1、.硝酸說課設(shè)計(jì)一說教材1.本節(jié)教材的地位和作用本節(jié)內(nèi)容起了承上啟下的作用。初中教材曾經(jīng)介紹過硝酸具有酸的通性，高一也講過濃H2SO4的性質(zhì)。本節(jié)是在初中根底上進(jìn)一步介紹硝酸的兩種特性氧化性和不穩(wěn)定性。有關(guān)硝酸氧化性的介紹是全章的重點(diǎn)內(nèi)容。本節(jié)知識既是對三大強(qiáng)酸知識的完善，對氧化復(fù)原知識的復(fù)習(xí)，對NO.NO2性質(zhì)的應(yīng)用，也承接了后面將要學(xué)習(xí)的氧化復(fù)原反響方程式的配平。2.教學(xué)目的1知識教學(xué)點(diǎn)使學(xué)生掌握硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)酸性.不穩(wěn)定性.強(qiáng)氧化性，理解硝酸的用處。2才能訓(xùn)練點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)，從而得出結(jié)論的才能，給學(xué)生留下“實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的根底的深化印象。培養(yǎng)學(xué)生擅長發(fā)

2、現(xiàn)問題，并能及時(shí)解決問題的才能，以及實(shí)驗(yàn)中自我保護(hù)才能。培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手，動(dòng)腦，分析判斷才能和歸納總結(jié)知識的才能。3德育浸透點(diǎn)對學(xué)生進(jìn)展愛國主義教育，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性。對學(xué)生進(jìn)展現(xiàn)象與本質(zhì)，物質(zhì)的用處與物質(zhì)的性質(zhì)等辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。3.教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：硝酸的特性不穩(wěn)定性，強(qiáng)氧化性難點(diǎn)：硝酸的強(qiáng)氧化性二說學(xué)情高二年級學(xué)生已具備了一定的化學(xué)根底知識：初中學(xué)過酸的通性，很容易分析得出硝酸酸性;高一學(xué)過濃H2SO4的強(qiáng)氧化性，可以區(qū)別酸的氧化性和氧化性酸兩個(gè)不同的概念即H+氧化性與S氧化性的不同。具備了一定的實(shí)驗(yàn)操作才能，觀察分析歸納才能。并且學(xué)生對實(shí)驗(yàn)很好奇，“興趣是最好的老

3、師，所以本節(jié)從一些實(shí)例入手，采用實(shí)驗(yàn)手段能調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。三說教法針對本節(jié)內(nèi)容的特點(diǎn)，我準(zhǔn)備采取老師引導(dǎo)，學(xué)生自己歸納總結(jié)的方法進(jìn)展教學(xué)，詳細(xì)如下：1.利用實(shí)驗(yàn)的手段，比照的方法，使學(xué)生掌握硝酸的強(qiáng)氧化性。2.通過討論，分析比照的方法，使學(xué)生掌握濃HNO3的氧化性強(qiáng)于稀HNO3的氧化性。3.從硝酸的性質(zhì)，推出硝酸的用處。四說學(xué)法化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為根底的科學(xué)，學(xué)生通過直觀生動(dòng)的實(shí)驗(yàn)來學(xué)習(xí)，才能留下深化的印象，也最具有說服力。教學(xué)時(shí)，我注意及時(shí)創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)展分析。同時(shí)利用這些富于啟發(fā)性的考慮問題，活潑學(xué)生思維，點(diǎn)燃學(xué)生對化學(xué)學(xué)習(xí)的好奇心，使他們產(chǎn)生對化學(xué)現(xiàn)象本質(zhì)的探究，

4、學(xué)會(huì)或增強(qiáng)分析總結(jié)問題的才能。在學(xué)習(xí)HNO3用處時(shí)，使學(xué)生明確物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的存在和用處的根本原理，引導(dǎo)學(xué)生尋找知識間的互相聯(lián)絡(luò)，掌握科學(xué)有效的記憶方法，進(jìn)步識記的效果。五說教學(xué)過程1.復(fù)習(xí)引入新課HCl.H2SO4.HNO3是中學(xué)化學(xué)常見的三大強(qiáng)酸。它們既有普遍性，又有特殊性，通過學(xué)生回憶，總結(jié)出硝酸酸性。2.對硝酸性質(zhì)的講解1首先展示硝酸樣品，讓學(xué)生觀察硝酸樣品并閱讀課文之后，總結(jié)硝酸的物理性質(zhì)。2設(shè)疑引導(dǎo)：通過剛剛的展示，我們觀察到硝酸保存在棕色瓶中?；貞洷４嬖谧厣恐械脑噭┯心切?它們具有什么共同特點(diǎn)?通過回憶以前學(xué)過的AgCl.AgNO3的特點(diǎn)：見光分解。從而類比得出結(jié)論：硝酸見

5、光分解，具有不穩(wěn)定性。并以此知識為根底，引導(dǎo)學(xué)生解釋為什么硝酸有時(shí)呈黃色以及HNO3的保存方法。3演示實(shí)驗(yàn)：在濃HNO3中滴加石蕊試液，變紅后微熱，紅色消失。設(shè)置問題情景：試液為什么變紅，加熱后為何又褪色。從這個(gè)特異現(xiàn)象激發(fā)學(xué)生的求知欲，然后進(jìn)展理性分析最后得出結(jié)論：硝酸除具有酸性外，還有個(gè)重要的特性強(qiáng)氧化性。對硝酸強(qiáng)氧化性的講解，主要比照濃H2SO4的氧化性進(jìn)展。濃H2SO4強(qiáng)氧化性表如今：常溫下使鐵鋁鈍化;與金屬反響;與非金屬反響。硝酸也有類似的性質(zhì)。演示實(shí)驗(yàn)1-7：引導(dǎo)學(xué)生對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)展分析從而推出產(chǎn)物：Cu與濃HNO3，稀HNO3反響都生成藍(lán)色溶液，說明反響后都生成了銅鹽CuNO32,

6、Cu與濃HNO3反響生成紅棕色的氣體，判斷為NO2，Cu與稀HNO3反響生成的氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，說明為NO;由此，可讓學(xué)生把這兩個(gè)化學(xué)反響方程式書寫出。并且還可從氧化復(fù)原的角度對這兩個(gè)方程式進(jìn)展分析，根據(jù)化合價(jià)升降與物質(zhì)氧化性復(fù)原性的關(guān)系，指出氧化劑和復(fù)原劑。并且根據(jù)反響的劇烈程度，又可推知濃HNO3的氧化性比稀HNO3強(qiáng)。3.硝酸用處聯(lián)絡(luò)性質(zhì)，由性質(zhì)推知硝酸用處，使學(xué)生認(rèn)識到硝酸對國民經(jīng)濟(jì)所起的重大作用，從而使學(xué)生增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。4.穩(wěn)固練習(xí)通過讓學(xué)生課堂練習(xí)來穩(wěn)固HNO3化學(xué)性質(zhì)的有關(guān)知識，使學(xué)生在掌握硝酸化學(xué)性質(zhì)的根底上練習(xí)方程式的書寫，最后還可讓學(xué)生比照HCl.H2SO4濃.稀.HNO3的性質(zhì)，以加強(qiáng)對知識的理解。六說板書設(shè)計(jì)為了突出重點(diǎn)