1、化學選修化學選修魯科版課件魯科版課件第第1 1節(jié)節(jié) 化學反應的熱效應化學反應的熱效應復習回顧復習回顧圖像表示圖像表示吸熱反應吸熱反應能量能量反應過程反應過程反應物反應物生成物生成物能量能量反應過程反應過程反應物反應物生成物生成物放熱反應放熱反應一定溫度一定溫度下化學下化學反應反應放出或吸收的放出或吸收的熱量熱量1、反應熱、反應熱Q0，吸熱；，吸熱； Q0；放熱；放熱QQ= - C(TQ= - C(T2 2 -T -T1 1) )- C- C0 0m(Tm(T2 2-T-T1 1) )計算計算100mL 1mol/L 的鹽酸稀溶液與的鹽酸稀溶液與100mL 1mol/L 的的NaOH稀溶液反應的

2、反應熱？（假稀溶液反應的反應熱？（假定反應前后溫度升高了定反應前后溫度升高了1K ）稀溶液的密度與水的密度相近，近似認為密度及比熱與稀溶液的密度與水的密度相近，近似認為密度及比熱與水相同水相同2.2.焓：物質(zhì)本身所具有的能量用焓來表焓：物質(zhì)本身所具有的能量用焓來表示示符號：符號：H H焓變焓變QPH反應物反應物H 生成物生成物-H=H=（等壓條件下的反應熱）（等壓條件下的反應熱）焓變可以用來描述化學反應的反應熱焓變可以用來描述化學反應的反應熱焓變與反應熱的不同：焓變與反應熱的不同：H大小要看符號，大小要看符號，Q的大小不看符號的大小不看符號H0時，為吸熱反應時，為吸熱反應思考：影響焓及焓變大小

3、的因素？思考：影響焓及焓變大小的因素？1、不同物質(zhì)，、不同物質(zhì)，H不同，不同， H也不同也不同2、同一物質(zhì)，物質(zhì)的量越大，、同一物質(zhì)，物質(zhì)的量越大，H也越大，也越大， H也也 越大越大3、同一物質(zhì)，、同一物質(zhì)，H（氣）（氣） H（液）（液） H（固）（固）三、熱化學方程式三、熱化學方程式把一個化學反應中物質(zhì)的變化和反應的把一個化學反應中物質(zhì)的變化和反應的焓變同時表示出來的化學方程式焓變同時表示出來的化學方程式書寫熱化學方程式，注意以下幾點：書寫熱化學方程式，注意以下幾點：(2) (2) H H后要后要注明反應的溫度注明反應的溫度，對于，對于298K298K時進行的時進行的反應可以不注明溫度；反

4、應可以不注明溫度；(1)(1)熱化學方程式要標明物質(zhì)的狀態(tài)：固體熱化學方程式要標明物質(zhì)的狀態(tài)：固體s s，液體液體l l，氣體，氣體g g；水溶液中的溶質(zhì)用；水溶液中的溶質(zhì)用aqaq表示表示(4)(4)若方程式中各物質(zhì)系數(shù)加倍，則若方程式中各物質(zhì)系數(shù)加倍，則H H數(shù)值也加數(shù)值也加倍，若反應逆向進行，則的數(shù)值改變符號倍，若反應逆向進行，則的數(shù)值改變符號(3) (3) H單位是單位是Jmol-1 或或KJ mol-1寫出下列反應的熱化學方程式寫出下列反應的熱化學方程式課堂練習課堂練習1、1molN2(g)與適量與適量O2(g)反應生成反應生成NO (g)，需吸收需吸收68kJ的熱量；的熱量；2、1

5、molCu(s)與適量與適量O2(g)反應生成反應生成CuO(s)，放出，放出157kJ熱量；熱量；3、全優(yōu)、全優(yōu)P6 7四、反應焓變的計算四、反應焓變的計算1、蓋斯定律、蓋斯定律對于一個化學反應，無論是一步完成還對于一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應焓變都是一樣的，是分幾步完成，其反應焓變都是一樣的，這一規(guī)律稱為蓋斯定律。這一規(guī)律稱為蓋斯定律。2.應用應用作業(yè) 書本P10 2、4（做作業(yè)本） 全優(yōu)P5-7 課后演練 學案P5-7 （二）3、 1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學熱量，寫出硫燃燒的熱化學方程式。方程式。4、

6、 4g CO在氧氣中燃燒生成在氧氣中燃燒生成CO2，放出放出 9. 6kJ熱量，寫出熱量，寫出CO燃燒的熱燃燒的熱化學方程式?；瘜W方程式。5、已知、已知 (1)H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol(2)2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol(3)H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol(4)2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol則則a、b、c、d的關系正確的是的關系正確的是 。A、acd0 C、2a=b0 C6、在一

7、定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學、在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學方程式為：方程式為： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l);H= 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l); H= 890 kJ/mol由由1mol 氫氣和氫氣和2mol甲烷組成的混合氣體在甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時放出的熱量為多少。上述條件下完全燃燒時放出的熱量為多少。2066KJ 7. 在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學方程式為：在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學方程式為：2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) H=-571.6 kJ/molC3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2(g) +4H2O ( l ) H=- 2220 kJ/mol 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時放熱氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時放熱3847kJ，則，則氫氣和甲烷的體積比為氫氣和甲烷的體積比為 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1解解 ：設：設H2、C3H8的物質(zhì)的量分別為的物質(zhì)的量分別為x，y答：氫氣和丙烷的體積比為答：氫氣和