1、 2、 有電子的轉(zhuǎn)移有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移得失或偏移)反應(yīng)都是反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)(本質(zhì)本質(zhì)）【討論】【討論】什么樣什么樣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)? ?氧氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)是什么？化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)是什么？氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 1、 有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)還原反應(yīng)(特征特征）一、基本概念一、基本概念氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物:所所含元素化合價(jià)升高的含元素化合價(jià)升高的生成物生成物 氧化劑氧化劑（氧化氧化性）性）:所含所含元素化合價(jià)降低的元素化合價(jià)降低的反反應(yīng)物應(yīng)物還原劑還原劑(還原還原性性):所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)

2、物所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物:所所含元素化合價(jià)降低的生成物含元素化合價(jià)降低的生成物 + + = = + +Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2化合價(jià)化合價(jià)升升高高,失失2e-,氧氧化化反應(yīng)反應(yīng)化合價(jià)化合價(jià)降降低低,得得2e-,還還原反應(yīng)原反應(yīng)00+1+2升失氧，升失氧，還原劑還原劑降得還，降得還，氧化劑氧化劑還還原原劑劑氧氧化化劑劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)，若若是是則則指指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物：出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物：+200+2還原劑還原劑氧化劑氧化劑還原產(chǎn)物還原

3、產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物1.CaO + CO2 = CaCO32.NH4HCO3 =NH3+CO2+H2O4.CaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl3.Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 +2+4-2+2+4-2-2+4-2-3+4+1-2-3+1+2+2+1+1-1-1-2-25 52 2H H2 2O O2 2 = 2 2H H2 2O O + + O O2 2 0+1還原劑還原劑 氧化劑氧化劑還原劑還原劑氧化劑氧化劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)還原產(chǎn)物物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物6. 2FeCl2 2 + Cl2 2 = 2FeCl3 30+2+31-1-2+

4、11判斷氧化還判斷氧化還原反應(yīng)步驟原反應(yīng)步驟1、標(biāo)價(jià)、標(biāo)價(jià)2、口訣、口訣氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)二、四種基本類(lèi)型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系二、四種基本類(lèi)型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)小結(jié)小結(jié):1、化合反應(yīng)：有單、化合反應(yīng)：有單質(zhì)參加的是氧化還原質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)。2、分解反應(yīng)：有單、分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的是氧化還原質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)。3、置換反應(yīng)：全部、置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)4、復(fù)分解反應(yīng)：都、復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。是非氧化還原反應(yīng)。屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是（屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是（ ） AC

5、aCO32H+ Ca2+CO2H2O B2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl CHCO3 + CO2 H2O D2Na2H2O 2Na+2OH H2 BD1 1）雙線橋法雙線橋法：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O0 +5 +2 +2化合價(jià)升高，失化合價(jià)升高，失3x2e-，被氧化，被氧化，氧化氧化反應(yīng)反應(yīng)化合價(jià)降低，得化合價(jià)降低，得2x3e-，被還原，被還原，還原還原反應(yīng)反應(yīng)三、三、 電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與方向表示法電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與方向表示法還原劑還原劑 氧化劑氧化劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物練習(xí)：請(qǐng)分別用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與方向，練習(xí)：請(qǐng)分別用雙線橋

6、表示電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與方向，并標(biāo)出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物并標(biāo)出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 2Mg + CO 2Mg + CO2 2 = 2MgO + C = 2MgO + C三、三、 電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與方向表示法電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目與方向表示法雙線橋法雙線橋法要點(diǎn)：要點(diǎn)：1 1、每根線從左到右箭頭對(duì)準(zhǔn)同種元素，線、每根線從左到右箭頭對(duì)準(zhǔn)同種元素，線橋要跨過(guò)等號(hào)；橋要跨過(guò)等號(hào)；2 2、橋上要注明得失電子數(shù)；、橋上要注明得失電子數(shù)；3 3、得失電子總數(shù)要守恒相等。、得失電子總數(shù)要守恒相等。高價(jià)氧化低價(jià)還中間價(jià)態(tài)兩邊倒高價(jià)氧化低價(jià)還中間價(jià)態(tài)兩邊倒四、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑四、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑1、常見(jiàn)的還原劑：含較低價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)、常見(jiàn)的還原劑：含較低價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)如：金屬單質(zhì)如：金屬單質(zhì)(只能作還原劑只能作還原劑)、H2、C、CO、H2S、HI、S2-、I-、Fe2+、SO32-等。等。2、常見(jiàn)的氧化劑：含較高價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)、常見(jiàn)的氧化劑：含較高價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)如：鹵素單質(zhì)、如：鹵素單質(zhì)、O2(其中其中F2、O2只能作氧化劑只能作氧化劑)、H2O2、金屬陽(yáng)離子（如、金屬陽(yáng)離子（如Fe3+ 、Ag+）、）、KMnO4、 濃濃H2SO4、HNO3等。等?！揪毩?xí)】在下列各式中【練習(xí)】在下列各式中, ,當(dāng)左邊物質(zhì)能生成當(dāng)左邊物質(zhì)能