1、溫度溫度 溫標(biāo)溫標(biāo) 內(nèi)能內(nèi)能系統(tǒng)的概念 在熱學(xué)中所研究的對(duì)象，都是由大量分子或原子組成的宏觀物體或物體系統(tǒng)（如氣體、液 體、固體等），稱為熱力學(xué)系統(tǒng)，簡稱系統(tǒng)（或體系）。系統(tǒng)以外的物質(zhì)統(tǒng)稱為外界或環(huán)境。狀態(tài)參量一般說來熱力學(xué)系統(tǒng)，要研究以下4個(gè)的性質(zhì)：幾何性質(zhì)。描述系統(tǒng)的大小、形狀、體積等。力學(xué)性質(zhì)。描述系統(tǒng)的壓強(qiáng)、應(yīng)力、表面張力。熱學(xué)性質(zhì)。描述系統(tǒng)溫度 。http:/ 平衡態(tài)平衡態(tài)的概念： 對(duì)于一個(gè)封閉系統(tǒng)，在經(jīng)過相當(dāng)長的時(shí)間后，此系統(tǒng)整體的宏觀性質(zhì)將不隨時(shí)間而變化、且具有確定的狀態(tài)。熱力學(xué)系統(tǒng)所處的這種狀態(tài)稱為平衡狀態(tài)，簡稱平衡態(tài)。 問題：我們?cè)跍y(cè)溫度時(shí)為什么會(huì)認(rèn)為溫度計(jì)的溫度就是問題：我

2、們?cè)跍y(cè)溫度時(shí)為什么會(huì)認(rèn)為溫度計(jì)的溫度就是 物體的溫度？物體的溫度？ 一般說來，熱接觸后兩個(gè)系統(tǒng)的狀態(tài)都將發(fā)生變化，但經(jīng)過一段時(shí)間后，兩個(gè)系統(tǒng)的狀態(tài)不再變化兩個(gè)系統(tǒng)最后達(dá)到一個(gè)共同的平衡態(tài)。這種平衡態(tài)是兩個(gè)系統(tǒng)在發(fā)生傳熱的條件下達(dá)到的，所以叫做熱平衡。平衡態(tài)只是一個(gè)理想化的概念平衡態(tài)只是一個(gè)理想化的概念熱力學(xué)第零定律（熱平衡原理）由此可以得到結(jié)論：如果兩個(gè)熱力學(xué)系統(tǒng)中的每一個(gè)都與第三個(gè)熱力學(xué)系統(tǒng)處于熱平衡，則它們彼此也必定處于熱平衡。這個(gè)結(jié)論通常稱作熱平衡原理或熱力學(xué)第零定律。如果有A，B，C三個(gè)熱力學(xué)系統(tǒng)各自處于平衡態(tài)，若系統(tǒng)A，B接觸時(shí)平衡態(tài)不變，說明了系統(tǒng)A，B相互處于熱平衡，若系統(tǒng)A，C

3、相接觸平衡態(tài)也不變，則說明A，C兩系統(tǒng)也處于熱平衡。這時(shí)，如果再使B和C接觸，則可發(fā)現(xiàn)B和C的平衡態(tài)也不變，B和C也是處于熱平衡。溫度的概念 處在同一熱平衡狀態(tài)的所有的熱力學(xué)系統(tǒng)都具有共同的宏觀性質(zhì)。我們定義這個(gè)決定系統(tǒng)熱平衡的宏觀性質(zhì)為溫度。 溫度是決定一系統(tǒng)是否與其它系統(tǒng)處于熱平衡的宏觀性質(zhì)，它的特征就在于一切互為熱平衡的系統(tǒng)都具有相同的溫度。 溫標(biāo)定義：溫度的數(shù)值表示法叫溫標(biāo)。 建立一種溫標(biāo)的三要素：選擇某種物質(zhì)（叫做測(cè)溫物質(zhì)）的某一隨溫度變化的屬性（叫做測(cè)溫屬性）來表志溫度；選定固定點(diǎn)（規(guī)定零點(diǎn)）；對(duì)測(cè)溫屬性隨溫度的變化關(guān)系作出規(guī)定（即規(guī)定分度的方法）。 幾種常用溫標(biāo) 熱力學(xué)溫標(biāo)： 熱

4、力學(xué)溫標(biāo)是一種完全不依賴于任何測(cè)溫物質(zhì)及其物理屬性的溫標(biāo)，它是由開爾文最先引入的，是在熱力學(xué)第二定律的基礎(chǔ)上引入的，所以有時(shí)也稱開爾文溫標(biāo)，用這種溫標(biāo)所確定的溫度叫熱力學(xué)溫度，用T表示，單位叫“開爾文”“K”，1K等于水的三相點(diǎn)的熱力學(xué)溫度的1/273.16。攝氏溫標(biāo)： 1960年國際計(jì)量大會(huì)對(duì)攝氏溫標(biāo)做了新的定義，規(guī)定它由熱力學(xué)溫標(biāo)導(dǎo)出，定義式為： t=T-273.15 單位：華氏溫標(biāo)：華氏溫標(biāo)的溫度tF與t之間的關(guān)系： tF32+9/5t 單位： F 5.內(nèi)能 物體中所有分子動(dòng)能的平均值叫物體中所有分子動(dòng)能的平均值叫做分子的平均動(dòng)能。做分子的平均動(dòng)能。 溫度是物體分子熱運(yùn)動(dòng)的平均動(dòng)能的標(biāo)志。 溫度越高，分子熱運(yùn)動(dòng)越激烈，分子熱運(yùn)動(dòng)的平均動(dòng)能就越大。分子動(dòng)能分子動(dòng)能r r0時(shí)分子間作用力表現(xiàn)為引力，要增大分子的距離，必須克服引力做功，因此分子勢(shì)能隨分子間距離增大而增大。分子勢(shì)能由分子間相互作用力和相對(duì)位置所決定的勢(shì)能叫分子勢(shì)能。斥力引力斥力與引力的合力分子勢(shì)能物體的內(nèi)能 物體的內(nèi)能是物體中所有分子做熱運(yùn)動(dòng)的動(dòng)能和分子勢(shì)能的總和。機(jī)械能內(nèi)能物體的動(dòng)能和勢(shì)能的總和。物體所有分子的動(dòng)能和分子勢(shì)能的總和。由物體機(jī)械運(yùn)動(dòng)的速率、與地球的相對(duì)位置和物體形變決定。由物體溫度和體積決定物體的機(jī)械能可以為0。任何物體內(nèi)能不能為0。物體的內(nèi)能內(nèi)能是物體內(nèi)所有分子做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)的動(dòng)能與分子勢(shì)能