1、. .高中化學(xué)必背知識點歸納與總結(jié)- 優(yōu)選. .一、俗名無機(jī)局部：純堿、蘇打、天然堿 、口堿：a2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏生石膏：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 瑩石：CaF2重晶石：BaSO4無毒 碳銨：NH4HCO3 石灰石、*石：CaCO3生石灰：CaO 食鹽：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO47H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO47H2O 干冰：CO2明礬：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2混和物 瀉鹽：MgSO47H2O 膽礬、藍(lán)礬：CuSO45H

2、2O雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣主要成分：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣主要成分：Ca (H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣主要成分：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨淡藍(lán)綠色：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠

3、色 光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。 鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CONH2) 2有機(jī)局部： 氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 酒精、乙醇：C2H5OH 裂解氣成分石油裂化：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。 焦?fàn)t氣成分煤干餾：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇 ：C3H8O3石炭酸：苯酚 乙醛：甲醛 HCHO 福爾馬林：35%40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH

4、葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：C6H10O5n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 軟脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH 能使藍(lán)墨水褪色，呈強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 二、 顏色 鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+淺綠色 Fe3O4黑色晶體 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黃色 Fe (OH)3紅褐色沉淀 Fe (S)3血紅色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡藍(lán)綠色 Fe2O3紅棕色粉末 銅：單質(zhì)是紫紅色 Cu2

5、+藍(lán)色 CuO黑色 Cu2O紅色 CuSO4無水白色 CuSO45H2O藍(lán)色 Cu2 (OH)2CO3綠色 Cu(OH)2藍(lán)色 Cu(NH3)4SO4深藍(lán)色溶液 FeS黑色固體 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4原硅酸白色膠狀沉淀 Cl2、氯水黃綠色 F2淡黃綠色氣體 Br2深紅棕色液體 I2紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4無色的液體，密度大于水，與水不互溶 Na2O2淡黃色固體 Ag3PO4黃色沉淀 S黃色固體 AgBr淺黃

6、色沉淀 AgI黃色沉淀 O3淡藍(lán)色氣體 SO2無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3無色固體沸點44.8度 品紅溶液紅色 氫氟酸：HF腐蝕玻璃 N2O4、NO無色氣體 NO2紅棕色氣體 NH3無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4-紫色 MnO4-紫色. .word.zl. .三、 現(xiàn)象： 1、鋁片與鹽酸反響是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反響是吸熱的； 2、Na與H2O放有酚酞反響，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅) 3、焰色反響：Na 黃色、K紫色透過藍(lán)色的鈷玻璃、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+黃色、K+紫色。4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙； 5、H2在Cl2中燃

7、燒是蒼白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙； 7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧； 8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色； 9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙； 10、鋁箔在氧氣中劇烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光； 11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末MgO，產(chǎn)生黑煙； 12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙； 13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色； 15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化； 16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶

8、液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。 17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味； 18、在空氣中燃燒：S微弱的淡藍(lán)色火焰 H2淡藍(lán)色火焰 H2S淡藍(lán)色火焰CO藍(lán)色火焰 CH4明亮并呈藍(lán)色的火焰 S在O2中燃燒明亮的藍(lán)紫色火焰。 19特征反響現(xiàn)象：20淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr21使品紅溶液褪色的氣體：SO2加熱后又恢復(fù)紅色、Cl2加熱后不恢復(fù)紅色22有色溶液：Fe2+淺綠色、Fe3+黃色、Cu2+藍(lán)色、MnO4-紫色 有色固體：紅色Cu、Cu2O、Fe2O3、紅褐色Fe(OH)3藍(lán)色Cu(OH)2 黑色CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS黃色AgI、Ag3PO

9、4 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色氣體：Cl2黃綠色、NO2紅棕色四、 考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：1、溶解性規(guī)律見溶解性表； 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍： 指示劑 PH的變色范圍 甲基橙 3.1紅色 3.14.4橙色 4.4黃色 酚酞 8.0無色 8.010.0淺紅色 10.0紅色 石蕊 5.1紅色 5.18.0紫色 8.0藍(lán)色 3、在惰性電極上，各種離子的放電順序： 陰極奪電子的能力：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+陽極失電子的能力：S2- I- Br Cl- OH- 含氧

10、酸根 注意：假設(shè)用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化復(fù)原反響Pt、Au除外 4、雙水解離子方程式的書寫：1左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物； 2配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；3H、O不平那么在那邊加水。 例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO25、寫電解總反響方程式的方法：1分析：反響物、生成物是什么；2配平。 例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 6、將一個化學(xué)反響方程式分寫成二個電極反

11、響的方法：1按電子得失寫出二個半反響式；2再考慮反響時的環(huán)境酸性或堿性；3使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。 例：蓄電池內(nèi)的反響為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反響。 寫出二個半反響： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子： 應(yīng)為： 負(fù)極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：當(dāng)是充電時那么是電解，電極反響那么為以上電極反響的倒轉(zhuǎn)： 為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb

12、+ SO42-陽極：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。非氧化復(fù)原反響：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化復(fù)原反響：電子守恒用得多 8、電子層構(gòu)造一樣的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??； 9、晶體的熔點：原子晶體 離子晶體 分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 SiC Si 因為原子半徑：Si C O. 10、分

13、子晶體的熔、沸點：組成和構(gòu)造相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。 11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。 12、氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4價的S)例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水乙醇溶液一樣的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。 16、離子是否共存：1是否有沉

14、淀生成、氣體放出；2是否有弱電解質(zhì)生成；3是否發(fā)生氧化復(fù)原反響；4是否生成絡(luò)離子Fe(S)2、Fe(S)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+ 等；5是否發(fā)生雙水解。 17、地殼中：含量最多的金屬元素是 Al 含量最多的非金屬元素是O HClO4(高氯酸)是最強(qiáng)的酸 18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C。),；熔點最高的是W鎢3410c；密度最小常見的是K；密度最大常見是Pt。 19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。 20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 21、有機(jī)鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。 例：鑒別：乙酸乙酯不溶于水，浮、溴苯不

15、溶于水，沉、乙醛與水互溶，那么可用水。 22、取代反響包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反響等； 23、最簡式一樣的有機(jī)物，不管以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。 24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同： 烯、炔等不飽和烴加成褪色、苯酚取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等發(fā)生氧化褪色、有機(jī)溶劑CCl4、氯仿、溴苯、CS2密度大于水，烴、苯、苯的同系物、酯密度小于水發(fā)生了萃取而褪色。 25、能發(fā)生銀鏡反響的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨HH2O、葡萄溏、果糖、

16、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反響。也可同Cu(OH)2反響 計算時的關(guān)系式一般為：CHO 2Ag 注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag + H2CO3反響式為：HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3+ 2H2O 26、膠體的聚沉方法：1參加電解質(zhì)；2參加電性相反的膠體；3加熱。 常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。 27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。 28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染

17、、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。 29、在室溫20C。時溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的難溶。 30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。 31、生鐵的含C量在：2%4.3% 鋼的含C量在：0.03%2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中也形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。 32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里到達(dá)飽和狀態(tài)時氣體的體積。 五、無機(jī)反響中的特征反響

18、1與堿反響產(chǎn)生氣體12銨鹽：2與酸反響產(chǎn)生氣體123Na2S2O3與酸反響既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O4與水反響產(chǎn)生氣體1單質(zhì)2化合物5強(qiáng)烈雙水解6既能酸反響，又能與堿反響1單質(zhì)：Al 2化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。7與Na2O2反響82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl9電解10鋁熱反響：Al+金屬氧化物金屬+Al2O311 Al3+ Al(OH)3 AlO2-12歸中反響：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O13置換反響：1金屬金屬2金屬非金屬3非金屬非金屬4非金屬金屬14

19、、一些特殊的反響類型： 化合物+單質(zhì) 化合物+化合物 如： Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物+化合物 化合物+單質(zhì) NH3+NO、 H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物+單質(zhì) 化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O214三角轉(zhuǎn)化：15受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反響：1銨鹽2硝酸鹽16特征網(wǎng)絡(luò)：12AA為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO33無機(jī)

20、框圖中常用到催化劑的反響:17.關(guān)于反響形式的聯(lián)想：1熱分解反響：典型的特征是一種物質(zhì)加熱1變2或1變3。含有電解熔融的Al2O3來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬鈉。2.兩種物質(zhì)的加熱反響： 六、常見的重要氧化劑、復(fù)原劑氧化劑復(fù)原劑活潑非金屬單質(zhì)：X2、O2、S活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金屬單質(zhì)： C、H2、S高價金屬離子：Fe3+、Sn4+不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+其它：Ag(NH3)2+、新制Cu(OH)2低價金屬離子：Fe2+、Sn2+非金屬的陰離子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N

21、2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低價含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有機(jī)物： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等既可作氧化劑又可作復(fù)原劑的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有機(jī)物七、反響條件對氧化復(fù)原反響的影響1濃度：可能導(dǎo)致反響能否進(jìn)展或產(chǎn)物不同 8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O4HNO3(濃)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2OS

22、+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O2溫度：可能導(dǎo)致反響能否進(jìn)展或產(chǎn)物不同冷、稀4高溫Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O3溶液酸堿性.2S2- SO32-6H+3S3H2O5Cl-ClO3-6H+3Cl23H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性條件下均反響而在堿性條件下共存.Fe2+與NO3-共存,但當(dāng)酸化后即可反響.3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO2H2O 一般含氧酸鹽作氧化劑時,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強(qiáng).故酸性KMnO

23、4溶液氧化性較強(qiáng).4條件不同，生成物那么不同1、2P3Cl22PCl3(Cl2缺乏) ；2P5Cl22 PCl5(Cl2充足)2、2H2S3O22H2O2SO2(O2充足) ；2H2SO22H2O2S(O2不充足)3、4NaO22Na2O 2NaO2Na2O24、Ca(OH)2CO2CaCO3H2O ；Ca(OH)22CO2(過量)=Ca(HCO3)25、CO2CO2(O2充足) ；2 CO22CO (O2不充足)6、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(濃)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O7、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl ；AlCl34

24、NaOH(過量)=NaAlO22H2O8、NaAlO24HCl(過量)=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaClAl(OH)39、Fe6HNO3(熱、濃)=Fe(NO3)33NO23H2O FeHNO3(冷、濃)(鈍化)10、Fe6HNO3(熱、濃)Fe(NO3)33NO23H2OFe4HNO3(熱、濃)Fe(NO3)22NO22H2O濃H2SO4濃H2SO411、Fe4HNO3(稀)Fe(NO3)3NO2H2O 3Fe8HNO3(稀) 3Fe(NO3)32NO4H2O14017012、C2H5OH CH2=CH2H2O C2H5OHHOC2H5C2H5OC2H5H2OC

25、l13、Cl2 HClClClClClClCl3Cl2六氯環(huán)已烷14、C2H5ClNaOH C2H5OHNaCl C2H5ClNaOHCH2CH2NaClH2O15、6FeBr23Cl2缺乏=4FeBr32FeCl3 2FeBr23Cl2過量=2Br22FeCl3八、離子共存問題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反響發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子包括氧化一復(fù)原反響.一般可從以下幾方面考慮1弱堿陽離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+

26、等均與OH-不能大量共存.2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均與H+不能大量共存.3弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存.它們遇強(qiáng)酸H+會生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿OH-生成正鹽和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4假設(shè)陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，那么不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I- 等；Ca2+與F-，C2O42- 等5假設(shè)陰、陽離子發(fā)生雙水解反響，那么不能大量共存.

27、 如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等6假設(shè)陰、陽離子能發(fā)生氧化一復(fù)原反響那么不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-H+與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-H+與上述陰離子； S2-、SO32-、H+ 7因絡(luò)合反響或其它反響而不能大量共存 如：Fe3+與F-、-、S-等； H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存.九、離子方程式判斷常見錯誤及

28、原因分析1離子方程式書寫的根本規(guī)律要求：寫、拆、刪、查四個步驟來寫 1合事實：離子反響要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反響。 2式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。 3號實際：“=“等符號符合實際。 4兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒氧化復(fù)原反響離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與復(fù)原劑失電子總數(shù)要相等。 5明類型：分清類型，注意少量、過量等。6檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細(xì)心檢查。例如：(1)違背反響客觀事實如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O錯因：無視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一復(fù)原反響(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡 如：FeCl2溶液中

29、通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學(xué)式分子式和離子書寫形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-HIH2OI-錯因：HI誤認(rèn)為弱酸.(4)反響條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2錯因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿(5)無視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.如：H2SO4溶液參加Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O正確：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O(6)“符號運(yùn)用不當(dāng)如：Al3+3H2OAl(OH)33H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“2.判斷離子共存時

30、，審題一定要注意題中給出的附加條件。酸性溶液H、堿性溶液OH-、能在參加鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H或OH-=110-amol/L(a7或aMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：LiNaKRbCs3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如FeFe2+Fe3+十八、各種“水聚集1純潔物：重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg； 水晶SiO2。2混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3H2O；離子：NH4+、OH、H+

31、)氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；離子：H+、Cl、ClO、OH)蘇打水(Na2CO3的溶液) 生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)水玻璃(Na2SiO3水溶液) 鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)水泥(2CaOSiO2、3CaOSiO2、3CaOAl2O3) 王水由濃HNO3和濃鹽酸以13的體積比配制成的混合物十九、具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3SO2活性炭化學(xué)變化物理變化不可逆可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2二十、各種“氣聚集1無機(jī)的：爆鳴氣(H2與O2)； 水煤氣或煤氣(CO

32、與H2)；碳酸氣(CO2) 2有機(jī)的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4) 液化石油氣(以丙烷、丁烷為主) 裂解氣(以CH2=CH2為主) 焦?fàn)t氣(H2、CH4等)電石氣(CHCH，常含有H2S、PH3等)二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同1AgNO3與NH3H2O： AgNO3向NH3H2O中滴加開場無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀NH3H2O向AgNO3中滴加開場有白色沉淀，后白色沉淀消失2NaOH與AlCl3： NaOH向AlCl3中滴加開場有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向NaOH中滴加開場無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀3HCl與NaAlO2： HCl向NaAlO2中滴加開場有白色沉淀，

33、后白色沉淀消失 NaAlO2向HCl中滴加開場無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4Na2CO3與鹽酸： Na2CO3向鹽酸中滴加開場有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加開場無氣泡，后產(chǎn)生氣泡二十二、幾個很有必要熟記的相等式量Ne CaCO3 Fe CuO Ar 20 100 KHCO3 56 CaO 80 SO3 40 Ca HF Mg3N2 KOH Br、NH4NO3 MgONaOH N2 H2SO4C3H8SO2 CuSO4CH3COOH28 C2H4 98 44 CO2 64 Cu 160 Fe2O3 60 CH3CH2CH2OHCO H3PO4 N2O Br2 HCOOCH31常用相對

34、分子質(zhì)量 Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142 BaSO4：233 Al (OH)3：78 C6H12O6：1802常用換算 5.6L0.25 mol 2.8L0.125 mol 15.68L0.7 mol 20.16L0.9 mol 16.8L0.75 mol二十三、規(guī)律性的知識歸納1、能與氫氣加成的：苯環(huán)構(gòu)造、C=C、 、C=O 。 和 中的C=O雙鍵不發(fā)生加成2、能與NaOH反響的：COOH、 、 。3、能與NaHCO3反響的：COOH4、能與Na反響的：COOH、 、OH5、能發(fā)生加聚反響的物質(zhì)烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物

35、。6、能發(fā)生銀鏡反響的物質(zhì)但凡分子中有醛基CHO的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反響。1所有的醛RCHO；2甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反響的除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等，發(fā)生中和反響。7、能與溴水反響而使溴水褪色或變色的物質(zhì)一有機(jī)1不飽和烴烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等；2不飽和烴的衍生物烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等3石油產(chǎn)品裂化氣、裂解氣、裂化汽油等；4苯酚及其同系物因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀5含醛基的化合物6天然橡膠聚異戊二烯 CH2=CHC=CH2二無機(jī) CH312價硫H2S及硫化物；24價硫SO2、H2SO3及亞硫酸

36、鹽；32價鐵：6FeSO43Br22Fe2(SO4)32FeBr36FeCl23Br24FeCl32FeBr3 變色2FeI23Br22FeBr32I24Zn、Mg等單質(zhì) 如MgBr2MgBr2(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反響)51價的碘氫碘酸及碘化物變色6NaOH等強(qiáng)堿：Br22OH=BrBrOH2O7AgNO38、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)一有機(jī)1 不飽和烴烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等；2 苯的同系物；3 不飽和烴的衍生物烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等；4 含醛基的有機(jī)物醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等；5 石油產(chǎn)品裂解氣、裂化氣、裂化汽油等；6 煤產(chǎn)品煤

37、焦油；7 天然橡膠聚異戊二烯。二無機(jī)1 2價硫的化合物H2S、氫硫酸、硫化物；2 4價硫的化合物SO2、H2SO3及亞硫酸鹽；3 雙氧水H2O2，其中氧為1價9、最簡式一樣的有機(jī)物1CH：C2H2和C6H62CH2：烯烴和環(huán)烷烴3CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4H2nO：飽和一元醛或飽和一元酮與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛C2H4O與丁酸及其異構(gòu)體C4H8O210、同分異構(gòu)體幾種化合物具有一樣的分子式，但具有不同的構(gòu)造式1、醇醚 H2n+2Ox2、醛酮環(huán)氧烷環(huán)醚 H2nO3、羧酸酯羥基醛 H2nO24、氨基酸硝基烷 5、單烯烴環(huán)烷烴 H2n 6、二烯烴炔烴 H2n-

38、211、能發(fā)生取代反響的物質(zhì)及反響條件1烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；2苯及苯的同系物與鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；濃硝酸：5060水??；濃硫酸作催化劑濃硫酸：7080水浴；3鹵代烴水解：NaOH的水溶液；4醇與氫鹵酸的反響：新制的氫鹵酸(酸性條件)；5酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化；6酚與濃溴水 乙醇與濃硫酸在140時的脫水反響，事實上也是取代反響。二十四、實驗中水的妙用1水封：在中學(xué)化學(xué)實驗中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溴極易 揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，所以亦可進(jìn)展水封減少其揮發(fā)。2水浴：

39、酚醛樹脂的制備(沸水浴)；硝基苯的制備(5060)、乙酸乙酯的水解(7080)、蔗糖的水解(7080)、硝酸鉀溶解度的測定(室溫100)需用溫度計來控制溫度；銀鏡反響需用溫水浴加熱即可。3水集：排水集氣法可以收集難溶或不溶于水的氣體，中學(xué)階段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些氣體在水中有一定溶解度，但可以在水中參加某物質(zhì)降低其溶解度，如：可用排飽和食鹽水法收集氯氣。4水洗：用水洗的方法可除去某些難溶氣體中的易溶雜質(zhì)，如除去NO氣體中的N02雜質(zhì)。5鑒別：可利用一些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不同進(jìn)展物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶

40、在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化鈉、硝酸銨、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。6檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可用水檢查其是否漏氣。二十五、有機(jī)物的官能團(tuán)：1碳碳雙鍵：2碳碳叁鍵：3鹵氟、氯、溴、碘原子：X 4醇、酚羥基：OH 5醛基：CHO 6羧基：COOH 7酯類的基團(tuán)：二十六、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)烷烴H2n+2 僅含CC鍵 與鹵素等發(fā)生取代反響、熱分解 、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反響烯烴H2n 含C=C鍵 與鹵素等發(fā)生加成反響、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反響、聚合反響、加聚反響炔烴H2n-2 含CC鍵 與鹵素等發(fā)生加成反響、與高錳酸

41、鉀發(fā)生氧化反響、聚合反響苯芳香烴H2n-6與鹵素等發(fā)生取代反響、與氫氣等發(fā)生加成反響甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反響鹵代烴：H2n+1X 醇：H2n+1OH或H2n+2O苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色 醛：H2nO 羧酸：H2nO2 酯：H2nO2二十七、有機(jī)反響類型：取代反響：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反響。加成反響：有機(jī)物分子里不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合的反響。聚合反響：一種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反響。加聚反響：一種或多種單體通過不飽和鍵相互加成而形成高分子化合物的反響。消去反響：從一個分子脫去一個小分子(如水.鹵化氫),