1、 8 8、堿、堿 + + 非金屬氧化物非金屬氧化物鹽鹽+ +水水 1.1.下列反應(yīng)哪一組是復(fù)分解反應(yīng)下列反應(yīng)哪一組是復(fù)分解反應(yīng)( ).( ).A A、 H H2 2O + COO + CO2 2 = H= H2 2COCO3 3B B、2H2H2 2O O2 2 = 2H= 2H2 2O + OO + O2 2 MnOMnO2 2C C、 Zn + 2HClZn + 2HCl = ZnCl= ZnCl2 2 + H+ H2 2D D、 2NaOH + H2NaOH + H2 2SOSO4 4= Na= Na2 2SOSO4 4 + 2H+ 2H2 2O OD2.酸堿中和反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)

2、？酸堿中和反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)？為什么？為什么？HCl+ NaOH= H2O + NaCl屬于屬于(1)HCl+ NaOH= H2O + NaCl(2)H2SO4 + 2NaOH = 2H2O + Na2SO4(3)CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2(4)Na2CO3+2HCl=2NaCl + H2O + CO2(5)NaHCO3+HCl=NaCl + H2O + CO2(6)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH + CaCO3生成物中有生成物中有水水、氣體氣體、或或沉淀沉淀生成時，復(fù)生成時，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。分解反應(yīng)才能發(fā)生。發(fā)生發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件：復(fù)分解反

3、應(yīng)的條件：復(fù)分解反應(yīng)的生成物有什么特點？復(fù)分解反應(yīng)的生成物有什么特點？反應(yīng)物：無酸參加，必須都可溶于水。反應(yīng)物：無酸參加，必須都可溶于水。二、復(fù)分解反應(yīng)的書寫原則二、復(fù)分解反應(yīng)的書寫原則( (特點特點) )1 1. .雙交換雙交換( (內(nèi)結(jié)合、外結(jié)合內(nèi)結(jié)合、外結(jié)合) )2.2.價不變：反應(yīng)前后各元素的化價不變：反應(yīng)前后各元素的化合價均保持不變合價均保持不變 內(nèi)結(jié)合、外結(jié)合內(nèi)結(jié)合、外結(jié)合 雙交換、價不變雙交換、價不變P109AgCl BaSO4酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：酸類：大多酸能溶于水，硅酸例外獨不溶酸類：大多酸能溶于水，硅酸例外獨不溶堿類：鉀、鈉、鋇、能溶，氫氧化鈣能

4、微溶堿類：鉀、鈉、鋇、能溶，氫氧化鈣能微溶鹽：鉀、鈉、硝酸、銨鹽全溶；鹽：鉀、鈉、硝酸、銨鹽全溶；多數(shù)多數(shù)碳酸鹽碳酸鹽難溶；難溶；鹽酸鹽鹽酸鹽除銀（除銀（AgCl）、亞汞，）、亞汞，硫酸鹽硫酸鹽除鋇（除鋇（BaSO4）和鉛。）和鉛。只有鉀、鈉、銨才溶。只有鉀、鈉、銨才溶。堿：堿：金屬金屬+OH-酸：酸：H+酸根酸根鹽：金屬（或鹽：金屬（或NH4+）+酸根酸根復(fù)分解反應(yīng)A + C=BABDCD+復(fù)分解反應(yīng)要發(fā)生，且能夠進行到底，一般應(yīng)考慮兩方面的條件：1、考慮反應(yīng)發(fā)生的基本條件（對反應(yīng)物要求的條件）2、對生成物的條件要求 兩者缺一不可兩者缺一不可復(fù)分解反應(yīng)包括：復(fù)分解反應(yīng)包括：那么酸堿鹽之間一定

5、能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？那么酸堿鹽之間一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)嗎？（1 1）酸）酸+ +金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+ +水水（2 2）酸）酸+ +堿堿鹽鹽+ +水水（3 3）酸）酸+ +鹽鹽新酸新酸+ +新鹽新鹽（4 4）堿）堿+ +鹽鹽新堿新堿+ +新鹽新鹽（5 5）鹽）鹽+ +鹽鹽新鹽新鹽+ +新鹽新鹽類型一：酸類型一：酸+ +金屬氧化物鹽金屬氧化物鹽+ +水水 （一般均反應(yīng)一般均反應(yīng)）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2O類型二類型二：酸：酸+ +堿堿鹽鹽+ +水（水（一般均反應(yīng)一般均反應(yīng)）HCl NaOH+HCl NaOH=+H2OH2SO4+Cu(OH)

6、2=H SO4Cu OHHOH+2H2O酸和堿反應(yīng)的其他例子酸和堿反應(yīng)的其他例子 HNO3+ Fe(OH)3 HCl +Ca(OH)2 =Fe(NO3)3+ H2O33= CaCl2 + H2O22類型三：鹽類型三：鹽+ +酸酸新酸新酸+ +新鹽新鹽HCl + AgNO3HClNO3Ag= +類型三：鹽類型三：鹽+ +酸酸新酸新酸+ +新鹽新鹽 HNO3+CaCO3 H2SO4+BaCl2 H2SO4+MgCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO22=BaSO4+ 2 HCl=MgSO4+H2O+CO2三類：三類：碳酸碳酸鹽與酸鹽與酸鋇鋇鹽與鹽與硫酸硫酸銀銀鹽與鹽與鹽酸鹽酸類型三：鹽類型三：鹽+

7、 +酸酸新酸新酸+ +新鹽新鹽類型三：鹽類型三：鹽+ +堿堿新堿新堿+ +新鹽新鹽 NaOH+CaCO3 Ca(OH)2+K2CO3 Al(OH)3+NaCl KOH+CuSO4=CaCO3 + KOH=Cu(OH)2 + K2SO422 要求：要求：反應(yīng)物均反應(yīng)物均可溶可溶；生成物有；生成物有沉淀或氣體沉淀或氣體類型三：鹽類型三：鹽+ +堿堿新堿新堿+ +新鹽新鹽類型四：鹽類型四：鹽+ +鹽鹽新鹽新鹽+ +新鹽新鹽 KNO3+CaCO3 BaCl2+K2CO3 KCl+AgNO3 NaNO3+K2CO3=BaCO3 + KCl=AgCl + KNO32鹽鹽+ +鹽鹽新鹽新鹽+ +新鹽新鹽要求

8、：要求：反應(yīng)物均反應(yīng)物均可溶可溶；生成物有；生成物有沉淀沉淀三句有用的結(jié)論：三句有用的結(jié)論： 1、含有、含有相同離子相同離子的物質(zhì)間不反應(yīng)。的物質(zhì)間不反應(yīng)。 2、難溶的堿或鹽難溶的堿或鹽只有可能與酸只有可能與酸反應(yīng)。反應(yīng)。 3、AgCl、BaSO4 ；KNO3 、NaNO3不作反應(yīng)物不作反應(yīng)物。備注：備注：BaSO4、AgCl兩種白色沉淀兩種白色沉淀不溶于酸不溶于酸。BaCO3、Mg(OH)2、 CaCO3（白色）、（白色）、 Cu(OH)2（藍色）（藍色） Fe(OH)3 （紅褐色）五種沉（紅褐色）五種沉淀不溶于水淀不溶于水但溶于酸但溶于酸。 練習(xí)練習(xí)：完成下列能發(fā)生反應(yīng)的方程式：完成下列能發(fā)生反應(yīng)的方程式 1BaCl2+H2SO4= 2Na2CO3+ HCl= 3K2SO4+HCl= 4FeCl3+ NaOH= 5KCl