1、聯(lián)想聯(lián)想.質(zhì)疑質(zhì)疑鈉和氯氣的反應(yīng)鈉和氯氣的反應(yīng)2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)H(298K)=-822.3KJ.mol-1NaCl Na+Cl2熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式:能量能量?電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 -電解電解熔融熔融NaCl 石墨電極石墨電極鐵電極鐵電極仔細(xì)觀察仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：接通電源后：接通電源后：石墨片上有石墨片上有- 產(chǎn)生，并可聞到產(chǎn)生，并可聞到氣味；氣味；鐵片上逐漸覆蓋一層鐵片上逐漸覆蓋一層- -物質(zhì)。物質(zhì)。黃綠素氣體黃綠素氣體刺激性刺激性銀白色金屬銀白色金屬氯氣金屬鈉實(shí)驗(yàn)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 在通直流電條件下，熔融氯化鈉發(fā)生了化在通直流電條件下，熔

2、融氯化鈉發(fā)生了化學(xué)變化，其化學(xué)方程式為學(xué)變化，其化學(xué)方程式為: : 2NaCl=2Na+Cl2通電通電v1.通電前，熔融氯化鈉中有哪些離子？怎么通電前，熔融氯化鈉中有哪些離子？怎么產(chǎn)生的？這些離子的運(yùn)動(dòng)情況怎樣？產(chǎn)生的？這些離子的運(yùn)動(dòng)情況怎樣？v 2. 電解時(shí)，外電路上的電流方向怎樣？電解時(shí)，外電路上的電流方向怎樣？v 3. 接通電源后，熔融氯化鈉中接通電源后，熔融氯化鈉中Na+和和Cl-各移各移向哪個(gè)方向？向哪個(gè)方向？v 4. 移動(dòng)到兩極表面的移動(dòng)到兩極表面的Na+和和Cl-將發(fā)生什么變將發(fā)生什么變化？化？問(wèn)題導(dǎo)思問(wèn)題導(dǎo)思石 墨鐵1.通電前通電前，熔融，熔融NaCl里有哪些里有哪些離子？離子

3、？怎么產(chǎn)生的怎么產(chǎn)生的？它們的？它們的運(yùn)動(dòng)情況如何？運(yùn)動(dòng)情況如何？熔融熔融NaCl 自由運(yùn)動(dòng)石墨電極石墨電極鐵電極鐵電極交流交流 研討研討2.通電時(shí)，外電路的電流通電時(shí)，外電路的電流方向如何？方向如何？+電子e-石墨電極石墨電極鐵電極鐵電極交流交流 研討研討3.接通電源后，接通電源后， 和和 往哪個(gè)方向移動(dòng)？往哪個(gè)方向移動(dòng)？ + - e-石墨電極石墨電極鐵電極鐵電極交流交流 研討研討一一. . 電解的概念：電解的概念： 在在作用下，電解質(zhì)在兩個(gè)電極作用下，電解質(zhì)在兩個(gè)電極上分別發(fā)生上分別發(fā)生 和和的過(guò)程的過(guò)程注意注意： 熔融態(tài)熔融態(tài)電解質(zhì)可以被電解，電解質(zhì)可以被電解，也可被電解。也可被電解。

4、電解過(guò)程中，電能轉(zhuǎn)化為電解過(guò)程中，電能轉(zhuǎn)化為 能而能而“儲(chǔ)存儲(chǔ)存”在反應(yīng)產(chǎn)物在反應(yīng)產(chǎn)物中。中。直流直流電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液化學(xué)能化學(xué)能 電解時(shí)所用電流必須是電解時(shí)所用電流必須是電。電。還原反應(yīng)還原反應(yīng)直流電直流電 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是 ( ) 電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能；電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能； 電解是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能；電解是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能； 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過(guò)程就是電解過(guò)程；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電過(guò)程就是電解過(guò)程； 任何電解過(guò)程，必將導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生任何電解過(guò)程，必將導(dǎo)致氧化還原反應(yīng)的發(fā)生 電解、電離均需要通電才能實(shí)現(xiàn)電解、電離均需要通電才能實(shí)現(xiàn) A. B . C

5、. D. C想一想：電解池的形成條件有哪些？電解池的形成條件有哪些？鐵電極石墨電極二二. .電解池電解池 將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫電解池。電解池的構(gòu)成條件：電解池的構(gòu)成條件：（1） 直流直流電源電源（2）兩個(gè)固體電極兩個(gè)固體電極（3）熔融態(tài)熔融態(tài)電解質(zhì)或電解質(zhì)電解質(zhì)或電解質(zhì)溶液溶液（4）構(gòu)成閉合回路構(gòu)成閉合回路石墨電極鐵電極+-分析下圖，屬于電解池的有（分析下圖，屬于電解池的有（ ）三三. 電極反應(yīng)：電極反應(yīng)：（1 1）電極上進(jìn)行的）電極上進(jìn)行的叫電極反應(yīng)。叫電極反應(yīng)。（2 2）陽(yáng)極）陽(yáng)極(+)(+)發(fā)生發(fā)生反應(yīng)，陰極反應(yīng)，陰極(-)(-)發(fā)生發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)。（3 3）電解熔融氯化鈉時(shí)的電極

6、反應(yīng)式為）電解熔融氯化鈉時(shí)的電極反應(yīng)式為陽(yáng)極：陽(yáng)極：（氧化反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）陰極陰極：（還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)）半反應(yīng)半反應(yīng)氧化氧化還原還原2Na+2e-2Na電解反應(yīng)：電解反應(yīng)：2NaCl=2Na+Cl2通電通電2Cl- -2e- Cl2陽(yáng)極：陽(yáng)極：（氧化反應(yīng)）（氧化反應(yīng)）陰極陰極：（還原反應(yīng)）（還原反應(yīng)）Mg2+ + 2- Mg 工業(yè)制鎂是采用電解熔融氯化鎂工業(yè)制鎂是采用電解熔融氯化鎂的方法。試分析電解熔融的的方法。試分析電解熔融的MgCl2的的原理，寫(xiě)出有關(guān)的電極反應(yīng)式和總原理，寫(xiě)出有關(guān)的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。反應(yīng)式。式式分析方法：畫(huà)出電解池一判電源正負(fù)二判電極陰陽(yáng)三析電解質(zhì)中的陰陽(yáng)離子四定離子走向五寫(xiě)電極反應(yīng)式六查守恒2Cl- -2e- Cl2總反應(yīng)式：總反應(yīng)式：MgCl2Mg+Cl2通電小結(jié)小結(jié)4.正正極極-陽(yáng)陽(yáng)極極-氧氧化反應(yīng)化反應(yīng)-失失電子電子負(fù)負(fù)極極-陰陰極極-還還原反應(yīng)原反應(yīng)-得得電子電子1.電解電解-在直流電的作用下在直流電的作用下,電解質(zhì)在兩個(gè)電電解質(zhì)在兩個(gè)電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程2.電解池電解池-將將電能電能轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為化學(xué)能化學(xué)能的裝置的裝置3.電子電子流向：負(fù)極流向：負(fù)極-陰極陰極-電解質(zhì)電解質(zhì)-陽(yáng)極陽(yáng)極-正極正極拓展思考：拓展思考： 工業(yè)上制取氯氣是采用電解飽和食鹽水工業(yè)上制取氯氣是采用