1、整理整理ppt整理整理ppt高溫高溫高爐煉鐵的主要反應(yīng)為：高爐煉鐵的主要反應(yīng)為：FeFe2 2O O3 3+3CO 2Fe +3CO+3CO 2Fe +3CO2 2 ；在在1919世紀(jì)后期，人世紀(jì)后期，人們發(fā)現(xiàn)從煉鐵高爐的爐口排出的尾氣中含有一們發(fā)現(xiàn)從煉鐵高爐的爐口排出的尾氣中含有一定量的定量的COCO。有的工程師認(rèn)為，這是由于。有的工程師認(rèn)為，這是由于COCO與鐵與鐵礦石接觸時間不夠長的原因。于是在英國耗費(fèi)礦石接觸時間不夠長的原因。于是在英國耗費(fèi)了大量資金建造了一個高大的煉鐵高爐，以增了大量資金建造了一個高大的煉鐵高爐，以增加加COCO和和FeFe2 2O O3 3的接觸時間。可后來發(fā)現(xiàn)，用

2、這個的接觸時間?？珊髞戆l(fā)現(xiàn)，用這個高爐煉鐵，排出的高爐氣中高爐煉鐵，排出的高爐氣中COCO的含量并未減少。的含量并未減少。這是為什么呢？這是為什么呢？歷史資料歷史資料教材教材P46整理整理ppt1、定義定義 在在同一條件同一條件下既可向下既可向正正反應(yīng)方向進(jìn)反應(yīng)方向進(jìn)行又可向行又可向逆逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。2SO2 + O2 2SO3催化劑催化劑3H2 + N2 2NH3高溫、高壓高溫、高壓催化劑催化劑Cl2 + H2O HCl +HClO如：如：一、可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)整理整理ppt 正反應(yīng)方向；正反應(yīng)方向；v v正；此時反應(yīng)物正；此時反應(yīng)物 。 逆反應(yīng)方向；逆反應(yīng)方向；v

3、v逆；此時反應(yīng)物逆；此時反應(yīng)物 。 SO2+O2 2SO3催化劑催化劑高溫高溫SO2 O2SO3整理整理ppt 相同條件下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)相同條件下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時同時發(fā)生發(fā)生 反應(yīng)物、生成物反應(yīng)物、生成物共同共同存在存在 可逆反應(yīng)有一定的限度可逆反應(yīng)有一定的限度(反應(yīng)反應(yīng)不能進(jìn)行不能進(jìn)行到底到底) 任一組分轉(zhuǎn)化率任一組分轉(zhuǎn)化率100%100%2、可逆反應(yīng)特點(diǎn)可逆反應(yīng)特點(diǎn)整理整理ppt可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)練習(xí)練習(xí)1 1：下列為可逆反應(yīng)的是：下列為可逆反應(yīng)的是 ( )A A 氫氣與氧氣點(diǎn)燃可化合成水氫氣與氧氣點(diǎn)燃可化合成水, ,水電解可生成水電解可生成氫氣和氧氣氫氣和氧氣, ,因此氫氣與氧氣的反

4、應(yīng)是可逆反應(yīng)因此氫氣與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)B B 在催化劑的作用下，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生在催化劑的作用下，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的同時，三氧化硫又有分解。成三氧化硫的同時，三氧化硫又有分解。C C 碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和二氧化碳在常溫下生成碳酸鈣，因此氧化鈣和二氧化碳在常溫下生成碳酸鈣，因此這二個反應(yīng)互為可逆反應(yīng)。這二個反應(yīng)互為可逆反應(yīng)。D D 工業(yè)工業(yè)合成氨的反應(yīng)合成氨的反應(yīng)BD整理整理ppt可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)能進(jìn)行徹底嗎？即可逆反應(yīng)能進(jìn)行徹底嗎？即2mol SO2mol SO2 2與與1mol O1mol O2

5、 2在催化劑的作用下最終能得到在催化劑的作用下最終能得到2mol SO2mol SO3 3嗎？嗎？ 不能不能整理整理ppt開始時刻各物質(zhì)濃度，正、逆反應(yīng)速率如何？開始時刻各物質(zhì)濃度，正、逆反應(yīng)速率如何？隨著反應(yīng)進(jìn)行又有什么特征？隨著反應(yīng)進(jìn)行又有什么特征？一段時間后有什么特征？一段時間后有什么特征？c(SO2) 、c(O2)最大，最大，c(SO3)=0c(SO2)c(O2) c(SO3)；c(SO2) 、c(O2) 、c(SO3)均不再變化均不再變化化學(xué)平衡狀態(tài)的建立化學(xué)平衡狀態(tài)的建立v(正正)=v(逆逆)v(正正) (逆逆)v(正正)最大最大 ,v(逆逆)=0SO2+O2 2SO3催化劑催化劑

6、高溫高溫整理整理pptP47頁的交流與討論：頁的交流與討論：時間時間速速率率O v正正v逆逆t1時間時間濃濃度度Ot1反應(yīng)物反應(yīng)物生成物生成物整理整理ppt化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的條件下的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)里，里，正反應(yīng)速率和逆正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變濃度保持不變的狀態(tài)。的狀態(tài)。二、注注意意三三點(diǎn)點(diǎn)前提（適用范圍）前提（適用范圍）：可逆反應(yīng)內(nèi)在本質(zhì)內(nèi)在本質(zhì)：v(正正)= v(逆逆) 0外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分外在標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分 的濃度保持不變的濃度保持不

7、變整理整理pptvvvv整理整理ppt練練2.在一定條件下，向一固定容積的容器中投入在一定條件下，向一固定容積的容器中投入2mol NO2進(jìn)行反應(yīng)：進(jìn)行反應(yīng)：2NO2 2NO+O2，一段時間后測，一段時間后測得得NO2、NO、O2的物質(zhì)的量可能是的物質(zhì)的量可能是 （ ） A. 2 mol NO、0.75 mol O2 B. 1 mol NO2、1.2 mol NO C. 2 mol NO D. 0.7 mol O2D練練3.當(dāng)可逆反應(yīng)當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2+O2 2SO3達(dá)平衡時達(dá)平衡時, 通入通入18O2, 再次平衡時再次平衡時, 18O存在于存在于 （ ） A.SO3 O2 B.SO2 SO3

8、 C.SO2 O2 D.SO2 O2 SO3D整理整理ppt (1) 看能否得出看能否得出v正正 = v逆逆 的的狀態(tài)特征狀態(tài)特征 鍵的角度分析鍵的角度分析: :單位時間某物質(zhì)斷裂與形成的化學(xué)鍵單位時間某物質(zhì)斷裂與形成的化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等的物質(zhì)的量相等 同一種物質(zhì)：同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率；該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率； 不同種物質(zhì)：不同種物質(zhì)：一物質(zhì)的正反應(yīng)速率與另一物質(zhì)的逆反一物質(zhì)的正反應(yīng)速率與另一物質(zhì)的逆反應(yīng)速率之比等于方程式中的計量數(shù)之比；應(yīng)速率之比等于方程式中的計量數(shù)之比；即即 mA(g) + n B(g) p C(g) +q D(g)(A正正) ?(B逆逆

9、) = m ? n ? 整理整理ppt下列說法可以證明反應(yīng)下列說法可以證明反應(yīng) N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡已達(dá)平衡狀態(tài)的是狀態(tài)的是( )（A）1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有3個個HH鍵形成鍵形成（B）1個個NN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時,有有3個個HH鍵斷裂鍵斷裂（C）單位時間內(nèi)，生成）單位時間內(nèi)，生成molN2的同時生成的同時生成2molNH3（D）單位時間內(nèi)，消耗單位時間內(nèi)，消耗molN2的同時生成的同時生成2molNH3知識應(yīng)用知識應(yīng)用AC整理整理ppt（2）看能否得出反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持）看能否得出反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變的不變的結(jié)果特征結(jié)果特征：

10、 各組成成分的含量（濃度、質(zhì)量、物質(zhì)的量、體各組成成分的含量（濃度、質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積分?jǐn)?shù)等積分?jǐn)?shù)等)保持不變保持不變； 容器容器體積一定時，有色氣體的體積一定時，有色氣體的 顏色不再變化；顏色不再變化；（3）看能否通過）看能否通過P總總、n總總、M的變化的變化情況得出結(jié)論：情況得出結(jié)論： 若反應(yīng)往正方向或逆方向進(jìn)行時若反應(yīng)往正方向或逆方向進(jìn)行時P總總 或或 n總總 或或或或M會會發(fā)生改變的，則不變時說明達(dá)到平衡；發(fā)生改變的，則不變時說明達(dá)到平衡； 若反應(yīng)往正方向或逆方向進(jìn)行時若反應(yīng)往正方向或逆方向進(jìn)行時P總總 或或 n總總 或或或或M總總是不變的，則不能判斷是否達(dá)到平衡。是不變的，則不能判

11、斷是否達(dá)到平衡。如：如：I2 、Br2、 NO2整理整理ppt1. 下列說法中可以充分說明反應(yīng)下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(氣氣)+Q(氣氣) R(氣氣)+S(氣氣) , 在恒溫下已在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是達(dá)平衡狀態(tài)的是 （ ） A. 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化 B. P和和S的生成速率相等的生成速率相等 C. 反應(yīng)容器內(nèi)反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存四者共存 D. 反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化B例題例題整理整理ppt2. 在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)量

12、不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng): A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( ) A.混合氣體的壓強(qiáng)混合氣體的壓強(qiáng) B. 混合氣體的密度混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量氣體的總物質(zhì)的量BC例題例題整理整理ppt化學(xué)平衡的判斷化學(xué)平衡的判斷直接標(biāo)志：直接標(biāo)志：AV正正 = V逆逆B各組分的各組分的m、n不變。不變。C通過含量：各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、通過含量：各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、（恒溫、衡壓下）氣體的體積分?jǐn)?shù)不變。（恒溫、衡壓下）氣體的體積分?jǐn)?shù)不變。D通過濃度：各組分的濃度不變。通過濃度：各組分的濃度不變。間

13、接標(biāo)志：間接標(biāo)志：A通過總量：前提：氣體反應(yīng)通過總量：前提：氣體反應(yīng)n0時。體系的時。體系的n（總）、（總）、p（總）、（總）、v（總）不變。（總）不變。B通過復(fù)合量：、通過復(fù)合量：、不變。不變。C其他：如平衡體系顏色不變（實(shí)際是有色物濃度其他：如平衡體系顏色不變（實(shí)際是有色物濃度不變）不變）整理整理ppt191、 在恒溫恒容條件下可逆反應(yīng)：在恒溫恒容條件下可逆反應(yīng)：A(g)+ 3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （ ） A. C的生成速率與的生成速率與C的分解速率相等的分解速率相等 B. 單位時間生成單位時間生成n molA，同時生成，同時生成3n molB C. A、B

14、、C的物質(zhì)的量濃度保持不變的物質(zhì)的量濃度保持不變 D. A、B、C的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1 ：3 ：2 E. 容器中氣體的密度保持不變?nèi)萜髦袣怏w的密度保持不變 F. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 G. 容器中氣體的總壓強(qiáng)保持不變?nèi)萜髦袣怏w的總壓強(qiáng)保持不變ACFG練習(xí)練習(xí)整理整理ppt202、某溫度下，可逆反應(yīng)：、某溫度下，可逆反應(yīng)：N2（g）+ 3H2（g）= 2NH3（g）在恒容的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（在恒容的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） ANH3的生成速率與的生成速率與NH3的分解速率相等。的分解速率相等。 B單位時間生成單位時間生成n mo

15、lN2，同時生成，同時生成3n molH2。 C N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1 1 ：3 3 ：2 2 。 D N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度保持不變。的物質(zhì)的量濃度保持不變。 E容器中氣體的密度保持不變。容器中氣體的密度保持不變。 F混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變?；旌蠚怏w的平均摩爾質(zhì)量保持不變。 G容器中氣體的總壓強(qiáng)保持不變。容器中氣體的總壓強(qiáng)保持不變。 H. 斷裂斷裂3molH-H鍵的同時形成鍵的同時形成2molN-H鍵鍵. I. 3V正正(H2)=2V逆逆(NH3)ADFADFG練習(xí)練習(xí)ABHIABHI是速率范疇是速率范疇CDCD是含量范疇是含量范疇EFGEFG是

16、是P、M范疇范疇整理整理ppt . .直接標(biāo)志直接標(biāo)志： 任何情況均適用任何情況均適用 正（正（B B）= =逆（逆（B B） （2 2）反應(yīng)混合物中反應(yīng)混合物中各組分的濃各組分的濃度或其百分含量保持不變度或其百分含量保持不變 注意注意陷阱陷阱： （1 1）同一反應(yīng)中不同的物質(zhì)的）同一反應(yīng)中不同的物質(zhì)的速率速率之之比比等于方等于方程式中各物質(zhì)的程式中各物質(zhì)的計量數(shù)計量數(shù)之之比比。 （2 2）若反應(yīng)前后）若反應(yīng)前后總質(zhì)量總質(zhì)量一直一直不變不變，則化學(xué)反應(yīng)，則化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。達(dá)到平衡狀態(tài)。 （3 3）密閉容器密閉容器中的中的氣體氣體反應(yīng)如反應(yīng)如 ，若，若密度不變密度不變，則化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀

17、態(tài)，則化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)?？偨Y(jié)總結(jié). .化學(xué)化學(xué)平衡平衡狀態(tài)的狀態(tài)的標(biāo)志標(biāo)志: :（難點(diǎn)）（難點(diǎn)）（錯錯）（錯錯）（錯錯）整理整理ppt.間接標(biāo)志：間接標(biāo)志： 任何情況均適用任何情況均適用 （1 1）同一種物質(zhì)）同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的分：該物質(zhì)的生成速率等于它的分解速率。解速率。 生成生成（B B）= =分解分解（B B） （2 2）同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的斷鍵速率等于它的成同一種物質(zhì)：該物質(zhì)的斷鍵速率等于它的成鍵速率。鍵速率。斷鍵斷鍵（B B）= =成鍵成鍵（B B） （3 3）各組成）各組成的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量n n（或物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）不分?jǐn)?shù)）不隨時間的改變而改變。隨時

18、間的改變而改變。 （4 4）各組成）各組成的質(zhì)量的質(zhì)量m m（或質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）不變。分?jǐn)?shù)）不變。 (5)(5)各氣體各氣體的體積的體積V V（或體積或體積分?jǐn)?shù)）不變。分?jǐn)?shù)）不變。 (6)(6)各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或各產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或各產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。整理整理ppt項(xiàng)目項(xiàng)目 m A(g) + n B (g) p C (g) +q D (g) 是否是否 平衡平衡混合混合體系體系中各中各組分組分的的含量含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量的各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定定平衡平衡平衡不一定整理整理pptm A(g) + n B (g) p C (g) +q D (g)是否是否 平衡平衡正、正、逆