1、山東省日照市2021年高考二?？荚嚮瘜W(xué)試題一、單選題1下列有關(guān)說法錯誤的是（） A可燃冰資源豐富且可以再生，是最有希望的未來能源B生活垃圾發(fā)電可有效地利用垃圾中的生物質(zhì)能C利用在微生物作用下分解水，是氫氣制取的一個重要研究方向D蓄熱材料可以實現(xiàn)化學(xué)能與熱能的直接轉(zhuǎn)換2下列說法正確的是（） AP的第一電離能與電負(fù)性均大于SB電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g，則陰極得到電子的數(shù)目為2molC高溫下，TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)H>0能自發(fā)進行，其原因是S>0D向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中 c(H+)c(CH3

2、COO-) 減小3有機物a到b的轉(zhuǎn)化如下圖所示。下列說法錯誤的是（） Aa分子中所有碳原子不可能共面BM為乙醇C1mola或b消耗NaOH的物質(zhì)的量相等Da和b分子中手性碳原子數(shù)目相等4某玉石主要成分的化學(xué)式為Y2W10Z12X30，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且均為短周期主族元素，W與Y位于同一主族，W與X位于同一周期。W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與X的最外層電子數(shù)相等，X是地殼中含量最多的元素。下列說法錯誤的是（） AY的單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比為1：2B單質(zhì)的熔點：YZCW和Y的單質(zhì)均可以保存在煤油中DZ、X組成的化合物能與強堿溶液反應(yīng)5用如圖實驗裝置進行有關(guān)實驗，

3、能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?A用甲裝置定量測定化學(xué)反應(yīng)速率B用乙裝置加熱NH4Cl固體制少量氨C用丙裝置分離甲醇(沸點64.7)與水的混合物D用丁裝置除去溶在CCl4中的Br26科學(xué)家設(shè)想利用圖示裝置進行CO2的固定，同時產(chǎn)生電能。該裝置工作時，生成的碳附著在電極上。下列說法錯誤的是（） A電解板(Li)作該電池的負(fù)極B若導(dǎo)線中流過4mole-，理論上負(fù)極區(qū)減少4molLi+C負(fù)極區(qū)不適合選用水溶液作電解質(zhì)溶液D采用多孔催化劑電極有利于CO2擴散到電極表面7硒(Se)是一種新型半導(dǎo)體材料，對富硒廢料(含Ag2Se、Cu2S)進行綜合處理的一種工藝流程如下圖：下列說法錯誤的是（） A合理處理富硒廢料

4、符合循環(huán)經(jīng)濟理念。B母液可在“酸溶”工序循環(huán)利用C“濾液”經(jīng)處理可制得膽礬D“吸收”時氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：18用如圖裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)。通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列敘述正確的是（） A實驗室中可用Cu與1mol·L-1的硝酸制備二氧化氮氣體B裝置II中的玻璃管起到平衡氣壓作用，可將多余氣體直接排出C由該反應(yīng)可知氧化性順序：Cl2>NO2>NaNO3D通過觀察裝置I、III中的氣泡的快慢控制Cl2和NO2的通入量9二氧化碳甲烷化可以緩解能源危機。CO

5、2在催化劑的作用下與H2制備甲烷的反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是（） ANi屬于d區(qū)元素，Cu屬于ds區(qū)元素BNi和La2O3是該反應(yīng)的催化劑，二者不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率CH22H·的過程吸收熱量，使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢允乖撨^程放熱D該過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4H2+CO2催化劑_ CH4+2H2O10短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下，A遇甲的濃溶液發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，丁和戊的組成元素相同，且丙是無色氣體，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（） A簡單氫化物的沸點：X>ZB簡單離子半徑大?。?/p>

6、XYC丁分子和戊分子的空間結(jié)構(gòu)相同DY的簡單離子與Z的簡單離子在水溶液中可大量共存11有機化合物K的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是（）AK的分子式為C8H12NO3Cl，屬于芳香族化合物BK可以發(fā)生酯化、氧化、加成、消去等反應(yīng)CK分子中的碳原子與氮原子的雜化方式相同DK分子中含有鍵、鍵和大鍵，分子間可以形成氫鍵12某實驗小組探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)，實驗記錄如下： 序號實驗步驟實驗現(xiàn)象得到無色溶液a和白色沉淀b產(chǎn)生無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色產(chǎn)生白色沉淀下列說法正確的是（）A透過測中無色溶液a的pH可以判斷SO2是否被氧化B實驗說明白色沉淀b具有還原性C實驗說明溶液a中一定有 SO4

7、2- 生成D實驗、說明SO2與AgNO3溶液反應(yīng)既有Ag2SO4生成，又有Ag2SO3生成二、多選題13CO難溶于水和堿液，在優(yōu)化催化劑的基礎(chǔ)上，調(diào)節(jié)電極的孔道和疏水性增加CO的擴散速率，可實現(xiàn)高選擇性將CO電解還原制備C2H4，裝置如下圖所示。下列說法錯誤的是（） A聚四氟乙烯具有吸附并增加CO濃度的作用B碳紙聚四氟乙烯電極連接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C生成C2H4的電極反應(yīng)為：2CO-8e-+6H2O=C2H4+8OH-D為了維持電解效率，離子交換膜應(yīng)使用陰離子交換膜14除去電石渣漿(CaO)清液中的S2-，并制取石膏(CaSO4·2H2O)的流程如圖所示： 下列說法錯誤的是（）

8、A過程I、II中起催化劑作用的物質(zhì)是Mn(OH)2B17.2g石膏失水后質(zhì)量變?yōu)?4.5g，所得固體中CaSO4與結(jié)晶水物質(zhì)的量之比為1：1C10L上清液(S2-濃度為320mg·L-1)中的S2-轉(zhuǎn)化為 SO42- 時，理論上共需要4.48LO2D過程II反應(yīng)的離子方程式為4MnO 32- +2S2-+9H2O= S2O32- +4Mn(OH)2+10OH-15室溫下，向20.00mL0.1mol·L-1HX溶液中逐滴加0.1mol·L-1NaOH溶液。已知 pc(HX)c(X-)=-lgc(HX)c(X-) ，溶液pH隨 pc(HX)c(X-) 變化關(guān)系如圖所

9、示。下列說法錯誤的是（） A當(dāng) pc(HX)c(X-) =1時，溶液pH=5.75B當(dāng) pc(HX)c(X-) =0時，加入NaOH溶液的體積大于10.00mLC當(dāng)加入10.00mLNaOH溶液時：c(H+)+c(HX)=c(Na+)+c(OH-)D如圖所示各點對應(yīng)溶液中水電離出來的H+濃度：a>b>c三、綜合題16Fe、Co、Ni 是幾種重要的金屬元素。請回答下列問題：（1）基態(tài) Ni 原子的價電子排布式為 。（2）Ni(CO)4常溫下為無色液體，沸點42.1，熔點-19.3，難溶于水，易溶于有機溶劑。推測Ni(CO)4 是 分子(填“極性”或“非極性”)。（3）實驗室常用 KS

10、CN 溶液或苯酚( )檢驗 Fe3+ 。 第一電離能：N O(填“>”或“<”)苯酚中碳原子雜化類型為 。（4）配位化合物 Co(NH3)5ClCl2 中心原子Co的配位數(shù)為 ，配位原子為 。 （5）如圖所示，F(xiàn)e3O4晶體中，O2-圍成正四面體空隙(1、3、6、7圍成)和正八面體空隙(3、6、7、8、9、12圍成)，F(xiàn)e3O4中有一半的 Fe3+ 填充在正四面體空隙中， Fe2+ 和另一半 Fe3+ 填充在正八面體空隙中。則沒有填充陽離子的正四面體空隙數(shù)與沒有填充陽離子的正八面體空隙數(shù)之比為 。 （6）已知 Ni可以形成多種氧化物，其中一種 NixO 晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為 NaCl

11、型，由于晶體缺陷導(dǎo)致x=0.88，晶胞參數(shù)為a nm，則晶體密度為 g·cm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，只需列出表達(dá)式)。17下圖1為從銅轉(zhuǎn)爐煙火主要含有ZnO，還有少量的Fe(II)、Pb、Cu、As元素制取活性氧化鋅的流程。請回答以下問題：已知：活性炭主要吸附有機質(zhì)；25時， KspFe(OH)3=4.0×10-38 ；氨體系環(huán)境中鋅元素以 Zn(NH3)42+ 形式存在；部分金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH：金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+Mn2+開始沉淀pH1.97.04.58.1完全沉淀pH3.29.06.410.1（1）Pb(OH)Cl 中Pb的化合價為

12、。 （2）題中所列銅轉(zhuǎn)爐煙灰所含主要元素中有 種非主族元素，畫出 3375As 的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。 （3）浸取溫度為50，反應(yīng)時間為1h時，測定各元素的浸出率與氯化銨溶液濃度的關(guān)系如圖2，則氯化銨最適宜的濃度為 mol·L-1 。 （4）加入適量 KMnO4 溶液的目的是除去鐵元素的同時溶液中不會有明顯的錳元素殘留，寫出除鐵步驟的離子方程式： ，常溫下此時體系中 Fe3+ 殘留最大濃度為 molL-1 。 （5）“濾渣”的主要成分為 (填化學(xué)式)。（6）“沉鋅”反應(yīng)的離子方程式為 。18據(jù)統(tǒng)計，約有90%以上的工業(yè)過程中需要使用催化劑，因此，對催化劑的研究已成為重要課題。（1）I.

13、結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了N2與H2在固體催化劑表面合成NH3的反應(yīng)歷程。圖示為反應(yīng)歷程中的勢能面圖(部分?jǐn)?shù)據(jù)省略)，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。氨氣的脫附是 (填“吸熱”或“放熱”)過程，合成氨的熱化學(xué)方程式為 。（2）當(dāng)使用鐵催化劑時，合成氨的速率方程式為w = k1p(N2) p1.5(H2)p(NH3) -k2p(NH3)p1.5(H2) ，其中w為反應(yīng)的瞬時總速率，等于正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率之差，k1、k2是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，則合成氨反應(yīng)N23H2 2NH3的平衡常數(shù)Kp= (用k1、k2表示)。 （3）在使用同一催化劑時，將2.0molN2和6.0molH2 通入體

14、積為1L的密閉容器中，分別在T1和T2溫度下進行反應(yīng)。曲線A表示T2時n(H2)的變化，曲線B表示T1時n(NH3)的變化，T2時反應(yīng)到a點恰好達(dá)到平衡。T2溫度下反應(yīng)進行到某時刻，測得容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%，則此時v(正) v(逆)(填“>”、“”或“=”)。能否由圖中數(shù)據(jù)得出溫度T1>T2，試說明理由 。（4）.用催化劑Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成乙烯的過程中，還會生成CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物，若在催化劑中添加Na、K、Cu助劑后(助劑也起催化作用)可改變反應(yīng)的選擇性(選擇性指的是轉(zhuǎn)化的CO2中生成C2H4的百分比)。在其他條件相同時，添

15、加不同助劑，經(jīng)過相同時間后測得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：助劑CO2轉(zhuǎn)化率(%)各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比(%)C2H4C3H6其他Na42.535.939.624.5K27.275.622.81.6Cu9.880.712.56.8欲提高單位時間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加 助劑效果最好；加入助劑能提高單位時間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是 。19乙醇酸鈉(HOCH2COONa)又稱羥基乙酸鈉，它是一種有機原料，其相對分子質(zhì)量98。羥基乙酸鈉易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有機溶劑。實驗室擬用氯乙酸(ClCH2COOH)和NaOH溶液制備少量羥基乙酸鈉，此反應(yīng)

16、為劇烈放熱反應(yīng)。具體實驗步驟如下：步驟1：如圖所示裝置的三頸燒瓶中，加入132.3g氯乙酸(ClCH2COOH)、50mL水，攪拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95繼續(xù)攪拌反應(yīng)2小時，反應(yīng)過程中控制pH約為9至10之間。步驟2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量熱水，操作1。濾液冷卻至15，過濾得粗產(chǎn)品。步驟3：粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，操作2，分離掉活性炭。步驟4：將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中，操作3、過濾、干燥，得羥基乙酸鈉。請回答下列問題：（1）儀器A的名稱為 。步驟1中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （2）如圖所示的裝置中儀器B為球形冷凝管，下列說法錯誤的是_(填字母)。

17、 A球形冷凝管與直形冷凝管相比，冷卻面積更大，效果更好B球形冷凝管既可以做傾斜式蒸餾裝置，也可用于垂直回流裝置，應(yīng)用廣泛C在使用冷凝管進行蒸餾操作時，一般蒸餾物的沸點越高，蒸氣越不易冷凝（3）逐步加入40%NaOH溶液的目的是 ， 。 （4）步驟2中，三頸燒瓶中如果忘加磁轉(zhuǎn)子該如何操作： 。 （5）上述步驟中，操作1、2、3的名稱分別是_(填字母)。 A過濾，過濾，冷卻結(jié)晶B趁熱過濾，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶C趁熱過濾，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶（6）步驟4中，得純凈羥基乙酸鈉1.1mol，則實驗產(chǎn)率為 %(結(jié)果保留1位小數(shù))。 20用兩種不飽和烴A和D為原料可以合成一類新藥有機物J，合成路線如下：已知有機物J

18、結(jié)構(gòu)中含兩個環(huán)?；卮鹣铝袉栴}：（1）C的名稱是 。（2）AB試劑和反應(yīng)條件為 。（3）HJ的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。（4）已知C M 催化劑足量氫氣 N 符合下列條件的N的同分異構(gòu)體有 種。a含有基團 、環(huán)上有三個取代基b與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡c可發(fā)生縮聚反應(yīng)。M的所有同分異構(gòu)體在下列表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同是 。a質(zhì)譜儀 b紅外光譜儀 c元素分析儀 d核磁共振儀（5）利用題中信息和所學(xué)知識，寫出以A和甲烷為原料，合成 的路線流程圖(其它試劑自選) 。 答案解析部分1【答案】A【解析】【解答】A可燃冰資源不可再生，屬于化石燃料，故A符合題意；B“生物質(zhì)能是指利用自然界的植物、糞便

19、以及城鄉(xiāng)有機廢物轉(zhuǎn)化成的能源”。生活垃圾中的有機部分屬于城鄉(xiāng)有機廢物。利用生活垃圾有機部分焚燒轉(zhuǎn)化成的能源屬于生物質(zhì)能范疇，因此生活垃圾發(fā)電可有效地利用垃圾中的生物質(zhì)能，故B不符合題意；C利用在微生物作用下分解水，可以降低能耗，是氫氣制取的一個重要研究方向，故C不符合題意；D化學(xué)反應(yīng)型儲熱材料是利用可逆化學(xué)反應(yīng)通過熱能和化學(xué)能的轉(zhuǎn)換進行蓄熱的，因此蓄熱材料可以實現(xiàn)化學(xué)能與熱能的直接轉(zhuǎn)換，故D不符合題意。故答案為：A?！痉治觥緼、可燃冰屬于不可再生能源；B、生活垃圾發(fā)電是利用了垃圾中的生物質(zhì)能；C、利用微生物分解水，可節(jié)約能源；D、蓄熱材料可以實現(xiàn)化學(xué)能與熱能的直接轉(zhuǎn)換；2【答案】C【解析】【解

20、答】AP的第一電離能大于S的，但電負(fù)性小于S的電負(fù)性，A不符合題意；B電解精煉銅時，粗銅作陽極，陽極中活潑性比銅強的金屬先失去電子，因此若陽極質(zhì)量減少64g，則陰極得到電子的數(shù)目不是2mol，B不符合題意；C高溫下，TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) H0能自發(fā)進行，根據(jù)G=HTS0可知其熵變一定是S0，C符合題意；D向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，促進水解，但溶液堿性降低，所以溶液中氫離子的物質(zhì)的量增加，醋酸根離子的物質(zhì)的量減少，則溶液中 c(H+)c(CH3COO-) 增加，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼、根據(jù)電負(fù)性和第一

21、電離能的變化規(guī)律分析；B、電解精煉銅的過程中，陽極上Zn、Fe、Cu發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；C、當(dāng)HTS0時，反應(yīng)可自發(fā)進行；D、根據(jù)稀釋過程中，離子濃度的變化分析；3【答案】B【解析】【解答】Aa分子中含有4個飽和碳原子，所有碳原子不可能共面，A不符合題意；Ba和M發(fā)生酯化反應(yīng)生成b，M為甲醇，B符合題意；Ca含有1個羧基，b含有1個酯基，1mola或b消耗NaOH的物質(zhì)的量相等，均是1mol，C不符合題意；Da和b分子中手性碳原子數(shù)目相等，均是3個，即分別與羥基相連的3個碳原子都是手性碳原子，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼、分子結(jié)構(gòu)中存在烴基，所有碳原子不可能共平面；B、根據(jù)反應(yīng)物和

22、生成物的結(jié)構(gòu)特點，確定另一反應(yīng)物M的結(jié)構(gòu)簡式；C、分子結(jié)構(gòu)中能與NaOH反應(yīng)的官能團為羧基、酯基；D、碳原子周圍連接有4個不同的原子或原子團，則該碳原子為手性碳原子；4【答案】C【解析】【解答】根據(jù)分析可知，W為Li元素、X為O元素、Y為Na元素、Z為Si元素。AY的單質(zhì)是Na，Na在氧氣中燃燒生成Na2O2，過氧化鈉中存在Na+和O 22- ，其陰陽離子之比為1：2，故A不符合題意；B鈉的熔點較低，而Si形成晶體為原子晶體，具有較高熔點，所以單質(zhì)熔點：XZ，故B不符合題意；C鈉單質(zhì)可以保存在煤油中，單質(zhì)鋰的密度小于煤油的，不能保存在煤油中，而是密封在石蠟中，故C符合題意；DZ、X組成的化合物

23、SiO2是酸性氧化物，能與強堿反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】某玉石主要成分的化學(xué)式為Y2W10Z12X30，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且均為短周期主族元素，X是地殼中含量最多的元素，則X為O元素；W與Y位于同一主族，W與X位于同一周期。W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和與X的最外層電子數(shù)相等，當(dāng)W、Y位于A族時，Z位于A族，W與X（O）位于同一周期，則W為Li，Y為Na，Z為Si元素；當(dāng)W、Y位于A族時，Z位于A族，短周期不可能存在3種元素同主族，不滿足條件，據(jù)此解答。5【答案】D【解析】【解答】A生成氧氣可從長頸漏斗逸出，不能測定反應(yīng)速率，故A不符合題意；B氯化銨分解后，在試管

24、口化合生成氯化銨，故B不符合題意；C溫度計應(yīng)處于圓底燒瓶的支氣管處，故C不符合題意；D溴和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性的鈉鹽，四氯化碳不反應(yīng)，四氯化碳和水不互溶，四氯化碳密度大于水，所以水溶液在上方、四氯化碳在下方，再通過分液即可除去，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.測定反應(yīng)速率應(yīng)改為分液漏斗B.應(yīng)選銨鹽與堿加熱制備C.溫度計的位置錯誤D.溴在四氯化碳中的溶解度大，氫氧化鈉與溴反應(yīng)得到無機鹽，不溶于四氯化碳可以達(dá)到除去溴的目的6【答案】B【解析】【解答】A由圖知，Li為負(fù)極，多孔催化劑電極為正極，故A不符合題意；B導(dǎo)線中流過4 mol e-，負(fù)極產(chǎn)生4 mol Li+，同時有4 mol

25、Li+向正極區(qū)移動，所以理論上負(fù)極區(qū)Li+的物質(zhì)的量不變，故B符合題意；CLi能與水反應(yīng)，負(fù)極區(qū)不適合選用水溶液作電解質(zhì)溶液，故C不符合題意；D多孔結(jié)構(gòu)有利于氣體擴散，即有利于CO2擴散到電極表面，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥坷萌鐖D所示裝置進行CO2的固定同時產(chǎn)生電能，故該裝置為原電池，該裝置工作時，生成的碳附著在電極上，則Li為負(fù)極，多孔催化劑電極為正極，據(jù)此分析解答。7【答案】D【解析】【解答】A合理處理富硒廢料可以得到銀、Se等，因此符合循環(huán)經(jīng)濟理念，A不符合題意；B用水吸收時SeO2和SO2兩種氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Se和硫酸，母液可在“酸溶”工序循環(huán)利用，B不符合題意；

26、C“濾液”中含有硫酸銅，因此經(jīng)處理可制得膽礬，C不符合題意；D“吸收”時方程式為2H2OSeO22SO22H2SO4Se，其中氧化劑是SeO2，還原劑是SO2，二者的物質(zhì)的量之比為1：2，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥扛晃鴱U料焙燒生成SeO2和SO2兩種氣體，用水吸收后生成Se和硫酸。燒渣是Ag和CuO，利用硫酸酸溶生成硫酸銅溶液，得到的粗銀電解精煉生成Ag，據(jù)此解答。8【答案】D【解析】【解答】A實驗室中可用Cu與1mol·L-1的硝酸是稀硝酸只能生成NO，得不到二氧化氮氣體，A不符合題意；B裝置II中的玻璃管起到平衡氣壓作用，可將多余氣體有Cl2和NO2、NO等氣體都是有毒的

27、氣體，不能直接排出，B不符合題意；C該反應(yīng)Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O中Cl2是氧化劑，NO2是還原劑，NaNO3是氧化產(chǎn)物，故只能得出氧化性順序：Cl2>NO2 、Cl2>NaNO3，但不能得出NO2>NaNO3，C不符合題意；D由于同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，故可以通過觀察裝置I、III中的氣泡的快慢控制Cl2和NO2的通入量，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼、銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，不生成NO2；B、裝置B中玻璃管可起到平衡氣壓的作用；C、根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物分析；D、根據(jù)同溫同壓下，氣體體積之比等于物

28、質(zhì)的量之比分析；9【答案】C【解析】【解答】ANi的核外電子排布式為1s22s2p63s23p63d84s2，屬于d區(qū)元素，Cu的核外電子排布式為1s22s2p63s23p63d104s1，屬于ds區(qū)元素，故A不符合題意；B由圖可知反應(yīng)前有Ni和La2O3，反應(yīng)后還有Ni和La2O3，該循環(huán)中Ni和La2O3是該反應(yīng)的催化劑，催化劑改變活化能，改變反應(yīng)速率，但不能改變轉(zhuǎn)化率，故B不符合題意；CH22H為斷鍵的過程，該過程為吸熱過程，催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不能改變該反應(yīng)的總體熱效應(yīng)，故C符合題意；DCO2在催化劑的作用下與H2制備甲烷，該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為4H2+CO2催化劑_ CH4

29、+2H2O，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼、根據(jù)元素的原子核外電子排布分析；B、催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡移動；C、化學(xué)鍵斷裂吸收能量；D、根據(jù)圖示反應(yīng)機理確定反應(yīng)物和生成物，從而書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；10【答案】A【解析】【解答】根據(jù)分析可知，W、X、Y、Z分別為H、O、Al、S元素；甲為H2SO4，乙為Al2(SO4)3，丙為SO2，丁為H2O，戊為H2O2。AX為O，Z為S，水分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致水的沸點較高，即簡單氫化物的沸點：XZ，故A符合題意；B電子層相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑大?。篨Y，故B不符合題意；C丁為H2O，是V形結(jié)構(gòu)，戊為H2

30、O2，不是V形結(jié)構(gòu)，故C不符合題意；DAl3+、S2-在水中發(fā)生水解反應(yīng)生成Al(OH)3與H2S，不能大量共存，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥慷讨芷谥髯逶豔、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，A是元素Y的單質(zhì)，常溫下A遇甲的濃溶液鈍化，可知A為Al單質(zhì)，Y為Al元素，丙是無色氣體，則甲為H2SO4、丙為SO2。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，可知丁為H2O，戊為H2O2，乙為Al2(SO4)3，則W、X、Y、Z分別為H、O、Al、S元素，據(jù)此解答。11【答案】D【解析】【解答】A根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知K的分子式為C8H8NO3Cl，含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，A不符合題意；B含有氨基

31、、羥基、苯環(huán)，K可以發(fā)生酯化、氧化、加成，不論是羥基和氯原子均不能發(fā)生消去反應(yīng)，B不符合題意；CK分子中的碳原子的雜化方式有sp2、sp3兩種，氮原子的雜化方式是sp3，C不符合題意；DK分子中含有苯環(huán)、雙鍵和單鍵，因此含有鍵、鍵和大鍵，含有氨基和羥基，分子間可以形成氫鍵，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼、根據(jù)分子結(jié)構(gòu)中所含原子個數(shù)，確定其分子式；B、苯環(huán)上的羥基、鹵素原子不能發(fā)生消去反應(yīng)；C、根據(jù)C、N原子的成鍵情況，確定其雜化方式；D、根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，確定其所含的化學(xué)鍵；12【答案】B【解析】【解答】A實驗中，將SO2通入AgNO3溶液(pH=5)中得到無色溶液a，該溶液中可能含有亞硫

32、酸，亞硫酸為中強酸，所以測定無色溶液a的pH無法判斷二氧化硫是否被氧化，故A不符合題意；B實驗中，取白色沉淀B，加入3mol/LHNO3，產(chǎn)生的無色氣體遇空氣變成紅棕色，說明硝酸被還原為NO，證明該沉淀B中含有還原性的物質(zhì)存在，故B符合題意；C實驗中，檢驗硫酸根離子應(yīng)先加入鹽酸酸化，目的是排除Ag+等，以免干擾硫酸根的檢驗，直接向溶液a中加入BaCl2，產(chǎn)生的沉淀可能為氯化銀，不一定是硫酸根離子，故C不符合題意；D由于實驗、不能證明產(chǎn)物中含有硫酸根，因此不能確定產(chǎn)物中含有Ag2SO4生成，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥看祟}是對SO2性質(zhì)的考查， 結(jié)合SO2的氧化性、還原性、酸性氧化物、

33、漂白性等性質(zhì)進行分析。13【答案】B,C【解析】【解答】A根據(jù)提給條件調(diào)節(jié)電極的孔道和疏水性增加CO的擴散速率，所以聚四氟乙烯的作用是吸附并增加CO的濃度，故A不符合題意；BCO轉(zhuǎn)化為乙烯的過程中C元素化合價降低，作電解池陰極，所以碳紙/聚四氟乙烯電極連接電源的負(fù)極作為陰極，故B符合題意；C根據(jù)電解原理，結(jié)合化合價，CO轉(zhuǎn)化為乙烯的過程中C元素化合價降低，作電解池陰極，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移、電荷守恒書寫電極反應(yīng)式如下：陰極：2CO8e6H2OC2H48OH，故C符合題意；D據(jù)分析，陰極：2CO8e6H2OC2H48OH，產(chǎn)生了多余的負(fù)電的氫氧根離子，陽極：4OH4eO22H2O，要消耗氫氧根離子，根據(jù)

34、陰離子移向陽極，所以離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜，故D不符合題意；故答案為：BC?！痉治觥咳鐖D裝置為電解池裝置，該裝置中，通入CO的電極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，CO轉(zhuǎn)化為C2H4，該電極反應(yīng)式為2CO8e6H2O=C2H48OH。陽極上OH發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為4OH4e=O22H2O。據(jù)此結(jié)合選項進行分析。14【答案】B,C【解析】【解答】AMn(OH)2在過程I化合價升高轉(zhuǎn)化為MnO 32- ，MnO 32- 在過程II中化合價降低又轉(zhuǎn)化為Mn(OH)2，因此過程I、II中起催化劑作用的物質(zhì)是Mn(OH)2，故A不符合題意；B17.2g石膏的物質(zhì)的量是0.1mol，失水后質(zhì)量變

35、為14.5g，所得固體中CaSO4的質(zhì)量是13.6g，結(jié)晶水的質(zhì)量是14.5g13.6g0.9mol，物質(zhì)的量是0.05mol，則所得固體中CaSO4與結(jié)晶水物質(zhì)的量之比為2：1，故B符合題意；C將10L上清液中的S2-轉(zhuǎn)化為SO 42- （S2-濃度為320mg·L-1)），質(zhì)量為320mgL-1×10L=3200mg=3.2g，物質(zhì)的量為3.2g÷32g/mol=0.10mol，根據(jù)得失電子守恒0.10mol×8=n(O2)×4，n(O2)=0.2mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故C符合題意

36、；D由流程可知過程中，反應(yīng)的離子方程式為4MnO 32- +2S2-+9H2O= S2O32- +4Mn(OH)2+10OH-，故D不符合題意；故答案為：BC?！痉治觥坑闪鞒炭芍?，CaO與硫酸錳反應(yīng)生成Mn(OH)2，通入氧氣生成MnO 32- ，MnO 32- 與S2-反應(yīng)生成S2O 32- ，進而與氧氣反應(yīng)生成SO 42- ，可用于制備CaSO42H2O，以此解答該題。15【答案】B,D【解析】【解答】AKa= c(H+)c(X-)c(HX) ，pKa=pc(H+)+p c(X-)c(HX) =-lgc(H+)-p c(HX)c(X-) ，所以pH=pKa+p c(HX)c(X-) ，溫度

37、不變pKa為常數(shù)，將(-1，3.75)帶入可得3.75= pKa-1，所以pKa=4.75，即pH= p c(HX)c(X-) +4.75，將p c(HX)c(X-) =1帶入可得pH=5.75，A不符合題意； B當(dāng)NaOH溶液的體積為10mL時，溶液中的溶質(zhì)為等濃度的HX和NaX，pKa=4.75，即Ka=10-4.75，則X-的Kh= 10-1410-4.75 =10-9.25，X-的水解程度小于HX的電離程度，則等濃度的HX和NaX的混合溶液顯酸性；X-當(dāng)p c(HX)c(X-) =0時，pH=4.75，溶液顯酸性，所以加入NaOH溶液的體積小于10.00 mL，B符合題意；C當(dāng)NaOH

38、溶液的體積為10mL時，溶液中的溶質(zhì)為等濃度的HX和NaX，存在電荷守恒c(H)c(Na)=c(X-)c(OH-)，存在物料守恒2c(Na)=c(X-)c(HX)，二式聯(lián)立可得c(H)c(HX)=c(Na)c(OH-)，C不符合題意；DNaX的水解會促進水的電離，隨著NaOH的加入溶液中NaX濃度逐漸增大，水的電離程度也逐漸增大，當(dāng)溶質(zhì)全部為NaX，水的電離程度達(dá)到最大，水電離出來的H濃度最大，c點pH=5.75，說明溶質(zhì)中含有HX，則a、b、c三點水電離出來的H濃度：a<b<c，D符合題意；故答案為：BD?！痉治觥緼、根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式進行計算；B、當(dāng)NaOH溶液的體積為10m

39、L時，溶液中的溶質(zhì)為等濃度的HX和NaX，結(jié)合HX的電離和NaX的水解分析；C、根據(jù)電荷守恒和物料守恒進行分析；D、根據(jù)水電離的影響因素分析；16【答案】（1）3d84s2（2）非極性（3）>；sp2（4）6；N、Cl（5）7：2（6）4×(59×0.88+16)NA(a×10-7)3【解析】【解答】(1)基態(tài) Ni 原子的價電子排布式為 3d84s2 ； (2)H2O為極性分子，Ni(CO)4難溶于水，則Ni(CO)4為非極性分子；(3)N原子的價電子排布式為2s22p3，O原子的價電子排布式為2s22p4，N達(dá)到了半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故較難失電子，第一電離能

40、較大，所以第一電離能：NO；苯酚中的C共同形成大鍵，有1個p軌道未雜化，為sp2雜化；(4)配位化合物 Co(NH3)5ClCl2 中心原子Co的配位數(shù)為6；配位原子是N、Cl；(5) Fe3O4晶胞中O2-個數(shù)為： 18×8+12×6=4 個，所以有 Fe3+ 2個，有 Fe2+ 1個，其中正四面體空隙共8個，1個 Fe3+ 填充在正四面體空隙中，剩余7個正四面體空隙，正八面體空隙共 14×12+1=4 個，一個 Fe2+ 和一個 Fe3+ 填充在正八面體空隙中，剩余2個正八面體空隙，故沒有填充陽離子的正四面體空隙數(shù)與沒有填充陽離子的正八面體空隙數(shù)之比為7：2；

41、(6)一個晶胞的質(zhì)量為 4×(59×0.88+16)NAg ，體積為 (a×10-7)3cm3 ，因此密度為 4×(59×0.88+16)NA(a×10-7)3 。【分析】（1）根據(jù)Ni的核外電子排布確定其價電子排布式。（2）根據(jù)相似相容原理分析。（3）結(jié)合N、O的價電子排布分析第一電離能的相對大小。根據(jù)苯酚中碳原子的成鍵情況分析其雜化方式。（4）根據(jù)配合物中成鍵情況分析中心原子Co的配位數(shù)和配位原子。（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)進行分析。（6）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)進行計算。17【答案】（1）+2（2）三；（3）4（4）MnO4-+3Fe2+7H2O=

42、MnO2+3Fe(OH)3+5H+；4.0×10-8（5）Cu、Zn（6）2Zn2+4HCO3-=Zn2(OH)2CO3+3CO2+H2O【解析】【解答】(1)Pb(OH)Cl中O的化合價為2，Cl的化合價為1，H的化合價為1，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，Pb的化合價為2；(2)銅轉(zhuǎn)爐煙灰中含有Zn、O、Fe、Pb、Cu、As，其中O位于第A族，Pb位于第A族，As屬于第A族，而Zn、Fe、Cu屬于過渡元素，一共3種非主族元素；根據(jù)核外電子排布規(guī)律， 3375As 的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；(3)浸取過程中需要使Zn元素盡可能多地進入溶液，而雜質(zhì)離子要盡可能少地進入溶液，同時為了加快反應(yīng)速率，需

43、要氯化銨的濃度盡量大一些，觀察題圖，可知當(dāng)氯化銨的濃度為 4molL-1 時，一方面鋅元素的浸出率已經(jīng)接近100%，氯化銨的濃度也較大，另一方面若濃度再高，鉛元素進入溶液，所以最適宜的濃度為 4molL-1 ；(4)加入適量 KMnO4 溶液目的是除鐵元素，同時溶液中不會有明顯的錳元素殘留，說明此時錳元素是以 MnO2 的形式存在，亞鐵離子被氧化成三價鐵，此時pH為44.5，又根據(jù)已知部分金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH，可知生成的是 Fe(OH)3 ，再根據(jù)升降法配平寫出的反應(yīng)方程式為 MnO4-+3Fe2+7H2O=MnO2+3Fe(OH)3+5H+ 。要使常溫下此時體系中 Fe3+ 殘留

44、濃度最大，則 pH=4 ， c(OH-)=10-10molL-1 ， c(Fe3+)=4.0×10-3810-30molL-1=4.0×10-8molL-1 ；(5) 經(jīng)過前面的步驟，雜質(zhì)除去了Fe、Pb、As，雜質(zhì)中還有Cu沒有除去，因此試劑a為過量的Zn，置換出溶液中的Cu，以便除去Cu，濾渣為Cu和過量的Zn；(6)溶液中有大量 Zn2+ ，加入碳酸氫銨后產(chǎn)生 Zn2(OH)2CO3 ，說明 HCO3- 電離出的 CO32- 和 H+ 、OH-結(jié)合生成 Zn2(OH)2CO3 沉淀，促進 HCO3- 的電離，電離出的 H+ 又和 HCO3- 結(jié)合生成 CO2 和 H2

45、O ，所以離子方程式為 2Zn2+4HCO3-_Zn2(OH)2CO3+3CO2+H2O 。【分析】根據(jù)流程圖，向銅轉(zhuǎn)爐煙會中加入了氯化銨和氨水，除出了Pb元素，加入FeCl3，除去了As和部分Fe；加入高錳酸鉀后，調(diào)節(jié)PH44.5，根據(jù)各金屬離子沉淀的pH，可知此步驟除去了Fe3，雜質(zhì)中還有Cu沒有除去，因此試劑a為過量的Zn，置換出溶液中的Cu，以便除去Cu，濾渣為Cu和過量的Zn，最后經(jīng)過沉鋅等步驟得到產(chǎn)物。18【答案】（1）吸熱；N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92 kJ·mol-1（2）k1k2（3）>；不能，因為溫度不同，催化劑的活性不同，對反應(yīng)速率

46、造成的影響不同（4）K；助劑K降低了生成乙烯的反應(yīng)所需要的活化能，加快乙烯生成速率而對其他副反應(yīng)的速率幾乎無影響【解析】【解答】I(1) NH3NH3的過程為脫附，由圖知，氨氣脫附后能量升高，則氨氣的脫附過程是吸熱過程，由能量圖可知，氮氣和氫氣被破壞生成1molN和3molH時吸收熱量(21-17)kJ、1molN和3molH生成1mol NH3(g)時放熱50kJ，則氮氣和氫氣生成1mol氨氣需要放出46kJ的熱量，可得合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92 kJ·mol-1。(2) 當(dāng)平衡時，合成氨的瞬時總速率w = k1p(N2) p1

47、.5(H2)p(NH3) -k2p(NH3)p1.5(H2) =0，則 k1p(N2)p1.5(H2)p(NH3)=k2p(NH3)p1.5(H2) ，得合成氨反應(yīng)N23H2 2NH3的平衡常數(shù) Kp=p2(NH3)p(N2)p3(H2)=k1k2 。(3) T2溫度下反應(yīng)進行到某時刻，測得容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%，則此時 起始(mol/L)轉(zhuǎn)化(mol/L)平衡(mol/L)N2(g)2.01.01.0+3H2(g)6.03.03.02NH3(g)02.02.0 ，平衡時氣體總量為(1.0+3.0+2.0)mol=6.0mol，平衡時氣體的壓強是起始時的 6.0mol8.00mol&

48、#215;100%=75% ，合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強降低，若某時刻，容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%，說明反應(yīng)未平衡，反應(yīng)正向進行，則 v(正)>v(逆) 。雖然反應(yīng)時使用同一催化劑，都是將2.0molN2和6.0molH2 通入體積為1L的密閉容器中，但分別在T1和T2溫度下進行反應(yīng)。不能根據(jù)圖示信息判斷溫度的相對大小，因為溫度不同，催化劑的活性不同，對反應(yīng)速率造成的影響不同。 (4) 由表中數(shù)據(jù)可知，Na的其它副反應(yīng)占比大，Cu的CO2轉(zhuǎn)化率低，兼顧乙烯的產(chǎn)率、CO2轉(zhuǎn)化率和對副反應(yīng)的影響，選擇添加K助劑效果最好，不僅能提高單位時間內(nèi)乙烯產(chǎn)量，

49、并且其他副反應(yīng)占比少，故答案為：K；加入助劑能提高單位時間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是：助劑K降低了生成乙烯的反應(yīng)所需要的活化能，加快乙烯生成速率而對其他副反應(yīng)的速率幾乎無影響?！痉治觥坑蓤D中信息判斷氨氣脫附后能量變化、從而判斷脫附過程的熱效應(yīng)，由能量圖計算出氮氣和氫氣生成1mol氨氣的焓變、據(jù)此可得合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式； 當(dāng)平衡時，合成氨的瞬時總速率w = k1p(N2) p1.5(H2)p(NH3) -k2p(NH3)p1.5(H2) =0，據(jù)此可計算出合成氨反應(yīng)N23H2 2NH3的平衡常數(shù)。由已知條件、結(jié)合三段式計算，可知平衡時氣體的壓強是起始時的 6.0mol8.00mol×100%=75% ，而某時刻容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%，說明反應(yīng)未平衡，并可結(jié)合合成氨反應(yīng)特點判斷正逆反應(yīng)速率的相對大小。由表中數(shù)據(jù)即可判斷哪種助劑效果最好，加入助劑能提高單位時間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因，從活化能的角度展開。19【答案】（1）(球形)分液漏斗；ClCH2COOH+2NaOH 95_ HOCH2COONa+NaCl+H2O（2）B；C（3）防止升溫太快；控制反應(yīng)體系 pH（4