1、第四節(jié)第四節(jié)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡 第第1 1課時課時晶體第晶體第7天天長寬長寬 晶體第晶體第8天天長寬長寬 晶體第晶體第9天天長寬長寬 解釋：解釋：現(xiàn)象：現(xiàn)象： 硫酸銅晶體的形狀會改變但質(zhì)量根本不變硫酸銅晶體的形狀會改變但質(zhì)量根本不變 在在CuSO4的的飽和溶液飽和溶液中，存在中，存在溶解與結(jié)晶平衡溶解與結(jié)晶平衡 固體溶質(zhì)固體溶質(zhì) 溶液中的溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)晶體第晶體第7天質(zhì)量天質(zhì)量 晶體第晶體第8天質(zhì)量天質(zhì)量 晶體第晶體第9天質(zhì)量天質(zhì)量 溶解結(jié)晶SO42-Cu2+飽和CuSO4的溶液中的溶解與結(jié)晶平衡Cu2+ (aq) + SO42- (aq)CuSO4 (aq)C

2、uSO4 (S) 溶解結(jié)晶溶解結(jié)晶實驗室實驗室常見的常見的化學(xué)試化學(xué)試劑劑電化學(xué)中電化學(xué)中非常重要非常重要的參比電的參比電極材料極材料照片軟片、照片軟片、膠板和膠膠板和膠紙紙AgCl實驗探究實驗探究1 1思考思考 上清溶液中存在哪些微粒？分組實驗分組實驗 操作操作1.1.將將AgClAgCl充分溶解于試管中，靜置，觀察現(xiàn)象充分溶解于試管中，靜置，觀察現(xiàn)象 操作2.2.取取AgClAgCl沉淀的上清溶液于試管中，觀察沉淀的上清溶液于試管中，觀察AgClAgCl飽和實驗探究實驗探究1 1實驗驗證實驗驗證設(shè)計依據(jù)設(shè)計依據(jù)實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗結(jié)論方案1方案2檢驗檢驗AgAg+

3、+的存的存在在檢驗檢驗ClCl- -的存在的存在向AgCl沉淀的上清液向AgCl沉淀的上清液產(chǎn)生黃色沉淀黃色沉淀產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀溶液中存在Ag+溶液中存在Cl-難溶電解質(zhì)溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解度與溶解性的關(guān)系：2010易溶易溶可溶可溶1 微溶微溶0.01難溶難溶溶解度溶解度 /g溶解度小于的電解質(zhì)稱為難溶電解質(zhì)，殘留在溶液中的離子濃度小于110-5mol/L，就認(rèn)為反響完全了。存在哪些微粒？存在哪些微粒？微粒之間有沒微粒之間有沒有相互作用？有相互作用？AgCl(s)(s) AgAg+ +(aq)(aq) ClCl- -(aq)(aq)(H(H2 2O O H H+ + OHOH- -)

4、 )如何設(shè)計實驗驗如何設(shè)計實驗驗證平衡的存在？證平衡的存在？ 溶解 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 沉淀 小組討論，填寫學(xué)案，匯報交流小組討論，填寫學(xué)案，匯報交流 試劑：試劑： KI溶液、溶液、 Na2S溶液、溶液、AgNO3溶液、溶液、NaCl溶液溶液提示：提示：Ag+ +S2- =Ag2S (黑色沉淀，比黑色沉淀，比AgCl更難溶更難溶) Ag+ +I- =AgI (淡黃色沉淀，比淡黃色沉淀，比AgCl更難溶更難溶) 你如何設(shè)計實驗證明平衡的存在？你如何設(shè)計實驗證明平衡的存在？實驗探究實驗探究2 2實驗探究實驗探究1 1實驗驗證實驗驗證設(shè)計依據(jù)設(shè)計依據(jù)實驗步驟實驗步驟實

5、驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象實驗實驗結(jié)論結(jié)論方案1方案2促進(jìn)沉淀促進(jìn)沉淀的生成的生成向AgClAgCl沉淀沉淀中滴加碘化鉀向AgClAgCl沉淀沉淀中滴加硫化鈉向AgClAgCl沉淀的上清沉淀的上清液液中滴加飽和氯化鈉再滴加飽和硫化鈉黃色沉淀黃色沉淀黑色沉淀黑色沉淀白色沉淀白色沉淀黑色沉淀黑色沉淀難溶電解質(zhì)在水中的行為有極少量的溶解存在沉淀和溶解的平衡條件改變，平衡移動AgCl沉淀沉淀探究結(jié)論探究結(jié)論Cu(OH)2 沉淀沉淀AgCl在溶液中存在下述兩個過程在溶液中存在下述兩個過程 一方面，在水分子作用下，少量一方面，在水分子作用下，少量Ag+ 和和Cl- 脫離脫離AgCl外表溶入水中外表溶入水中溶解溶解 另

6、一方面，溶液中的另一方面，溶液中的Ag+ 和和Cl-受受AgCl外表陰、陽離外表陰、陽離子的吸引，回到子的吸引，回到AgCl的外表析出的外表析出沉淀沉淀即建立以下動態(tài)平衡： 溶解 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 沉淀 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡在一定溫度下，當(dāng)在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解沉淀溶解和和生成沉淀生成沉淀的的速率速率相等時，就得到相等時，就得到AgCl的的飽和溶液飽和溶液。 平衡常數(shù) 溶解 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 沉淀 K =c(Ag+)c(Cl-)c(AgCl)K =c(Ag+)c(Cl-)c(AgCl) Ksp溶度積溶度積Ksp的大小反映

7、了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力溫度函數(shù)的大小反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力溫度函數(shù)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡常數(shù)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡1.本質(zhì)：V溶解 V沉淀v(溶解)相等相等時間時間速速率率v(沉淀)2.2.特征：特征：等等VV溶解溶解 = V = V沉淀結(jié)晶沉淀結(jié)晶 動動動態(tài)平衡動態(tài)平衡， V溶解溶解 = V沉淀沉淀0定定到達(dá)平衡時，溶液中離子濃度不再改變到達(dá)平衡時，溶液中離子濃度不再改變 變變當(dāng)外界條件改變，溶解平衡將發(fā)生移動當(dāng)外界條件改變，溶解平衡將發(fā)生移動 逆、等、定、動、變。逆、等、定、動、變。逆逆溶解與沉淀互為溶解與沉淀互為可逆可逆【練習(xí)】書寫以下物質(zhì)溶解平衡的表達(dá)式及其【練習(xí)】書寫以下物質(zhì)溶解平衡的表達(dá)式及其溶度積的表達(dá)式：溶度積的表達(dá)式：碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化鐵碳酸鈣、氫氧化鎂、氫氧化鐵學(xué)以致用學(xué)以致用總結(jié)與提