1、 第三節(jié) 化學鍵 第2課時三維目標知識與技能1使學生理解共價鍵的概念，初步掌握共價鍵的形成，加深對電子配對法的理解。2能較為熟練地用電子式表示共價分子的形成過程和分子結構。3理解極性鍵、非極性鍵、化學鍵的概念。過程與方法1通過對共價鍵形成過程的教學，培養(yǎng)學生抽象思維和綜合概括能力。2通過離子鍵和共價鍵的教學，培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想象力。3通過電子式的書寫，培養(yǎng)學生的歸納比較能力，通過分子構型的教學培養(yǎng)學生的空間想像能力。情感、態(tài)度與價值觀1培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題。2通過對共價鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。3培養(yǎng)學生由個別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現(xiàn)

2、象到本質的認識事物的科學方法。教學重點1共價鍵和共價化合物的概念2用電子式表示共價化合物的形成過程。教學難點1用電子式表示共化合物的形成過程2極性鍵與非極性鍵的判斷教具準備多媒體課件、投影儀教學過程新課導入二共價鍵1.定義：原子間通過 共用電子對 所形成的相互作用叫做共價鍵。2.共價鍵的判斷： （1）同種非金屬元素形成的單質中的化學鍵： 如：H2、Cl2、N2、O2、O3、P4 等。 （稀有氣體除外：稀有氣體是單原子分子，屬于無化學鍵分子） （2）不同種非金屬元素之間形成的化學鍵：非金屬氧化物、氫化物等：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S、NH3等 酸中的化學鍵（全部是共價鍵）：HNO3、

3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH 等。3.決定共價鍵強弱的因素：成鍵原子的半徑 之和，之和越小，共價鍵越 強 。 4.用電子式表示共價鍵的形成：Cl2、HCl分子的形成ClClClCl（1）Cl2 的形成： +Cl HCl（2）HCl的形成 + H 5.用電子式或結構式表示共價鍵的形成的分子（單質或化合物）： 電子式：元素符號周圍 標最外層電子數(shù)。 結構式：元素符號用一根短線表示一對共用電子對（未參加成鍵的電子省略）H 物 質 H2 N2 CO2 H2O CH4 CCl4H H C O 電子式 H H N N O C O H H HHHHHHH ClH 結構式 HH 、N N

4、、O C O 、 HOH、 HCH Cl C Cl Cl共價化合物：只含共價鍵的化合物共價化合物與離子化合物 離子化合物：含有離子鍵的化合物（可能含有共價鍵） 大多數(shù)鹽類：NaCl、K2SO4、NH4NO4、CaCO3 、Na2S 離子化合物 較活潑的金屬氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3判斷 強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 非金屬氧化物、非金屬氫化物等：SO2、N2O5、NH3、H2S、SiC、CH4 共價化合物 酸類：HNO3、H2CO3、H2SO4、HClO、CH3COOH 6共價鍵的類型：非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：共用電子對不發(fā)生偏移，成鍵的原子不

5、顯電性。共價鍵 （在同種 元素的原子間形成的共價鍵，如：HH） 極 性 共價鍵（簡 稱 極性鍵）：共用電子對發(fā)生偏移，成鍵的原子顯正或負電性。（在不同種 元素的原子間形成的共價鍵, 如：HCl ）【隨堂練習】1.下列說法中正確的是-( AD ) A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物 B.具有共價鍵的化合物就是共價化合物 C.共價化合物可能含離子鍵 D.離子化合物中可能含有共價鍵 2.下列物質中含有共價鍵的離子化合物是-( A ) A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2OD.H2 3.下列物質的電子式書寫正確的是-( C ) 4. 下列物質中，含有非極性鍵的離子化合物是-（ D ）A. CaCl2