵結(jié)合，電子式為，故B正確；C氮原子最外層有5個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得形成三對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故C錯(cuò)誤；D氯化氫為共價(jià)化合物，氫原子與氯原子共用1對(duì)電子，電子式為，故D錯(cuò)誤故選B5（2009江蘇）X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等下列說(shuō)法正確的是（）A元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B元素X不能與元素Y形成化

17、合物X2Y2C元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmYXmRD元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸【解答】解：A、從題目所給的條件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子（O2、Na+、Al3+），根據(jù)核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小，其半徑依次減小，故A錯(cuò)誤；B、X和Y元素能形成2種化合物，X2Y（H2O）和X2Y2（H2O2），故B錯(cuò)誤；C、元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物，因?yàn)閅（O元素）和R（S元素）的非金屬性強(qiáng)弱：YR，所以對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性：XmYXmR，故C正確；D、W

18、元素最高價(jià)氧化物的水化物是Al（OH）3，是弱堿，而R元素最高價(jià)氧化物的水化物是H2SO4，是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤故選C6（2015內(nèi)蒙古校級(jí)模擬）下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）族周期AAAAAAA2ab3defghia、b、e、f四種元素的元素的原子半徑：efbah、i兩種元素陰離子的還原性：hia、g兩種元素氫化物的穩(wěn)定性：agd、e、f三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次增強(qiáng)八種元素中d元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，i元素的單質(zhì)氧化性最強(qiáng)ABCD【解答】解：根據(jù)各元素在周期表中的位置，可知a是C，b是N，d是Na，e是Mg，f是Al，g是Si，h是S，i是Cl，同周期從左到右原子

19、半徑逐漸減小，所以原子半徑：CN，MgAl，電子層越多，半徑越大，所以原子半MgAlCN，故錯(cuò)誤；原子的得電子能力越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，離子的還原性越弱，得電子能力ClS，氧化性ClS，還原性ClS2，故正確；原子的得電子能力越強(qiáng)，元素氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，得電子能力CSi，元素氫化物的穩(wěn)定性CH4SiH4，故正確；原子的失電子能力NaMgAl，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故錯(cuò)誤；原子的得電子能力越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，還原性越弱，原子的失電子能力越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，氧化性越弱，失電子能力最強(qiáng)的是Na，還原性最強(qiáng)，得電子能力最強(qiáng)的是Cl，氧化性最

20、強(qiáng)，故正確故選B7（2011東莞市校級(jí)模擬）X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示，其中W的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等下列說(shuō)法正確的是（）XYZWRAX、Y形成的某種化合物可作為呼吸面具中X2的來(lái)源BZ、W、R分別與X形成的化合物的水化物都是強(qiáng)酸C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HmXHmRWHnD化合物YmX和YmR中，陽(yáng)離子半徑均大于陰離子半徑【解答】解：W的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等，最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值之和一定等于8，根據(jù)W的位置，可知W硅，Z為Al，Y為Na，R為S，X為O，A、X、Y形成的化合物有氧化鈉和過(guò)氧化鈉，其中過(guò)氧化鈉可

21、以和二氧化碳及水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可作為氧氣的來(lái)源，故A正確；B、Z、W、R分別與X形成的化合物的水化物為：Al（OH）3、H2SiO3、H2SO4，它們分別屬于堿、弱酸、強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；C、O、S、Si的得電子能力順序?yàn)椋篛SSi，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2OH2SSiH4，故C正確；D、在化合物氧化鈉和硫化鈉中，鈉離子半徑小于硫離子半徑，故D錯(cuò)誤故選AC8（2013廣東）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸則下列判斷正確的是（）A非金屬性：ZTXBR與Q的電子數(shù)相差26C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RTQD最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：TQ【

22、解答】解：R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為Cl元素，Q為Br元素，X為S元素，Z為Ar元素，A、Z為Ar元素，最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬性與非金屬性在同周期中最弱，同周期自左而右金屬性減弱，故非金屬性ZXT，故A錯(cuò)誤；B、R為F元素，Q為Br元素，原子序數(shù)相差26，故B正確；C、同主族自上而下，非金屬性減弱，故非金屬性FClBr，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HFHClHBr，故C錯(cuò)誤；D、同主族自上而下，非金屬性減弱，故非金屬性ClBr，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性：TQ，故D正確；故選BD9（2013浙江）短周

23、期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法中正確的是（）A鈉與W可能形成Na2W2化合物B由Z與Y組成的物質(zhì)在熔融時(shí)能導(dǎo)電CW得電子能力比Q強(qiáng)DX有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體【解答】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W、Q處于第三周期，X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，則Z為Si元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為Cl元素，ANa和S可形成類(lèi)似于Na2O2 的Na2S2，故A正確；B二氧化硅是原子晶體，熔融狀態(tài)下，不導(dǎo)電，故B錯(cuò)

24、誤；C同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，得電子能力增強(qiáng)，故S得電子能力比Cl弱，故C錯(cuò)誤；D碳元素有金剛石、石墨等同素異形體，氧元素存在氧氣、臭氧同素異形體，C、O元素都能形成多種同素異形體，故D錯(cuò)誤；故選A10（2015廣東）甲庚等元素在周期表中的相對(duì)位置如表，己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，下列判斷正確的是（）A丙與戊的原子序數(shù)相差28B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己戊C常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)D丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維【解答】解：己的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，則為濃硫酸，可知己為S元素，結(jié)合位置關(guān)系可知丁為Si

25、，丙為B，庚為F，戊為As；甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，則甲為Mg，可知乙為Ca元素，A丙與戊的原子序數(shù)相差為335=28，故A正確；B非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚己戊，故B錯(cuò)誤；C金屬性CaMg，常溫下，乙的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，而甲不能，故C錯(cuò)誤；D丁的最高價(jià)氧化物為SiO2，可用于制造光導(dǎo)纖維，故D正確；故選AD11（2016新課標(biāo)）四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性下列說(shuō)法正確的是（）A簡(jiǎn)單離

26、子半徑：WXZBW與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WYD最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：YZ【解答】解：四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X是鈉；Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性，說(shuō)明這種鹽不水解，Z只能是第三周期的非金屬元素，且Z的氫化物的水溶液屬于強(qiáng)酸，則Z是氯；W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則W在第二周期且是非金屬元素，可能是氮和氧；W與Y同族，Y在X與Z之間，位置關(guān)系如圖：，AX、W離子的電子層為2層，Z離子即氯離子電子層為3層，電子層多半徑大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，序小半徑反而大，則簡(jiǎn)單離子半徑

27、大小順序是：XWZ，故A錯(cuò)誤；BW在第二周期且是非金屬元素，可能是氮和氧，與鈉形成的化合物可能是氮化鈉，氧化鈉，過(guò)氧化鈉，它們與水反應(yīng)都能生成氫氧化鈉使溶液呈堿性，故B正確；CW與Y處于同于主族，從上到下，非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，則WY，故C錯(cuò)誤；DY與Z處于同同期，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，則ZY，故D錯(cuò)誤；故選：B12（2011徐州模擬）短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A、B、C原子的最外層電子數(shù)之和為12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外層電子數(shù)既是A原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍又是B原子最外層電子數(shù)的3倍下列說(shuō)法

28、正確的是（）A元素A、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸B元素B能與A的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C元素B和D能形成BD2型的共價(jià)化合物DD的單質(zhì)有毒，且有漂白性【解答】解：由題中信息可知A為C，B為Mg，C為S，D為Cl，則AA為C，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物為碳酸，屬于弱酸，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)反應(yīng)：2Mg+CO22MgO+C，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故B正確；CB為Mg，D為Cl，二者形成的化合物為離子化合物，故C錯(cuò)誤；DD為Cl，干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，故D錯(cuò)誤故選B13X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（）A四種

29、元素中，原子半徑最大的是WBX元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)C單質(zhì)的氧化性：WZD氣態(tài)氫化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)：ZW【解答】解：A、同周期元素的從左到右原子半徑逐漸減小，則XY，ZW，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，且原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則WX，所以原子半徑大小順序?yàn)閆WXY，故A錯(cuò)誤；B、非金屬性WXZ，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性為WXZ，W為氯元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為HClO4，HClO4是最強(qiáng)的無(wú)機(jī)酸，故B錯(cuò)誤；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以氧化性WZ，故C正確；D、Z、W元素的氣態(tài)氫化物中，相對(duì)分子

30、質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物熔沸點(diǎn)越高，所以氫化物熔沸點(diǎn)WZ，故D錯(cuò)誤故選C14（2011江蘇）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示下列說(shuō)法正確的是（）A元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8B原子半徑的大小順序?yàn)椋簉XrYrZrWrQC離子Y2和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)【解答】解：由元素所在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為O元素，Z為Al元素，W為S元素，Q為Cl元素A、X為N元素，最高正價(jià)為+5價(jià)，Z為Al元素，最高正價(jià)為+3價(jià)，則元素X與元素Z的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于8，故A正確；

31、B、原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，則有：rZrWrQrXrY，故B錯(cuò)誤；C、離子Y2和Z3+的核外電子數(shù)都為10，離子核外有2個(gè)電子層，電子層數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；D、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤故選A15（2015湖北模擬）A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期：A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定； B的陽(yáng)離子比D的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)；B的陽(yáng)離子比C的陰離子少一個(gè)電子層下列敘述正確的是（）A原子序數(shù)：ACBDB單質(zhì)熔點(diǎn)：DB，ACC原子半徑：DBCAD簡(jiǎn)單離子半徑：DB

32、CA【解答】解：A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，故A、C為非金屬，原子序數(shù)CA，A處于第二周期，C處于第三周期；B、C、D同周期，B的陽(yáng)離子比D的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)，B的陽(yáng)離子比C的陰離子少一個(gè)電子層，則B、D為金屬，原子序數(shù)DB，CB，CD且三者處于第三周期；AA處于第二周期，C處于第三周期；原子序數(shù)DB，CB，CD，所以原子序數(shù)：CBDA，故A錯(cuò)誤；B同周期從左到右，金屬的熔點(diǎn)逐漸升高，所以單質(zhì)熔點(diǎn)：BD；同主族從上到下，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸增大，CA，故B錯(cuò)誤；C同周期從左到右，元素原子半徑逐漸減小，所以半徑：DBC，同主族從上到下原子半

33、徑逐漸增大，所以CA，則原子半徑：DBCA，故C正確；D核外電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越小，離子的半徑越大，電子層數(shù)越多，半徑越大，A、B的核外電子排布相同，C、D的核外電子排布相同比A、B多一個(gè)電子層，原子序數(shù)：CBDA，所以離子半徑：CADB，故D錯(cuò)誤；故選C；二填空題（共2小題）16（2013天津）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)）NaAlCOH（2）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，

34、且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫(xiě)分子式）C2H2（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A B（在水溶液中進(jìn)行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體：D是淡黃色固體寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)式：O=C=O；D的電子式：如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為NaAlO2；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為2AlO2+3H2O+CO22Al（OH）3+CO32如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：CO32+H2OHCO3+OHA、B濃度均為0.1molL1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是c（Na+）c（HCO3）c（CO32

35、）c（OH）c（H+）；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有NaCl、NaHCO3、H2CO3【解答】解：X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0，且Q與X同主族，則X、Q處于A族，Y處于A族，故X為氫元素，Q為Na元素，Y為碳元素；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為氧元素、R為Al元素，（1）同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑NaAlCOH，故答案為：NaAlCOH；（2）H與C形成多種化合物，屬于烴類(lèi)物質(zhì)，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小是C2H2，故答案為：C2H2；（3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A B（在水溶液中進(jìn)行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體，則C為CO2，D是淡黃色固體則D為Na2O2，則：CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，Na2O2的電子式為，故答案為：O=C=O；如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為偏鋁酸鈉、B為氫氧化鋁，偏鋁酸根與二氧