1、國光中學(xué)2018屆物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)說理題歸納1、氮原子間能形成氮氮巻鍵，而碑原子間不易形成巻鍵的原因是碑原子半徑較大，原子間形成的C鍵較長,PP軌道肩并肩重疊程度較小或幾乎不能重疊，難以形成n鍵。力s&分子為三角錐形，鍵角為91.80。小于氨分子鍵角107°,AsHb分子鍵角較小的原因是 碑原子電 負(fù)性小于氮原子，其共用電子對(duì)離碑核距離較遠(yuǎn)，斥力較小，鍵角較小。2、乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是CHCOOH存在分子間氫鍵3、在乙醇中的溶解度H2O大于H2S水分子與乙醇間能形成分子間氫鍵。4、硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷怪多，原因是： C-C鍵

2、和C-H鍵較強(qiáng)，所形成的烷疑穩(wěn)定，而硅烷中Si-Si鍵和S-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成5、SQ的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，此氧化物的分子式應(yīng)為該結(jié)構(gòu)中SO鍵長有a、b兩類，b的鍵長大于a的鍵長的原因：鼻治為形成b鍵的氧原子與兩個(gè)S原子結(jié)合，作用力較小(相當(dāng)于一心兩用)代鞍羅6碳元素可形成多種結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同的單質(zhì)，其中金剛石的熔點(diǎn)為3550 C, C60的熔點(diǎn)約為280 C，導(dǎo)致這種差異的原因：金剛石是原子晶體，C60是分子晶體，前者原子間是靠強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合的，后者分子間是靠微弱的范德華力結(jié)合在一起的7、的穩(wěn)定性強(qiáng)于Mn%其原因是：M/+的3d能級(jí)為半充滿狀態(tài)而皿計(jì)不是8、已

3、知常溫下，H2CrC4的K1=4.1、K2=1 X 10，從結(jié)構(gòu)的角度上看，K2«K的原因是：第二步 電離產(chǎn)生的二價(jià)酸根離子重新結(jié)合屮的能力強(qiáng)于第一步電離產(chǎn)生的一價(jià)酸根離子結(jié)合屮的能力9、OF?分子中氧原子的軌道雜化類型為sp3雜化，OF2被稱為氟化物而不被稱為氧化物的原因是氧 化物中氧元素顯負(fù)價(jià)，而在OF2中氧元素的化合價(jià)為+210、從結(jié)構(gòu)角度來看，F(xiàn)e”+易被氧化成Fe3+的原因是Fe3+的3cP半滿狀態(tài)更穩(wěn)定 11、C&+在水溶液中以Co(H2O)6f+存在。向含C&+的溶液中加入過量氨水可生成更穩(wěn)定的 Co(NHB)6戶，其原因是：N元素電負(fù)性比O元素電負(fù)性小

4、，N原子提供孤電子對(duì)的傾向更大，與 C&+形成的配位鍵更強(qiáng) 12、鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料。鈦硬度比鋁大的原因：Ti的價(jià)電子數(shù)比AI 多，金屬鍵更強(qiáng)(或Ti的原子化熱比AI大，金屬鍵更強(qiáng)等其他合理答案) 13、C2H6和N2H4分子中均含有18個(gè)電子，它們的沸點(diǎn)相差較大，主要原因是N2H4分子之間存 在氫鍵 14、H2O在乙醇中的溶解度大于H2S,其原因是：水分子與乙醇分子之間存在氫鍵15、H2Te比H2S沸點(diǎn)高的原因是：兩者均為分子晶體且結(jié)構(gòu)相似，H2Te相對(duì)分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力更強(qiáng)16、硝酸易溶解于水的原因：硝酸分子是極性分子,易溶于極性溶劑的水中，硝酸分

5、子中存 在“H O鍵，易與水分子間形成氫鍵 17、HCIQ和HCIQ哪個(gè)酸性更強(qiáng)，為什么？ HCIO2和HCIQ可分別表示為(OH)CIO和(OH)CIQ, HCIO2中的Cl為+ 3價(jià)，而HCIQ中的CI為+ 5價(jià)，HCIQ中CI的正電性更高，導(dǎo)致C-O-H中 O原子上的電子更向CI偏移，更易電離出FT,故HCIQ的酸性更強(qiáng)18、請解釋如下現(xiàn)象：熔點(diǎn)：S6O>N6O>C6O,而破壞分子所需要的能量： Nso>Cbo>S6o :其原因fbClj-SiF八SiCIR（或范德華力）越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高,是：結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力 故熔點(diǎn)：S6O>

6、N6O>O；而破壞分子需斷開化學(xué)鍵，NN鍵、 C-C鍵、Si-Si鍵鍵長逐漸增大，鍵能逐漸減小，故破壞 分子 需要的能量順序?yàn)镹6o>G6o>S6019、四鹵化硅SiX4的沸點(diǎn)和二鹵化鉛PbX2的熔點(diǎn)如圖（b） 所示。SiX4的沸點(diǎn)依F、Ck Br、I次序升高的原因是：均為分子晶體，范德華力隨相對(duì)分子質(zhì)量增大 而增大 結(jié)合SiX4的沸點(diǎn)和PbX2的熔點(diǎn)的變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序,PbX2中的化學(xué) 鍵的離子性減弱、共價(jià)性增強(qiáng)。20、CuSQ的熔點(diǎn)為560 C, Cu （NQ） 2的熔點(diǎn)為115C, CuSQ熔點(diǎn)更高的原因是：CuSQ和Cu （NO） 2均為離子

7、晶體，SOT所帶電荷數(shù)比NO3多，故CuSQ晶格能較大，熔點(diǎn)較高21、氨（NH3）的熔、沸點(diǎn)比聯(lián)氨（N2H4）低的主要原因：聯(lián)氨分子間形成的氫鍵數(shù)目多于氨分子 間形成的氫鍵22、NH3容易與CiA形成配離子，但NFB不易與CiA形成配離子，其原因是：F的電負(fù)性比N 大，NF成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF3中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形 成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配位鍵23、MgC2的熔、沸點(diǎn)比BeC2高的原因是：MgC2是離子晶體，而BeC2是分子晶體，發(fā)生狀態(tài)變 化時(shí)，離子晶體要克服離子鍵，分子晶體要克服分子間作用力，離子鍵比分子間作用力強(qiáng)得多24、H3Q+中HQH鍵角

8、比H2O中HOH鍵角大，原因是：也0中的氧原子有2對(duì)孤電子 對(duì)，H0+中氧原子有1對(duì)孤電子對(duì)，排斥力較小。已知H2O、NH3、CH4二種分子中，鍵角由大到小的順序是CH4>NH3>HgO請分析可能的原 因：CH4分子中無孤對(duì)電子，NH3分子中含有1對(duì)孤對(duì)電子，出。分子中含有2對(duì)孤對(duì)電子，對(duì) 成鍵電子對(duì)的排斥作用依次增大，故鍵角逐漸減小。NF3的鍵角一v_NH3的鍵角（填“ v）,理由是：F的電負(fù)性比H大，NF3中N周圍電 子 云密度減小，成鍵電子對(duì)之間的排斥力較小，因而鍵角較小。兩種三角錐形氣態(tài)氫化物麟（Pf）和氨（NH3）的鍵角分別為936和107。，試分析PHB的鍵角 小于NH

9、3的原因：電負(fù)性N強(qiáng)干巳中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對(duì)離中心原子越 近，成鍵 電子對(duì)之間的距離越小，成鍵電子對(duì)之間的斥力增大，鍵角變大。25、高溫陶瓷材料S3N4晶體中鍵角NSN > S-N-Si （填“ <）原因是：N原子上有孤電子對(duì)，由于孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的排斥力更大，使得S-N-Si鍵角較小。26、某同學(xué)書寫基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布式為3d94s2 該排布式違背了洪特規(guī)則特例。簡單金屬 離子在水溶液中的顏色大多與價(jià)層含有未成對(duì)電子有尖，Cu+呈無色，其主要原因可能是價(jià)層無未 成對(duì)電子。27、NaBrO NaBrQ、NaBrC3、NaBrC4四種鈉鹽中，Br的雜化方式均為

10、型雜化，陰離子 空間 構(gòu)型為三角錐形的是NaBrQ （填化學(xué)式）。上述四種鈉鹽對(duì)應(yīng)的酸的酸性依次增強(qiáng)，試解釋HBrQ的酸性強(qiáng)于HBrQ的原因：HBrQ和HBrO4可分別表示為(H0)BrC2和(HO)BrQ，HBrO3中Br為 +5價(jià)而HBrd中Br為+7價(jià)。后者正電性更高，導(dǎo)致H、。之間的電子對(duì)向0偏移，更易電離出 FT o28、乙二胺分子(H2N-CH2-CHZ-NH2)中氮原子雜化類型為SP，乙二胺和三甲胺N(CH)3均 屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是 乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分 子間不 能形成氫鍵。碳酸鹽在一定溫度下會(huì)發(fā)生分解，實(shí)驗(yàn)證明碳酸鹽的陽離子不同，分解溫度

11、不同，如下 表所示：碳酸鹽MgCQCaCOSrCOBaCQ熱分解溫度廠c40290011721360陽離子半徑/pm6699112135試分析隨著陽離子半徑的增大，碳酸鹽的分解溫度逐步升高的原因：碳酸鹽分解過程實(shí)際上是晶體中的金陽離子結(jié)合CC3?中的氧離子，使CQ，分解為CQ的過程，所以當(dāng)陽 離子所帶電荷數(shù)目相同時(shí)，陽離子半徑越小，其結(jié)合氧離子的能力就越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解。29、某同學(xué)用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)，向硫酸銅溶液中滴加氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出 CU(NHB)4SO4H2O晶體，請解釋加入乙醇后析出晶

12、體的原因：乙醇分子極性比水分子弱，加入乙醇后溶劑的極性減弱，溶質(zhì)的溶解度減小。30、比較Mn和Fe的電離能數(shù)據(jù)可知：氣態(tài)M/+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fg+再失去一個(gè)電子難。 對(duì)此，你的解釋是：Mn邨勺3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；而Fe2啲3d軌道電子數(shù)為 6，不是較穩(wěn)定的狀態(tài)。31、 檢驗(yàn)K元素的方法是焰色反應(yīng)，請用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：當(dāng)基態(tài)原子 的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高的能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)電子，電子從能量較高的激發(fā) 態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量。32、鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)疑基苯甲醛的沸點(diǎn)低，原因是：鄰疑基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，而 對(duì)

13、羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力更大。33、HF和HCI在水中的溶解度HF較大，原因是：HF與水分子之間能形成氫鍵，氫鍵的 存在能增強(qiáng)物質(zhì)在水中的溶解性，所以HF和HCI在水中HF的溶解度較大。34、金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng),其原因是：過氧化氫為氧化劑，氨與C/+形成配離子，兩者相互促進(jìn)使反應(yīng)進(jìn)行。35、S、C和0的成鍵情況如下:化學(xué)鍵C-0C=OS 0Si=O鍵能（kJ mol1）360803464640C和0之間易形成含有雙鍵的CQ分子晶體，而Si和0之間則易形成含有單鍵的SiQ原子 晶體， 請結(jié)合數(shù)據(jù)分析其原因?yàn)椋禾寂c

14、氧之間形成含有雙鍵的分子晶體放出的能量(803kJmolx2T606kJo)大于形成含單鍵的 原子晶體放出 的能量(360kJmolx 4=1440Jno|-1)，故CQ易形成含雙鍵的分子晶體；硅與氧之間形成含有雙鍵的分子晶體放出的能量(640kJ m o 1 x 2=1280kdoF)小于形成含單鍵的原子晶體放出的能量(464kJ m o1x 4=1856Jno1)，故SiC2易形成含單鍵的原子晶體。36、尿素CO(NH2)2分子中N、0元素的第一電離能N>0原因是：N元素的2P能級(jí)為半充滿，是較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，失去1個(gè)電子需要的能量多，所以第一電離能N>037、丙酸鈉(CH3CH2COONa和氨基乙酸鈉均能水解，水解產(chǎn)物有丙酸(CH3CH2CO0H和氨 基乙酸(H2NCH2COOH, H2NCH2COOH中N原子的雜化軌道類型為坐雜化，C原子的雜化軌道類 型為SP3、S產(chǎn)雜化。常溫下丙酸為液體，而氨基乙酸為固體，主要原因是：竣基的存在使丙酸形成分子間氫鍵，而氨基乙酸分子中，竣基和氨基均能形成分子間氫鍵。38、NH3常用作制冷劑，原