1、第4講溶液陜西1定義：一種或幾種物質(zhì)_到另一種物質(zhì)里，形成_的、_的混合物就是溶液。2特征：具有_性、_性，屬于_物。3組成：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做_；被溶解的物質(zhì)叫做_。4溶液中的溶質(zhì)可以是_體、_體或_體，兩種液體互溶時，量多的一種是_，但溶液中只要有水，不管水量多少，水都是_。5小液滴分散到液體里形成的混合物叫做 。洗滌劑可去除油污，是因其有_功能。6一些溶質(zhì)溶解于水后，整個過程最終表現(xiàn)為放出熱量(溫度升高)，如 溶于水，其中 遇水發(fā)生反應(yīng)放熱；有的最終表現(xiàn)為吸收熱量，如 。分散均一穩(wěn)定均一穩(wěn)定混合溶劑溶質(zhì)固液氣溶劑溶劑乳濁液乳化氫氧化鈉、濃硫酸生石灰硝酸銨1概念：在一定_下，向 里加

2、入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì) 時，所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。反之叫 。2判斷某溶液是否飽和的簡便方法是 。溫度一定量溶劑不能繼續(xù)溶解不飽和溶液增加溶質(zhì)，看是否能繼續(xù)溶解4飽和溶液 (填“一定”或“不一定”，下同)是濃溶液，不飽和溶液 是稀溶液；飽和溶液 比不飽和溶液濃，同一溫度下，該溶質(zhì)的飽和溶液_比它的不飽和溶液濃。不一定不一定不一定一定1固體溶解度表示在 下，某物質(zhì)在_溶劑里達到_狀態(tài)時所溶解的_。2多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而_，只有少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響_，如 ，但也有少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而_，如 。一定溫度100g飽和質(zhì)量增大較小氯化鈉減小氫氧化鈣3物質(zhì)的溶解度隨溫

3、度變化的曲線叫做 ，應(yīng)用它可以查出某物質(zhì)在一定溫度時的 。4氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而_，隨壓強的增大而_。5結(jié)晶的方法有兩種：(1)對溶解度受溫度變化影響小的固態(tài)物質(zhì)一般用 的方法得到晶體；(2)對溶解度受溫度變化影響大的固態(tài)溶質(zhì)，一般用 的方法得到晶體。溶解度曲線溶解度減少增大蒸發(fā)溶劑降溫結(jié)晶1定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)指溶液中 與 之比。2表達式：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 。溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量100%4.有關(guān)溶液的計算。(1)溶液的質(zhì)量_的質(zhì)量_的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量 ；溶質(zhì)的質(zhì)量溶液質(zhì)量 ；溶劑的質(zhì)量_的質(zhì)量_的質(zhì)量。(2)溶液稀釋計算的依據(jù)是：溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量_。溶質(zhì)溶劑溶質(zhì)

4、的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液溶質(zhì)不變1儀器的選用及各儀器的作用(1)所用儀器：托盤天平(帶砝碼)、鑷子、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。(2)儀器的作用：a玻璃棒的作用是_，目的是加快固體或液體溶質(zhì)的溶解速率；b量筒的作用是_液體的體積，選取量筒時量程要比量取液體的體積略大且越接近越好。攪拌量取2操作步驟(1)所配制的溶液的溶質(zhì)為固體時，整個配制過程如圖所示：計算：計算所需溶質(zhì)的_和水的_。稱量：用 稱取一定質(zhì)量的固體。量取：用_量取一定體積的水。溶解：將固體倒入燒杯中，再將量取的水倒入燒杯中，用 不斷攪拌直至固體完全溶解。裝瓶：將配制好的溶液轉(zhuǎn)移到 中，并貼上標簽。(2)用濃溶液配制稀溶

5、液計算：計算所需 的體積和所需水的體積。量取：用_量取溶液(接近所需體積時改用 )和水。混勻：將量取的濃溶液和水倒入燒杯中并用 不斷攪拌。質(zhì)量體積托盤天平量筒玻璃棒試劑瓶濃溶液量筒膠頭滴管玻璃棒3注意事項(1)溶質(zhì)為固體時計算所需物質(zhì)的質(zhì)量精確到小數(shù)點后一位(托盤天平只能準確到0.1 g)。(2)用托盤天平稱量時要遵循“左物右碼”的原則，且左右兩盤上要墊上相同的紙片。(3)稱量有腐蝕性或易潮解的藥品時要放在玻璃器皿中稱量。(4)用濃溶液配制稀溶液，進行計算時要準確運用體積、質(zhì)量、密度的關(guān)系式。4實驗誤差分析溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏高的原因：稱量前天平指針偏右；右盤放了紙片左盤未放紙片；量水時俯視讀數(shù)；量

6、好的水倒入燒杯時濺出。溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低的原因：固體藥品中含水分；固體藥品中含雜質(zhì)；固體藥品轉(zhuǎn)移時損失(灑落在燒杯外面或沾在白紙上)；稱量時藥品和砝碼放顛倒(使用游碼)；稱量前天平指針偏左；稱量前游碼不在零點；左盤放了紙片右盤未放紙片；量水時仰視讀數(shù)；燒杯內(nèi)壁有水；用蒸餾水潤洗盛裝溶液的試劑瓶?！纠?2015，自貢)請你參與實驗室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硝酸鉀溶液的實驗，并進行實驗過程的探究：(1)計算：配制50 g質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，所需硝酸鉀質(zhì)量為_g，所需蒸餾水的體積為_mL(水的密度約為1 g/mL)。(2)稱量：分別在天平左右兩盤放上紙片，調(diào)節(jié)平衡后，應(yīng)_(填標號)。A先在托

7、盤上放置所需的砝碼，再添加硝酸鉀直至天平平衡B先添加所需的硝酸鉀，再添加砝碼到所在的托盤直至天平平衡545A【探究一】在稱量過程中，某同學(xué)的稱量操作如圖所示，你認為該操作對本次實驗的數(shù)據(jù)處理的正確性_(填“有”或“沒有”)影響，理由是 。(3)量?。簻蚀_量取所需蒸餾水要用到的儀器是_(填圖中的標號)。(4)溶解：將稱量好的硝酸鉀和蒸餾水混合溶解。【探究二】20 時，將20 mL質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，稀釋成質(zhì)量分數(shù)為4%的硝酸鉀溶液。從表中找出計算所需的數(shù)據(jù)為： g/mL。硝酸鉀溶液的密度(單位：g/mL)溫度質(zhì)量分數(shù)%20406041.0231.0161.007101.0631.054

8、1.044沒有稱量過程中沒有使用游碼BC1.063【例1】(2015，成都)通常狀況下，下列溶液的溶質(zhì)為液體的是( )A蔗糖溶液B酒精溶液C氯化鈉溶液 D澄清石灰水【方法指導(dǎo)】根據(jù)溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷方法(即氣體、固體溶于液體中，液體是溶劑，氣體、固體為溶質(zhì)；液體和液體相溶時，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)；有水時，不管量多量少，一般把水看作溶劑；沒有指明溶劑時，常把水看作溶劑)，逐一分析判斷：A.蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖是溶質(zhì)，水是溶劑，溶質(zhì)為固體，故選項錯誤。B.酒精溶液是酒精的水溶液，酒精是溶質(zhì)，水是溶劑，溶質(zhì)為液體，故選項正確。C.氯化鈉溶液是氯化鈉的水溶液，氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑，

9、溶質(zhì)為固體，故選項錯誤。D.澄清的石灰水是氫氧化鈣的水溶液，氫氧化鈣是溶質(zhì)，水是溶劑，溶質(zhì)為固體，故選項錯誤。B【例2】(2015，陜西)如圖是對20 一定質(zhì)量的甲的溶液進行恒溫蒸發(fā)的結(jié)晶實驗過程，請回答：1)蒸發(fā)前原溶液是 (填“飽和”或“不飽和”)溶液，n的數(shù)值是_。(2)依據(jù)上述實驗，你認為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢是_(填字母)的。A隨溫度升高而增大B隨溫度升高而減小C無法判斷不飽和11C【方法指導(dǎo)】(1)根據(jù)飽和溶液的定義和判斷方法進行分析，蒸發(fā)前的燒杯底部沒有固體，第一次蒸發(fā)10 g水，析出1 g晶體，第二次蒸發(fā)10 g水析出5 g晶體，所以蒸發(fā)前原溶液是不飽和溶液，第三次蒸發(fā)10

10、 g水析出5 g晶體，所以共析出11 g；(2)題中析出晶體是通過蒸發(fā)溶劑得到的，不能判斷出溫度對溶解度的影響，故選C?！纠?】(2015，武漢)NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶劑中的溶解度如下表所示。表1NaOH、Na2CO3、NaCl分別在水中的溶解度(S/g)t/NaOHNa2CO3NaCl0427.135.7105112.235.82010921.836.03011939.736.3表2常溫下，NaOH、Na2CO3、NaCl分別在乙醇中的溶解度(S/g)NaOHNa2CO3NaCl17.30.010.1根據(jù)表1和表2提供的數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)NaOH在水中的溶解度隨溫度升

11、高而 (填“增大”或“減小”)。(2)20 時，飽和食鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 (計算結(jié)果精確到0.1%)；(3)為證明CO2能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，小明同學(xué)將CO2通入飽和NaOH的乙醇溶液中。請推測該實驗可觀察到的現(xiàn)象 ，推測依據(jù)是 。增大26.5%溶液變渾濁碳酸鈉在乙醇中的溶解度很小1(2015陜西第14題，2分)將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列有關(guān)量隨時間變化趨勢的圖像不正確的是( ) D22013陜西第16(2)題，1分(2)為防止旅途皮膚意外擦傷感染，常備有碘酒，碘酒中的溶劑是 。3(2014陜西第18題，4分)下表是硝酸鉀和氯化銨在不同溫度時的溶解度。分析表中數(shù)據(jù)，回

12、答問題。溫度/0204060溶解度/gKNO313.331.663.9110NH4Cl29.437.245.855.2酒精或乙醇或C2H5OH(1)圖中，甲可表示 的溶解度曲線。(2)60時，兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較小的是 。(3)20時，按下圖操作：B中的溶液是_(填“飽和”或“不飽和”)溶液，C中溶液的溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為_。KNO3或硝酸鉀NH4Cl或氯化銨飽和2 54(2013陜西第17題，4分)右圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，請結(jié)合圖示回答下列問題：(1)t2時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是 。(2)t3時，將30 g A物質(zhì)加入到50 g水中，充分溶解

13、后，所得溶液是 (填“飽和”或“不飽和”)溶液。(3)室溫下，將盛有A的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，再向燒杯內(nèi)的水中加入一定量的NH4NO3并攪拌，試管內(nèi)可以觀察到的現(xiàn)象是 。(4)將t1時A和C的飽和溶液同時升高一定溫度后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是 。ABC不飽和有晶體析出AC5(2012陜西第19題，4分)20 時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入到盛有100 g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1，加熱到50 時現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3。請結(jié)合圖示回答下列問題：(1)圖1中一定為飽和溶液的是_。(2)圖2中甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為 。(

14、3)圖3中表示乙的溶解度曲線是_；P點表示的含義是30_時，甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度相等。甲相等或甲乙N62014陜西第23(1)題，1分小宇用配制的10%的CuSO4溶液測定一瓶NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(1)如圖是配制CuSO4溶液的操作過程，正確的順序是 (填序號)。ecbad7(2011陜西第19題，4分)下表是KNO3在不同溫度時的溶解度，請回答下列問題。溫度020406080100溶解度/g13.331.663.9110169246(1)分析表中數(shù)據(jù)，歸納出KNO3的溶解度隨溫度變化的規(guī)律隨溫度的升高而增大。(2)20時，在裝有5 g KNO3晶體的試管中，加入10 g水并充

15、分振蕩，此時所得溶液為_(填“飽和”或“不飽和”)溶液。再將該試管放入盛有熱水的燒杯中，使試管內(nèi)溶液溫度升至60，此時試管內(nèi)的溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為_。(3)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的KNO3溶液時，溶解過程所需要的儀器有燒杯和玻璃棒。飽和1：28(2015陜西第23題，5分)某化學(xué)興趣小組同學(xué)為回收一塊質(zhì)量為40 g的銅鋅合金中的銅，將該合金放入燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時，恰好用去稀硫酸100 g，燒杯內(nèi)剩余固體27 g。請完成下列分析及計算。(1)40 g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是_g。(2)計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。13解：(1)反應(yīng)后固體質(zhì)量不再減少，說明銅的質(zhì)量是27 g，則鋅的質(zhì)量為40 g27 g13 g，故填：13。9(2011陜西第23題，5分)為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)量取20 mL(密度為1.1 g/m