1、 一、鹽類水解的原理 1條件：必須有弱堿的陽離子或弱酸的陰離子，鹽必須可溶于水。 2特征：鹽類的水解反應(yīng)是_反應(yīng)的逆反應(yīng)。中和反應(yīng)的程度極大，所以其逆反應(yīng)水解反應(yīng)是程度很小的，微弱的、可逆的、_熱的動態(tài)平衡。 3類型：強(qiáng)堿弱酸組成的鹽，_(填“陽”或“陰”)離子水解，其水溶液呈_，如醋酸鈉水解的離子方程式為 _；多元弱酸根分步水解，如碳酸鈉水解的離子方程式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，_。 中和吸陰堿性CH3COOH2O CH3COOHOHCOH2O HCOOHHCOH2O H2CO3OH強(qiáng)酸弱堿組成的鹽，_(填“陽

2、”或“陰”)離子水解，其水溶液呈_，如氯化銨、氯化鋁水解的離子方程式分別為_、_。NaCl等強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽_水解，溶液顯_。 4規(guī)律難溶_水解，有_才水解，無弱不水解；誰_誰水解，越_越水解，都_都水解；誰_顯誰性，同強(qiáng)顯_性，弱弱具體定；越_越水解，越熱越水解，越稀越水解。陽酸性不中性不弱弱弱弱強(qiáng)中弱NHH2O HNH3H2OAl33H2O Al(OH)33H (1)強(qiáng)酸與弱堿生成的鹽水解，溶液呈_性，pH_7，如NH4Cl、CuSO4、FeCl3、Zn(NO3)2等，原因是_的陽離子水解生成對應(yīng)的弱堿，使溶液顯酸性。 (2) 弱酸和強(qiáng)堿生成的鹽水解，溶液呈_性，pH_7，如CH3COONa、K

3、2CO3、NaHCO3、Na2S等，原因是弱酸根發(fā)生水解生成對應(yīng)的弱酸，使溶液呈堿性。 (3)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，溶液呈_性，如NaCl、K2SO4等溶液呈中性。弱堿中酸堿小于大于 (4)弱酸弱堿鹽雙水解。其溶液的酸堿性取決于弱酸和弱堿的_。當(dāng)KaKb時，溶液顯_性，如CH3COONH4；當(dāng)KaKb時，溶液顯酸性，如HCOONH4；當(dāng)Kac(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)c(Na)c(CO32-)c(OH)c(HCO3-) 不同溶液中同一離子濃度的比較，要看溶液中其他離子對其影響的因素。如在相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：NH4ClCH3COONH4NH4HSO4，c(NH4+)

4、由大到小的順序是_。 混合溶液中各離子濃度的比較，要進(jìn)行綜合分析，如電離因素，水解因素等，如在0.1 mol/L的NH4Cl和0.1 mol/L的氨水混合溶液中，各離子濃度的大小順序?yàn)閏(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H)。在該溶液中，NH3H2O的電離與NH的水解互相抑制，NH3H2O電離因素大于NH的水解作用時，溶液呈堿性c(OH)c(H)，同時c(NH4+)c(Cl)。 (2)電荷守恒和物料守恒規(guī)律 電荷守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，但溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)，也就是所謂的電荷守恒規(guī)律，如NaHCO3溶液中存在著Na、H、HCO

5、3-、CO32-、OH，但存在如下關(guān)系：_。 物料守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的，如K2S溶液中S2、HS都能水解，故S元素以S2、HS、H2S三種形式存在，它們 之 間 有 如 下 守 恒 關(guān) 系 ： c ( K) _。c(Na)c(H)c(HCO3-)c(OH)2c(CO32-)2c(S2)2c(HS)2c(H2S) 3判斷溶液中離子能否大量共存時，有時要考慮鹽的水解。如Al3、Fe3與HCO3-、CO32-、AlO2-等不能大量共存。 在討論有關(guān)鹽類水解問題時，重點(diǎn)要明確以下問題。一是鹽類水解程度一般很小，雙水解程度較大；鹽類水解的

6、離子方程中應(yīng)用“”，不用符號“”和“”表示；二是弱酸酸式鹽溶液的酸堿性取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小；三是多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，以第一步為主。 在一些特定的條件下，鹽類的水解會進(jìn)行到底。一般來說，一種鹽的水溶液顯酸性，另一種鹽的水溶液顯堿性，兩者混合，可能發(fā)生雙水解，使水解進(jìn)行完全。常見的含下列離子的兩種鹽混合時，會發(fā)生較徹底的雙水解反應(yīng)。 由于發(fā)生上述雙水解反應(yīng)時，反應(yīng)徹底，故應(yīng)用“ ”，并應(yīng)將沉淀及氣體分別用“”、“”符號標(biāo)出。如：3 Al36H2O 4Al(OH)3，Al33HCO Al(OH)33CO2，2Al33S26H2O 2Al(OH)33H2S。 4鹽

7、在參加反應(yīng)時，有時要考慮鹽的水解。如Mg加到NH4Cl溶液中，AlCl3與Na2S溶液混合等。 5加熱濃縮某些鹽溶液時，要考慮水解。如濃縮FeCl3、AlCl3溶液。 6保存某些鹽溶液時，有時要考慮鹽是否水解。如保存Na2CO3溶液不能用玻璃塞，保存NH4F溶液不用玻璃瓶。2AlO 7配制某些鹽溶液時，要考慮鹽水解。如配制Na2S溶液時，需要先將Na2S固體溶解在濃_溶液中，然后再根據(jù)要求稀釋，先在NaOH溶液中溶解的目的是防止_在稀釋過程中水解。 8解釋生活、生產(chǎn)中的一些化學(xué)現(xiàn)象，如明礬凈水原理，化肥施用問題等。 9某些膠體的制備利用水解原理，如實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體。NaOHS2鹽類

8、水解的實(shí)質(zhì) 【例1】為了配制NH的濃度與Cl的濃度之比為1 1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入() A適量的HCl B適量的NaCl C適量的氨水 D適量的NaOHC【解釋】由于溶液中NH的水解：NH4+H2ONH3H2OH，NH的濃度減小，從而使溶液中NH的濃度與Cl的濃度比小于1 1。現(xiàn)欲使NH4+的濃度與Cl的濃度比為1 1，則必須抑制NH4+的水解(或增大NH4+的濃度)，同時不能改變Cl的濃度。可以加入適量的氨水或除NH4Cl外的其他銨鹽以補(bǔ)充NH4+；也可以加入稀硫酸等除鹽酸外的其他酸抑制水解?！具w移訓(xùn)練1】NH4Cl溶于重水后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是( )ANH2D

9、H2O和D3O BNH3D2O和HD2OCNH3HDO和D3O DNH2DHDO和H2DO【解釋】 根據(jù)鹽類水解的本質(zhì)知：NH4Cl溶于重水后，NH的水解是指NH與重水電離出的OD結(jié)合成NH3HDO，同時溶液中存在D3O。C影響鹽類水解的因素 【例2】在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-H2O HCO3 OH。下列說法正確的是()A稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動C升高溫度，c(HCO)/c(CO)減小D加入NaOH固體，溶液pH減小【解析】平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，故稀釋時是不變的，A項(xiàng)錯；CO2通入水中，相當(dāng)于生成H2CO3，可以與OH反應(yīng)，而促進(jìn)

10、平衡正向移動，B項(xiàng)正確；升溫，促進(jìn)水解，平衡正向移動，故表達(dá)式的結(jié)果是增大的，C項(xiàng)錯；D項(xiàng)，加入NaOH，堿性肯定增強(qiáng)，pH增大，故錯。 【解釋】B 【遷移訓(xùn)練2】 下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液，并分別放置在盛有水的燒杯中，然后向燒杯中加入生石灰，向燒杯中加入NH4NO3晶體，燒杯中不加任何物質(zhì)。 (1)含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液顯淺紅色的原因?yàn)開。 (2)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶中溶液紅色變深，燒瓶中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是_。A水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)CNH4NO3溶于水時放出熱量DNH4NO3溶于水時

11、吸收熱量 (3)向0.01 mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、NaOH固體、Na2CO3固體、FeSO4固體，使CH3COO水解平衡移動的方向分別為_、_、_、 _ (填“左”、“右”或“不移動”)。右左左右BDCH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液顯堿性【解析】 (1)CH3COONa溶液顯淺紅色是因?yàn)镃H3COO水解所致，即CH3COOH2OCH3COOHOH。 (2)溶液的顏色與c(OH)有關(guān)，c(OH)越大顏色越深。中生石灰與水反應(yīng)放出熱量，根據(jù)溶液紅色變深，說明水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；燒瓶中溶液紅色變淺，即平衡向左移，所以NH4NO3溶于水時吸收熱量。 (3)加

12、入濃鹽酸，使c(H)增加，c(OH)減少，促進(jìn)水解；加入NaOH固體，c(OH)增大，抑制水解；加入Na2CO3固體，CO32水解呈堿性，抑制CH3COO水解；加入FeSO4固體，F(xiàn)e2水解顯酸性，促進(jìn)水解。鹽類水解離子方程式的書寫【例3】(紹興高級中學(xué)模擬)某無色溶液，其中可能存在如下離子：Na，Ag，Ba2，Al3，AlO2，S2，CO32，SO32，SO42，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示。 (1)生成沉淀甲的離子方程式為_。 (3)沉淀丙是_。如何用一個化學(xué)實(shí)驗(yàn)來確定其成分？_。 (4)氣體甲的成分有哪幾種可能？_。 (5)綜合上述信息，可以肯定存在的離子有_，一定不存在的離子是

13、_，可能存在的離子是_。【解釋】 本題看似只是一道離子檢驗(yàn)題，但運(yùn)用了多方面的綜合知識，尤其是鹽類水解(包括雙水解)。加氫溴酸后有淡黃色沉淀生成，一種可能是有Ag存在，另一種可能是溶液中同時存在了 和S2，但加酸有氣體產(chǎn)生，又說明溶液中存在一些弱酸根離子，如 、 、S2等，這樣就不可能存在Ag，所以溶液中一定存在S2和 ，且肯定不存在Al3、Ba2，肯定存在Na。23SO23SO23CO23SO 加過量NH4HCO3后有沉淀和氣體生成，生成的氣體是CO2，而沉淀只能是Al(OH)3，加入NH4HCO3前溶液中存在的Al3是由AlO2與H反應(yīng)所生成，說明原溶液中還存在AlO2。而最后在乙溶液加過

14、量Ba(OH)2既產(chǎn)生沉淀，又產(chǎn)生了氣體，這一氣體應(yīng)該是NH3，而沉淀可能是Ba(OH)2與加入的過量HCO3反應(yīng)所生成，也可能是與原溶液中可能存在的CO32、SO42反應(yīng)所生成，故溶液中可能存在的離子是CO32、SO42。【答案】 (1)2S2SO6H 3S3H2O(2)Al33HCO3 Al(OH)33CO2(3)BaCO3或BaCO3與BaSO4的混合物在所得沉淀丙中加入稀鹽酸，若沉淀全部溶解，說明沉淀丙是BaCO3，若沉淀僅部分溶解，說明沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物(4)H2S，SO2，CO2，CO2和H2S，CO2和SO2(5)Na、S2、 、 Ag、Ba2、Al3 、 2-

15、3SO-2AlO【遷移訓(xùn)練3】下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是( )ACH3COOHH2O CH3COOH3OBSO2H2O HSOHCSOH2O HSOOHDHSH2O S2H3O【解釋】選項(xiàng)A、B、D表示的都是電離。C離子(粒子)濃度大小比較規(guī)律【例4】(2010杭州模擬)下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()ApH2的HA溶液與pH12的MOH溶液任意比混合：c(M)c(H)c(OH)c(A)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(H)c(H2A)c(A2)【解釋】A項(xiàng)中根據(jù)電荷守恒，c(H)c(M)c(OH)c(A)，

16、故A項(xiàng)正確；C項(xiàng)中根據(jù)電荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，又根據(jù)c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)，故C項(xiàng)不正確；B項(xiàng)中pH相等的CH3COONa、NaOH、Na2CO3三種溶液中c(NaOH)c(Na2CO3)c(H)c(A2)c(H2A)?！敬鸢浮?A 【遷移訓(xùn)練4】已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，且均為弱酸。在物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是( )Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H)Bc(OH)c(A)c(B)c(H)Cc(OH)c(B)c(A)c(H)Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H)A

17、【解析】由于乙酸(HA)比甲酸(HB)弱，故A水解程度要大于B，由于水解是消耗A和B，故水解后溶液中存在的c(A)c(HB)，故B、D項(xiàng)錯誤；而水解一般來說，程度都較小，也就是說沒有水解的A和B要遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于水解的A和B，故溶液中因水解而得到的OH不可能比沒有水解的A和B多，故C項(xiàng)錯誤。鹽類水解的應(yīng)用 【例5】 (麗水二模)甲、乙兩名同學(xué)同時加熱滴有酚酞的小蘇打溶液(粉紅色)，甲同學(xué)加熱時，溶液紅色變深，冷卻到室溫時又變回到粉紅色。乙同學(xué)加熱后，紅色也變深，冷卻到室溫，紅色稍變淺但不能變到原粉紅色，其原因是_。 【解析】兩名同學(xué)加熱的是同一個NaHCO3溶液，加熱后顏色都變深，這是共同的，這是因?yàn)?/p>

18、HCO3水解吸熱，加熱使平衡向著水解方向進(jìn)行，c(OH)增大所致，但關(guān)鍵是前者能恢復(fù)原色，而后者不能恢復(fù)，說明后者在恢復(fù)原溫度后c(OH)比加熱前增大，說明加熱時間長，溶液蒸發(fā)，使NaHCO3濃度變大，而導(dǎo)致c(OH)變大，也可能因?yàn)榧訜釙r溫度過高使NaHCO3分解生成Na2CO3?！敬鸢浮考住⒁覂擅瑢W(xué)加熱時間不同，前者溶液成分基本沒改變，而后者加熱時間長，使溶液濃縮，溶質(zhì)變化，故恢復(fù)原溫度后，溶液中c(OH)變大 【遷移訓(xùn)練5】下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是( )NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混

19、合施用實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體A BC DD【解釋】中NH4Cl與ZnCl2溶液水解均顯酸性，可除去金屬表面的銹；中HCO3與Al3水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑；草木灰的主要成分碳酸鉀水解顯堿性，而銨態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施用；碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會與堿反應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏結(jié)，因此盛放碳酸鈉的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2O Al(OH)33HCl，加熱時，HCl揮發(fā)使平衡不斷右移，最終得到Al(OH)3固體。1.現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸，硫酸氫鈉，醋酸鈉，碳酸，碳酸鈉，硫酸鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是( ) A B C D【解析】同等濃度的酸，越易電離的酸性越強(qiáng)，pH越小，同等濃度的強(qiáng)堿弱酸鹽，酸越弱，對應(yīng)的鹽的水溶液堿性越強(qiáng)，pH越大。D2.下列說法正確的是( )AAlCl3溶液和N