1、高三化學(xué)復(fù)習(xí)資料 1 期末總復(fù)習(xí)高中化學(xué)選修 3 高考題型專項(xiàng)練習(xí)1納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料氫氣等已應(yīng)用到社會(huì)生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的單位質(zhì)量的 A 和和 B 單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料。已知單質(zhì)燃燒時(shí)均放出大量熱，可用作燃料。已知 A 和和 B 為短周期元為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能電離能(kJ/mol)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540（1）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷）某同學(xué)

2、根據(jù)上述信息，推斷 B 的核外電子排布如右圖所示，該同學(xué)所畫(huà)的電子的核外電子排布如右圖所示，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了排布圖違背了 。（2）ACl2分子中分子中 A 的雜化類型為的雜化類型為 。（3）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問(wèn)題，C60可用作儲(chǔ)氫材料。已知金可用作儲(chǔ)氫材料。已知金剛石中的剛石中的 CC 的鍵長(zhǎng)為的鍵長(zhǎng)為 154.45pm，C60中中 CC 鍵長(zhǎng)為鍵長(zhǎng)為 145140pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為為 C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確 ，并闡述理由，并闡述理由 。（4）科學(xué)家把）

3、科學(xué)家把 C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物， 其晶胞如圖所示，該其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。寫(xiě)出基態(tài)鉀原子的價(jià)電物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。寫(xiě)出基態(tài)鉀原子的價(jià)電子排布式子排布式 ，該物質(zhì)的，該物質(zhì)的 K 原子和原子和 C60分子分子的個(gè)數(shù)比為的個(gè)數(shù)比為 。（5）繼繼 C60后，科學(xué)家又合成了后，科學(xué)家又合成了 Si60、N60，C、Si、N 原子電負(fù)性由大到小的順序是原子電負(fù)性由大到小的順序是 ，NCl3分子空間構(gòu)型為分子空間構(gòu)型為 。（6）Si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的 3 個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)

4、硅原子最外層個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足都滿足 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則 Si60分子中分子中 鍵的數(shù)目為鍵的數(shù)目為 。2.下面是下面是 C60、金剛石和二氧化碳的分子模型。、金剛石和二氧化碳的分子模型。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）硅與碳同主族，寫(xiě)出硅原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式：）硅與碳同主族，寫(xiě)出硅原子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式：_（2）從晶體類型來(lái)看，）從晶體類型來(lái)看，C60屬于屬于_晶體。晶體。（3）二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)）二氧化硅結(jié)構(gòu)跟金剛石結(jié)構(gòu)相似，即二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅與硅的化學(xué)鍵

5、之間插入一個(gè)硅與硅的化學(xué)鍵之間插入一個(gè) O 原子。觀察圖乙中金剛石的結(jié)構(gòu)，分析二氧化硅的空原子。觀察圖乙中金剛石的結(jié)構(gòu)，分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，Si、O 原子形成的最小環(huán)上原子形成的最小環(huán)上 O 原子的數(shù)目是原子的數(shù)目是_;晶體硅中硅原子與共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為晶體硅中硅原子與共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為 （4）圖丙是二氧化碳的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為）圖丙是二氧化碳的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為 14 個(gè)。實(shí)際上一個(gè)。實(shí)際上一個(gè)二氧化碳晶胞中含有個(gè)二氧化碳晶胞中含有_個(gè)二氧化碳分子個(gè)二氧化碳分子,二氧化碳分子中二氧化碳分子中鍵與鍵與鍵的個(gè)數(shù)比為鍵的個(gè)數(shù)比為 。（5）

6、有機(jī)化合物中碳原子的成鍵方式有多種，這也是有機(jī)化合物種類繁多的原因之一。）有機(jī)化合物中碳原子的成鍵方式有多種，這也是有機(jī)化合物種類繁多的原因之一。1s2p2s3s3pC60K甲甲乙乙丙丙高三化學(xué)復(fù)習(xí)資料 2丙烷分子中丙烷分子中 2 號(hào)碳原子的雜化方式是號(hào)碳原子的雜化方式是_，丙烯分子中，丙烯分子中 2 號(hào)碳原子的雜化方式是號(hào)碳原子的雜化方式是_，丙烯分子中最多有，丙烯分子中最多有 個(gè)原子共平面。個(gè)原子共平面。3.銅是重要金屬，銅是重要金屬，Cu 的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如 CuSO4溶溶液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

7、液常用作電解液、電鍍液等。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；（2）CuSO4粉末常用來(lái)檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是粉末常用來(lái)檢驗(yàn)一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是_；（3）SO42-的立體構(gòu)型是的立體構(gòu)型是 ，其中，其中 S 原子的雜化軌道類型是原子的雜化軌道類型是_；O原子的價(jià)電子排布圖為原子的價(jià)電子排布圖為 ，這兩種元素形成的氣態(tài)氫化物的，這兩種元素形成的氣態(tài)氫化物的熔點(diǎn)較高的是（寫(xiě)化學(xué)式）熔點(diǎn)較高的是（寫(xiě)化學(xué)式）_，原因?yàn)椋驗(yàn)?。（4）元素金（）元素金（Au）處于周期表中的第六周期

8、，與）處于周期表中的第六周期，與 Cu 同族，同族，Au 原子最外層電子排布原子最外層電子排布式為式為 ；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中 Cu 原子原子處于面心，處于面心，Au 原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中 Cu 原子與原子與 Au 原子數(shù)量之比為原子數(shù)量之比為_(kāi)；該晶體中，原子之間的作用力是；該晶體中，原子之間的作用力是 4.2010 年上海世博會(huì)場(chǎng)館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二年上海世博會(huì)場(chǎng)館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（極管（LED） 。目前市售。目前市售 LED 晶片，材質(zhì)基

9、本以晶片，材質(zhì)基本以 GaAs（砷化鎵）（砷化鎵） 、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）（磷化鋁鎵銦） 、lnGaN（氮化銦鎵）為主。（氮化銦鎵）為主。已知鎵是鋁同已知鎵是鋁同族族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。試回答：下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。試回答：鎵的基態(tài)原子的電子排布式是鎵的基態(tài)原子的電子排布式是 。砷化鎵晶胞中所包含的砷原子（白色球）個(gè)數(shù)為砷化鎵晶胞中所包含的砷原子（白色球）個(gè)數(shù)為 ，與同一個(gè)鎵原子相，與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為 。N、P、As 處于同一主族，其氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序是處于同一主族，其氫化物沸點(diǎn)由高到低的順序

10、是 。 （用氫化物分子式表示）（用氫化物分子式表示）砷化鎵可由（砷化鎵可由（CH3）3Ga 和和 AsH3在在 700時(shí)制得。時(shí)制得。 （CH3）3Ga 中鎵原子的雜化方式中鎵原子的雜化方式為為 。比較二者的第一電離能：比較二者的第一電離能：As_Ga（填（填“”或或“=”） 。下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是 （填字母）（填字母） 。A砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與 NaCl 相同相同 BGaP 與與 GaAs 互為等電子體互為等電子體C電負(fù)性：電負(fù)性：As Ga D砷化鎵晶體中含有配位鍵砷化鎵晶體中含有配位鍵5.三氟化氮（三氟化氮（NF3）是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體，）是一種無(wú)

11、色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工、太陽(yáng)能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)在半導(dǎo)體加工、太陽(yáng)能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用。它可在銅的催化作用下由用。它可在銅的催化作用下由 F2和過(guò)量的和過(guò)量的 NH3反應(yīng)得到，該反應(yīng)反應(yīng)得到，該反應(yīng)另一種產(chǎn)物為鹽。另一種產(chǎn)物為鹽。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，生成物生成物 NF3中氮原子的雜化方式為中氮原子的雜化方式為 ，NF3分子空間構(gòu)型為分子空間構(gòu)型為 ；（2）N、F 兩種元素的氫化物穩(wěn)定性比較，兩種元素的氫化物穩(wěn)定性比較，NH3 HF（選填（選填“”或或“”或或“”、 “”或或“”填空填空：第一電離能的大小：

12、第一電離能的大小：Mg _ Al；熔點(diǎn)的高低：；熔點(diǎn)的高低：KCl _ MgO。9A 族的氧、硫、硒族的氧、硫、硒(Se)、碲、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含A族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)S 單質(zhì)的常見(jiàn)形式為單質(zhì)的常見(jiàn)形式為 S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如右圖所示，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如右圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是原子采用的軌道雜化方式是 ；(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)

13、正離子所需要的最低能量，電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se 原子的第一電離原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)槟苡纱蟮叫〉捻樞驗(yàn)開(kāi)；(3)Se 原子序數(shù)為原子序數(shù)為_(kāi)，其核外，其核外 M 層電子的排布式為層電子的排布式為_(kāi)；(4)H2Se 的酸性比的酸性比 H2S_(填填“強(qiáng)強(qiáng)”或或“弱弱”)。氣態(tài)。氣態(tài) SeO3分子的立體構(gòu)型分子的立體構(gòu)型為為_(kāi)，SO離子的立體構(gòu)型為離子的立體構(gòu)型為_(kāi)；23(5)H2SeO3的的 K1和和 K2分別為分別為 2.7103和和 2.5108，H2SeO4第一步幾乎完全電離，第一步幾乎完全電離，K2為為 1.2102，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

14、，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：H2SeO3和和 H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：第一步電離程度大于第二步電離的原因：_ _；H2SeO4比比 H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：酸性強(qiáng)的原因： ；(6)ZnS 在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方 ZnS 晶體結(jié)構(gòu)如晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為右圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為 540.0 pm，密度為，密度為_(kāi)gcm3(列列式并計(jì)算式并計(jì)算)，a 位置位置 S2離子與離子與 b 位置位置 Zn2離子之間的距離為離子之間的距離為_(kāi)pm(列式表示列式表示)。10金屬鎳在電池、合

15、金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。(1)下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法正確的是下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法正確的是_。高三化學(xué)復(fù)習(xí)資料 4a金屬鍵具有方向性與飽和性金屬鍵具有方向性與飽和性 b金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用c金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作用下產(chǎn)生自由電子d金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子吸收并放出可見(jiàn)光金屬具有光澤是因?yàn)榻饘訇?yáng)離子吸收并放出可見(jiàn)光(2)Ni 是元素周期表中第是元素周期表中第 28 號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子

16、數(shù)與 Ni 相同且電負(fù)相同且電負(fù)性最小的元素是性最小的元素是_。(3)過(guò)濾金屬配合物過(guò)濾金屬配合物 Ni(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為 18，則則 n_。CO 與與 N2結(jié)構(gòu)相似，結(jié)構(gòu)相似，CO 分子內(nèi)分子內(nèi) 鍵與鍵與 鍵個(gè)數(shù)之比為鍵個(gè)數(shù)之比為_(kāi)。(4)甲醛甲醛(H2C=O)在在 Ni 催化作用下加氫可得甲醇催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子內(nèi)。甲醇分子內(nèi) C 原子的雜原子的雜化方式為化方式為_(kāi)，甲醇分子內(nèi)的，甲醇分子內(nèi)的 OCH 鍵角鍵角_(填填“大于大于”“等于等于”或或“小于小于”)甲醛分子內(nèi)的甲醛分子內(nèi)的 OC

17、H 鍵角。鍵角。11原子序數(shù)依次增大的短周期元素原子序數(shù)依次增大的短周期元素 a、b、c、d 和和 e 中，中，a 的最外層電子數(shù)為其周期的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；數(shù)的二倍；b 和和 d 的的 A2B 型氫化物均為型氫化物均為 V 形分子，形分子，c 的的1 價(jià)離子比價(jià)離子比 e 的的1 價(jià)離子少價(jià)離子少8 個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：個(gè)電子。回答下列問(wèn)題：(1)元素元素 a 為為_(kāi)，c 為為_(kāi)(2)由這些元素形成的雙原子分子為由這些元素形成的雙原子分子為_(kāi)，(3)由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結(jié)構(gòu)屬于直線形的是_，非直，非直

18、線形的是線形的是_；(寫(xiě)寫(xiě) 2 種種)(4)這些元素的單質(zhì)或由它們形成的這些元素的單質(zhì)或由它們形成的 AB 型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是_，離子晶體的是，離子晶體的是_，金屬晶體的是，金屬晶體的是_，分子晶體的是，分子晶體的是_；(每空填一每空填一種種)(5)元素元素 a 和和 b 形成的一種化合物與形成的一種化合物與 c 和和 b 形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為具中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。12過(guò)渡金屬元素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一，試回答下列問(wèn)題：過(guò)渡金屬元

19、素氧化物的應(yīng)用研究是目前科學(xué)研究的前沿之一，試回答下列問(wèn)題：二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹┍降扔泻怏w可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，二氧化鈦?zhàn)鞴獯呋瘎┠軐⒕邮椅廴疚锛兹┍降扔泻怏w可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達(dá)到無(wú)害化。有關(guān)甲醛苯二氧化碳及水說(shuō)法正確的是達(dá)到無(wú)害化。有關(guān)甲醛苯二氧化碳及水說(shuō)法正確的是 。A苯與苯與 B3N3H6互為等電子體互為等電子體B甲醛苯分子中碳原子均采用甲醛苯分子中碳原子均采用 sp2雜化雜化C苯二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子苯二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子D水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵水的沸點(diǎn)比甲醛高得多，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵2007

20、年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國(guó)科學(xué)家阿爾貝年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)為法國(guó)科學(xué)家阿爾貝費(fèi)爾和德國(guó)，科學(xué)家彼得費(fèi)爾和德國(guó)，科學(xué)家彼得格林貝格格林貝格爾共同獲得，以表彰他們?cè)诰薮烹娮栊?yīng)（爾共同獲得，以表彰他們?cè)诰薮烹娮栊?yīng)（CMR 效應(yīng)）研究方面的成就。某鈣鈦型效應(yīng)）研究方面的成就。某鈣鈦型復(fù)合氧化物（如右圖）復(fù)合氧化物（如右圖） ，以，以 A 原子為晶胞的頂點(diǎn)，原子為晶胞的頂點(diǎn)，A 位可以是位可以是 CaSrBa 或或 Pb，當(dāng)，當(dāng)B 位是位是 VCrMnFe 時(shí)，這種化合物具有時(shí)，這種化合物具有 CMR 效應(yīng)。效應(yīng)。用用 ABO 表示這類特殊晶體的化學(xué)式：表示這類特殊晶體的化學(xué)式： 。已知已知 La 為為+3

21、 價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素價(jià)，當(dāng)被鈣等二價(jià)元素 A 替代時(shí)，可形成復(fù)替代時(shí)，可形成復(fù)合鈣鈦礦化合物合鈣鈦礦化合物 La1-xAxMnO3, (x 0.1)，此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變，此時(shí)一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)闉?4 價(jià)。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁價(jià)。導(dǎo)致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁鐵磁鐵磁鐵磁-順順磁轉(zhuǎn)變及金屬磁轉(zhuǎn)變及金屬-半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則半導(dǎo)體的轉(zhuǎn)變，則 La1-xAxMnO3中三價(jià)錳與中三價(jià)錳與四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為：四價(jià)錳的物質(zhì)的量之比為： 。 （用含（用含 x 的代數(shù)式表示）的代數(shù)式表示）Mn 的核外電子排布式為的核外電子排布式為 。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 。A鑭錳氧分別位于周期

22、表鑭錳氧分別位于周期表 fdp 區(qū)區(qū)B氧的第一電離能比氮的第一電離能大氧的第一電離能比氮的第一電離能大C錳的電負(fù)性為錳的電負(fù)性為 1.59 ，Cr 的電負(fù)性為的電負(fù)性為 1.66，說(shuō)明錳的金屬性比鉻，說(shuō)明錳的金屬性比鉻強(qiáng)強(qiáng)13銅合金是人類使用最早的金屬材料。銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)銅合金是人類使用最早的金屬材料。銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià) 有有+l 、+ 2 等，故能形成多種銅的化合物。等，故能形成多種銅的化合物。 （1）基態(tài)）基態(tài) Cu 原子的電子排布式是原子的電子排布式是 ；銅晶體晶胞如圖所；銅晶體晶胞如圖所示，該晶胞實(shí)際擁有示，該晶胞實(shí)際擁有 個(gè)銅原子；個(gè)銅原子；（2） 某某+l 價(jià)銅的配

23、離子為價(jià)銅的配離子為Cu(CN)43，與配體互為等電子體的一種微粒是，與配體互為等電子體的一種微粒是 （寫(xiě)化學(xué)式）（寫(xiě)化學(xué)式） 。 高三化學(xué)復(fù)習(xí)資料 5 許多許多l(xiāng) 價(jià)銅的配合物溶液能吸收價(jià)銅的配合物溶液能吸收 CO 和烯烴（如和烯烴（如 C2H4、CH3CH= CH 2等）等）, CH3CH= CH 2分子中分子中 3 個(gè)個(gè) C 原子采取的雜化方式依次為原子采取的雜化方式依次為 。（3）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液。寫(xiě)出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式溶液。寫(xiě)出此藍(lán)色沉淀溶解的離子

24、方程式 ；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，預(yù)測(cè)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，預(yù)測(cè) SO42 一一的空間構(gòu)型為的空間構(gòu)型為 .。 14.已知已知 A、B、C、D、E、F 都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中大。其中 A、C 原子的原子的 L 層有層有 2 個(gè)未成對(duì)電子。個(gè)未成對(duì)電子。D 與與 E 同主族，同主族，D 的二價(jià)陽(yáng)離子與的二價(jià)陽(yáng)離子與 C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。F3+離子離子 M 層層 3d 軌道電子為半滿狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上軌道電子為半滿狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符

25、號(hào)表示）情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）寫(xiě)出）寫(xiě)出 F 原子的電子排布式原子的電子排布式 ，F(xiàn) 位于周期表位于周期表 區(qū)。區(qū)。（2）A、B、C 的第一電離能由小到大的順序?yàn)榈牡谝浑婋x能由小到大的順序?yàn)?。（3）F 和和 M（質(zhì)子數(shù)為（質(zhì)子數(shù)為 25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：比較兩元素的比較兩元素的 I2、I3可知，氣態(tài)可知，氣態(tài) M2再失去一個(gè)電子比氣態(tài)再失去一個(gè)電子比氣態(tài) F2再失去一個(gè)電子難。再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是對(duì)此，你的解釋是 ；（4）已知）已知 F 晶體的堆積方式與金屬鉀相同，則晶體的堆積方式與金屬鉀相

26、同，則 F 晶胞中晶胞中 F 原子的配位數(shù)為原子的配位數(shù)為_(kāi)，一個(gè)晶胞中一個(gè)晶胞中 F 原子的數(shù)目為原子的數(shù)目為_(kāi) 。（5）H2S 和和 C 元素的氫化物元素的氫化物(分子式為分子式為 H2C2)的主要物理性質(zhì)比較如下：的主要物理性質(zhì)比較如下：熔點(diǎn)熔點(diǎn)K沸點(diǎn)沸點(diǎn)K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度H2S1872022.6H2C2272423以任意比互溶以任意比互溶H2S 和和 H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因 。15.下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其

27、中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）表中屬于）表中屬于 d 區(qū)的元素是區(qū)的元素是 （填編號(hào)）（填編號(hào)） 。（2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，、三種元素的原子形成的晶體具有三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖所示（圖中超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖所示（圖中、分別位于分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心）晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心） ，則該化合物的化學(xué)式為，則該化合物的化學(xué)式為 （用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示） 。（3）元素）元素的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油

28、化油化元元 素素MFI1717759I215091561電能電能（kJmol1）I332482957高三化學(xué)復(fù)習(xí)資料 6工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說(shuō)法正確的是 。A分子中含有分子間的氫鍵分子中含有分子間的氫鍵 B屬于含有極性鍵的非極性分子屬于含有極性鍵的非極性分子C只含有只含有 4 個(gè)個(gè) sp-s 的的 鍵和鍵和 1 個(gè)個(gè) p-p 的的 鍵鍵 D該氫化物分子中該氫化物分子中原子采用原子采用 sp2雜雜化化（4）某元素的價(jià)電子排布式為）某元素的價(jià)電子排布式為 nsnnpn+1，該元素原子的核外，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)最外層

29、電子的孤對(duì)電子數(shù)為為 ；該元素與元素；該元素與元素形成的形成的 18 電子的電子的 X 分子（分子量分子（分子量 32）的電子）的電子式為式為 ；該元素還可與元素；該元素還可與元素形成形成 10 電子的氣體分子電子的氣體分子 Y（分子量（分子量 17） ，將過(guò)量的將過(guò)量的 Y 氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現(xiàn)象為氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里，現(xiàn)象為 （5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素 AF 的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。請(qǐng)回答：表中的金屬元素是請(qǐng)回答：表中的金屬元素是 （填字母）（填字母） ；若；若 A、B、C 為原子序數(shù)為原

30、子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示 B 比比 A 和和 C 的第一電離能都略大，其原因是的第一電離能都略大，其原因是 。16 （1）C、Si、Ge、Sn 是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Ge 的原子核外電子排布式為的原子核外電子排布式為 C、Si、Sn 三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是 按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì)a.CO

31、2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式 ； b.SiO2晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式 ； c.已知已知 SnO2是離子晶體，寫(xiě)出其主要物理性質(zhì)是離子晶體，寫(xiě)出其主要物理性質(zhì) （寫(xiě)出（寫(xiě)出 2 條即可）條即可）d.CO 可以和很多金屬形成配合物，如可以和很多金屬形成配合物，如 Ni(CO)4，Ni 與與 CO 之間的鍵型為之間的鍵型為 （2）將）將 0.3mol 的氣態(tài)高能燃料乙硼烷的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水態(tài)水,放出放出 649.5kJ 熱量熱

32、量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。已知已知:H2O(l)=H2O(g), H= +44kJ/mol,則則 11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是放出的熱量是_kJ。17A、B、C、D、E、F、G 七種元素，除七種元素，除 E 為第四周期元素外，其余均為短周期元為第四周期元素外，其余均為短周期元素。素。A、E、G 位于元素周期表的位于元素周期表的 s 區(qū)，其余元素位于區(qū)，其余元素位于 p 區(qū)。區(qū)。A、E 的原子最外層電子的原子最外層電子數(shù)相同，數(shù)相同，A 的原子中沒(méi)有成對(duì)電子；的原子中沒(méi)有成對(duì)電子；B 元素基態(tài)原子中電子占

33、據(jù)三種能量不同的原子元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C 元素原子的外圍電子層排布式為元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn+1；D 元素的電負(fù)性為同周期元素第二高；元素的電負(fù)性為同周期元素第二高；F 的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的電子數(shù)的 3 倍；倍；G 的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總電離能 I(eV)ABCDEFI111.314.513.65.27.66.0I224.429.635.149.3

34、15.018.8I347.947.454.971.680.128.4I464.577.577.498.9109.2112.0I5392.197.9113.9138.3141.3153.7高三化學(xué)復(fù)習(xí)資料 7 NCOHCNOCH3CH3NCOCNOHCH3CH3Ni數(shù)均相同。回答下列問(wèn)題：數(shù)均相同?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：）寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：D ，G 。（2）原子序數(shù)比）原子序數(shù)比 D 小小 1 的元素的第一電離能高于的元素的第一電離能高于 D 的原因是的原因是 。（3）由）由 A、B、C 形成的形成的 ABC 分子中，含有分子中，含有 個(gè)個(gè)鍵，鍵， 個(gè)個(gè)鍵。鍵。（4）

35、由）由 D、E、F、G 形成的形成的 E2DF4、GDF4的共熔體在冷卻時(shí)首先析出的物質(zhì)是的共熔體在冷卻時(shí)首先析出的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）（填化學(xué)式） ，原因是，原因是 。18銅合金是人類使用最早的金屬材料。銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有銅合金是人類使用最早的金屬材料。銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有 l 、+ 2 等，等，故能形成多種銅的化合物。故能形成多種銅的化合物。 基態(tài)基態(tài) Cu 原子的電子排布式是原子的電子排布式是 ；銅晶體晶胞如圖所示，該晶胞實(shí)際擁有銅晶體晶胞如圖所示，該晶胞實(shí)際擁有 個(gè)銅原子；個(gè)銅原子；（2） 某某+l 價(jià)銅的配離子為價(jià)銅的配離子為Cu(CN)43，與配體互為等電子體的一種微

36、粒是，與配體互為等電子體的一種微粒是 （寫(xiě)化學(xué)式）（寫(xiě)化學(xué)式） 。 許多許多l(xiāng) 價(jià)銅的配合物溶液能吸收價(jià)銅的配合物溶液能吸收 CO 和烯烴（如和烯烴（如 C2H4等）等） ， CH3CH= CH 2 分子分子中中 3 個(gè)個(gè) C 原子采取的雜化方式依次為原子采取的雜化方式依次為 。（3）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液。寫(xiě)出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：溶液。寫(xiě)出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式： ；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，預(yù)測(cè)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，預(yù)測(cè) SO42 一一的空間構(gòu)型為的空間構(gòu)

37、型為 .。 19決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）已知）已知 A 和和 B 為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能電離能/kJmol1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540A 通常顯通常顯 價(jià)，價(jià)，A 的電負(fù)性的電負(fù)性 B 的電負(fù)性（填的電負(fù)性（填“”、 “”或或“”） 。（2）紫外光的光子所具有的能量約為）紫外光的光子所具有的能量約為 399 kJmol1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)

38、分子中重要化學(xué)鍵的信息，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：化學(xué)鍵的信息，說(shuō)明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因： 。組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸。組成蛋白質(zhì)的最簡(jiǎn)單的氨基酸中的碳原子雜化類型是中的碳原子雜化類型是 。共價(jià)鍵共價(jià)鍵CCCNCS鍵能鍵能/ kJmol1347305259（3）實(shí)驗(yàn)證明：）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN 這這 4 種晶體的結(jié)構(gòu)與種晶體的結(jié)構(gòu)與 NaCl 晶體晶體結(jié)構(gòu)相似（如右圖所示）結(jié)構(gòu)相似（如右圖所示） ，已知，已知 3 種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：離子晶體離子晶體NaClKClCaO晶格能晶格能/kJmol

39該則該 4 種離子晶體（不包括種離子晶體（不包括 NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：）熔點(diǎn)從高到低的順序是： 。其中其中 MgO 晶體中一個(gè)晶體中一個(gè) Mg2周圍和它最鄰近且等距離的周圍和它最鄰近且等距離的 Mg2有有 個(gè)。個(gè)。（4）金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物）金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和和 CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是中，適合作錄音帶磁粉原料的是 。（5）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，其分子內(nèi)）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，其分子內(nèi)不含有不含有 （填序號(hào)）（填序號(hào)） 。高

40、三化學(xué)復(fù)習(xí)資料 8 B FA離子鍵離子鍵 B極性鍵極性鍵 C金屬鍵金屬鍵D配位鍵配位鍵 E氫鍵氫鍵 F非極性鍵非極性鍵20.現(xiàn)有六種元素，其中現(xiàn)有六種元素，其中 A、B、C、D 為短周期主族元素，為短周期主族元素，E、F 為第四周期元素，它為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題A 原子核外電子分占原子核外電子分占 3 個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同個(gè)不同能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)上排布的電子數(shù)相同B 元素原子的核外元素原子的核外 p 電子總數(shù)比電子總數(shù)比 s 電子總數(shù)少電子總數(shù)少 1C 原子原子 p 軌道上成對(duì)電子

41、數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)，且與軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)，且與 A 同周期同周期D 元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為 4，且不與，且不與 A 元素在同一周期元素在同一周期E 是第七列元素是第七列元素F 是第是第 29 號(hào)元素號(hào)元素（1）A 的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有 個(gè)方向，原子軌個(gè)方向，原子軌道呈道呈 形。形。（2）E2+的基態(tài)核外電子排布式為的基態(tài)核外電子排布式為 。（3）A、B、C 三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物的熔點(diǎn)由低到高的順序是三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物的熔點(diǎn)由低到高的順序是 。A、B、C 三種元素中與三種元

42、素中與 AC2互為等電子體的分子的結(jié)構(gòu)式為互為等電子體的分子的結(jié)構(gòu)式為 。 （用元（用元素符號(hào)表示）素符號(hào)表示）（4）BD3 中心原子的雜化方式為中心原子的雜化方式為 ，其分子空間構(gòu)型為，其分子空間構(gòu)型為 。（5）用晶體的）用晶體的 x 射線衍射法對(duì)射線衍射法對(duì) F 的測(cè)定得到以下結(jié)果：的測(cè)定得到以下結(jié)果：F 的晶胞為的晶胞為面心立方最密堆積（如右圖）面心立方最密堆積（如右圖） ，又知該晶體的密度為，又知該晶體的密度為 9.00g/cm3，晶，晶胞中該原子的配位數(shù)為胞中該原子的配位數(shù)為 ；F 的原子半徑是的原子半徑是 cm；（阿伏加德羅常數(shù)為（阿伏加德羅常數(shù)為 NA，要求列式計(jì)算），要求列式計(jì)

43、算） 。21已知已知 A、B、C、D、E、F 為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前 20 號(hào)元素，號(hào)元素，A與與 B；C、D 與與 E 分別位于同一周期。分別位于同一周期。A 原子原子 L 層上有層上有 2 對(duì)成電子，對(duì)成電子， B、C、D 的核的核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種 C3DB6型離子晶體型離子晶體 X,，CE、FA 為電子數(shù)相同為電子數(shù)相同的離子晶體。的離子晶體。（1）寫(xiě)出）寫(xiě)出 A 元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式 ；F 離子電子排布式離子電子排布式 。（2）寫(xiě)出）寫(xiě)出 X 的化學(xué)式的化學(xué)

44、式 和化學(xué)名稱和化學(xué)名稱 。 （3）寫(xiě)出）寫(xiě)出 X 涉及化工生產(chǎn)中的一個(gè)化學(xué)方程式涉及化工生產(chǎn)中的一個(gè)化學(xué)方程式 。（4）試解釋工業(yè)冶煉）試解釋工業(yè)冶煉 D 不以不以 DE3而是以而是以 D2A3為原料的原因：為原料的原因： 。（5）CE、FA 的晶格能分別為的晶格能分別為 786 KJ/mol l、3401KJ/mo，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是：異的主要原因是： 。（6）F 與與 B 可形成離子化合物，其晶胞可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：結(jié)構(gòu)如圖所示：F 與與 B 形成離子化合物的形成離子化合物的化學(xué)式為化學(xué)式為_(kāi)；該離子化合物晶體的密；該離子化合物

45、晶體的密度為度為 a g/cm3，則晶胞的體積是，則晶胞的體積是 (只要求列出算式只要求列出算式)。22.A、B、C、D 四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，原子半徑按四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，原子半徑按 C、D、B、A 順順序逐漸減小。序逐漸減小。A、C 同主族，同主族，B、D 同主族；同主族；A、C 的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為 B、D 的的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半；原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半；C 元素與其它三種元素均能形成離子化合物。試回答下元素與其它三種元素均能形成離子化合物。試回答下列問(wèn)題：列問(wèn)題：（1）B 的離子符號(hào)的離子符號(hào) ；D 基態(tài)原子的核外電子排布式基態(tài)

46、原子的核外電子排布式 ；C、D 形成化合物的電子式形成化合物的電子式 ；（2）同時(shí)含有上述四種元素的化合物有多種，試寫(xiě)出其中兩種的化學(xué)式（要求：其中）同時(shí)含有上述四種元素的化合物有多種，試寫(xiě)出其中兩種的化學(xué)式（要求：其中有一種水溶液顯中性）有一種水溶液顯中性）_、_；（3）A、B、C 三元素中各由兩種組成的兩種化合物，相互反應(yīng)生成三元素中各由兩種組成的兩種化合物，相互反應(yīng)生成 A 的單質(zhì)的化學(xué)的單質(zhì)的化學(xué)方程式為方程式為 ；（4）B、C、D 三元素中各由兩種組成的兩種化合物，發(fā)生化合反應(yīng)且屬于氧化還原三元素中各由兩種組成的兩種化合物，發(fā)生化合反應(yīng)且屬于氧化還原高三化學(xué)復(fù)習(xí)資料 9反應(yīng)的化學(xué)方程

47、式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。23已知：已知：A、B、C、D、E 是周期表中前是周期表中前 36 號(hào)元素，號(hào)元素，A 是原子半徑最小的元素，是原子半徑最小的元素，B元素基態(tài)原子的元素基態(tài)原子的 2P 軌道上只有兩個(gè)電子，軌道上只有兩個(gè)電子， C 元素的基態(tài)原子元素的基態(tài)原子 L 層只有層只有 2 對(duì)成對(duì)電子，對(duì)成對(duì)電子，D 元素在第三周期元素中電負(fù)性最大，元素在第三周期元素中電負(fù)性最大，E2+的核外電子排布和的核外電子排布和 Ar 原子相同。原子相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）分子式為）分子式為 BC2的空間構(gòu)型為的空間構(gòu)型為 ；D 元素原子元素原子的核外電子排布式為的核外電子排布式為

48、 。（2）B 第一電離能比第一電離能比 C_（填（填“大大”或或“小小”） ；A 與與 B 形成的最簡(jiǎn)單化合物的形成的最簡(jiǎn)單化合物的分子空間構(gòu)型為分子空間構(gòu)型為_(kāi)，其中心原子的雜化為，其中心原子的雜化為 。（3）A2C 所形成的晶體類型為所形成的晶體類型為 ；E 單質(zhì)所形成的晶體類型為單質(zhì)所形成的晶體類型為_(kāi)。（4）若向由）若向由 A、C 組成某種化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無(wú)色氣體生成。組成某種化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無(wú)色氣體生成。則該化合物的分子式是則該化合物的分子式是 ，屬于，屬于 分子（填：分子（填：“極性極性”或或“非非極性極性”） ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)

49、的化學(xué)方程式是: （5）C 跟跟 E 可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)與可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)與 NaCl 的晶胞相似，同為面心立方結(jié)構(gòu)。的晶胞相似，同為面心立方結(jié)構(gòu)。該離子化合物晶體的密度為該離子化合物晶體的密度為 gcm-3，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該離子化合物晶胞表示阿伏加德羅常數(shù)，則該離子化合物晶胞的體積是的體積是 (用含用含 、NA的代數(shù)式表示的代數(shù)式表示)。24.甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之

50、和。丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見(jiàn)氣體甲、乙組成的常見(jiàn)氣體 X 能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與 X 反應(yīng)能生成乙反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物 Y 和和 Z,0.1 mol/L 的的 Y 溶液溶液 pH1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽 L，也能與，也能與 Z 的水溶的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物 M。請(qǐng)

51、回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：_ _。(2)寫(xiě)出乙的單質(zhì)的電子式：寫(xiě)出乙的單質(zhì)的電子式：_ _。 丁原子的核外電子排布式：丁原子的核外電子排布式： 。(3)戊的單質(zhì)與戊的單質(zhì)與 X 反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的 Y 和和 Z 的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為 2 4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(4)寫(xiě)出過(guò)量寫(xiě)出過(guò)量 Z 的稀溶液滴入少量的稀溶液滴入少量 L 的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：子方程式： 。(5)按圖電解按圖電解 M 的飽和溶液，寫(xiě)出該電解池中

52、發(fā)生反應(yīng)的總的飽和溶液，寫(xiě)出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式： 。將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到的現(xiàn)象是是 。25.【化學(xué)化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （15 分）分）X、Y、T、Q 四種元素，位于元素周期表前四周期，元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息見(jiàn)下表。四種元素，位于元素周期表前四周期，元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息見(jiàn)下表。請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出）寫(xiě)出 X3的一種等電子體的化學(xué)式的一種等電子體的化學(xué)式；X 的氣態(tài)氫化物易液化的原因是的氣態(tài)氫化物易液化的原因是。（2）寫(xiě)出）

53、寫(xiě)出 T 元素基態(tài)原子的核外電子排布圖元素基態(tài)原子的核外電子排布圖_；Q 元素的原子核元素的原子核外有外有_種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。高三化學(xué)復(fù)習(xí)資料 10（3）元素）元素 X、T 的電負(fù)性相比，的電負(fù)性相比，的?。ㄌ钤孛Q）的?。ㄌ钤孛Q） ；元素；元素 X 的第一電離能的第一電離能與與 T 相比較，相比較，T 的的（填（填“大大”或或“小小”） 。（4）甲醛（）甲醛（CH2O）分子中）分子中 鍵與鍵與 鍵的個(gè)數(shù)之比為鍵的個(gè)數(shù)之比為。（5）Y 元素在周期表中位于元素在周期表中位于區(qū)。區(qū)。Y 單質(zhì)晶體的晶胞如右圖所示，該晶胞中實(shí)單質(zhì)晶體的晶胞如右圖所示，該晶胞中實(shí)際擁有際

54、擁有個(gè)原子，該晶體中個(gè)原子，該晶體中 Y 原子在三維空間里的堆積方式為原子在三維空間里的堆積方式為 堆積。堆積。（6）在）在 Y 的硫酸鹽溶液中通入的硫酸鹽溶液中通入 X 的氣態(tài)氫化物至過(guò)量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解的氣態(tài)氫化物至過(guò)量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液。此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為形成深藍(lán)色的溶液。此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為_(kāi) 。（7）元素）元素 X 與與 Q 可形成化合物可形成化合物 XQ3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷 XQ3的空間構(gòu)型的空間構(gòu)型為為_(kāi)，分子中，分子中 X 原子的雜化方式為原子的雜化方式為_(kāi)雜化。雜化。26能源問(wèn)題日益成為

55、制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開(kāi)始實(shí)行能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開(kāi)始實(shí)行“陽(yáng)光陽(yáng)光計(jì)劃計(jì)劃”，開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。，開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。（1） 太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層，太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層，寫(xiě)出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式寫(xiě)出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式_，它位于周期表，它位于周期表_區(qū)。區(qū)。（2） 富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常光明富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽(yáng)能電池的應(yīng)用上具有非常

56、光明的前途。富勒烯（的前途。富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為）的結(jié)構(gòu)如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為_(kāi)；1 mol C60分子中分子中 鍵的數(shù)目為鍵的數(shù)目為_(kāi)個(gè)。個(gè)。（3） Cu 單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。晶胞中之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。晶胞中 Cu 原子的配位數(shù)為原子的配位數(shù)為_(kāi)，一個(gè)晶胞中，一個(gè)晶胞中 Cu 原子的數(shù)目為原子的數(shù)目為_(kāi)。 （3） Cu 單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如右圖甲所示，其晶胞特征如右圖乙所示，原子單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如右圖甲所示，其晶胞特征如右圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如右圖丙所示。晶胞中之間相互位置關(guān)系的平面圖如右圖丙所示。晶胞中 Cu 原子的配位數(shù)為原子的配位數(shù)為_(kāi)，一個(gè)晶胞中，一個(gè)晶胞中 Cu 原子的數(shù)目為原子的數(shù)目為_(kāi)。（4） Fe（CO）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為205 ，沸點(diǎn)為，沸點(diǎn)為 103 ，易溶于非極性，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷溶劑，據(jù)此可判斷 F