1、.高一化學(xué)下冊期中考試第一章章節(jié)復(fù)習(xí)要點梳理化學(xué)是重要的根底科學(xué)之一，以下是查字典化學(xué)網(wǎng)為大家整理的高一化學(xué)下冊期中考試第一章章節(jié)復(fù)習(xí)要點，希望可以解決您所遇到的相關(guān)問題，加油，查字典化學(xué)網(wǎng)一直陪伴您。一、 元素周期表熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)1、元素周期表的編排原那么：按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;將電子層數(shù)一樣的元素排成一個橫行周期;把最外層電子數(shù)一樣的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行族2、如何準確表示元素在周期表中的位置：周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)口訣：三短三長一不全;七主七副零八族熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

2、3、元素金屬性和非金屬性判斷根據(jù)：元素金屬性強弱的判斷根據(jù)：單質(zhì)跟水或酸起反響置換出氫的難易;元素最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強弱; 置換反響。元素非金屬性強弱的判斷根據(jù)：單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱; 置換反響。4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A = Z + N同位素：質(zhì)子數(shù)一樣而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)一樣二、 元素周期律1、影響原子半徑大小的因素：電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大最主要因素核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，

3、吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向次要因素核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了互相排斥，使原子半徑有增大的傾向2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)氟氧元素無正價負化合價數(shù) = 8最外層電子數(shù)金屬元素無負化合價3、同主族、同周期元素的構(gòu)造、性質(zhì)遞變規(guī)律：同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引才能減弱，失電子才能增強，復(fù)原性金屬性逐漸增強，其離子的氧化性減弱。同周期：左右，核電荷數(shù)逐漸增多，最外層電子數(shù)逐漸增多原子半徑逐漸減小，得電子才能逐漸增強，失電子才能逐漸減弱氧化性逐漸增強，復(fù)原性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸增強，堿性 逐漸減弱三、 化學(xué)鍵含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和