1、精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -精品教學(xué)教案人教版必修1其次章其次節(jié)離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計賴清萍一、 設(shè)計思想本節(jié)課的主要內(nèi)容是在上一節(jié)課學(xué)習(xí)了酸、堿、鹽在水溶液中的電離的基礎(chǔ)上，已經(jīng) 對 電 解 質(zhì) 的 概 念 、電 離 方 程 式 的 書 寫 有 了 初 步 的 認(rèn) 識 ，結(jié) 合 初 中 化 學(xué) 所 學(xué) 的 電解 質(zhì) 在 溶 液 里 所 起 的 復(fù) 分 解 反 應(yīng) 的 本 質(zhì) 的 研 究 ，以 學(xué) 生“ 了 解 離 子 反 應(yīng) 的 概 念 ”、“ 理 解 電 解 質(zhì) 在 溶 液 中 反 應(yīng) 的 本 質(zhì) 與 復(fù) 分 解 反 應(yīng) 類 型 離 子 反 應(yīng) 發(fā)

2、生 的 條 件 ”、“ 學(xué)會 書 寫 一 般 的 離 子 方 程 式 ”為 主 要 教 學(xué) 目 的 ；這 堂 課 從 學(xué) 生 已 有 的 知 識 經(jīng) 驗 出 發(fā) ， 過 渡 引 出 新 知 識 ，可 以 使 知 識 處 于 學(xué) 生 的 最 近 發(fā) 展 區(qū) ，有 利 于 新 知 識 的 順 利 建 構(gòu) ；通 過 教 師 演 示 實(shí) 驗 并 由 學(xué) 生 觀 察 分 析 實(shí) 驗 現(xiàn) 象 ，對 離 子 反 應(yīng) 條 件 實(shí) 質(zhì) 有 感 性 的 認(rèn)識 ； 通 過 學(xué) 生 的 練 習(xí) 和 啟 發(fā) 歸 納 和 小 結(jié) ， 從 而 突 出 重 點(diǎn) ,突 破 難 點(diǎn) , 最 終 初 步 掌 握離 子 反 應(yīng) 發(fā)

3、生 的 條 件 以 及 離 子 方 程 式 的 書 寫 ；二、 教材分析本 節(jié) 課 在 學(xué) 習(xí) 了 酸 、 堿 、 鹽 在 水 溶 液 中 的 電 離 的 基 礎(chǔ) 上 ， 了 解 離 子 反 應(yīng) 的 概念 以 及 學(xué) 習(xí) 如 何 書 寫 離 子 方 程 式 ；前 一 節(jié) 內(nèi) 容 的 學(xué) 習(xí) 有 助 于 學(xué) 生 理 解 電 解 質(zhì) 和 是離 的 初 步 知 識 ，在 此 基 礎(chǔ) 上 通 過 實(shí) 驗 1 、向 盛 有 2ml 硫 本 酸 鈉 溶 液 的 試 管 里 加 入2ml稀 氯 化 鉀 溶 液 ；2 、向 盛 有 2ml硫 酸 鈉 溶 液 的 試 管 里 加 入 2ml氯 化 鋇 溶 液 ；

4、3 、向 盛 有 2ml 硫 酸 銅 溶 液 的 試 管 里 加 入 2ml 氫 氧 化 鈉 溶 液 ； 4 、向 盛 有 2ml氫 氧 化鈉 的 試 管 里 滴 入 幾 滴 酚 酞 溶 液 ，再 滴 管 向 試 管 里 慢 慢 滴 入 稀 鹽 酸 ，至 溶 液 恰 好 變色 為 止 ； 5、 向 盛 有 2ml 碳 酸 鈉 溶 液 的 試 管 里 加 入 2ml 稀 鹽 酸 等 5 個 實(shí) 驗 引 導(dǎo) 同學(xué) 來 歸 納 總 結(jié) 分 析 這 些 實(shí) 驗 ，得 出 離 子 反 應(yīng) 的 概 念 、離 子 反 應(yīng) 發(fā) 生 的 條 件 以 及 離子 方 程 式 的 定 義 ；教 材 采 用 實(shí) 驗 方

5、 法 進(jìn) 行 科 學(xué) 的 探 索 ，使 學(xué) 生 進(jìn) 一 步 了 解 科 學(xué) 探究 的 意 義 ，學(xué) 習(xí) 科 學(xué) 探 究 的 意 義 ，學(xué) 習(xí) 科 學(xué) 探 究 的 基 本 方 法 ，提 高 科 學(xué) 探 究 的 才能 ， 激 發(fā) 學(xué) 生 學(xué) 習(xí) 化 學(xué) 的 興 趣 ；三、 學(xué)情分析學(xué) 生 剛 剛 進(jìn) 入 高 一 學(xué) 習(xí) ， 雖 然 有 一 定 的 歸 納 總 結(jié) 的 能 力 ， 但 分 析 的 能 力 仍 不強(qiáng) ；并 且 學(xué) 生 自 主 學(xué) 習(xí) 能 力 仍 不 強(qiáng) ，樂 于 機(jī) 械 的 接 受 ，為 了 避 免 這 種 情 況 ，使 同學(xué) 的 積 極 性 ， 主 動 性 得 到 發(fā) 揮 ， 我采納

6、試驗、啟示、爭論、對比、歸納相結(jié)合的方式，使同學(xué)的確成為教學(xué)的主體，引導(dǎo)同學(xué)自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)； 在設(shè)計時遵循由感性理性實(shí)踐的熟悉規(guī)律；四、 教學(xué)目標(biāo)（一）學(xué)問與技能1、懂得離子反應(yīng)的概念和原理；2、明白電解質(zhì)在溶液里所起離子反應(yīng)的本質(zhì);懂得離子反應(yīng)發(fā)生的條件；3、獲得有關(guān)化學(xué)試驗的基礎(chǔ)學(xué)問和基本技能,學(xué)習(xí)試驗爭論方法；4、學(xué)會一般離子反應(yīng)方程式的書寫；（二）過程與方法1、探究離子反應(yīng)及其發(fā)生條件；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 1 頁，共 10 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -精

7、品教學(xué)教案2、在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)過程中,學(xué)會運(yùn)用觀看、試驗、查閱資料等多種手段獵取信息,并用比較、分類、歸納、概括的方法對信息進(jìn)行加工；3、學(xué)習(xí)離子方程式的書寫方法；（三）情感、態(tài)度與價值觀1、進(jìn)展學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好,樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件；2、體驗科學(xué)探究的艱辛和歡樂,感受化學(xué)世界的神奇與和諧；五、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)重點(diǎn)：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件, 離子反應(yīng)方程式的書寫方法；難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫方法；六、教學(xué)策略與手段1、教法：試驗分析法：通過老師的演示，同學(xué)的動手操作，觀看分析試驗現(xiàn)象，懂得并把握離子反應(yīng)及其方程式的書寫；目標(biāo)任務(wù)驅(qū)動法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)愛好，調(diào)動同學(xué)內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力

8、，促使同學(xué)在意境中主動探究科學(xué)的奧妙；探究、歸納法：通過同學(xué)對問題的探究、爭論、試驗、歸納，最終把握離子方程式的書寫方法；信息技術(shù)與學(xué)科整合：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于同學(xué)把握離子反應(yīng)；2、學(xué)法試驗探究、摸索歸納、總結(jié)、分析七、課前預(yù)備多媒體課件、試驗器材等、八、教學(xué)流程精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 2 頁，共 10 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -精品教學(xué)教案對第一個不演示試驗分 析 有 現(xiàn)反應(yīng)的試驗象的試驗進(jìn)行設(shè)疑，留在后面分析在前面分析基礎(chǔ)上由同學(xué)寫出化學(xué)

9、反應(yīng)方程式師生共同分析另外幾個化學(xué)試驗并得到它們的離子方程式得到反應(yīng)的離子方程式方刪去兩邊相同的離子再從電離的角度把寫出各反應(yīng)物在溶液中的存在狀況對前面的實(shí)回 憶 復(fù) 分 解 反 應(yīng)驗 進(jìn) 行 總的發(fā)生條件，對上由得出的結(jié)論由此推出離結(jié)，定義離述 幾 個 實(shí) 驗 發(fā) 生來分析試驗1子方程式的子反應(yīng)，分的條件進(jìn)行總結(jié)，為什么不發(fā)生概念析離子反應(yīng)得 出 復(fù) 分 解 型 離反應(yīng)的本質(zhì)子 反 應(yīng) 發(fā) 生 的 條件離子方程式再寫出一個在原有試驗的的 四 個 步錯誤的離子基礎(chǔ)上轉(zhuǎn)變部驟，重點(diǎn)分方程式，引分藥品由同學(xué)析 第 二 個出如何正確練習(xí)寫離子方“拆”的步書寫離子方程式驟程式總結(jié)得出離子方程式代表的意

10、義再讓同學(xué)練習(xí)氫氧化鋇和硫酸的離子方程式指出這是特例進(jìn)行總結(jié)作業(yè)精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 3 頁，共 10 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -精品教學(xué)教案九、教學(xué)過程教學(xué)內(nèi)容老師活動今日我們開頭學(xué)習(xí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，同學(xué)活動設(shè)計 意 圖 設(shè)疑讓學(xué)生摸索為什么此試驗沒有現(xiàn)情形演示 1 、向 盛 有 2ml 硫 酸 鈉 溶 液 的 試 管 里引入加 入 2ml稀 氯 化 鉀 溶 液 ；問 本 演 示 實(shí) 驗 有 什 么 現(xiàn) 象 ？ （ 無 明 顯 現(xiàn)象 ） 為 什 么 會 沒 有

11、 明 顯 現(xiàn) 象 ？演示試驗2、 向 盛 有 2ml硫 酸 鈉 溶 液 的 試管 里 加 入 2ml 氯 化 鋇 溶 液 ；【提問】有什么試驗現(xiàn)象？發(fā)生了什么反應(yīng)？【講解】我們可以看到產(chǎn)生了白色沉淀，這是分 別由于硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇和氯 演 示化鈉4個【板書】 Na2SO4 + BaCl 2 = BaSO 4 +2 NaCl 離 子3 、向 盛 有 2ml硫 酸 銅 溶 液 的 試 管 里 加 入型 反2ml氫 氧 化 鈉 溶 液應(yīng) 的【提問】有什么試驗現(xiàn)象？發(fā)生了什么反應(yīng)？實(shí) 驗【講解】我們可以觀看到產(chǎn)生了藍(lán)色色沉淀，這是由于硫酸銅和氫氧化【 板 書 】 CuSO 4 +2NaO

12、H=CuOH2 + Na 2 SO 44 、向 盛 有 2ml氫 氧 化 鈉 的 試 管 里 滴 入 幾滴 酚 酞 溶 液 ， 再 滴 管 向 試 管 里 慢 慢 滴 入稀 鹽 酸 ， 至 溶 液 恰 好 變 色 為 止 ；【提問】有什么試驗現(xiàn)象？發(fā)生了什么反應(yīng)？【講解】我們可以觀看到滴入了酚酞溶液以 后，溶液顏色變紅，當(dāng)逐步滴入鹽酸后，溶液的顏色逐步變淺直至消逝，這是由于鹽酸中和了溶液中的氫氧化鈉；【板書】 NaOH+HCl=NaCl+H2 O 5、向 盛 有 2ml碳 酸 鈉 溶 液 的 試 管 里 加 入2ml稀 鹽 酸【提問】有什么試驗現(xiàn)象？發(fā)生了什么反應(yīng)？【講解】我們大家可以觀看到溶

13、液中有氣泡產(chǎn)生，這是由于鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成了二氧化碳、水和氯化鈉觀看試驗發(fā)生的現(xiàn)象， 摸索為什么試驗1 沒有明顯現(xiàn)象同學(xué)觀 察試驗現(xiàn)象 并說出相 關(guān)的化學(xué)方 程式由老師來板書象，為后面的解說復(fù)分解型離子反應(yīng)的發(fā)生條件埋下伏筆；寫化學(xué)方程式為后面推出離子方程式進(jìn)行鋪墊精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 4 頁，共 10 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -精品教學(xué)教案【板書】 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H 2O實(shí)驗 溶 液通 過表 格來 分析 這種 電Na 2SO4溶液反

14、應(yīng)反應(yīng)前溶后溶液中液中主要主要存在存在的離的離子子Na+2-Na +SO4反應(yīng)后離子數(shù)目的變化Ba2+、SO42-反 應(yīng) 的本質(zhì)4Ba2+ 、SO 2-【摸索、回答】 1、在Na2SO4 和 BaCl 2 溶液的混合溶 液中反應(yīng)前 溶液 中 主 要 存 在 的 離子？反 應(yīng)后溶液中 主要存在 的離子？反 應(yīng)后離子 數(shù)目的變化 ？反應(yīng)的本質(zhì)是什么？2、在 CuSO4 和 NaOH通過對試驗的列表分析，引導(dǎo)同學(xué)明白電解質(zhì)解 質(zhì)在 溶2液 中BaCl 2溶液2+BaCl -Cl-數(shù)目結(jié)合生成難削減溶的 BaSO4溶液的混合溶液中反應(yīng)前溶液中主要存在的離子？反應(yīng)后溶液溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的的 情Cu

15、SO 4況溶液3 NaOH溶液Cu 2+ 、2-SO4Na +OH -+Cu2+Na+ 、 OH -2-SO4數(shù)目削減Cu2+ 、OH -結(jié)合生成難溶的CuOH 2中主要存在的離子？反應(yīng)后 離子數(shù)目的 變化？反 應(yīng)的本質(zhì)是 什么？3、在鹽酸和 NaOH 溶反應(yīng)，確立離子反應(yīng) 的 定義，明確離子反應(yīng)NaOH溶液鹽酸4溶液NaOH- H+Cl-Na+ 、Cl-H+OH-數(shù)目削減H +、OH -結(jié)合生成難電離的 H 2O液的混 合溶液中反 應(yīng)前溶液 中主要存在 的離子？ 反應(yīng)后溶液 中主要存 在的離子？ 反的實(shí)質(zhì)3Na 2CO 3 Na+ 、溶液CO 2-H+Na +H +2-CO 3+、CO 32

16、-H結(jié)合生成易揮發(fā)的CO 2應(yīng) 后 離 子 數(shù) 目 的 變化？反應(yīng)的本質(zhì)是什5鹽酸溶液Cl -Cl-數(shù)目和難電離的削減么？4、在 Na2CO 34和鹽酸H2O從 電【講解】我們再來分析硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)時解 質(zhì)在水中電離的情形：在 水回憶上節(jié)課學(xué)習(xí)過的電解質(zhì)的電離方程式的 溶 液學(xué)問，寫出硫酸鈉和氯化鋇的化學(xué)反應(yīng)方程式中 的中硫酸鈉、氯化鋇、硫酸鋇、氯化鈉的電離情電 離況；的 角【提問】 在試驗 2 中硫酸鈉、 氯化鋇、 硫酸鋇、度 分氯化鈉在水中分別電離出什么離子？析 得【講解】硫酸鈉電離出鈉離子和硫酸根離子，出 離氯化鋇電離出鋇離子和氯離子，硫酸鋇是沉淀溶液的混合溶液中反應(yīng)前溶 液中主要存

17、 在的離子 ？反應(yīng)后溶 液中主要 存在的離子 ？反應(yīng)后 離子數(shù)目的 變化？反 應(yīng)的本質(zhì)是 什么？同學(xué)摸索回答硫酸鈉、 氯化鋇、硫酸鋇、氯化 鈉的電離情形；真正參 與 反 應(yīng) 的 離 子 有 哪些？從電離的角度分析化學(xué)反應(yīng)方程式，得出反應(yīng)種真正參與反應(yīng)的離子是哪些，哪些離子事實(shí)精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 5 頁，共 10 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -精品教學(xué)教案子 方不會大量電離出大量離子，氯化鈉電離出鈉離上并沒有程式子和氯離子；參與離子從電離的角度可以看出真正反應(yīng)的的是硫酸

18、從而對離根離子和鋇離子，鈉離子各氯離子事實(shí)上并沒子反應(yīng)有有參與反應(yīng)；感性的認(rèn) 板書 ：Na2SO4 + BaCl 2 = BaSO 4+2 NaCl識 +2Na+2-2+-+-2Na+ SO4 +Ba+2Cl = BaSO4+2Cl4SO 2- +Ba2+ = BaSO4對 試驗 3 、4 、 5的 化學(xué) 方程 式從 電離 角度 進(jìn)行 分析【講解】我們再從電離的角度來看試驗3 的化學(xué)方程式【提問】硫 酸 銅 、氫 氧 化 鈉 、氫 氧 化 銅 、硫 酸 鈉 在 水 溶 液 中 分 別 電 離 出 什 么 離子 ？ 講解 它們分別電離出銅離子、硫酸根離子、氫氧化銅主要以沉淀形式存在，不會大量電

19、離，硫酸鈉電離出鈉離子和硫酸根離子；真正參與反應(yīng)的是銅離子和氫氧根離子；【板書】CuSO 4+2NaOH=CuOH2 + Na 2SO 4Cu2+SO42-+2Na +2OH -=CuOH 2 +2Na+ +同學(xué)思考并回答老師的提問；在對試驗2 的分析基礎(chǔ)上遷移強(qiáng)化，鞏固提高2-SO4Cu2+ + 2OH - = CuOH 2【提問】 在試驗 4 中氫氧化鈉、 鹽酸、 氯化鈉、水在溶液中分別電離出什么離子？【講解】在試驗4 中氫氧化鈉電離出鈉離子和氫氧根離子，鹽酸電離出氫離子和氯離子，氯化鈉電離出氯離子和鈉離子，水不會大量電離出離子主根以分子形式存在【板書】 NaOH+HCl=NaCl+H2

20、ONa+ +OH -+H +Cl -= Na+ + Cl -+H 2O-OH +H+= H 2O【提問】在試驗5 中，鹽酸、碳酸鈉、水、二氧化碳、氯化鈉分別電離出什么離子？【講解】在試驗5 中，鹽酸電離出氫離子和氯離子，碳酸鈉電離出鈉離子和碳酸根離子，二 氧化碳是氣體不會電離，水也不會大量電離出 離子，氯化鈉電離出氯離子和鈉離子； Na2CO 3+2HCl=2NaCl+CO2+H 2O2Na+ + CO32-+2 H+2 Cl - = 2Na +2 Cl -+ CO 2+H 2O2-CO 3+2 H+= CO2+H 2O【總結(jié)】象上面這些直接用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號表示反應(yīng)的式子就叫做離子方程

21、式；精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 6 頁，共 10 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -精品教學(xué)教案對離【提問】 1、電解質(zhì)溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？子反2、離子反應(yīng)的定義是什么？同學(xué)思考并回答老師培育同學(xué)應(yīng)進(jìn)3、離子反應(yīng)的本質(zhì)是什么？的提問；歸納、概行總【投影】括的才能結(jié)分總結(jié)：電解質(zhì)溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的反析應(yīng)一、離子反應(yīng)1、定義：有離子參與或離子生成的反應(yīng)；2、離子反應(yīng)的本質(zhì): 離子數(shù)目發(fā)生變化分 析【提問】 我們大家回憶一下我們中學(xué)學(xué)過的有同學(xué)回答：試驗2 能夠?qū)?驗關(guān)復(fù)分解反

22、應(yīng)的發(fā)生條件什么？那么我們再發(fā)生反應(yīng)是由于生成2、3、來爭論一下復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件；試驗了沉淀，試驗3 能夠發(fā)4 、 52、能夠發(fā)生反應(yīng)是由于生成了什么？而實(shí)生反應(yīng)也是由于生成能 夠驗 4 為什么能夠發(fā)生反應(yīng)？試驗5 為什么能夠了沉淀；而試驗4 能夠發(fā) 生發(fā)生反應(yīng)？發(fā)生反應(yīng)是生成了難的 條【講解】 試驗 2 能夠發(fā)生反應(yīng)是由于生成了沉電離的物質(zhì)水，試驗5引導(dǎo)同學(xué)件淀，試驗 3 能夠發(fā)生反應(yīng)也是由于生成了沉淀；是由于生成了氣體；自己歸納而試驗 4 能夠發(fā)生反應(yīng)是生成了難電離的物質(zhì)出復(fù)分解水，試驗5 是由于生成了氣體；型離子反得出結(jié)論：應(yīng)的發(fā)生【投影】條件；3、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件有難

23、溶物生成，如硫酸鋇；條件有難電離物質(zhì)生成，如水； 有揮發(fā)性物質(zhì)生成，如氣體；分 析【講解】 我們現(xiàn)在再回頭來分析試驗1 為什么實(shí) 驗沒有現(xiàn)象發(fā)生；這個反應(yīng)無沉淀生成、無氣體1為生成、無難電離物質(zhì)生成所以不會發(fā)生反應(yīng)什 么【投影】沒 有Na2SO4+ 2KCl= 2NaCl+K 2SO4同學(xué)回答試驗1 無沉淀生成，無氣體生成， 無難電離物質(zhì)生成由此問題使同學(xué)加深對復(fù)合型離子反應(yīng)發(fā)生條+現(xiàn)象2Na2-+SO4+2K+2Cl-+=2Na+2Cl-+ 2K+2-+SO4件的熟悉無沉淀生成無氣體生成無難電離物質(zhì)生成沒有發(fā)生離子反應(yīng)由一【提問】 下面這個離子方程式對不對？道題碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

24、同學(xué)思考如何來判斷引導(dǎo)同學(xué)3引 導(dǎo)CO2- + 2H + =H 2O +CO 2對錯學(xué)習(xí)如何精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 7 頁，共 10 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -精品教學(xué)教案學(xué)生書寫離子思考方程式如何正確書寫離子方程式講解【講解】 離子方程式的書寫步驟其實(shí)就象我剛離子才在黑板上板書的那樣，第一先寫，也就是寫引導(dǎo)同學(xué)方式程的出化學(xué)方程式，這一步要留意寫出的化學(xué)方程式必需符合事實(shí)， 這步是基礎(chǔ)， 假如這步錯了，【摸索，記錄】分析懂得離子方程書寫后面全部的工作都是做無用功了；

25、比如有的同式的書寫步驟學(xué)把鹽酸和鐵反應(yīng)制取氫氣的試驗寫成生成氯化鐵和氫氣，那么這樣寫就錯了；【投影】1、 寫：寫出化學(xué)方程式寫化學(xué)方程式必需符合事實(shí)【講解】 書寫離子方程式最關(guān)鍵的就是其次步，許多同學(xué)寫錯離子方程式就是其次步搞錯 了；這一步可稱之為“拆”；它指的是把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，單質(zhì)、難 溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示；【投影】2、 拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，某些物質(zhì)仍用化學(xué)式表示；可拆寫成離子的物質(zhì)：強(qiáng)酸： HCl 、HNO 3、 H 2SO4 等強(qiáng)堿： NaOH、 KOH 、 BaOH 2 等大部分可溶性鹽：NaCl 、 CuSO4 、 KC

26、l 等必需寫成化學(xué)式的的物質(zhì)：單質(zhì)、氧化物、氣體、水難溶物： 如 AgCl、BaSO4、 CaCO3、 MgOH 2等弱堿：如NH 3.H2O 等弱酸：如H2SO3、CH 3COOH【講解】 從這個要求來看碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的離子方程式：3CO 2-+ 2H +=H 2O +CO 2碳酸鈣不能寫成離子式，這個離子式錯誤【講解】 這一步的關(guān)鍵就是那些不能寫離子式而必需寫化學(xué)式的物質(zhì)，這些物質(zhì)的判定標(biāo)準(zhǔn)就是這一類物質(zhì)在水溶液中不會以離子形式精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 8 頁，共 10 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - -

27、- - - - - - - - -精品教學(xué)教案存在；比如單質(zhì)鐵和鹽酸反應(yīng)是它在溶液中是以單質(zhì)態(tài)存在的而不行能電離出離子，氯化銀在溶液中是以沉淀的形式存在不行能大量電 離出離子；第三步就是刪，和我前面在黑板上所演示的那樣，就是把兩邊沒有參與離子反應(yīng)的離子刪 去；【投影】3、 刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子【講解】 第四步是查，它包括檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)是否守恒，仍包括電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡 比；【投影】4、 查：檢查方程式兩邊各元素、原子個數(shù)和電荷數(shù)是否守恒，離子方程式兩邊的系數(shù)是否為最簡比【講解】 以前我們寫化學(xué)方程式我們一般都會留意檢查化學(xué)方程式中原子是否

28、守恒，但離子方程式我們?nèi)砸粢怆姾墒欠袷睾悖热缭阼F和氯化鐵的反應(yīng)中【板書】 Fe + 2FeCl 3 =3FeCl 2有人把離子方程式寫成了【板書】 Fe + Fe 3+ =2Fe 2+【講解】 我們觀看可以發(fā)覺此離子方程式中， 反應(yīng)物有三個正電荷，而生成物中是有四個正 電荷， 電荷不守恒， 這是個錯誤的離子方程式，這是我們寫離子方程式要比化學(xué)方程式要多考慮的內(nèi)容；練習(xí)請寫出以下反應(yīng)的離子方程式【投影】分別寫出離子方程1 、使同學(xué)和前面的實(shí)1 、 向 盛 有 硫 酸 鈉 溶 液 的 試 管 里 加 入 硝2-SO42+Ba= BaSO4驗2 、 3酸 鋇 溶 液 ；2 、向 盛 有 硫 酸 鉀 溶 液 的 試 管 里 加 入 氯 化鋇 溶 液 ；3