2018-2019學年高中化學第四章化學與自然資源的開發(fā)利用第一節(jié)第1課時《金屬礦物的開發(fā)利_第1頁
2018-2019學年高中化學第四章化學與自然資源的開發(fā)利用第一節(jié)第1課時《金屬礦物的開發(fā)利_第2頁
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文檔簡介

1、第 1 課時 金屬礦物的開發(fā)利用隨堂達標檢測-1 下列金屬元素在自然界中可以以游離態(tài)形式存在的是（）A. K B Na C Ca D Au答案 D2.下列說法錯誤的是（）A. 對廢舊金屬的最好處理方法是回收、再利用B. 提煉金屬要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步C. 活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液D. 熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣和活潑金屬等答案 C解析 活潑金屬的冶煉是電解其熔融鹽（如 MgCb、NaCI 等）或熔融氧化物（如 ADO 等）制得的，電解其鹽溶液得不到金屬單質(zhì)，C 錯誤。3用鋁熱法還原下列化合物，若獲得金屬各1 mol，消耗鋁最少的是（）C. WOD. CuO2A.

2、 MnOB. CdQ答案 D解析 制備 1 mol 金屬，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等的原理，金屬離子得電子數(shù)越多，需要鋁的質(zhì)量越大。而生成 1 mol 金屬，該金屬在化合物中化合價越高，則消耗鋁越多；反之則越少。在這四種化合物中只有D 項中 Cu 的化合價最低，故選 Do4.以輝銅礦(CU2S)為原料冶煉銅，其反應(yīng)原理可表示為 CuzS+ O2高溫=2Cu+ SQ。下列說法不正確的是()A.化合價發(fā)生變化的元素有3 種B. CitS 在該反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C.1 mol O2參加反應(yīng)時， 上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的量為4 molD. SQ 被分離、回收后氧化生成 SQ3,作為制取硫

3、酸的原料答案 C+1-20高溫0+42解析 分析反應(yīng)中化合價的變化：CU2S + Q2高溫=2Cu+ SO2,反應(yīng)過程中 Cu S、O 三種元素的化合價均發(fā)生改變； CuaS 中 Cu 元素化合價降低，S 元素化合價升高，因此 CuaS 既是氧化劑又是還原劑；根據(jù) S 元素化合價的改變可知，當1 mol Q 參加反應(yīng)時，共轉(zhuǎn)移電子 6 mol;SO 催化氧化可得 SO, SO 被水吸收可得 fSQ。5.(1)Al 與 FesO 發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學方程式為 _該反應(yīng)中氧化劑是 _，還原劑是 _(2)工業(yè)上電解冶煉鋁的化學方程式為 _若電路中通過 1 mol 電子，可以得到 Al_ go高溫(1)8AI + 3FesO4高

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