1、走向高考走向高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁走向高考走向高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁走向高考走向高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁考綱研讀考綱研讀1認識電解質的強弱；認識電解質的強弱；2能用化學平衡理論描述電解質在水溶液中的電離能用化學平衡理論描述電解質在水溶液中的電離平衡；平衡；3知道水是一種極弱的電解質，在一定溫度下，水知道水是一種極弱的電解質，在一定溫度下，水的離子積是常數(shù)；的離子積是常數(shù)；4初步掌握測定溶液初步掌握測定溶液pH的方法，并能進行簡單計

2、算；的方法，并能進行簡單計算；5知道知道pH在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中的重要作用；在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中的重要作用；走向高考走向高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁6認識鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要認識鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素；因素；7了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應用；了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應用；8能應用化學平衡理論描述溶解平衡；知道沉淀轉能應用化學平衡理論描述溶解平衡；知道沉淀轉化的本質?；谋举|。走向高考走向高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁考情透析考情透析弱電解質的電離

3、平衡、溶液的酸堿性的內(nèi)容是歷年弱電解質的電離平衡、溶液的酸堿性的內(nèi)容是歷年高考的熱點。高考的熱點。主要以選擇題形式考查學生對相關原理的理解程度，主要以選擇題形式考查學生對相關原理的理解程度，也會在綜合題中考查學生對電離方程式書寫、也會在綜合題中考查學生對電離方程式書寫、pH計算方計算方法的掌握情況。命題中圍繞的主要考查點如下：法的掌握情況。命題中圍繞的主要考查點如下：1弱電解質電離平衡的考查點主要是：弱電解質電離平衡的考查點主要是：(1)比較某些物質的導電能力大小，判斷電解質、非比較某些物質的導電能力大小，判斷電解質、非電解質；電解質；(2)外界條件對電離平衡的影響及電離平衡的移動；外界條件對

4、電離平衡的影響及電離平衡的移動；(3)將電離平衡理論用于解釋某些化學問題；將電離平衡理論用于解釋某些化學問題；走向高考走向高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁(4)同濃度同濃度(或同或同pH)強、弱電解質溶液的比較，如強、弱電解質溶液的比較，如c(H)大小、起始反應速率、中和酸大小、起始反應速率、中和酸(或堿或堿)的能力、稀釋后的能力、稀釋后pH的變化等等。的變化等等。2溶液酸堿性的考查點主要是：溶液酸堿性的考查點主要是：(1)水的離子積常數(shù)；水的離子積常數(shù)；(2)c(H)、c(OH)、pH和溶液酸堿性關系；和溶液酸堿性關系；(3)pH試紙使用；試紙使

5、用；走向高考走向高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁(4)從水的離子積衍生的學科內(nèi)綜合題和信息遷移題，從水的離子積衍生的學科內(nèi)綜合題和信息遷移題，以及溶液的酸堿性與以及溶液的酸堿性與pH關系的綜合計算題。關系的綜合計算題。鹽類水解和沉淀溶解平衡是高考的熱點知識，從考鹽類水解和沉淀溶解平衡是高考的熱點知識，從考查內(nèi)容上看，主要集中在：鹽類水解對水的電離程度的影查內(nèi)容上看，主要集中在：鹽類水解對水的電離程度的影響的定性、定量的判斷；水解平衡移動用于某些溶液加熱響的定性、定量的判斷；水解平衡移動用于某些溶液加熱后產(chǎn)物的判斷；鹽溶液后產(chǎn)物的判斷；鹽溶液pH大小

6、的比較；離子濃度大小比大小的比較；離子濃度大小比較、離子共存；溶液的配制、試劑的貯存、物質的提純、較、離子共存；溶液的配制、試劑的貯存、物質的提純、推斷、鑒別、分離；水解方程式的規(guī)范書寫以及利用水解推斷、鑒別、分離；水解方程式的規(guī)范書寫以及利用水解平衡移動解釋相關問題；沉淀溶解平衡曲線、外界條件對平衡移動解釋相關問題；沉淀溶解平衡曲線、外界條件對沉淀溶解平衡的影響；利用沉淀的轉化除雜質等。沉淀溶解平衡的影響；利用沉淀的轉化除雜質等。走向高考走向高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁從考查方式上看，題型以選擇題為主，也以填空、從考查方式上看，題型以選擇題為

7、主，也以填空、簡答形式出現(xiàn)在綜合題中。鹽類水解的試題多與弱電解質簡答形式出現(xiàn)在綜合題中。鹽類水解的試題多與弱電解質的溶解平衡結合考查。的溶解平衡結合考查。走向高考走向高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁走向高考走向高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁走向高考走向高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁1.電解質、非電解質電解質、非電解質(1)電解質：凡是在水溶液或電解質：凡是在水溶液或狀態(tài)下能夠導電狀態(tài)下能夠導電的化合物，叫做電解質。如：酸、堿、鹽、活潑金屬的氧的化合物，叫

8、做電解質。如：酸、堿、鹽、活潑金屬的氧化物等都是電解質?；锏榷际请娊赓|。(2)非電解質：凡是在水溶液里和熔融狀態(tài)都不能導非電解質：凡是在水溶液里和熔融狀態(tài)都不能導電的化合物叫做非電解質。電的化合物叫做非電解質。熔融熔融走向高考走向高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁2強、弱電解質強、弱電解質 (1)強電解質：溶于水強電解質：溶于水(或熔化狀態(tài)下或熔化狀態(tài)下)能夠能夠 的電的電解質稱為強電解質。如強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽、活潑金解質稱為強電解質。如強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物等都是強電解質。屬的氧化物等都是強電解質。(2)弱電解質：溶于水后只

9、有弱電解質：溶于水后只有 電離的電解質稱作電離的電解質稱作弱電解質。如弱酸、弱堿、水等。弱電解質。如弱酸、弱堿、水等。完全完全部分部分走向高考走向高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁3現(xiàn)有下列物質：現(xiàn)有下列物質：A.NaCl，B.NaOH，C.H2SO4，D.NH3H2O，E.CH3COOH，F(xiàn).鋁條，鋁條，G.石墨，石墨，H.NH3，I.CO2，J.蔗糖，蔗糖，K.Cl2的水溶液的水溶液(1)屬于電解質的是屬于電解質的是，屬于非電解質，屬于非電解質的是的是。(2)屬于強電解質的是屬于強電解質的是，屬于弱電解質，屬于弱電解質的是的是。A、B、C、D、E

10、H、I、JA、B、CD、E走向高考走向高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁1.電離電離(1)電離是電解質電離是電解質時，離解成自由時，離解成自由移動離子的過程。移動離子的過程。大多數(shù)鹽、強堿和活潑金屬氧化物大多數(shù)鹽、強堿和活潑金屬氧化物(它們都是離子化它們都是離子化合物合物)，溶于水或熔融時，陰、陽離子電離成自由移動的，溶于水或熔融時，陰、陽離子電離成自由移動的離子。某些共價化合物在溶于水時，在極性水分子的作用離子。某些共價化合物在溶于水時，在極性水分子的作用下，共價化合物分子電離成陰、陽離子。電解質溶液和熔下，共價化合物分子電離成陰、陽離子。電解質溶

11、液和熔融的電解質中的陰、陽離子在外加電場的作用下，分別向融的電解質中的陰、陽離子在外加電場的作用下，分別向兩極移動，所以，電解質溶液或一些熔融的電解質能導電，兩極移動，所以，電解質溶液或一些熔融的電解質能導電，它們的導電過程實質上是發(fā)生了它們的導電過程實質上是發(fā)生了 ，屬于，屬于變化。變化。溶于水或熔融溶于水或熔融電解電解化學化學走向高考走向高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁(2)電離的條件電離的條件離子化合物離子化合物發(fā)生電離，共價發(fā)生電離，共價化合物只有在化合物只有在時發(fā)生電離。時發(fā)生電離。在溶于水或熔融下在溶于水或熔融下溶于水溶于水走向高考走向

12、高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁2弱電解質的電離平衡弱電解質的電離平衡弱電解質溶于水時，在水分子的作用下，弱電解質弱電解質溶于水時，在水分子的作用下，弱電解質分子電離成分子電離成 ，陰、陽離子又能，陰、陽離子又能分分子，在一定的條件子，在一定的條件(溫度、壓強、濃度等溫度、壓強、濃度等)下，弱電解質電下，弱電解質電離成離子的速率和離子結合成分子的速率相等時，電離達離成離子的速率和離子結合成分子的速率相等時，電離達到到，這種平衡叫做弱電解質的電離平衡。例如，這種平衡叫做弱電解質的電離平衡。例如，醋酸、一水合氨的電離：醋酸、一水合氨的電離： 陰、陽離子

13、陰、陽離子重新結合成重新結合成平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)走向高考走向高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁(1)電離平衡的特點電離平衡的特點在一定的溫度、濃度條件下，弱電解質的電離達在一定的溫度、濃度條件下，弱電解質的電離達到平衡狀態(tài)時，溶液中到平衡狀態(tài)時，溶液中不再改變。不再改變。電離平衡是電離平衡是 的平衡，是分子電離成離子的速的平衡，是分子電離成離子的速率和離子結合成分子的速率率和離子結合成分子的速率 時的平衡。時的平衡。改變條件改變條件(如如等等)，電離平衡也會移，電離平衡也會移動，將在改變后的條件下建立新的平衡。動，將在改變后的條件下建立新的平衡。未電離

14、的分子濃度和電離產(chǎn)生的未電離的分子濃度和電離產(chǎn)生的離子濃度離子濃度動態(tài)動態(tài)相等相等溫度、濃度溫度、濃度走向高考走向高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁(2)影響電離平衡的因素影響電離平衡的因素溫度：升高溫度，平衡向溫度：升高溫度，平衡向 方向移方向移動，這是因為動，這是因為。濃度：濃度降低濃度：濃度降低(加水稀釋加水稀釋)，平衡向，平衡向 方向移方向移動；降低生成離子濃度動；降低生成離子濃度(通常是將離子消耗通常是將離子消耗)，平衡向，平衡向 方向移動；增大生成離子濃度，平衡向方向移動；增大生成離子濃度，平衡向的的方向移動方向移動(即同離子效應即同離子

15、效應)。弱電解質的電離弱電解質的電離弱電解質的電離是吸熱反應弱電解質的電離是吸熱反應電離電離電離電離結合成分子結合成分子走向高考走向高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁3電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)(1)在一定條件下達到電離平衡時，弱電解質電離成在一定條件下達到電離平衡時，弱電解質電離成的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之的各種離子的濃度的乘積與溶液中未電離的分子的濃度之比是一個常數(shù)，稱為比是一個常數(shù)，稱為。弱酸在水中的電離常數(shù)通常用弱酸在水中的電離常數(shù)通常用表示，如：表示，如：電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)Ka走向高考走向高考 高考總復習高考總復

16、習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁Kb 走向高考走向高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁(2)電離常數(shù)的意義電離常數(shù)的意義電離常數(shù)表征了弱電解質的電離常數(shù)表征了弱電解質的，根據(jù)相同溫度，根據(jù)相同溫度下電離常數(shù)的大小可以判斷弱電解質下電離常數(shù)的大小可以判斷弱電解質，弱酸的電離常數(shù)越弱酸的電離常數(shù)越，達到電離平衡時電離出的，達到電離平衡時電離出的H越越，酸性越，酸性越 ；反之，酸性越弱。；反之，酸性越弱。(3)電離常數(shù)的影響因素電離常數(shù)的影響因素電離常數(shù)服從化學平衡常數(shù)的一般規(guī)律，它只受電離常數(shù)服從化學平衡常數(shù)的一般規(guī)律，它只受 影響，

17、與溶液的濃度無關。溫度一定時，弱電解質具有確影響，與溶液的濃度無關。溫度一定時，弱電解質具有確定的電離常數(shù)值。定的電離常數(shù)值。電離能力電離能力電離能力的相對電離能力的相對強弱強弱大大多多強強溫度溫度走向高考走向高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁1.水的電離水的電離(1)水的電離方程式：水的電離方程式：H2OH2O 。常溫下純水中常溫下純水中c(OH) ，c(H) 。H3OOH1107 molL11107 molL1走向高考走向高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁(2)水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)一定溫度下，稀

18、溶液中一定溫度下，稀溶液中KWHOH。KW只只與溫度有關，溫度與溫度有關，溫度 ，KW值值 。由于水的電離的。由于水的電離的存在，所以溶液中存在，所以溶液中H與與OH是同時存在的是同時存在的(注意不叫大量注意不叫大量共存共存)，不同酸堿性溶液中，不同酸堿性溶液中H濃度與濃度與OH濃度的相對大小濃度的相對大小可不同，但在一定溫度下，無論是稀酸、稀堿或鹽溶液中，可不同，但在一定溫度下，無論是稀酸、稀堿或鹽溶液中，HOHKW(常數(shù)常數(shù))。25時，時，KW 。升高升高增大增大11014mol2L2走向高考走向高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁影響水電離平衡的

19、因素影響水電離平衡的因素水的電離過程是水的電離過程是過程，所以升高溫度能過程，所以升高溫度能電電離，據(jù)此降溫時離，據(jù)此降溫時KW，升溫時，升溫時KW 。但不論溫。但不論溫度升高或降低，純水中度升高或降低，純水中c(H)和和c(OH)都都。吸熱吸熱促進促進減小減小增大增大相等相等走向高考走向高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁一一 走向高考走向高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁強酸的酸式鹽在水溶液中強酸的酸式鹽在水溶液中，在稀溶液中不，在稀溶液中不存在酸式根，如存在酸式根，如NaHSO4=NaHSO42；而在熔

20、；而在熔融狀態(tài)，則電離成融狀態(tài)，則電離成，如，如NaHSO4 NaHSO4。弱酸的酸式鹽的電離是弱酸的酸式鹽的電離是，先完全電離成，先完全電離成金屬離子和酸式根，酸式根再金屬離子和酸式根，酸式根再。如。如NaHCO3溶溶液中存在以下電離：液中存在以下電離：NaHCO3=NaHCO3，HCO3CO32H。完全電離完全電離金屬離子和酸式根金屬離子和酸式根分步電離分步電離部分電離部分電離走向高考走向高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁走向高考走向高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁走向高考走向高考 高考總復習高考總復

21、習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁走向高考走向高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁2強酸與弱酸強酸與弱酸(或強堿與弱堿或強堿與弱堿)的比較的比較等物質的量濃度等物質的量濃度的鹽酸的鹽酸(a)與醋酸與醋酸(b)等等pH的鹽酸的鹽酸(a)與與醋酸醋酸(b)pH或物質的量濃度或物質的量濃度pH：ab物質的量濃度：物質的量濃度：abab水的電離程度水的電離程度a c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COO)等體積溶液中和等體積溶液中和NaOH量量aba2，HA為弱酸為弱酸(2)測測NaA溶液的溶液的pHpH7，HA為強酸；為強酸；pH7，

22、HA為弱酸為弱酸(3)相同條件下，測相同濃度的相同條件下，測相同濃度的HA和和HCl(強酸強酸)溶液的導電性溶液的導電性導電性弱的為弱酸導電性弱的為弱酸(4)往同濃度的往同濃度的HA和和HCl(強酸強酸)中投入相同的中投入相同的Zn?；蛄；駽aCO3固固體體開始反應速率慢的為弱酸開始反應速率慢的為弱酸(5)測定同測定同pH的的HA與與HCl稀釋相稀釋相同倍數(shù)前后的同倍數(shù)前后的pH變化變化pH變化小的為弱酸變化小的為弱酸走向高考走向高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是()A碳酸鈣難溶于水，放入水中水溶液不導電，且碳碳酸

23、鈣難溶于水，放入水中水溶液不導電，且碳酸鈣酸鈣960時分解不存在熔融狀態(tài)導電的性質，故時分解不存在熔融狀態(tài)導電的性質，故CaCO3是非電解質是非電解質BSO2溶于水后得到的水溶液導電，所以溶于水后得到的水溶液導電，所以SO2是電解是電解質質CBaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部電離，在水中溶解度很小，但溶解部分全部電離，所以所以BaSO4是強電解質是強電解質DH3PO4晶體在熔融狀態(tài)下不導電，但溶于水后其晶體在熔融狀態(tài)下不導電，但溶于水后其水溶液導電，故水溶液導電，故H3PO4是電解質是電解質走向高考走向高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁解析解

24、析電解質在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電，只是外電解質在熔融狀態(tài)或水溶液中能導電，只是外表的現(xiàn)象，是宏觀判斷的一種方法。其導電的根本在于化表的現(xiàn)象，是宏觀判斷的一種方法。其導電的根本在于化合物在這種條件下電離，產(chǎn)生自由移動的電子，而且只有合物在這種條件下電離，產(chǎn)生自由移動的電子，而且只有離子濃度達到一定的程度才能表現(xiàn)出離子濃度達到一定的程度才能表現(xiàn)出“導電導電”這一宏觀現(xiàn)這一宏觀現(xiàn)象。因此判斷一化合物是否為電解質的關鍵是看它是否能象。因此判斷一化合物是否為電解質的關鍵是看它是否能發(fā)生電離。而且離子是它本身電離出來的，不能是化合物發(fā)生電離。而且離子是它本身電離出來的，不能是化合物與 水 反 應 生 成

25、 新 化 合 物 電 離 出 的 離 子與 水 反 應 生 成 新 化 合 物 電 離 出 的 離 子 ( 如如 S O2H2O=H2SO3，H2SO3 HHSO3，而，而SO2不能電不能電離出離子離出離子)，故，故A、B不正確。不正確。CaCO3雖難溶，但溶解部分雖難溶，但溶解部分完全電離，應是強電解質，完全電離，應是強電解質，SO2是非電解質。是非電解質。答案答案CD走向高考走向高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁(2009山東理綜，山東理綜，15)某溫度下，相同某溫度下，相同pH值的鹽酸和值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡醋酸溶液分別加水稀釋，

26、平衡pH隨溶液體積變化的曲線隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()A為鹽酸稀釋時的為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線值變化曲線Bb點溶液的導電性比點溶液的導電性比c點溶液的導電性強點溶液的導電性強Ca點點KW的數(shù)值比的數(shù)值比c點點KW的數(shù)值大的數(shù)值大Db點酸的總濃度大于點酸的總濃度大于a點酸的總濃度點酸的總濃度走向高考走向高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁解析解析本題考查了強弱電解質加水稀釋時本題考查了強弱電解質加水稀釋時pH的變化、的變化、導電性比較以及水的離子積等知識。導電性比較以及水的離子積等知識。CH3COOH

27、是弱酸，是弱酸，部分電離，存在電離平衡，鹽酸是強酸，完全電離。兩種部分電離，存在電離平衡，鹽酸是強酸，完全電離。兩種酸 起 始酸 起 始 p H 相 同 ， 即相 同 ， 即 c ( H) 相 同 ， 說 明 起 始 時 ，相 同 ， 說 明 起 始 時 ，c(CH3COOH)c(HCl)。在稀釋的過程中。在稀釋的過程中CH3COOH不斷不斷電離，所以在稀釋的整個過程中，電離，所以在稀釋的整個過程中，CH3COOH的的c(H)都都大于大于HCl的的c(H)，即醋酸，即醋酸pH變化小，所以曲線變化小，所以曲線是鹽酸、是鹽酸、是醋酸，是醋酸，A、D錯誤。溶液導電性強弱取決于離子濃度錯誤。溶液導電性

28、強弱取決于離子濃度大小，對于酸而言，其大小，對于酸而言，其pH越大，越大，c(H)越小，離子濃度越越小，離子濃度越小，導電能力越弱，所以小，導電能力越弱，所以B項正確。項正確。KW的大小只取決于的大小只取決于溫度，與溶液的濃度無關，溫度，與溶液的濃度無關，C項錯。項錯。答案答案B走向高考走向高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁例例2(2010重慶理綜，重慶理綜，13)pH2的兩種一元酸的兩種一元酸x和和y，體積均為體積均為100 mL，稀釋過程中，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖與溶液體積的關系如圖所示。分別滴加所示。分別滴加NaOH溶液溶液(c0.

29、1 mol/L)至至pH7，消耗，消耗NaOH溶液的體積為溶液的體積為Vx、Vy，則，則()Ax為弱酸，為弱酸，VxVyCy為弱酸，為弱酸，VxVy走向高考走向高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁解析解析本題考查了電解質強弱的判斷以及電解質溶液本題考查了電解質強弱的判斷以及電解質溶液稀釋時稀釋時pH的變化。一元酸的變化。一元酸x和和y稀釋稀釋10倍后倍后x的的pH變?yōu)樽優(yōu)?，說明說明x為強酸，為強酸，y為弱酸。則同為弱酸。則同pH值時值時y濃度大，同體積的濃度大，同體積的x與與y，y消耗堿多。消耗堿多。答案答案C走向高考走向高考 高考總復習高考總復習

30、化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁方法點撥方法點撥電離平衡的移動與電離平衡常數(shù)電離平衡的移動與電離平衡常數(shù)K、離子、離子濃度、溶液導電能力的關系濃度、溶液導電能力的關系走向高考走向高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁(2009上海卷，上海卷，20)對于常溫下對于常溫下pH為為1的硝酸溶液，下的硝酸溶液，下列敘述正確的是列敘述正確的是()A該溶液該溶液1 mL稀釋至稀釋至100 mL后，后，pH等于等于3B向該溶液中加入等體積、向該溶液中加入等體積、pH為為13的氫氧化鋇溶的氫氧化鋇溶液恰好完全中和液恰好完全中和C該溶液中硝酸電離出的該溶

31、液中硝酸電離出的c(H)與水電離出的與水電離出的c(H)之比值為之比值為1012D該溶液中水電離出的該溶液中水電離出的c(H)是是pH為為3的硝酸中水的硝酸中水電離出的電離出的c(H)的的100倍倍走向高考走向高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁解析解析硝酸為強電解質，完全電離，稀釋硝酸為強電解質，完全電離，稀釋100倍，倍，pH增大增大2，A項正確。硝酸電離出的項正確。硝酸電離出的c(H)為為0.1 mol/L，與水，與水電離出的電離出的c(H)為為1013 mol/L，二者之比應為，二者之比應為1012，C項錯。項錯。pH為為3的硝酸中水電離出的的

32、硝酸中水電離出的c(H)為為1011 mol/L，故，故D項項的比值應為的比值應為1 100，D項錯。項錯。答案答案AB走向高考走向高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁在在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COOH對于該平衡，下列敘述正確的是對于該平衡，下列敘述正確的是()A加入水時，平衡向逆反應方向移動加入水時，平衡向逆反應方向移動B加入少量加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動固體，平衡向正反應方向移動C加入少量加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中溶液，溶液中c(H

33、)減減小小D加入少量加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向固體，平衡向正反應方向移動移動走向高考走向高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁解析解析對于弱電解質溶液，加水稀釋，電離程度增大，對于弱電解質溶液，加水稀釋，電離程度增大，平衡向著電離的方向移動，平衡向著電離的方向移動，A錯。錯。NaOH固體溶于該溶液固體溶于該溶液時，時，OH與與H中和，降低了平衡體系中中和，降低了平衡體系中c(H)，促進了，促進了醋酸的電離，使平衡右移，醋酸的電離，使平衡右移，B正確。加正確。加HCl時，時，c(H)增大，增大，平衡左移，平衡左移，c(H)不會減少，不會

34、減少，C錯。加入錯。加入CH3COONa時，時，c(CH3COO)增大，平衡也左移，增大，平衡也左移，D錯。錯。答案答案B走向高考走向高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁例例3下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25)：走向高考走向高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁下列說法中正確的是下列說法中正確的是()A溫度升高，溫度升高，K值減小值減小B0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，溶液中加入少量冰醋酸，c(H)/c(CH3COOH)值將增大值將增大C 等 物 質

35、的 量 濃 度 的 各 溶 液 等 物 質 的 量 濃 度 的 各 溶 液 p H 關 系 為 ：關 系 為 ：pH(Na2CO3)pH(CH3COOH)pH(Na3PO4)DPO43、HPO42和和H2PO4在溶液中不能大量共在溶液中不能大量共存存走向高考走向高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁解析解析對于選項對于選項A，電解質的電離過程是一個吸熱過，電解質的電離過程是一個吸熱過程，因此溫度升高電離程度增大，程，因此溫度升高電離程度增大，K增大。對于選項增大。對于選項B，在在0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，電離平衡溶液中加入少量

36、冰醋酸，電離平衡向右移動，溶液中向右移動，溶液中c(CH3COO)增大，增大，Ka不變，不變，c(H)/c(CH3COOH)Ka/c(CH3COO)，因此，因此c(H)/c(CH3COOH)值將減小。對于選項值將減小。對于選項C，由于，由于HPO42的的電離常數(shù)小于電離常數(shù)小于HCO3的電離常數(shù)，也小于的電離常數(shù)，也小于CH3COOH的的電離常數(shù)，因此正確的關系為電離常數(shù)，因此正確的關系為pH(Na3PO4)pH(Na2CO3)pH(CH3COOH)。對于選項。對于選項D，根據(jù)根據(jù)H3PO4的三級電離常數(shù)可知能發(fā)生如下反應：的三級電離常數(shù)可知能發(fā)生如下反應：H2PO4PO43=2HPO42，因

37、此，因此PO43、HPO42和和H2PO4在溶液中不能大量共存。在溶液中不能大量共存。答案答案D走向高考走向高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁方法點撥方法點撥幾種多元弱酸的電離常數(shù)幾種多元弱酸的電離常數(shù)(25)一般一般K1K2K3，即第二步電離通常比第一步電離難，即第二步電離通常比第一步電離難得多，第三步電離又比第二步電離難得多。因此計算多元得多，第三步電離又比第二步電離難得多。因此計算多元弱酸溶液的弱酸溶液的c(H)或比較弱酸酸性相對強弱時，通常只考或比較弱酸酸性相對強弱時，通常只考慮第一步電離。慮第一步電離。弱酸弱酸電離常數(shù)電離常數(shù)(molL1)

38、弱酸弱酸電離常數(shù)電離常數(shù)(molL1)H2CO3K14.4107 K24.71011H2C2O4 (草酸草酸)K15.4102 K25.4105H3PO4K17.1103 K26.2108 K34.51013H3C6H5O7(檸檬酸檸檬酸)K17.4104K21.73105K34107走向高考走向高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：電離常數(shù)：酸酸HClO4H

39、2SO4HClHNO3Ka (molL1)1.61056.31091.61094.21010走向高考走向高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁從以上表格中判斷以下說法中不正確的是從以上表格中判斷以下說法中不正確的是()A在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸C在冰醋酸中硫酸的電離方程式為在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2HSO42D水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱以區(qū)分這四種酸

40、的強弱解析解析由電離常數(shù)的數(shù)據(jù)可知四種酸在冰醋酸中均未由電離常數(shù)的數(shù)據(jù)可知四種酸在冰醋酸中均未完全電離，酸性最強的是完全電離，酸性最強的是HClO4，最弱的是，最弱的是HNO3，由此，由此可知選項可知選項C中的電離方程式應用中的電離方程式應用“”表示。表示。答案答案C走向高考走向高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁已知下面三個數(shù)據(jù)：已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2104、4.6104、4.91010分別是下列有關的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反分別是下列有關的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應可以發(fā)生：應可以發(fā)生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=

41、HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF由此可判斷下列敘述不正確的是由此可判斷下列敘述不正確的是()AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C根據(jù)兩個反應即可得出結論根據(jù)兩個反應即可得出結論DK(HCN)K(HNO2)HNO2HCN。由此可判。由此可判斷斷K(HF)K(HNO2)K(HCN)，其對應數(shù)據(jù)依次為，其對應數(shù)據(jù)依次為K(HF)7.2104K(HNO2)4.6104K(HCN)4.91010答案答案B走向高考走向高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁例例4(2010年北京市東城區(qū)高三第一學期期末年北京市東城區(qū)高三第一學期期末)室溫

42、下，室溫下，水的電離達到平衡：水的電離達到平衡：H2O HOH。下列敘述正確。下列敘述正確的是的是()A將水加熱，平衡向正反應方向移動，將水加熱，平衡向正反應方向移動，KW不變不變B向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應方向移動，向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應方向移動，c(H)增大增大C向水中加入少量向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向固體，平衡向逆反應方向移動，移動，c(OH)降低降低D向水中加入少量向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反固體，平衡向正反應方向移動，應方向移動，c(OH)c(H)走向高考走向高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁

43、末頁解析解析選項選項A，升溫，升溫，KW增大。選項增大。選項B，加入少量鹽，加入少量鹽酸，抑制了酸，抑制了H2O的電離，平衡向著逆反應方向移動，的電離，平衡向著逆反應方向移動，H2O電離出的電離出的c(H)減小，但溶液中的減小，但溶液中的c(H)增大。選項增大。選項C，加，加入少量入少量NaOH固體后，溶液中的固體后，溶液中的c(OH)增大。選項增大。選項D，CH3COONa水解導致溶液中水解導致溶液中c(OH)c(H)。答案答案B走向高考走向高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁方法點撥方法點撥由于水的電離的存在，任何溶液中由于水的電離的存在，任何溶液

44、中H和和OH是同時存在的是同時存在的(注意不能說大量共存注意不能說大量共存)，不同酸堿性的，不同酸堿性的溶液中二者濃度的相對大小可能不同，但在一定溫度下的溶液中二者濃度的相對大小可能不同，但在一定溫度下的稀溶液中，稀溶液中，c(H)c(OH)始終為一常數(shù)。在酸性或者堿始終為一常數(shù)。在酸性或者堿性的稀溶液中，由水電離出的性的稀溶液中，由水電離出的c(H)和和c(OH)總相等，即總相等，即c(H)水水c(OH)水水，如，如0.1 molL1的的NaOH溶液中溶液中c(H)水水c(OH)水水11013molL1。走向高考走向高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末

45、頁將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是()A水的離子積變大、水的離子積變大、pH變小、呈酸性變小、呈酸性B水的離子積不變、水的離子積不變、pH不變、呈中性不變、呈中性C水的離子積變小、水的離子積變小、pH變大、呈堿性變大、呈堿性D水的離子積變大、水的離子積變大、pH變小、呈中性變小、呈中性解析解析水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離程水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，度增大，c(H)、c(OH)同時增大，同時增大，KW增大，增大，pH減小，減小，但仍保持但仍保持c(H)c(OH)呈中性，呈中性，D選項符合題意。選項符合題意。答案答案D走向

46、高考走向高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁把把1 mL0.1mol/L的的H2SO4加水稀釋制成加水稀釋制成2 L溶液，在溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度接近于此溶液中由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度接近于()A1104mol/LB1108mol/LC11011mol/LD11010mol/L走向高考走向高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁解析解析水中加酸時，水的電離平衡向逆反應方向移動，水中加酸時，水的電離平衡向逆反應方向移動，水電離產(chǎn)生的水電離產(chǎn)生的c(H)d(液態(tài)液態(tài))d(固態(tài)固態(tài))走向高考走向高考 高

47、考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁解析解析A項，項，H2O的電子式為的電子式為 ；B項，項，4時純水的時純水的pH大于大于7；C項，項，D216O中，質量數(shù)之和為中，質量數(shù)之和為20，質，質子數(shù)之和為子數(shù)之和為10，故，故C正確；正確；D項，項，273K、101kPa時無氣態(tài)時無氣態(tài)水。水。答案答案C走向高考走向高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁3已知已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在電離平衡：的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COOH要使溶液中要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以

48、采取的措施是值增大，可以采取的措施是()A加少量燒堿溶液加少量燒堿溶液B升高溫度升高溫度C加少量冰醋酸加少量冰醋酸D加水加水走向高考走向高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁答案答案BD 走向高考走向高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁4(2009海南卷，海南卷，6)已知室溫時，已知室溫時，0.1 mo1/L某一元某一元酸酸HA在水中有在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是()A該溶液的該溶液的pH4B升高溫度，溶液的升高溫度，溶液的pH增大增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為此酸的電離平衡

49、常數(shù)約為1107D由由HA電離出的電離出的c(H)約為水電離出的約為水電離出的c(H)的的106倍倍走向高考走向高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁答案答案B 走向高考走向高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁5(2010年福建省莆田市高中畢業(yè)班教學質檢年福建省莆田市高中畢業(yè)班教學質檢)25 時，時，0.1 molL1稀醋酸加水稀釋，下圖中的縱坐標稀醋酸加水稀釋，下圖中的縱坐標y可以可以是是()A溶液的溶液的pHB醋酸的電離平衡常數(shù)醋酸的電離平衡常數(shù)C溶液的導電能力溶液的導電能力D醋酸的電離程度醋酸的電離程度走向

50、高考走向高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁解析解析0.1 mol/L稀醋酸加水稀釋，電離程度增大，稀醋酸加水稀釋，電離程度增大，n(H)增大，但增大，但c(H)減小，因此減小，因此pH增大，增大，A錯、錯、D錯；電錯；電離平衡常數(shù)只與溫度有關，因此稀釋時電離平衡常數(shù)不變，離平衡常數(shù)只與溫度有關，因此稀釋時電離平衡常數(shù)不變，B錯；加水稀釋時溶液中離子濃度減小，溶液的導電能力錯；加水稀釋時溶液中離子濃度減小，溶液的導電能力降低，降低，C對。對。答案答案C走向高考走向高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁走向高考走向高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁答案答案A 走向高考走向高考 高考總復習高考總復習 化學化學 (江蘇教育江蘇教育版版)首頁上頁下頁末頁725時，水的電離達到平衡：時，水的電離達到平衡：H2O HOH。下列敘述正確的是。下列敘述正確的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)降降低低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，增大，KW不變不變C向水中加入少量固體向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移，平衡逆向移動，動，c