1、絕密啟封并使用完畢前 試題類型：注意事項：1 .本試卷分第卷（ 選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。2 .答題前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試題相應的位置。3 .全部答案在答題卡上完成，答在本試題上無效。4 .考試結束后，將本試題和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56第卷 （選擇題共126 分）一、選擇題：本大題共13 小題，每小題6 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1 下列有關細胞膜的敘述，正確的是A. 細胞膜兩側的離子濃度差是通過自由擴散實現(xiàn)的B. 細胞膜與線粒體膜、核

2、膜中所含蛋白質的功能相同C. 分泌蛋白質分泌到細胞外的過程存在膜脂的流動現(xiàn)象D. 膜中的磷脂分子是由膽固醇、脂肪酸和磷酸組成的【答案】C【考點定位】細胞膜的結構和功能【名師點睛】 思維流程1 細胞膜的組成、結構與功能的關系(1) 不同種類的細胞，細胞膜的成分及含量不完全相同。這與細胞的功能有關，功能復雜(2) 各種膜所含的蛋白質與脂質的比例同膜的功能有關，功能越復雜的細胞膜，其蛋白質的種類和數(shù)量越多。(3) 細胞膜的組分并不是不可變的，如細胞癌變過程中，細胞膜組分發(fā)生變化，糖蛋白含量下降，產生甲胎蛋白(AFP) 、癌胚抗原(CEA)等物質。(4) 糖類主要與蛋白質和脂質結合形成糖蛋白和糖脂，都

3、與細胞識別作用有關。(5) 細胞膜結構圖示中糖蛋白的多糖側鏈是判斷生物膜內、外側的依據，多糖側鏈所在的一 側為細胞膜外側，另一側則為細胞膜內側。2細胞膜的功能2在前人進行的下列研究中，采用的核心技術相同(或相似)的一組是證明光合作用所釋放的氧氣來自于水用紫外線等處理青霉菌選育高產青霉素菌株用T2噬菌體侵染大腸桿菌證明DNA是遺傳物質用甲基綠和吡羅紅對細胞染色，觀察核酸的分布A. B. C. D. 【答案】B【考點定位】生物研究技術【名師點睛】同位素標記在實驗中的應用同位素用于追蹤物質運行和變化過程時，叫做示蹤元素。用示蹤元素標記的化合物，化學性質不變。人們可以根據這種化合物的放射性，有關的一系

4、列化學反應進行追蹤。這種科學研究方法叫做同位素標記法。在高中生物學教材中有多處涉及到放射性同位素的應用，下面是高中生物教材中涉及的同位素標記類型。1. 標記某元素，追蹤其轉移過程如在光合作用中，分別用18O標記H218O和用14C標記14CO2，以追蹤18O和 14C的轉移途徑：（ 1 ） 14CO2 14C3（14CH2O）（ 2） H218O 18O22. 標記特征元素，探究化合物的作用如 T2 噬菌體侵染細菌實驗：（ 1 ） 32PDNA，證明DNA是遺傳物質。（ 2） 35S蛋白質，證明蛋白質外殼未進入細菌體內，推測蛋白質不是遺傳物質。3. 標記特征化合物，探究詳細生理過程（ 1 ）

5、3H 標記亮氨酸，探究分泌蛋白的合成、加工、運輸過程。（ 2） 15N標記DNA，證明了DNA的半保留復制特點。3下列有關動物水鹽平衡調節(jié)的敘述，錯誤的是A. 細胞外液滲透壓的改變可影響垂體釋放抗利尿激素的量B. 腎小管通過主動運輸吸收水的過程受抗利尿激素的調節(jié)C. 攝鹽過多后飲水量的增加有利于維持細胞外液滲透壓相對恒定D. 飲水增加導致尿生成增加有利于維持細胞外液滲透壓相對恒定【答案】B【解析】細胞外液滲透壓升高時，可使垂體釋放抗利尿激素增加，以促進腎小管和集合管對水分的重吸收，減少尿量，最終導致細胞外液滲透壓恢復正常，故A項正確；腎小管通過自由擴散（或滲透作用）重吸收水分，故B 項錯誤；攝

6、鹽過多后會導致細胞外液滲透壓升高，通過相關神經調節(jié)，會在大腦皮層產生渴感，主動飲水，使細胞外液滲透壓恢復正常，C項正確； 飲水增加會導致細胞外液滲透壓下降，使垂體釋放的抗利尿激素減少，進而使腎小管和集合管對水的重吸收減少，尿量增加，最終使細胞外液滲透壓恢復正常，D 項正確。動物水鹽平衡調節(jié)1 圖解水鹽平衡調節(jié)過程2血漿滲透壓、抗利尿激素含量和尿量的關系血漿滲透壓升高，抗利尿激素分泌增多，二者呈正相關；抗利尿激素促進腎小管和集合管對水分的重吸收，使尿量減少，二者呈負相關。三者關系如圖：4為了探究生長素的作用，將去尖端的玉米胚芽鞘切段隨機分成兩組，實驗組胚芽鞘上端一側放置含有適宜濃度IAA 的瓊脂

7、塊，對照組胚芽鞘上端同側放置不含IAA 的瓊脂塊，兩組胚芽鞘下段的瓊脂塊均不含IAA。兩組胚芽鞘在同樣條件下，在黑暗中放置一段時間后，對照組胚芽鞘無彎曲生長，實驗組胚芽鞘發(fā)生彎曲生長，如圖所述。根據實驗結果判斷，下列敘述正確的是A. 胚芽鞘 b 側的 IAA含量與 b側的相等B. 胚芽鞘 b 側與胚芽鞘c 側的 IAA 含量不同C. 胚芽鞘b側細胞能運輸IAA 而 c 側細胞不能D. 瓊脂塊d從a中獲得的IAA量小于 a的輸出量D生長素的作用【名師點睛】植物激素的幾個拓展實驗1 驗證生長素的產生部位在尖端實驗組：取放置過胚芽鞘尖端的瓊脂塊，置于去掉尖端的胚芽鞘一側( 如圖甲 ) 。對照組：取未

8、放置過胚芽鞘尖端的空白瓊脂塊，置于去掉尖端的胚芽鞘一側( 如圖乙 ) 。2驗證胚芽鞘生長部位在尖端下段實驗組：在胚芽鞘尖端與下段間插入云母片，如圖甲。對照組：胚芽鞘不做處理，如圖乙。3驗證生長素的橫向運輸發(fā)生在尖端(1) 實驗操作( 如圖 )：(2) 實驗現(xiàn)象：裝置a 中胚芽鞘直立生長；裝置b 和 c 中胚芽鞘彎向光源生長。4驗證生長素的極性運輸只能從形態(tài)學上端向下端運輸(1) 實驗操作( 如圖 )：(3) 實驗現(xiàn)象：A組去掉尖端的胚芽鞘向右彎曲生長，B組去掉尖端的胚芽鞘不生長不彎曲。5探究重力和單側光對生長素分布的影響程度(1) 實驗操作：如下圖所示(注： A盒下側有開口，可以進光)。(2)

9、 結果預測及結論：若A、B 中幼苗都向上彎曲生長，只是B 向上彎曲程度大，說明重力對生長素分布的影響大于單側光。若 A 中幼苗向下彎曲生長，B 中幼苗向上彎曲生長，說明單側光對生長素分布的影響大于重力。5我國諺語中的“螳螂捕蟬，黃雀在后”體現(xiàn)了食物鏈的原理。若鷹遷入了蟬、螳螂和黃雀所在的樹林中，捕食黃雀并棲息于林中。下列敘述正確的是A. 鷹的遷入增加了該樹林中蟬及其天敵的數(shù)量B. 該生態(tài)系統(tǒng)中細菌產生的能量可流向生產者C. 鷹的遷入增加了該生態(tài)系統(tǒng)能量消耗的環(huán)節(jié)D. 鷹的遷入增加了該生態(tài)系統(tǒng)能量流動的方向【答案】C【考點定位】生態(tài)系統(tǒng)的結構和功能【名師點睛】1. 生態(tài)系統(tǒng)能量流動過程起點生產者

10、源頭光能能量輸入相關生理過程光合作用總能量生產者固定的太陽能總量能量的傳遞傳遞載體：有機物傳遞渠道：沿食物鏈和食物網能量的散失相關生理過程細胞呼吸形式熱能能量流動特點逐級遞減；單向流動2生態(tài)系統(tǒng)結構與功能知識小結生態(tài)系統(tǒng)中的物質和能量是沿著食物鏈和食物網進行的。能量在流動過程中是逐級遞減的，在食物鏈中，營養(yǎng)級越高，獲得的能量越少，所包括的動物數(shù)量越少。在食物網中，如果某一動物的天敵消失，則這一動物在一定時間內數(shù)量會明顯增多，當增多到一定數(shù)量后，由于食物不足，則其數(shù)量又會減少。生物在生態(tài)系統(tǒng)中食性越單一，生存的穩(wěn)定性越小。6用某種高等植物的純合紅花植株與純合白花植株進行雜交，F(xiàn)1 全部表現(xiàn)為紅花

11、。若F1 自交，得到的F2植株中，紅花為272株，白花為212株；若用純合白花植株的花粉給F1紅花植株授粉，得到的子代植株中，紅花為 101 株， 白花為 302 株。 根據上述雜交實驗結果推斷，下列敘述正確的是A. F 2中白花植株都是純合體B. F 2中紅花植株的基因型有2 種C. 控制紅花與白花的基因在一對同源染色體上D. F 2中白花植株的基因類型比紅花植株的多【答案】D【考點定位】基因的自由組合定律【名師點睛】是否遵循自由組合定律的判斷方法(1) 兩對等位基因控制的性狀不一定都遵循自由組合定律如圖中A a、 B b 兩對等位基因之間的遺傳不遵循自由組合定律，分為以下兩種情況：在不發(fā)生

12、交叉互換的情況下，AaBb自交后代性狀分離比為3 1。在發(fā)生交叉互換的情況下，其自交后代有四種表現(xiàn)型，但比例不是9 3 3 1 。(2) 驗證自由組合定律的實驗方案測交法：雙雜合子F1×隱性純合子，后代F2中雙顯性前顯后隱前隱后顯雙隱性1 1 1 1。自交法：雙雜合子F1 自交，后代F2中雙顯性前顯后隱前隱后顯雙隱性9 3 31。7化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是()Al 2(SO4)3化學性質實際應用A.和小蘇打反應泡沫滅火器滅火B(yǎng).鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu 刻制印刷電路板C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HF 與 SiO2反應氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標

13、記B【考點定位】考查鹽類水解的應用，氧化還原反應，次氯酸的性質，二氧化硅的性質【名師點睛】本試題考查考生對元素及其化合物性質的掌握。考查考生對知識的夯實和運用的能力。鹽類水解在生活中涉及方方面面，如泡沫滅火器、明礬凈水等等，泡沫滅火劑原理就是鹽類水解，Al 3 3HCO3 =Al(OH) 33CO2，比較金屬性的強弱，可以通過置換反應， 利用金屬性強的制取金屬性弱的，如 Fe Cu2 =Fe2 Cu， 說明 Fe 比 Cu 金屬性強，漂白性的原理分為三類：一是具有強氧化性的，如HClO、 O3等，二是結合性的，如SO2，三是吸附性，如活性炭，前兩者屬于化學變化，后者屬于物理變化，漂白衣服常用氧

14、化性的，但注意不能和潔廁劑混用，會產生氯氣，SO2 漂白紙張等，活性炭吸附水中的雜質，雕刻玻璃常用氫氟酸，因為發(fā)生4HF SiO2=SiF42H2O，氫氟酸常保存在塑料瓶中，只有掌握一定的化學知識，才會使我們的生活質量得以提升，也才會更安全、更健康。8下列說法錯誤的是（）A 乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應B 乙烯可以用作生產食品包裝材料的原料C乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷D 乙酸在甲酸甲酯互為同分異構體【答案】A【考點定位】考查烷烴的性質，烯烴的性質和用途，乙醇的性質，溴乙烷的性質，同分異構體【名師點睛】本試題考查考生對有機物基礎知識的掌握，屬于簡單的一類題目，要求在平時學習中夯實基礎

15、知識，能構對知識做到靈活運用。有機物中的取代反應包括：烷烴和鹵素單質反應（狀態(tài)是氣體）、苯的硝化和溴代、鹵代烴的水解、酯化反應、酯的水解等，因此記憶時要注意細節(jié)，一般常用的包裝塑料有聚乙烯和聚氯乙烯，聚乙烯一般用于食品包裝，聚氯乙烯不能作為食品包裝，因為在光照下能產生有毒物質，污染食品，不能混用，影響溶解度的因素：相似相溶、形成分子間氫鍵、發(fā)生反應，乙醇可以和水形成分子間氫鍵，而溴乙烷則不能和水形成分子間氫鍵，同分異構體是分子式相同而結構不同，分子式都是C2H4O2，但前者屬于酸，后者屬于酯，同分異構體可以是同類物質，也可以是不同類物質，要理解同分異構體的概念，這樣問題就可以解決，因此平時的學

16、習中注意概念的內涵和延伸，反應條件等。9下列有關實驗的操作正確的是（）實驗操作A.配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B.排水法收集KMnO 4分解產生先熄滅酒精燈，后移出導管的O2C.濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2氣體產物先通過濃硫酸， 水后通過飽和食鹽D.CCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層， 倒出水層后從上口【答案】D【解析】試題分析：A、濃硫酸稀釋應該將濃硫酸倒入水中，故錯誤；B、實驗后應先移出導管后熄滅酒精燈，防止倒吸，故錯誤；C、氣體產物先通過飽和食鹽水，除去氯化氫，再通過濃硫酸除去水蒸氣，否則氯化氫氣體不能除去，故錯誤；D、四氯化碳的密度比水大，在下層，

17、所以先從下口倒出有機層，再從上口倒出水層，故正確?！究键c定位】考查濃硫酸的稀釋，氣體除雜，萃取操作【名師點睛】本試題考查化學實驗安全、化學實驗基本操作，設計內容是濃硫酸的稀釋、氧氣制備、 物質除雜和分離、萃取實驗等，要求平時復習過程注重基礎知識的夯實，熟記知識。稀釋溶液過程中，我們往往都是把濃度大溶液加入到濃度小的溶液中，這樣為防止混合放熱，放出熱量造成液體飛濺傷人，如濃硫酸的稀釋、濃硝酸和濃硫酸的混合等都是把濃硫酸加入到水或濃硝酸中，制氧氣的裝置中，應是先撤導管，后熄滅酒精燈，防止引起倒吸，炸裂試管傷人，實驗操作中要注意做到防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染，這樣才能做到實驗安全

18、，不至于發(fā)生危險，物質的除雜和提純中我們經常是后除去水，可以防止在后面的除雜過程中引入水蒸氣，驗證水蒸氣時，先驗證水蒸氣的存在，防止引入水蒸氣產生干擾，驗證水蒸氣常用無水硫酸銅，如果出現(xiàn)白色變?yōu)樗{色，證明水蒸氣的存在，需要掌握物質的物理性質、化學性質、常見的分離混合物的方法、常見的儀器的名稱、使用、化學試劑的使用、分離方法及名稱、操作的先后順序等，這樣才可以得心應手，作出正確的分析與判斷。10已知異丙苯的結構簡式如下，下列說法錯誤的是（）A異丙苯的分子式為C9H 12B 異丙苯的沸點比苯高C異丙苯中碳原子可能都處于同一平面D 異丙苯的和苯為同系物【答案】C【考點定位】考查有機物的結構和性質【名

19、師點睛】本試題考查考生對有機物基礎知識的掌握，涉及有機物中碳原子的特點、有機物熔沸點高低判斷、共面、同系物等知識，培養(yǎng)學生對知識靈活運用能力的，但前提是夯實基礎。有機物中碳原子有只有4 個鍵，鍵線式中端點、交點、拐點都是碳原子，其余是氫元素，因此分子式為C9H 12，容易出錯的地方在氫原子的個數(shù)，多數(shù)或少數(shù)，這就需要認真以及有機物中碳原子有四個鍵，這樣不至于數(shù)錯；有機物中熔沸點高低的判斷：一是看碳原子數(shù)，碳原子越多，熔沸點越高，二是碳原子相同，看支鏈，支鏈越多，熔沸點越低，這一般使用于同系物中，注意使用范圍；判斷共面、共線，常是以甲烷為正四面體結構、乙烯為平面結構、乙炔為直線、苯為平面六邊形為

20、基礎，進行考查，同時在考查共面的時候還要注意碳碳單鍵可以旋轉，雙鍵不能旋轉，審清題意，看清楚是所有原子還是碳原子共面，一般來說如果出現(xiàn)CH 3或CH2等，所有原子肯定不共面；同系物的判斷，先看結構和組成是否一樣，即碳的連接、鍵的類別、官能團是否相同等，再看碳原子數(shù)是否相同，相同則不是同系物；掌握一定的有機化學基本知識是本題解答的關鍵，本題難度不大。11 鋅 空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH 溶液，反應為22Zn+O 2+4OH +2H 2O=2Zn(OH) 4 。下列說法正確的是()A 充電時，電解質溶液中K +向陽極移動B 充電時，電解質溶液中c(OH ) 逐漸減小

21、2C放電時，負極反應為：Zn+4OH -2e =Zn(OH)4D 放電時，電路中通過2mol 電子，消耗氧氣22.4L(標準狀況)【答案】C【考點定位】考查原電池和電解池的工作原理【名師點睛】本題考查原電池的工作原理和電解池工作原理，這是兩個裝置的重點，也是新電池的考查點，需要熟記，同時考查對知識的靈活運用；電極反應式的書寫是電化學中必考的一項內容，一般先寫出還原劑（氧化劑）和氧化產物（還原產物），然后標出電子轉移的數(shù)目， 最后根據原子守恒和電荷守恒完成缺項部分和配平反應方程式，作為原電池，正極反應式為：O22H2O4e=4OH ，負極電極反應式為：Zn4OH 2e=Zn（OH）42；充電是電

22、解池，陽離子在陰極上放電，陰離子在陽極上放電，即陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動， 對可充電池來說，充電時原電池的正極接電源正極，原電池的負極接電源的負極，不能接反，否則發(fā)生危險或電極互換，電極反應式是原電池電極反應式的逆過程；涉及到氣體體積，首先看一下有沒有標準狀況，如果有，進行計算，如果沒有必然是錯誤選項。掌握原電池和電解池反應原理是本題解答的關鍵。本題難度適中。12四種短周期主族元素W、 X、 Y、 Z 的原子序數(shù)依次增大，W、 X 的簡單離子具有相同電子層結構，X 的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W 與 Y 同族， Z 與 X 形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是

23、A簡單離子半徑：W< X<ZBW與 X 形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD 最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z【答案】B【考點定位】考查原子結構和元素周期律的關系【名師點睛】本試題考查元素周期表和元素周期律的知識，首選根據題目信息判斷出元素名稱，再根據元素周期律進行知識的判斷，這就需要掌握住（非）金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時中夯實基礎知識是關鍵，同時應注意知識的靈活運用，審清題意如是不是最高價等。元素周期表、元素周期律是學習化學的工具和基本規(guī)律。元素周期表反映了元素的原子結構、元素的性質及相互轉化關系的規(guī)律，是根據元素周期

24、律的具體表現(xiàn)形式， 元素周期律是元素周期表排布的依據。元素的原子半徑、元素的化合價、元素的金屬性、非金屬性、原子核外電子排布都隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。原子核外電子排布的周期性變化是元素周期律變化的原因，掌握元素的單質及化合物的結構、反應條件、物質的物理性質、化學性質等是進行元素及化合物推斷的關鍵。本題難度適中，常由于物質的某個性質未掌握好導致失誤、失 分。13下列有關電解質溶液的說法正確的是1c(H )A向0.1mol L 1 CH 3COOH 溶液中加

25、入少量水，溶液中減小c(CH 3 COO ) 增大 c(CH3 COOH) c(OH )c(CH COOH)B將CH3COONa 溶液從20升溫至30，溶液中C向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH 4 ) 1c(Cl )D 向 AgCl 、 AgBr 的飽和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中c(Cl ) 不變c(Br )【答案】D【解析】【名師點睛】本試題考查影響弱電解質電離平衡移動、鹽類水解移動、離子濃度大小比較、難溶電解質的溶解平衡等知識，屬于選修4 上的知識點，這部分題考查學生對上述知識的運用、分析、審題能力，平時訓練中需要強化這部分知識的練習，因為它是高考的重點。醋酸屬于弱電解質，C

26、H 3COOHCH 3COO H ，影響弱電解質的因素：( 1)溫度：升高溫度促進電離；( 2)加水稀釋，促進電離；( 3)同離子效應：加入相同離子抑制電離；( 4)加入反應離子：促進電離；因為是都在同一溶液，溶液體積相同，因此看物質的量變化，加水稀釋促進電離，n(H )增大，n(CH3COOH)減小，則比值增大；影響鹽類水解的因素：溫度、濃度、加入反應離子、同離子等，依據水解常數(shù)的表達式，得出：=1/KK 只受溫度的影響，鹽類水解是中和反應的逆過程，屬于c(CH3COO )c(CH3COOH) c(OH )吸熱反應，升高溫度促進水解，K 增大， 則比值變??；離子濃度大小比較中，有 “三個守恒

27、”：電荷守恒、物料守恒、質子守恒，會根據相應的物質寫出其符合題意的式子，并進行疊加，得到正確的算式，因為是溶液顯中性，常用電荷守恒的思想解決，即c(NH 4 ) c(H )=c(OH ) c(Cl )，溶液顯中性則c(H )=c(OH )，即c(NH 4 )=c(Cl )，比值等于1；依據溶度積的表達式得出：Ksp(AgCl)=c(Ag ) ×c(Cl )， Ksp(AgBr)=c(Ag ) ×c(Br )，則兩式相比得到c(Cl )/c(Br )=K sp(AgCl)/Ksp(AgBr) ，溶度積只受溫度的影響，溫度不變，則比值不變，溶度積和離子積的關系：Qc=K sp溶

28、液達到飽和，Qc>K sp溶液過飽和有沉淀析出，Qc<Ksp溶液未達到飽和。本題難度適中。二、選擇題：本大題共8 小題，每小題6 分。在每小題給出的四個選項中，第1418 題只有一項是符合題目要求，第 1921 題有多項符合題目要求。全部選對的得6 分， 選對但不全的得 3 分。有選錯的得0 分。14關于行星運動的規(guī)律，下列說法符合史實的是A 開普勒在牛頓定律的基礎上，導出了行星運動的規(guī)律B 開普勒在天文觀測數(shù)據的基礎上，總結出了行星運動的規(guī)律C開普勒總結出了行星運動的規(guī)律，找出了行星按照這些規(guī)律運動的原因D 開普勒總結出了行星運動的規(guī)律，發(fā)現(xiàn)了萬有引力定律【答案】B【解析】試題分

29、析：開普勒在天文觀測數(shù)據的基礎上，總結出了開普勒天體運動三定律，找出了行星運動的規(guī)律，而牛頓發(fā)現(xiàn)了萬有引力定律，ACD 錯誤 B 正確；【考點定位】考查了物理學史【方法技巧】平時學習應該注意積累對物理學史的了解，知道前輩科學家們?yōu)樘剿魑锢硪?guī)律而付出的艱辛努力，對于物理學上重大發(fā)現(xiàn)、發(fā)明、著名理論要加強記憶，這也是考試內容之一15關于靜電場的等勢面，下列說法正確的是A 兩個電勢不同的等勢面可能相交B 電場線與等勢面處處相互垂直C同一等勢面上各點電場強度一定相等D 將一負的試探電荷從電勢較高的等勢面移至電勢較低的等勢面，電場力做正功【考點定位】考查了電勢，等勢面，電場力做功【方法技巧】電場中電勢相

30、等的各個點構成的面叫做等勢面；等勢面與電場線垂直，沿著等勢面移動點電荷，電場力不做功，等勢面越密，電場強度越大，等勢面越疏，電場強度越小16 .一質點做速度逐漸增大的勻加速直線運動，在時間間隔t 內位移為s，動能變?yōu)樵瓉淼? 倍。該質點的加速度為s3s4s8sA2 B2 C2 D2t22t2t2t2【答案】A【解析】11試題分析：設初速度為v1 ，末速度為v2，根據題意可得9mv1mv2，解得v2 3v1，22at1 2s根據 v v0 +at，可得3v1 v1+at，解得v1，代入 s v1tat 可得 a 2 ，故 A 正22t2確；【考點定位】考查了勻變速直線運動規(guī)律的應用【方法技巧】在

31、分析勻變速直線運動問題時，由于這一塊的公式較多，涉及的物理量較多，并且有時候涉及的過程也非常多，所以一定要注意對所研究的過程的運動性質清晰，對給出的物理量所表示的含義明確，然后選擇正確的公式分析解題。17如圖，兩個輕環(huán)a 和 b 套在位于豎直面內的一段固定圓弧上：一細線穿過兩輕環(huán)，其兩端各系一質量為m 的小球。在a 和 b 之間的細線上懸掛一小物塊。平衡時，a、 b 間的距離恰好等于圓弧的半徑。不計所有摩擦。小物塊的質量為CA3BmC mD 2m【考點定位】考查了共點力平衡條件的應用【方法技巧】在處理共點力平衡問題時，關鍵是對物體進行受力分析，然后根據正交分解法將各個力分解成兩個方向上的力，然

32、后列式求解，如果物體受到三力處于平衡狀態(tài)，則可根據矢量三角形法，將三個力移動到一個三角形中，然后根據角度列式求解，18平面OM 和平面 ON 之間的夾角為30°，其橫截面（紙面）如圖所示，平面OM 上方存在勻強磁場，磁感應強度大小為B，方向垂直于紙面向外。一帶電粒子的質量為m，電荷量為 q（ q>0） 。粒子沿紙面以大小為v 的速度從PM 的某點向左上方射入磁場，速度與OM 成30 °角。已知粒子在磁場中的運動軌跡與ON 只有一個交點，并從OM 上另一點射出磁場。不計重力。粒子離開磁場的射點到兩平面交線O 的距離為 mv 3mv 2mv 4mv2Bq Bq Bq Bq

33、【答案】D【解析】試題分析：根據題意，粒子在磁場中的運動軌跡與ON 只有一個交點，則軌跡與ON 相切，設切點為C 點，入射點為B 點，出射點為A 點，粒子在磁場中的軌跡圓心為O' 點，根據幾何知識可得AB 2r sin 30 r ，則三角形O'AB 為等邊三角形，故O'AB=60° ，而 MON=3° 0 ，OCA=90°，故CO'A 為一條直線，所以AOC 為直角三角形，故粒子離開磁場的出射點到O 的距離為AO AC = 2r 4r ，而半徑公式r mv，故距離為sin30? sin 30?Bq4mvBq【考點定位】考查了帶電粒子

34、在有界磁場中的運動【方法技巧】帶電粒子在勻強磁場中運動時，洛倫茲力充當向心力，從而得出半徑公式mv2 mR ，周期公式T，運動時間公式t T ，知道粒子在磁場中運動半徑和速度有關，運動周期和速度無關，畫軌跡，定圓心，找半徑，結合幾何知識分析解題，19如圖，理想變壓器原、副線圈分別接有額定電壓相同的燈泡a 和 b。當輸入電壓U 為燈泡額定電壓的10 倍時，兩燈泡均能正常發(fā)光。下列說法正確的是A原、副線圈砸數(shù)之比為9:1B原、副線圈砸數(shù)之比為1:9C此時a 和 b 的電功率之比為9:1 D此時 a 和 b的電功率之比為1:9【答案】AD【考點定位】考查了理想變壓器，電功率的計算【方法技巧】對于變壓

35、器需要掌握公式U 1n1 、 I 1 n2 ，以及知道副線圈的電流以及功U 2 n2 I2 n2率決定了原線圈中的電流和功率，理想變壓器是理想化模型，一是不計線圈內阻；二是沒有出現(xiàn)漏磁現(xiàn)象同時當電路中有變壓器時，只要將變壓器的有效值求出，則就相當于一個新的恒定電源，20 如如， 一固定容器的內壁是半徑為R 的半球面；在半球面水平直徑的一端有一質量為m的質點P。 它在容器內壁由靜止下滑到最低點的過程中，克服摩擦力做的功為W。 重力加速度大小為g。設質點P 在最低點時，向心加速度的大小為a，容器對它的支持力大小為N，A2(mgR W) amRB2mgR WmRD2 mgR W3mgR 2WC NR

36、AC【考點定位】考查了動能定理，圓周運動【方法技巧】應用動能定理應注意的幾個問題(1)明確研究對象和研究過程，找出始末狀態(tài)的速度。 (2)要對物體正確地進行受力分析，明確各力做功的大小及正負情況(待求的功除外)。(3)有些力在物體運動過程中不是始終存在的。若物體運動過程中包括幾個階段，物體在不同階段內的受力情況不同，在考慮外力做功時需根據情況區(qū)分對待21如圖，M 為半圓形導線框，圓心為OM； N 是圓心角為直角的扇形導線框，圓心為ON；兩導線框在同一豎直面(紙面)內；兩圓弧半徑相等；過直線O MO N的水平面上方有一勻強磁場， 磁場方向垂直于紙面。現(xiàn)使線框M、 N 在 t=0 時從圖示位置開始

37、，分別繞垂直于紙面、且過 OM 和ON 的軸，以相同的周日T 逆時針勻速轉動，則A 兩導線框中均會產生正弦交流電B 兩導線框中感應電流的周期都等于TC在時，兩導線框中產生的感應電動勢相等D 兩導線框的電阻相等時，兩導線框中感應電流的有效值也相等【答案】BC【解析】試題分析：當線圈進入磁場時，根據楞次定律可得，兩線框中的感應電流方向為逆時針，根據 E BRv BR( R) BR2 可得過程中產生的感應電動勢恒定，即電流恒定，不是正弦式交流電，A 錯誤；當線圈進入磁場時，根據楞次定律可得，兩線框中的感應電流方向為逆時針，當線框穿出磁場時，【考點定位】考查了楞次定律的應用，導體切割磁感線運動【方法技

38、巧】在分析導體切割磁感線運動，計算電動勢時，一定要注意導體切割磁感線的有效長度，在計算交流電有效值時，一定要注意三個相同：相同電阻，相同時間，相同熱量第 II 卷 （非選擇題共174 分）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22 題 第 32 題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33 題 第 40 題為選考題，考生根據要求做答。（一）必考題（共129 分）22某同學用圖中所給器材進行與安培力有關的實驗。兩根金屬導軌ab 和 a1b1 固定在同一水平面內且相互平行，足夠大的電磁鐵（未畫出）的 N 極位于兩導軌的正上方，S 極位于兩導軌的正下方，一金屬棒置于導軌上且兩導軌垂直。（ 1 ）在

39、圖中畫出連線，完成實驗電路。要求滑動變阻器以限流方式接入電路，且在開關閉合后，金屬棒沿箭頭所示的方向移動。（ 2）為使金屬棒在離開導軌時具有更大的速度，有人提出以下建議：A 適當增加兩導軌間的距離B 換一根更長的金屬棒C適當增大金屬棒中的電流其中正確的是（填入正確選項前的標號）【答案】 （ 1）如圖所示（2） AC【解析】試題分析：（ 1）如圖所示，注意滑動變阻器的接法是限流接法23某物理課外小組利用圖（a）中的裝置探究物體加速度與其所受合外力之間的關系。途中，置于試驗臺上的長木板水平放置，其右端固定一輕滑輪：輕繩跨過滑輪，一段與放在木板上的小滑車相連，另一端可懸掛鉤碼。本實驗中可用的鉤碼共有

40、N=5 個，每個質量均為0.010kg。實驗步驟如下：9（和1 ）將 5 個鉤碼全部放入小車中，在長木板左下方墊上適當厚度的小物快，使小車2）將n（依次取n=1,2,3,4,5）個鉤碼掛在輕繩右端，其余N-n 各鉤碼仍留在小車內；用同時用傳感器記錄小車在時刻t 相對于其起始s，繪制s-t 圖像，經數(shù)據處理后可得到相應的加速度a。3）對應于不同的n 的 a值見下表。n=2 時的 s-t圖像如圖（b）所示：由圖（b）求出此時小2 位有效數(shù)字），將結果填入下表。n12345a/ms20.200.580.781.00（ 4）利用表中的數(shù)據在圖（c）中補齊數(shù)據點，并作出a-n質量一定是=時，物體的加速度

41、與其所受的合外力成正比。5）利用a n 圖像求得小車（空載）的質量為kg（保留2 位有效數(shù)字，重力加速度2取 g=9.8 m·s ) 。6）若以 “保持木板水平”來代替步驟（1 ） ，下列說法正確的是 標號）A a n 圖線不再是直線B a n 圖線仍是直線，但該直線不過原點C a n 圖線仍是直線，但該直線的斜率變大【答案】 （ 3） 0.39（ 4）如圖所示（5） 0.45（ 6） BC122， 0.78) 代入 s at2可2【解析】（ 3） 因為小車做初速度為零的勻加速直線運動，故將a 0.39m/ s24）根據描點法可得如圖所示圖線5）根據牛頓第二定律可得nmg （5 n）

42、m M a，變形可得a nmgaM (5 n )mnmgM 5m nmM m，故 a mg n ，故斜率k mg ，根據圖像以及m=0.010kg，可得M 5mM 5mM 0.45kg24 如圖， 在豎直平面內由1 圓弧 AB 和 1 圓弧 BC 組成的光滑固定軌道，兩者在最低點B42平滑連接。AB 弧的半徑為R， BC 弧的半徑為R 。一小球在A 點正上方與A 相距 R 處由24靜止開始自由下落，經A 點沿圓弧軌道運動。1 ）求小球在B 、 A 兩點的動能之比；2）通過計算判斷小球能否沿軌道運動到C 點。（ 1） EKA 5 （2）小球恰好可以沿軌道運動到C 點EKB【解析】試題分析：（ 1

43、）設小球的質量為m，小球在A 點的動能為EKA ，由機械能守恒可得KAREKAmg 4設小球在B 點的動能為E KB ，同理有EKBmg KB4由聯(lián)立可得EKA5EKB根據可知，小球恰好可以沿軌道運動到C 點【考點定位】考查了機械能守恒，牛頓運動定律，圓周運動，【方法技巧】分析清楚小球的運動過程，把握圓周運動最高點臨界速度的求法：重力等于向心力，同時要熟練運用機械能守恒定律25如圖，兩條相距l(xiāng) 的光滑平行金屬導軌位于同一水平面（紙面）內，其左端接一阻值為R 的電阻；一與導軌垂直的金屬棒置于兩導軌上；在電阻、導軌和金屬棒中間有一面積為S的區(qū)域，區(qū)域中存在垂直于紙面向里的均勻磁場，磁感應強度打下B

44、1 隨時間t的變化關系為 B1 kt，式中 k 為常量；在金屬棒右側還有一勻強磁場區(qū)域，區(qū)域左邊界MN（虛線）與導軌垂直，磁場的磁感應強度大小為B 0，方向也垂直于紙面向里。某時刻，金屬棒在一外加水平恒力的作用下從靜止開始向右運動，在 t 0時刻恰好以速度v0越過MN， 此后向右做 勻速運動。金屬棒與導軌始終相互垂直并接觸良好，它們的電阻均忽略不計。求1 ）在 t=0 到t= t0時間間隔內，流過電阻的電荷量的絕對值；2）在時刻t（ t >t0）穿過回路的總磁通量和金屬棒所受外加水平恒力的大小。1） 1） qkt0S2） fB0lv0 kSB0l2）當t t 0時，金屬棒已越過MN ，由

45、于金屬棒在MN 右側做勻速運動，有f F 式中 f 是外加水平恒力，F(xiàn) 是勻強磁場施加的安培力，設此時回路中的電流為I， F 的大小為FB0IL 此時金屬棒與MN 之間的距離為s v0（t t0 ）勻強磁場穿過回路的磁通量為' B0ls回路的總磁通量為1'式中 仍如式所示，由可得在時刻t（ t t0 ）穿過回路的總磁通量為1B0lv0（t t0） kSt在 t到 t t 的時間間隔內，總磁通量的改變t 為 tB0lv0 kS t由法拉第電磁感應定律可得，回路感應電動勢的大小為t t由歐姆定律有I tR聯(lián)立可得 fB0lv0 kS B0l00R【考點定位】考查了導體切割磁感線運動

46、【方法技巧】根據法拉第電磁感應定律，結合閉合電路歐姆定律，及電量表達式，從而導出電量的綜合表達式，即可求解；根據磁通量的概念，?=BS，結合磁場方向，即可求解穿過回路的總磁通量；根據動生電動勢與感生電動勢公式，求得線圈中的總感應電動勢，再依據閉合電路歐姆定律，及安培力表達式，最后依據平衡條件，即可求解水平恒力大小26.（ 14分）過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法?；卮鹣铝袉栴}：1 ）步驟加入氨水的目的是CaCO3稀鹽酸、煮沸、過濾氨水和雙氧水濾液冰浴過濾 白色晶體（ 2）右圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是（填標號）。a漏斗

47、末端頸尖未緊靠燒杯壁b玻璃棒用作引流c將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d濾紙邊緣高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度 （二 ）過氧化鈣的制備（ 3）步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈性（填“酸”、 “堿”或“中”。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是。（ 4） 步驟中反應的化學方程式為， 該反應需要在冰浴下進行，原因是 。（ 5）將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是。（ 6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產品。該工藝方法的優(yōu)點是，產品的缺點是。【答案】 （ 1）調節(jié)溶液

48、pH 使Fe（OH） 3沉淀；過濾分離；（ 2） ade ； （ 3）酸；除去溶液中溶解的CO2；4） CaCl2 2NH3·H2O H2O2=CaO22NH4Cl 2H 2 O；溫度過高時過氧化氫分解；（ 5）去除結晶表面水分；（ 6）工藝簡單、操作簡單；純度較低。（ 3）步驟的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，溶液中有二氧化碳生成， 因此溶液呈酸性。容易含有二氧化碳，而過氧化鈣能與酸反應，因此將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2。（ 4） 根據原子守恒可知反應中還有氯化銨和水生成，則步驟中反應的化學方程式為CaCl2 2NH 3·H2O H2O2=C

49、aO22NH4Cl 2H2O；雙氧水不穩(wěn)定，受熱易分解，因此該反應需要在冰浴下進行的原因是防止過氧化氫分解?！究键c定位】考查物質制備實驗設計【名師點睛】本試題考查物質的制備、實驗基本操作、鹽類水解、實驗方案的設計與評價、元素及其化合物的性質等知識，這些問題屬于基礎知識的應用，考查考生的知識運用能力，同時注意信息的運用。制備碳酸鈣，需要除去石灰石中的雜質，鐵的氧化物和鹽酸反應產生鐵離子， 然后利用過氧化氫，把 Fe2 氧化成Fe3 ， 利用氫氧化鐵在pH=2 出現(xiàn)沉淀，當 pH=3.7時沉淀完全，加入氨水調節(jié)pH，讓Fe3 轉化成Fe（OH） 3，然后進行過濾，除去雜質，做題過程中注意題目中信息

50、，信息會告訴你解題的思路， “沉淀顆粒長大”，便于得到沉淀，便于過濾分離；實驗操作中實驗獲得成功，一定要注意操作的規(guī)范性，如過濾的注意事項：“一貼 ”“ 二低 ”“ 三靠 ”；物質的制備為了得到純凈的物質，一定要把雜質除去，但不能引入新的雜質，把有可能引入雜質的情況考慮進去，CaCO3 2HCl=CaCl 2 CO2H2O，但CO2能溶于水，會有一部分CO2溶解，加入氨水時會產生（NH4）2CO3，制備的過氧化鈣不純凈，需要除去溶解CO2， 加熱煮沸，除去溶解CO2； 在實驗題目中往往以元素及其化合物的性質為基礎進行考查，過氧化氫不穩(wěn)定受熱易分解，在冰浴中進行，為防止過氧化氫的分解；在物質的制

51、備中也要注意題給信息，因為這往往解某題的關鍵，過氧化鈣微溶于水，用蒸餾水洗滌中會有部分溶解，為了減少溶解，利用過氧化鈣難溶于乙醇進行洗滌，本試題難度適中。27.（ 15 分）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和 NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO 2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，回答下列問題：（ 1 ） NaClO 2的化學名稱為。（ 2）在鼓泡反應器中通入含有含有SO2和 NOx的煙氣，反應溫度為323 K， NaClO2溶液濃度為5×10-3mol ·L-1 。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表離子SO42-SO32- NO3- NO2- Cl-1

52、 c/（ mol ·L ）-4 8.35×10-4-66.87 ×10-41.5 ×10-51.2 ×10-33.4 ×10寫出 NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式。增加壓強，NO 的轉化率 （填 “提高 ”“ 不變 ”或 “降低 ”） 。隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH 逐漸 （填 “提高 ”“ 不變 ”或 “降低 ”） 。由實驗結果可知，脫硫反應速率脫硝反應速率（填“大于 ”或 “小于 ”） 。原因是除了SO2和NO 在煙氣中的初始濃度不同，還可能是。（ 3） 在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO 的平衡分壓px如圖所示。由圖分析可知，反應溫度升高，