1、第 2 節(jié) 化學平衡 化學平衡常數(shù)一、選擇題1 固體 碘化銨置 于密閉 容器中，加熱至一 定溫 度后恒溫，容器中 發(fā)生 反應：NH4l(s) =NH(g) + Hl(g):2HI(g)H2(g) + 12(g)。測得平衡時c(l2) = 0.5 molL反應的平衡常數(shù)為20,則下列結論不正確.的是()。A. 平衡時c(NH3) = 5 molL1B. 平衡時 HI 分解率為 20%C. 混合氣體的平均摩爾質量不再發(fā)生變化不可以作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志D.平衡后縮小容器容積， NHI 的物質的量增加，I2的物質的量不變2.(2016 年天津卷改編)在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MH

2、(s) +yHb(g) MH+2y(s)Hv(吸氫)3.(2018 屆上海虹口期末)某反應 A(g) + B(g)=C(g)的能量變化如下圖所示，由圖 象可知，加入 X 后( )。A.反應速率增大 B .反應物轉化率增大C.生成物的能量降低D .反應的熱效應降低4. (2018 屆北京東城一模)某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和 I2，發(fā)生反應：H2(g) + I2(g) =2HI(g)。反應體系中各物質濃度的有關數(shù)據(jù)如下。容器起始濃度平衡濃度一 1c(H2)/(molL)一 1c(I2)/(molL)一 1c(HI)/(mol L )甲0.010.010.004乙0.01

3、0.02a丙0.020.01b丁0.020.02一F 列判斷正確的是()。A. HI 的平衡濃度：a=b0.004B. 平衡時，H2的轉化率：丁 甲C. 平衡時，乙中 H2的轉化率等于 20%D.丙中條件下，該反應的平衡常數(shù)K= 45. 一定溫度時，向 2.0 L 恒容密閉容器中充入 2 mol SO 和 1 mol Q,發(fā)生反應：2SO(g) + Q(g)=2SQ(g)。經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定部分數(shù)據(jù)見下表：t/s02468n(SQ)/mol00.81.41.81.8下列說法正確的是()。A. 反應在前 2 s 的平均速率v(O2)= 0.4 molL1sB.保持其他條件不變

4、，體積壓縮到1.0 L，平衡常數(shù)將增大2C.保持溫度不變，向該容器中再充入2 mol SO、1 mol C2,反應達到新平衡時nSQn Q3增大D.相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3,達到平衡時，SO 的轉化率大于 10%6.ToC時，在 2 L 的密閉容器中發(fā)生反應： X(g) + Y(g) Z(g)(未配平)，各物質的 物質的量隨時間變化的關系如圖 a 所示。其他條件相同，溫度分別為TiC、T2C時發(fā)生反 應，X 的物質的量隨時間變化的關系如圖 b 所示。下列敘述正確的是( )。A. 該反應的正反應是吸熱反應B.ToC,從反應開始到平衡時：v(X) = 0.083 molL

5、minC.圖 a 中反應達到平衡時，Y 的轉化率為 37.5%D.TiC時，若該反應的平衡常數(shù)K= 50,則TivTo7. (2018 屆山東德州陵城一中月考)在一定溫度下，固定體積為2 L 密閉容器中，發(fā)生反應：2SO(g) + Q(g) =2SO(g) H0,n(SO2)隨時間的變化如下表。則下列說法正確的是()。A. 當v(SO =v(SQ)時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)B.用 Q 表示 04 min 內該反應的平均速率為0.005 molL_1 minC.平衡時再通入 Q,平衡右移，Q 轉化率減小，SO 轉化率增大D.若升高溫度，則 SQ 的反應速率會變大，平衡常數(shù)K值會增大 二、非選擇

6、題(3)已知：2SO(g) + O(g) 2SO(g) H2NO(g)+Q(g) 2NO(g) Hz若HA H2”“ K(350C)，該反應是 _熱反應。下圖中表示 NO 的變化的曲線是 _ (填字母)。用 Q2表示從 02 s 內該反應的平均速率v=_| LljCHIC 0.005 E/ X：PRXc- d0I 23內(3) 能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是 _ (填字母，下同)。a.v(NQ) =2V(O2)b. 容器內壓強保持不變c.v逆(NO) = 2v正(O2)d. 容器內的密度保持不變(4) 為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是 _a. 及時分離出 NO 氣體b.

7、適當升高溫度c. 增大 O 的濃度d. 選擇咼效的催化劑第 2 節(jié)化學平衡化學平衡常數(shù)1. D 解析：設碘化銨生成氨氣和碘化氫的濃度為X。2HI(g) 一 Ha(g) + I2(g)(填“增大”“減小”或CO 轉化率的措施:7起始x001變化10.50.51平衡x 10.50.51根據(jù)反應的平衡常數(shù)為 20，得x(x 1) = 20,解得x= 5 mol L1,c(NHs) = 5 molL-11, A 正確；平衡時 HI 分解率為1 m：1X100%R20% B 正確；反應固體生成氣體，5 molL氣體的平均摩爾質量始終不變，反應反應前后氣體的物質的量不變，氣體的平均摩爾質量8始終不變，故混

8、合氣體的平均摩爾質量不再發(fā)生變化不可以作為判斷該反應達到平衡狀態(tài)的 標志，C 正確；平衡后縮小容器容積，平衡逆向移動，NHI 的物質的量增加，HI 的物質的量降低，平衡逆向移動，則丨2的物質的量減小，D 錯誤。2.A 解析：MH(s) + yH(g) 一 M 陸2y(s)H0.004 , A 正確；恒溫恒容，丁與甲相比，各物質濃度增大一倍，為等效0.002平衡，轉化率相同，B 錯誤；甲容器中氫氣的轉化率為 60 廠x100%R 20%乙中增大碘的濃度，氫氣的轉化率增大，大于20% C 錯誤；平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，平衡常數(shù)2不變，故可以根據(jù)甲容器計算丙中條件下的平衡常數(shù)，K=黑 =0.

9、25 , D 錯誤。0.008X0.0080.8 mol2 s的平均速率心。3)=元2 丁 = 2 mol1可逆反應中同一段時間內各物質的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，v(O2)= 2X0.2 mol-L1= 0.1 mol1,故 A 錯誤；化學平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，化學平衡常數(shù)不變，與壓強、物質濃度都無關，故 B 錯誤；溫度不變，向該容器中再充入 2 mol SQ、nFL1 mol Q2，壓強增大，平衡正向移動，增大，故 C 正確；相同溫度下，起始時向容n 02器中充入 4 mol SO3,如果三氧化硫完全轉化為二氧化硫和氧氣，二氧化硫和氧氣的物質的量分別是 4 mol、2 mol

10、，為原來的 2 倍，增大壓強，平衡正向移動，則二氧化硫轉化率增大，所以二氧化硫轉化率大于90%相同溫度下，起始時向容器中充入4 mol SO3,達到平衡時，SO 的轉化率小于 10%故 D 錯誤。6.D 解析：根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”的原則可推知，衛(wèi)，溫度越高，X 的物質的0.3 mol 0.05 mol量越大，則平衡向左移動，正反應放熱，A 錯誤；v(X)=沁0.041 7 mol -2 LX3 min1 10.4 mol 0.15 molL - min , B 錯誤；Y 的轉化率為=0.625 , C 錯誤；由圖 a 可知 X、Y、0.4 molZ 物質的量變化之比為1 ： 1 ： 2,貝

11、 U KP為 33.350，平衡常數(shù)越小，溫度越高， D 正確。7.C 解析：沒有標出正逆反應速率，無法判斷，A 錯誤；04 min ,v(SO2)=5. C 解析：反應在前-L1-s1，同一0.2 mol0.08 mol=0.015 mol-L2 L - 4 min-min1,速率之比等于系數(shù)之比,v(O2) = 0.0075mol-Lmin1, B 錯誤；平衡時再通入 Q,平衡右移，Q 轉化率減小, 升高溫度，平衡左移，平衡常數(shù)K值減小，D 錯誤。 1SO 轉化率增大，C 正確； H0,解析：(1)由圖一可知，對于反應CO(g) + 3f(g)CHOH(g) +& (1)減小 (2

12、)0.01(3)放熱9C階|c n+_0.01X0.O1C I2SQ=0.02-0.01 10.01o(3)已知： 2SQ(g) + Q22SQ(g)H,2NO(g)+ Q2 2NQ(g) ,空()可得：1NG(g)+SO(g) SQ(g)+NO(g)A H= -x( A H- A H2)，若A HA Hzc(HCQ)c(C&-)c(OH)c(H+)。(2)容器內固體質量保持不變，能說明是平衡狀態(tài)，故 a 正確；因容器中氣體的總物質的量不變，壓強保持不變無法說明是平衡狀態(tài)，故 b 錯誤；c(CO) =c(CQ)無法說明是平衡狀態(tài)，故c 錯誤；當v正(CO) =v逆(CQ)時能說明是平衡

13、狀態(tài)，故d 正確。(3)根據(jù)圖象可知，lnK隨T 增大而增大，而溫度越高，*越小，則該反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小。設直線與縱軸交點A H1的縱坐標是b,則有 lnK=- +b,將M N兩點的坐標數(shù)值代入求得b= 1.8 ,則有 4.8R T11000+ 1.8，解得AH= - 24.9 kJ - mol-1。(4)此反應正方k正一31.95x10-3(3)AEK解析：(1)設開始加入的 HI 為xmol，達平衡時轉化的 HI 為amol，則2HI(g)H2(g) + 12(g)開始量/molx0 0轉化量/molaaa2 2平衡量/molx-aaa22xa0.784，得0.108x0.10

14、8所以x=z.a= 0.216x,K=2。(2)平衡狀態(tài)下，v(正)=v(逆),0.784斗亠2小k正x211k正十2故有k正x(HI) =k逆x(H2) -x(I2)，貝y k逆=o v(正)=k正x(HI),x ri2 I x I2 K_一 12一 3一 1在 40 min 時，x(HI) = 0.85，所以，v(正)=0.0027 minx0.85 = 1.95x10 min 。(3)的平衡轉化率下降，K減小。(2)電離平衡常數(shù)不移動,9.NO 的轉化率不變，即a1=a20(1)0.006c32+ 2 +60%c(Na )c(HCO)c(CQ )c(OH )c(H ) ad (3)減小2

15、4.9A H-3-8.3x10 kJ-mol-K向為放熱反應，可以通過降低轉化率的目的。CO 的濃度或適當降低溫度，使平衡正向移動，達到提高CO10. (1)0.108x0.108210(3)bc(4)c解析：(1)隨溫度升高平衡常數(shù)減小，說明升高溫度，平衡逆向移動，所以正反應是放熱反應。(2)NO2是產物，隨反應進行，濃度增大，平衡時C(NQ) = c(NO)=1 3 1 1比等于化學計量數(shù)之比，所以v(O2)= 2V(NO) = 1.5x10 molLs。(3)反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，v(NQ) =2V(O2)不能說明正逆反應速率相同，故a 錯誤；反應前后氣體分子數(shù)不同，壓強

16、不變說明正、逆反應速率相等，各組分濃度不變，故b 正確；v逆(NO)= 2v正(02)時，一氧化氮正、逆反應速率相同，說明反應達到平衡狀態(tài)，故c 正確；恒容容器，反應物和生成物都是氣體，質量不變，體積不變，所以密度始終不變，不能說明 反應達到平衡狀態(tài)，故 d 錯誤。(4)及時分離出 NO 氣體，平衡正向移動，但反應速率減小， 故 a 錯誤；適當升高溫度，反應速率增大但平衡向逆反應方向移動，故b 錯誤；增大 Q 的濃度反應速率增大， 且該反應向正反應方向移動，故 c 正確；選擇高效催化劑能增大反應速率，但平衡不移動，故 d 錯誤。(2) 上述反應中，正反應速率為v(正)=k正x2 3(HI)，逆反應速率為v(逆)=k逆x(H2)-x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(以K和k正表示)。若k正=0.0027 min1,在t= 40 min 時，v(正)=_min1。(3) 由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v(正)x(HI)和v(逆)X(H2)的關系可用下