1、第五單元 化學(xué)方程式一、第五單元內(nèi)容提要1理解質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式的意義； 2能正確書寫簡單的化學(xué)方程式；3了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個原則，能正確書寫化學(xué)方程式，掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物的計算。二、第五單元重點、難點內(nèi)容講解（一）質(zhì)量守恒定律1活動與探究：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系探究步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗一：在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中，放入一?；鸩耦^大的白磷。在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸。將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。然后，取下錐形瓶。將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將白磷引燃

2、。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。白磷燃燒，冒白煙，氣球先脹大，最后縮進(jìn)瓶內(nèi)。反應(yīng)前后質(zhì)量相等。實驗二：在100 mL燒杯中加入30 mL稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量。 將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察實驗現(xiàn)象。待溶液顏色不再改變時，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)臒旁谕斜P天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量。比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，鐵表面析出一層紅色物質(zhì)。 反應(yīng)前后質(zhì)量相等。討論：實驗一中玻璃棒的作用：引燃實驗一中如沒有小氣球?qū)嶒灲Y(jié)果的影響：反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量總和小于反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和。實驗一

3、成功的關(guān)鍵：瓶塞要塞緊，保證氣密性良好。實驗一中要注意的操作：待錐形瓶冷卻后再稱量，以免燙壞托盤。 實驗二中用砂紙打磨鐵釘?shù)哪康氖牵喝ヨF釘表面的鐵銹。探究步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗三：取一支蠟燭粘在一小塊玻璃片上，將玻璃片和蠟燭一起放在托盤天平上稱量。點燃蠟燭，天平會發(fā)生什么變化? 蠟燭逐漸變短。反應(yīng)后質(zhì)量變小。實驗四：取一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和一個石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量。 在石棉網(wǎng)上方將鎂條點燃，將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。 發(fā)出耀眼強光，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱。 反應(yīng)后質(zhì)量變小。分析： 實驗三為何反應(yīng)后質(zhì)量變?。肯灎T燃

4、燒產(chǎn)生的氣體等物質(zhì)逸出。實驗思為何反應(yīng)后質(zhì)量變大？鎂燃燒時產(chǎn)生的煙為氧化鎂，不分散逸到空氣中。啟示： 探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系實驗成功的關(guān)鍵：保證裝置氣密性良好。2內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。理解： 該規(guī)律揭示了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和大于或等于參加化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和。3實質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)中有五個不變即元素的種類、相對原子質(zhì)量、原子數(shù)目、反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量、原子的種類；兩個一定改變即分子種類、物質(zhì)種類；個可能改變即分子的個數(shù)。（二）如何正確書寫化學(xué)方程式1化學(xué)方程式 是一種重要

5、的化學(xué)用語，用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2意義：（以4P+5O22P2O5為例） 質(zhì)方面：表示一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。 如：磷和氧氣在點燃條件下生成物氧化二磷。量方面：表示一化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量比。如：表示每124份質(zhì)量的磷和160份質(zhì)量氧氣在點燃條件下生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。 強調(diào)：量方面的意義中“每”字不能省略。3書寫原則： 以客觀事實為基礎(chǔ)-不能憑空臆想、臆造客觀上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。遵守質(zhì)量守恒定律-配平化學(xué)方程式（使左右兩邊的各原子個數(shù)相等）。4配平方法-最小公倍數(shù)法以：CH3OH+O2CO2+H2O為例找出化學(xué)方程式左右兩邊各出現(xiàn)一次的元素點撥滿足該條件

6、的元素在左右兩邊中各只出現(xiàn)在一種化學(xué)式中。C H 提示O在左右兩邊各出現(xiàn)2次，不滿足。求出上步中找出的元素在左右兩邊的原子個數(shù)的差值。 左 右 差 C 1 1 0 H 4 2 2以差值最大的元素為配平起點即：先求出起點元素的原子在左右兩邊原子個數(shù)的最小公倍數(shù) 4 與 2 4后求出含起點元素的化學(xué)式前面的序數(shù)序數(shù)=CH3OH：4/4=1 H2O：4/2=2按照元素出現(xiàn)次數(shù)由少到多的順序通過觀察配平其它元素 由碳元素確定CO2：1（因為CH3OH序數(shù)為1，其中含碳原子為1） 由碳元素確定O2：3/2（因為生成物分子中氧為4個，CH3OH分子中含氧1個） 即 ：CH3OH+3/2O2CO2+2H2O

7、 化為最簡比 2CH3OH+3O22CO2+4H2O5書寫步驟：（以實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣為例） “寫”：左為反應(yīng)物化學(xué)式，有位生成物，中間“”連。 KMnO4-K2Mn04+MnO2+O2“配”：配平化學(xué)方程式。2KMnO4-K2Mn04+MnO2+O2“改”：“-”改為“=”。 2KMnO4=K2Mn04+MnO2+O2 “注”：注明反應(yīng)發(fā)生的條件。 2KMnO4K2Mn04+MnO2+O2點撥 化學(xué)反應(yīng)只有在一定條件下才能發(fā)生，因此，需要在化學(xué)方程式中注明反應(yīng)發(fā)生的條件。如把點燃、加熱(常用“”號表示)、催化劑等，寫在等號的上方。 “標(biāo)”：表明生成物的狀態(tài)（“”：生成物為氣體，“”：生

8、成物為沉淀）。 2KMnO4K2Mn04+MnO2+O2注意若反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“”號。同樣，溶液中的反應(yīng)如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“”號。例如S+02SO2 ；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。（三）利用化學(xué)方程式的簡單計算1依據(jù)：任何化學(xué)方程式中各物質(zhì)間的質(zhì)量比為一定值。2步驟：設(shè)：設(shè)未知量方：書寫正確的化學(xué)方程式關(guān)：列出已知量、未知量比：列出比例式算：求解答：寫出簡明答案 3注意： 化學(xué)式必須書寫正確化學(xué)方程式必須配平找準(zhǔn)題意中的已知量和未知量化學(xué)方程式下各數(shù)據(jù)應(yīng)為純凈物的質(zhì)量，若為體積應(yīng)利用密度換算為質(zhì)量，若是混合物的質(zhì)量，應(yīng)利用純度換

9、算為純凈物質(zhì)量。三、中考鏈接例1：有人說，他發(fā)功能使鋁發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，變?yōu)榻鸷豌~，使鋁分子變?yōu)榻鸱肿雍豌~分子。是根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，指出這種說法違背科學(xué)之處?！窘馕觥繕?gòu)成物質(zhì)的粒子有三種：分子、原子、離子，而金屬由原子構(gòu)成；由質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不發(fā)生改變，原子個數(shù)也不發(fā)生增減?！敬鸢浮坑袃商庡e誤：（1）銅、鋁、金等金屬是由原子構(gòu)成而不是由分子構(gòu)成，因而不存在“鋁分子“、“金分子“和“銅分子”；（2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類（元素種類）和數(shù)目不變，故鋁元素不可能變?yōu)榻鹪睾豌~元素。 例2：根據(jù)某純凈物完全燃燒需要氧氣，生成2和20的事實，可以判斷某有機物中 （ ）A

10、只含碳、氫兩種元素 B含有碳、氫兩種元素，可能含氧元素C含碳、氫、氧三種元素 D含有碳、氫兩種元素，不含氧元素 【解析】根據(jù)題意知：某純凈物+O2-CO2+H2××××100%=0.6g），再與該化合物總質(zhì)量4.6g相比（2.4g+0.6g=3.0g4.6g，即可知該物質(zhì)中不含氧元素。【答案】 C 例3：有A、B、C三種物質(zhì)各15g，在一定條件下充分反應(yīng)后只生成D30g。若增加10gC，A與C恰好完全反應(yīng)。則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為（ ）A2：3 B3：2 C5：2 D5：3 【解析】由題意知有：A + B + C D 15g 25g x 15g x=

11、6g 由質(zhì)量守恒定律知：生成30gD，耗A6g、B9g、C15g。 【答案】 B 例4：汽車尾氣中含CO、NO和碳?xì)浠衔锏扔泻ξ镔|(zhì)，可在汽車尾部安裝一個催化轉(zhuǎn)換器，將其轉(zhuǎn)化為CO2、N2、H2O等無害物質(zhì)，第一步轉(zhuǎn)換是在催化作用下將CO和NO反應(yīng)生成CO2和N2。第二步轉(zhuǎn)化是通入過量空氣，使剩余的碳和碳?xì)浠衔铮ㄒ訡2H4為例）被完全氧化。根據(jù)以上敘述寫出上述兩步轉(zhuǎn)化三個化學(xué)反應(yīng)?！窘馕觥勘绢}是一道根據(jù)生產(chǎn)、生活實際信息來抒寫化學(xué)方程式的問題。關(guān)鍵在于弄清楚每一步的反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)條件。第一步的反應(yīng)物為CO和NO，生成物為CO2和N2，反應(yīng)條件為催化劑；第二步反應(yīng)物為C、C2H4和O2

12、,生成物為CO2或CO2和H2O?！敬鸢浮緾O+NOCO2+N2 ； C+O2CO2 ；C2H4+ 3O22CO2+ 2H2O。）【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出該變化前后固體質(zhì)量減少，減少值為氧氣質(zhì)量?！敬鸢浮吭O(shè)原混合物中KClO3質(zhì)量為x，依題意可知完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為： 16g - 112g=48g由 2KClO32KCl + 3O2 245 96x=245/96×4.8=12.25(g) 則原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為：16g-1225g=375g 答：（略）例6：將CaO和CaC03混合物在高溫下充分燃燒，所得固體質(zhì)量是原混合物質(zhì)量的67，則原混合物中CaO與CaC03的質(zhì)

13、量比為多少?（CaCO3CaO+CO2） 【解析】由題意知CaO和CaC03混合物在高溫下充分燃燒時只發(fā)生：CaCO3CaO+CO2，由質(zhì)量守恒定律知混合物發(fā)生反應(yīng)后質(zhì)量減少，減少的質(zhì)量為生成的二氧化碳質(zhì)量；反應(yīng)后固體質(zhì)量是原混合物質(zhì)量的67，因而可設(shè)原混合物質(zhì)量為100g，則反應(yīng)后固體質(zhì)量為67g，生成的二氧化碳質(zhì)量為33g，再結(jié)合化學(xué)方程式可求出100g原混合物中CaO和CaC03的質(zhì)量。 【答案】解：設(shè)原合物的質(zhì)量為100g，則反應(yīng)后固體質(zhì)量為67g，生成的二氧化碳質(zhì)量為33g。 設(shè)100g原混合物中含CaC03的質(zhì)量為x CaCO3CaO + CO2 100 44 x 33 100:4

14、4=x:33 x=75g CaO的質(zhì)量：100g-75g=25g 則原混合物中CaO與CaC03的質(zhì)量比：25/75=1：3。單元小結(jié)同步測試1、下列說法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是( )。Amg水受熱形成mg水蒸氣； B煤燃燒后留下的煤灰比原煤的質(zhì)量少C10g食鹽溶于70g水中得到80g食鹽水 D濕衣服涼干后，質(zhì)量變小2、在反應(yīng)3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+4H2O+2X中，X的化學(xué)式是 ( ) AN2O BNO CN2 DNO23、有X、Y兩種物質(zhì)在一定條件下可以化合生成一種物質(zhì)Z。如果X、Y兩物質(zhì)的質(zhì)量分別為ag和bg。則下列說法中正確的是( )。A生成Z物質(zhì)的質(zhì)量一定等于(a+b)

15、g B生成Z物質(zhì)的質(zhì)量一定小于(a+b)gC生成Z物質(zhì)的質(zhì)量一定大于(a+b)g D生成Z物質(zhì)的質(zhì)量一定不超過(a+b)g4、下列裝置不能用做證明質(zhì)量守恒定律實驗的是（ ） 5、下列說法錯誤的是 ( )A細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后生成的黑色固體比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大B酒精燃燒后只產(chǎn)生熱量，沒有生成物C在所有的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總質(zhì)量都等于生成物的總質(zhì)量，D在有分子參加的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后分子的種類必然發(fā)生改變6、化學(xué)方程式“2H202H2+O2”，正確讀法是 ( )A兩個水分子在通電的條件下生成兩個氫分子和一個氧分子B水通電等于氫氣和氧氣C兩個水在通電后生成兩個氫分子和一個氧分子D每兩個水分子在通電條

16、件下生成兩個氫分子和一個氧分子7、巳知反應(yīng)：3A+2B=2C+D，A、B兩物質(zhì)完全反應(yīng)時的質(zhì)量比為3：4，若生成C和D共105克，則該反應(yīng)消耗B物質(zhì)的質(zhì)量為( )。A60克 B50克 C40克 D30克8、在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 物 質(zhì) X Y Z Q反應(yīng)前質(zhì)量g 2 2 84 5反應(yīng)后質(zhì)量g 待測 24 0 14 試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)基本類型為 ( ) A分解反應(yīng) B化合反應(yīng) C置換反應(yīng) D都不是9、在反應(yīng) X + 2Y = R + 2M 中，當(dāng) 1.6 g X 與 Y 完全反應(yīng)后，生成 4.4 g R ，且

17、反應(yīng)生成的 R 和 M 的質(zhì)量之比為 119，則在此反應(yīng)中 Y 和 M 的質(zhì)量之比( )A239 B169 C329 D46910、實驗室用16g高錳酸鉀放在試管中加熱，反應(yīng)后稱得剩余物質(zhì)質(zhì)量為14.4g,則剩余的物質(zhì)是 ( )AK2Mn04 BMnO2和K2MnO4 CKMn04和KMn04 DMn02、K2Mn04、KMnO411、完全電解X克水，能得到5毫升氧氣，同時得到氫氣的質(zhì)量和體積分別是( )A8X9克，5毫升 BX9克，10毫升 C8X9克，10毫升 DX9克，5毫升12、配平和完成下列化學(xué)方程式_C2H2+_ O2 - _ CO2+_ H2O_ CH3OH+_ O2 - _ C

18、O2+_ H2O_ FeS2+_ O2 - _ Fe2O3+_ SO2 _Al+ _Fe3O4 - _Fe+ _Al2O313、根據(jù)化學(xué)方程式的書寫原則，分析下列化學(xué)方程式的書寫違背了什么原則：（1）Fe+O2FeO2，違背了 ；（2）Fe+O2Fe3O4，違背了 。14、(1)科學(xué)家預(yù)言未來最理想燃料為綠色植物，即將綠色植物的秸稈主要成分為（C6H10O5）n在適當(dāng)催化劑下與水反應(yīng)生成葡萄糖（C6H12O6）；再將葡萄糖在一定條件下發(fā)酵生成乙醇（C2H5OH）和二氧化碳；用乙醇作燃料，在空氣中燃燒生成二氧化碳和水。試寫出設(shè)計的化學(xué)方程式。15、某同學(xué)稱取兩份質(zhì)量的磷（各3.1g），分別放在盛有不同氧氣的密閉容器中燃燒，兩次實驗數(shù)據(jù)如下：第一次第二次氧氣的質(zhì)量/g24生成P2O5的質(zhì)量/g（1）這兩次實驗是否符合質(zhì)量守恒定律？2O5?為什么第二次實驗氧氣的質(zhì)量和磷的質(zhì)量之和恰好等于P2O5的質(zhì)量？16、 實驗室用高錳酸鉀制取氧氣：（1）化學(xué)反應(yīng)方程式為 （2）若要制得8克氧氣最少需要高錳酸鉀的質(zhì)量為 克，（3）該反應(yīng)完全反應(yīng)后混合物中氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。17、某學(xué)生稱取1225gKCl03制取氧氣，他用少量高錳酸鉀代替二氧化錳，待反應(yīng)完畢后，制