1、專業(yè)技術(shù)資料分享金屬元素及其化合物綜合檢測班級 姓名 學(xué)號一.選擇題（每小題 6分，共60分，只有一個選項符合題意）1 . （12 江蘇）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（）Al 2O3NNaAlQ（aq） -C0Al（OH） 3 sO/J scOJHO H2S04八NH, CO “ ”飽和 NaCl（aq）NaHCO Na2CO小L HCl明l，、L LFe2O3 FeCl3（aq） 無水 FeCl3An. c- 石灰乳小口、煨燒八MgCL（aq） Mg（OH）2MgOA.B.C.D .2 . （10 全國I ）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A.將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+

2、=2Fe3+ + 3H4B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+ 8H =3Fe3+ + 4H2OC.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe + 4,+ NQ=F（3+ + 2HO+ NOTD.將銅屑加入含 Fe3+的溶液中：2Fe3+ + Cu=2F+Cu3 .在FeCl3和CuCl2的混合液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子是（）A.Fe2+B.Fe=和Fe2+C.Cu=和Fe2+D .Cu2+4 .某溶液中可能存在 Mg、Fe、Fe3+,加入NaOH溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成， 白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。下列結(jié)論正確的是（）WORD資料下載可編輯- 2 +MgL

3、3 +FeA. 一定有 Fe, 一定沒有 Fe、Mcj +B. 一定有Fe3+, 一定沒有 Fe2十、M/C. 一定有Fe3+,可能有Fe, 一定沒有D. 一定有Fe2+,可能有Mg, 一定沒有5 .在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)，銅粉溶解的是（） FeCl3 FezQ Cu（NQ） 2 KNOA.只有或B .只有或C .只有或或D .中任意一種6 .既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是（） NaHCO AI2Q Al（OH） 3 AlA.B .C.D .7 .下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al 3 +4NH3 H 2O=AlG

4、+ 4Nhf + 2H2。8 .濃燒堿溶液中加入鋁片：Al + 2OH =AlCT + H2 TC.用濃 NaOFHM溶解 AI2Q： 2OH + Al 2Q=2AlO2 + H2OD.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：C（O + 2J=COT + H2Omol的混合溶液中加入8. (13 蚌埠)在含有 Cu(NO)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3) 3、AgNO各 0.010.01 mol鐵粉，經(jīng)攪拌后發(fā)生的變化應(yīng)是（）A.鐵溶解，析出 0.01 mol Ag和 0.005 mol CuB.鐵溶解，析出 0.01 mol Ag并放出H2C.鐵溶解，析出0.01 mol Ag ，溶液中不再有 Fe3+D

5、.鐵溶解，析出0.01 mol Ag ,溶液中不再有 Cu +9.由鈉、鎂、鋁、鋅四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共12 g ,跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生5.6 L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)X犬況）,那么此合金中一定含有的金屬是（）A. NaB. Mg C . AlD. Zn10.海水是鎂的主要來源之一，從海水中提取鎂可按如下步驟進(jìn)行：把貝殼（主要成分是碳酸鈣）煨燒成石灰；在引有海水的渠中加入石灰，經(jīng)過沉降，然后過濾得沉淀物；將沉淀物與稀鹽酸反應(yīng)，然后結(jié)晶、過濾、干燥；電解得產(chǎn)品。在上述提取鎂的全過程中，沒有涉及到的反應(yīng)類型有（）A.分解反應(yīng)B .化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D .復(fù)分解反應(yīng)二.填空題（共40分）11. （1

6、0分）（12 新課標(biāo)）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含 氧酸鹽均為重要化合物。（1）現(xiàn)有一含有 FeCl2和FeCl3的混合物樣品；采用上述方法測得n（Fe） ： n（Cl）=專業(yè)技術(shù)資料分享1 ： 2.1 ,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 。在實驗中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和 反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和 反應(yīng)制備。（2） FeCl 3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為高鐵酸鉀（KzFeQ）是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KC1O在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取&FeQ,其反應(yīng)的離子方程式為12. （10分）（11 新課標(biāo)）0.8

7、0 g CuSO 4 - 5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。質(zhì)盤/町 0,300.68 k0.57PsI I0劇|二一二一二一二七二二一 _0102113258 溫度/巖請回答下列問題：（1）試確定200 c時固體物質(zhì)的化學(xué)式 （要求寫出推斷過程）。推斷過程：（2）取270 c所得樣品，于 570 c灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該 反應(yīng)的化學(xué)方程式為把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為 其存在的最高溫度是。13. （14分）（11 全國）如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G H I、F是B、C、DkE分

8、別和A形成的二元化合物。已知：反應(yīng)C+ G B+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾回應(yīng)用于鐵軌的焊接；WORD資料下載可編輯“0專業(yè)技術(shù)資料分享I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：點燃 2E+ I=2F+D, F中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 60%回答問題：(1)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)化合物I的化學(xué)式為。(3)1.6 g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計算至少所需銅粉的質(zhì)量(寫出離子方程式和計算過程)： O(4)C與過量NaOH液反應(yīng)的離子方程式為： ?反應(yīng)后溶液與過量化合物 I反應(yīng)的離子方程式為 E 在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是14. (6 分)有一透明溶液，可能含有N、MgFe、Al、

9、Cu2Na. 4、Set、CO中的BaCl2溶液,種或幾種，取此溶液進(jìn)行如下實驗：取少量溶液，加入用鹽酸酸化的有白色沉淀生成；另取少量溶液加入 NaaQ粉末，溶液中有白色沉淀生成， 并逸出無色無味的氣體。其中加入 NaQ的物質(zhì)的量與析出沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。請回答:(1)溶液中一定含有的離子是 (2)溶液中肯定不含有的離子是 （3）溶液中可能含有的離子是 金屬元素及其化合物綜合檢測答案1-5 A D A D D 6-10 A C C D C11 .解析：（1）設(shè)混合物樣品中含有 a mol FeCl 2、b mol FeCl 3,根據(jù)題意有（a+b） ： （2a+3b） =1 ： 2.

10、1 ,解得a=9b,所以FeCL的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 b ： （a+b）=b ： 10 b=0.10。實驗 室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)得到，F(xiàn)eCl3可用鐵粉與氯氣發(fā)生化合反應(yīng)得到。（2）Fe 3+具有強(qiáng)氧化性而 具有強(qiáng)還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成棕色物質(zhì)12。根據(jù)原子守恒和得失電子守恒可完成離子方程式。（3）首先明確Cl。一的還原產(chǎn)物是 Cl ,然后根據(jù)原子守恒、得失電子守恒和電荷守恒即可 完成離子方程式。答案：（1） 0.10（2分）鹽酸（2分） 氯氣（2分）（2） 2Fe +2I =2F（T + I2 （2 分）（3） （4）2Fe 3 + + 10OH + 3ClO

11、=2FeO + 3Cl + 5H2O （2 分）12 .解析：（1）CuSO4 5HbO=CuSO -（5 n）H2O+ nHkO25018n0.80 g 0.80 g-0.57 g =0.23 g可得n= 4 （2分）200 c時該固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO H 2O0（2）由258 c時的固體質(zhì)量可得270 c所得樣品為 CuSO, 570 c下灼燒硫酸銅生成黑色粉末和一種氧化性氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CusO570= Cua SQ T ,氧化銅溶于稀硫酸，結(jié)晶得到 CuSO-5H2O,其存在的最高溫度為 102 C,由圖可知：溫度高于 102 C, CuSO 5H2O 就會分解。答案

12、：（1） CuSO 4 - H 2O （2 分）（2）CuSO457=CuO SQT （ 2 分）CuSQ 5H2O （2 分）102 c （ 2 分）13.解析：本題主要考查元素化合物知識，意在考查考生的思維能力。根據(jù)題干信息確定C為金屬鋁、A為氧氣、B為鐵、G為三氧化二鐵；由信息確定I為二氧化碳、D為碳、E為金屬鎂、F為氧化鎂。（1）鋁與三氧化二鐵高溫條件下發(fā)生鋁熱反應(yīng)放出大量的熱用于焊接鐵軌。（2）二氧化碳是直線形分子，電子式為 ：。：二。：（3）三氧化二鐵與鹽酸反應(yīng)生成（4）金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)氯化鐵，銅能與三價鐵離子反應(yīng)得到亞鐵離子和銅離子;得到偏鋁酸鈉溶液和氫氣，過量二氧化碳通

13、入到偏鋁酸鈉溶液中，得到氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉溶液?！耙灰桓邷卮鸢福海?）2Al + Fe2c3=：2Fe+AI2Q （2 分）(2)（1分）3+(3)Fe 2C3 + 6HI =2Fe + 3HO, (1 分)2Fe 3 +Cu=2Fe+Cu2+ (2 分)WORD資料下載可編輯=0.010 mol1.6 gn(Cu) = n(Fe2O)=-160 g/mol銅粉的質(zhì)量 n(Cu)=64 g/mol x 0.010 mol = 0.64 g (2 分)(4)2Al + 2OH + 2H2O=2Al0 + 3H4 ( 2 分)AlO2 + CO+2H2O=Al(OH)U + HCO (2 分)（5）鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附著有黑色的物質(zhì)（2分）14.解析：力口入鹽酸酸化的 BaCl2溶液有白色沉淀生成，說明溶液中一定含有SCO