1、第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離基礎(chǔ)鞏固J 1下列說(shuō)法中正確的是（）A.二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)B.硫酸鋇難溶于水,故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)C.硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電D.氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸導(dǎo)電能力相同答案：D匕 2 下列各電離方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（）+-cyA. CHCOOH H +CHCOOB. KHS K+H+S 門C. Al（OH）3Al +30HDHCO 2H+C 門答案：A3 下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（）答案：C 4 在 0.1 molL-1CH3COOH 溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCHCOOM,對(duì)于該平衡的下列敘述

2、正確的是（）A.加入水時(shí)，平衡逆向移動(dòng)ABCD強(qiáng)電、解質(zhì)FeNaCl CaCO TNQ弱電解質(zhì)CHCOONHHPQFe （OH非電解質(zhì)C12H22O1（蔗糖）BaSOGHsOH） （ 酒精）H2O2B. 加入少量 NaOH 固體，平衡正向移動(dòng)1 +C. 加入少量 0.1 molL-HCl 溶液,溶液中c(H )不變D. 加入少量 CHCOON 固體,平衡正向移動(dòng)答案：B 5 在以下各種情形下，電離方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是()A.熔融狀態(tài)下的 NaHSC 電離:NaHSQNa+H+SB. H2CO 的電離：H2CO 2H+C_IC. Fe(OH)3的電離:Fe(OH)3Fe3+3OHD. 水溶液中的

3、 NaHSO 電離:NaHSQNa+HS,解析：因?yàn)?HaSQ 是強(qiáng)酸，所以 NaHSO 在水溶液中完全電離，其電離方程式為NaHSO Na+H*+S 門;但 HS,中各原子間靠共價(jià)鍵結(jié)合 ,熔融狀態(tài)下 HS,不能電離為 H+和,故熔融狀態(tài)下 NaHSO 的電離方程式為 NaHSO Na+HS ,所以 A、D 選項(xiàng)均錯(cuò) 誤;H2CO 作為二元弱酸，不能完全電離，必須使用“一”,且多元弱酸的電離分步進(jìn)行，以第Z2一步為主，其電離方程式為 H2CGH+HC . ,HCl ,因此 B 選項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe(OH)3是 多兀弱堿，通常以一步電離表示,故 C 選項(xiàng)正確。答案：C 7 已知下面三個(gè)數(shù)據(jù):7.2X

4、10-4、4.6X10-4、4.9X10-10分別是三種酸的電離常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：1NaCN+HNO HCN+NaNO2NaCN+HF HCN+NaF3NaNO+HF HNO+NaF由此可判斷下列敘述中，不正確的是()A. HF 的電離常數(shù)為 7.2X10-46 將 1 mol 冰醋酸加入到一定 1 電離平衡狀態(tài)的是()A.醋酸的濃度達(dá)到 1 molLB.H+的濃度達(dá)到 0.5 molLTkWitHNQ 只根據(jù)這兩個(gè)反應(yīng)即可作出比較。答案：BI 8 下列說(shuō)法正確的是()A. 電離常數(shù)受溶液中電解質(zhì)濃度的影響B(tài). 電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱C. 電離常數(shù)大的酸溶液中c(H

5、+) 定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(H+)大c(H+)D. H2CO 的電離常數(shù)表達(dá)式：K=：M:你：1解析：電離常數(shù)是溫度的函數(shù)，與溶液濃度無(wú)關(guān)，所以 A 項(xiàng)錯(cuò)誤；電離常數(shù)可以表示弱電解質(zhì) 的相對(duì)強(qiáng)弱，故 B 項(xiàng)正確；酸中c(H+)既跟酸的電離常數(shù)有關(guān)，還跟酸的濃度有關(guān)，所以 C 項(xiàng)敘c(H+)C(HCO3)述錯(cuò)誤；D 項(xiàng)中碳酸是分步電離的，第一電離常數(shù)表達(dá)式為：K=氣 L)，第二步電離c(H*) C( (co| )常數(shù)為：熾：，故 D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B9 從植物花中可提取一種簡(jiǎn)寫(xiě)為Hln 的有機(jī)物，在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑。HIn(aq，紅色)-H+In-(aq，黃

6、色)。濃度為 0.02 molL-1的下列各溶液:(1)HCl、(2)H2Q、(3)NaCl(aq) 、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCQ(aq)、(6)氨水中，加入該指 示劑,其中能使指示劑顯黃色的是()A.(1) (4)(5)B.(2)(6)C.(1) (3)(4)D.(5)(6)解析：平衡右移，才能使指示劑顯黃色，即應(yīng)加入堿性物質(zhì)，H2Q 有強(qiáng)氧化性，使溶液褪色。答案：D10 在 a、b 兩支試管中，分別加入質(zhì)量相等形狀相同的一顆鋅粒，然后向兩支試管中，分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。4請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)_ a、b 兩支試管中的現(xiàn)象:相同點(diǎn)是_ ;不同點(diǎn)

7、是 _ ;原因(2)a、b 兩支試管中生成氣體的速率開(kāi)始時(shí)是a (填“大于” “小于”或“等于”)b,5反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是a_(填“大于” “等于”或“小于”)b,原因是。答案：(1)都產(chǎn)生無(wú)色氣泡，鋅粒逐漸溶解產(chǎn)生氣泡的快慢不同，鋅粒的溶解速率不同,a 中的反應(yīng)較快c(H+)不同,a 中的c(H+)較大(2)大于 等于 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)鹽酸中的C(H+)大,但物質(zhì)的量相同的 HCI 和 CHCOO!所能 提供的 H+的總物質(zhì)的量相等C 11 根據(jù) NH HgTN +0H 的電離平衡，填寫(xiě)下表中各項(xiàng)的變化情況：改變的條件平衡移動(dòng)方向n(OH)c(OH)加 NaO固體通入氨氣加水續(xù)表解析：根

8、據(jù)平衡移動(dòng)原理，可以判斷平衡移動(dòng)的方向，n(OH)的變化與平衡移動(dòng)方向直接有 關(guān)，c(OH)還與溶液的體積有關(guān)。加水稀釋，平衡向微粒數(shù)增多的方向移動(dòng)，n(OH)增多，但由 于溶液體積增大的趨勢(shì)比n(OHJ 增加得更快，故c(OH)是減小的。同理，加入更稀的氨水時(shí)，氨水的總濃度比原來(lái)小了，這還相當(dāng)于稀釋過(guò)程，盡管總的n(OH)增多,但c(OH)仍是減小。答案：改變的條件平衡移動(dòng)方向n(OH)c(OH)改變的條件平衡移動(dòng)方向n(OH-)c(OH-)加入鹽酸卜降低溫度力口NHCI固體加入稀氨水6加 NaO左增大增大7固體通入氨氣右增大增大加水右增大減小加入鹽酸右減小減小降低溫度左減小減小力口NHCI

9、固體左減小減小加入稀氨水右增大減小12 下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)（25C）:酸電離平衡常數(shù) 1電離方程式KCHCOOCHCOOE HCHCOGH+51.76X10HbCQH2CGH+HC-+2-Lirpi -I_I丄rkKi=4.4X10711Kz=4.7X10HCEH +CJH2S+ H2H+HS1 IO- H fl C27K1=1.3X10K2=7.1X1015HSH +SHP H+H2P0.HPQH2P. K+K1=7.1X103K2=6.3X1082-HP13KB=4.20X102-+3-HP. 一 H+PO.回答下列問(wèn)題：（1）當(dāng)溫度升高時(shí),K值_ （填“增大” “減小”或“

10、不變”）。在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？_。- - 2_若把 CHCOOHHCO、HC 、H2S、HS、HPQ、HP 都看作是酸,其中酸性最強(qiáng)8的是_,最弱的是_ 。多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K、dK3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律,此規(guī)律是_,產(chǎn)生此規(guī)律的原因是 _ 答案：增大(2)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)(3) H3PQ HS-K? &? K3上一級(jí)電離產(chǎn)生的 H 對(duì)下一級(jí)電離起抑制作用13在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中的導(dǎo)電能力變化如圖所示，請(qǐng)回答:(1) “Q點(diǎn)導(dǎo)電能力為

11、0 的理由是。A、B C三點(diǎn)，溶液中c(H+)由大到小的順序?yàn)?_。(3)若使C點(diǎn)溶液中C(CH3CQQ增大，溶液的c(H+)減小，可采取的措施有：1-芒_;。解析：弱電解質(zhì)在水分子作用下電離，冰醋酸中沒(méi)有水，所以不能電離。加入醋酸鈉，增大CHCQ(濃度，使平衡向左移動(dòng)，但是平衡移動(dòng)不能抵消(只能減弱)增大的程度。答案：(1)在“Q點(diǎn)處醋酸未電離，無(wú)離子存在(2)BAC(3) 加入少量氫氧化鈉固體加入少量碳酸氫鈉固體力口入鎂(加入少量醋酸鈉粉末等)能力提升 1 下列曲線中，可以描述乙酸(甲，K=1.8X10-5)和一氯乙酸(乙Ka=1.4X10-3)在水中的電 離程度與濃度關(guān)系的是()9項(xiàng)。電

12、離常數(shù)：CHCOOHvCHICOOH 而電離常數(shù)越大故選 B 項(xiàng)。答案：BJ 2將濃度為 0.1 molL-1HF 溶液加水不斷稀釋c(F) c(H+)A.C(H+)B.Ka(HF) C. :W；D.ni_解析：電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),B 不正確；HF 屬于弱電解質(zhì)，加水促進(jìn) HF 的電離平衡向右 移動(dòng)，即電離程度增大，但同時(shí)溶液的體積也增大，所以溶液的酸性會(huì)降低，即c(H+)、c(F-)和C(HF)的濃度均降低，溶液中水還會(huì)電離出氫離子，所以稀釋到一定程度(即無(wú)限稀釋時(shí)),C(H+)就不再發(fā)生變化，但c(F-)和c(HF)卻一直會(huì)降低，所以選項(xiàng) D 符合題意。答案：DV(HY),則下列說(shuō)法

13、正確的是()A. HX 可能是強(qiáng)酸B. HY 一定是強(qiáng)酸C. HX 的酸性強(qiáng)于 HY 的酸性D. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)二者生成H2的速率相等解析：pH 相同時(shí)，溶液中c(H+)相同，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)二者生成 H2的速率相等。加入足量的鎂粉 , 充分反應(yīng)后收集到 H2的體積關(guān)系為V(HX)V(HY),說(shuō)明溶液中c(HX)c(HY),說(shuō)明 HX 的酸性弱于 HY 的酸性。HX 不可能是強(qiáng)酸,HY 可能是強(qiáng)酸也可能是弱酸。 答案：D: 425C,兩種常見(jiàn)酸的電離常數(shù)如下表所示。Ka1Ka2解析：乙酸和一氯乙酸均顯弱酸性。弱酸的濃度越大,在水中的電離程度越小，排除 C 項(xiàng)、D,表明酸性越強(qiáng),電離程度越大,排除 A 項(xiàng),F 列各量始終保持增大的是(10H2SO-21.3X10-86.3X1011(1)HS 門、的電離常數(shù)表達(dá)式K=(2)H2SO 溶液和 NaHCO 溶液反應(yīng)的主要離子方程式為解析：(1)電離常數(shù)等于電離出的離子平衡濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次幕的乘積與弱電解質(zhì)的平衡 濃度的比值。根據(jù)電離常數(shù)，H2SO 的K.1大于 HCO 的Ka1,故反應(yīng)生成 CQ、HS、H2Qc(H+) 4SO3 )答案：-1*若在室溫下,0.1 molLHnA 溶