1、精品文檔己二酸的制備1. 在反應(yīng)過程中， 有環(huán)己烯存在時， 溫度計的讀數(shù)會維持在 7280之間， 而不會隨加熱的程度而升高，為什么？2. 反應(yīng)進行的過程中，必須確?；亓骼淠芤恢碧幱谕ㄋ疇顟B(tài)，為什么？3. 描述在反應(yīng)過程中反應(yīng)體系和催化劑的變化狀況。催化劑能否再利用？4. 由過氧化氫氧化環(huán)己烯制備 1， 2- 環(huán)氧環(huán)己烷是否可行，為什么？5、 加料時，量過環(huán)己醇的量筒能否直接用來量取50%硝酸？答：量過環(huán)己醇的量筒不可直接用來量取50%的硝酸。因為 50%硝酸與殘留的環(huán)己醇會劇烈反應(yīng)，同時放出大量的熱，這樣一來，量取 50%硝酸的量不準，而且容易發(fā)生意外事故。6、量過環(huán)己醇的量筒為何要加少量溫

2、水洗滌？且要將此洗液倒入加料用的滴液漏斗中？答：實驗所用的環(huán)己醇的凝固點是 21 24，因此在室溫時是粘稠狀的液體，極易殘留在量筒里，所以要用溫水洗滌量筒，并將其倒入滴液漏斗中，以免造成損失。另外，環(huán)己醇中加少量的水還可以防止滴液漏斗加料時堵塞漏斗的小孔，便于環(huán)己醇放盡。7、用環(huán)己醇氧化制備己二酸時，為什么要在回流冷凝管的上端接氣體吸收裝置？吸收此尾氣是用水還是用堿液好？答：由于環(huán)己醇被氧化成己二酸的同時會生成一氧化氮，一氧化氮遇到氧后就轉(zhuǎn)變成有毒的二氧化氮。故應(yīng)接上氣體吸收裝置，除去此尾氣避免造成污染和中毒。由于酸性的 NO在水中溶解度不大，因此用堿液吸收更好。28、為什么有些實驗在加入最后

3、一個物料之前，都要先加熱前面的物料( 如己二酸制備實驗中就得先預(yù)熱到50 60 ) ？答：不論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)都需要活化能。對活化能較高的一些反應(yīng)( 室溫時仍達不到其活化能的) ，都需通過外部加熱供給能量，使其達到所需要的活化能。9、制備己二酸實驗的操作關(guān)鍵是什么？說明其原因？答：控制環(huán)己醇的滴加速度是制備己二酸實驗的關(guān)鍵。因為此反應(yīng)是一個強放熱的反應(yīng)，所以必須等先加入反應(yīng)瓶中的少量環(huán)己醇作用完全后才能繼續(xù)滴加。若滴加太快，反應(yīng)過于劇烈，無法控制，會使反應(yīng)液沖出燒瓶造成事故。滴加太慢，反應(yīng)進行的緩慢，需要的時間太長。所以操作時應(yīng)控制滴加環(huán)己醇的速度，維持反應(yīng)液處于微沸狀態(tài)。10、制備己二

4、酸時，你如何控制反應(yīng)溫度？答：在未加入最后一個物料環(huán)己醇之前，先預(yù)熱反應(yīng)瓶中的稀硝酸接近沸騰。在振搖下，慢慢滴加 5 6滴環(huán)己醇， 反應(yīng)發(fā)生同時放出熱量。 這時應(yīng)控制滴加環(huán)己醇的速度，維持反應(yīng)液呈微沸狀態(tài)， 直至滴加完所有的環(huán)己醇。 若反應(yīng)液出現(xiàn)暴沸時， 應(yīng)及時用冷水浴冷卻至微沸狀態(tài)。注意不能冷卻太久，否則，又得重新加熱，才能繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)。11、用硝酸法制備己二酸時，為什么要用50%的硝酸而不用 71%的濃硝酸？答：若用 71%的濃硝酸氧化環(huán)己醇，反應(yīng)太劇烈，不易控制。同時濃硝酸與空氣接觸，產(chǎn)生大量有刺激性的酸霧，影響操作，故采用50%的硝酸為好。12、反應(yīng)完畢后，為什么要趁熱倒出反應(yīng)液、抽濾

5、后得到的濾餅為何要用冰水洗滌？答：反應(yīng)剛結(jié)束的時候，反應(yīng)液容易倒出，若任其冷卻至室溫的話，己二酸就結(jié)晶析出，不容易倒出造成產(chǎn)品的損失。己二酸在冰水中的溶解度比室溫時在水中的溶解度要小得多。為了洗滌己二酸晶體，又減少損失，所以實驗中用冰水洗滌濾餅。1 歡迎下載精品文檔13、用5.3 毫升的環(huán)己醇加16毫升 50%的硝酸制備己二酸，試計算其理論產(chǎn)量(98%環(huán)己醇比重0.9624 ， 50%硝酸比重 1.31) 。解：反應(yīng)式(1) 環(huán)己醇量： 5.3 × 0.9624 × 0.98/100.16=0.0498mol(2) 硝酸的量： 16× 1.31 × 0.50/63=0.1663mol( 大于 0.0498 ×8/3=0.1328mol由于硝酸過量，理論產(chǎn)量按環(huán)己醇的量計算：0.0498 ×146=7.3(g)14、制備已二酸時，為什么必須嚴格控制滴加環(huán)已醇的速度和反應(yīng)的溫度？答：該反應(yīng)為強放熱反應(yīng)，若環(huán)已醇的滴加速度太快，反應(yīng)溫度上升太高，易使反應(yīng)失控；若環(huán)已醇的滴加速度過慢， 反應(yīng)溫度太低，則反應(yīng)速度太慢， 致使未作用的環(huán)已醇積聚起來。15、用 KMnO4法制備已二酸，怎樣判斷反應(yīng)是否完全？若KMnO4過量將如何處理？答：用玻璃棒蘸取少許反應(yīng)液，在濾紙上點一下，如果高錳酸鉀的紫色完全消失，說明反應(yīng)已經(jīng)完全