1、第一節(jié)第一節(jié) 1-1常見儀器常見儀器一、加熱器一、加熱器1、直接加熱：、直接加熱：蒸發(fā)皿蒸發(fā)皿坩堝坩堝試管試管注意事項注意事項液體體積小于其容積的液體體積小于其容積的2/3，加熱時用玻璃棒攪拌，加熱時用玻璃棒攪拌，當(dāng)蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)大量固體時停止加熱，用余熱將殘當(dāng)蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)大量固體時停止加熱，用余熱將殘余液體蒸干。適用于蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶操作。余液體蒸干。適用于蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶操作。用于灼燒固體物質(zhì)，用于灼燒固體物質(zhì)，灼燒后的物質(zhì)能否在空氣中冷卻？灼燒后的物質(zhì)能否在空氣中冷卻？如如CuSO45H2OCuSO4玻璃棒攪拌玻璃棒攪拌干燥器中冷卻干燥器中冷卻外壁擦干，防驟冷，防驟熱，試管夾的位置在試管外

2、壁擦干，防驟冷，防驟熱，試管夾的位置在試管中上部；加熱時，液體量不超過容積的中上部；加熱時，液體量不超過容積的1/3。使用時需注意試管的規(guī)格和用途使用時需注意試管的規(guī)格和用途例、下列儀器中，通常不能用作化學(xué)反應(yīng)例、下列儀器中，通常不能用作化學(xué)反應(yīng)容器的是容器的是A、量筒、量筒B、燒瓶、燒瓶C、容量瓶、容量瓶D、錐形瓶、錐形瓶AC2、墊石棉網(wǎng)：、墊石棉網(wǎng)：燒杯燒杯錐形瓶錐形瓶燒瓶：燒瓶：加熱時，液體量為容積的加熱時，液體量為容積的1/2為最佳選擇為最佳選擇圓底燒瓶圓底燒瓶平底燒瓶平底燒瓶蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶一般用于加熱一般用于加熱例、（例、（1）某試管內(nèi)約占其容積的）某試管內(nèi)約占其容積的1/10，則

3、溶液的體，則溶液的體積是（用字母回答）積是（用字母回答）。A、約、約1mLB、約、約3mL C、無法判斷、無法判斷D、50mL（2）擬在燒杯中于加熱條件下配制某溶液）擬在燒杯中于加熱條件下配制某溶液50mL，應(yīng)選擇的燒杯是應(yīng)選擇的燒杯是，理由是，理由是。A、400mL燒杯燒杯B、250mL燒杯燒杯C、100mLD、50mL燒杯燒杯二、計量器二、計量器1、粗測液體的體積：、粗測液體的體積：量筒量筒放在水平桌面上讀數(shù)，讀到小數(shù)點后放在水平桌面上讀數(shù)，讀到小數(shù)點后一位（粗略）。一位（粗略）。注意量程的選擇注意量程的選擇:量一定體積的液量一定體積的液體時量筒的選取體時量筒的選取量程應(yīng)略大量程應(yīng)略大于所

4、取液體體積。于所取液體體積。 2、精測液體體積：、精測液體體積：滴定管：滴定管：移液管：移液管：容量瓶：容量瓶：專管專用、取用專管專用、取用KMnO4（H）用酸管）用酸管三洗：三洗：洗液（洗液（K2Cr2O7濃硫酸）濃硫酸） 自來水自來水 待測液潤洗待測液潤洗用前要檢漏用前要檢漏常見規(guī)格：常見規(guī)格：25mL、50mL、讀數(shù)讀到、讀數(shù)讀到0.01mL5mL、10mL、25mL、50mL等等5mL以下的有分刻度以下的有分刻度注意洗滌和操作注意洗滌和操作100mL 250mL 500mL 1000mL無色瓶和棕色瓶兩種，瓶塞無色瓶和棕色瓶兩種，瓶塞專用，只有一條刻度線。專用，只有一條刻度線。3、測物

5、質(zhì)質(zhì)量的儀器、測物質(zhì)質(zhì)量的儀器托盤天平感量托盤天平感量0.1g，載量，載量200g4、測溫、測溫溫度計不觸及器壁，不能當(dāng)玻璃棒用，注意量程溫度計不觸及器壁，不能當(dāng)玻璃棒用，注意量程例、下列敘述儀器例、下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是刻度位置正確的是A、在量筒的上端、在量筒的上端B、在滴定管的上端、在滴定管的上端C、在托盤天平刻度尺的正中、在托盤天平刻度尺的正中D、在托盤天平刻度尺的右邊、在托盤天平刻度尺的右邊例例1、下圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部、下圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述讀數(shù)（圖示刻度）及說法正確的是分，下述讀數(shù)（圖示刻度）及說法正確的是A、是量筒，讀數(shù)為是量筒，讀

6、數(shù)為 2.5mLB、是量筒，讀數(shù)為是量筒，讀數(shù)為2.5mLC、是滴定管，讀數(shù)為是滴定管，讀數(shù)為3.5mLD、是溫度汁，是溫度汁， 讀數(shù)為讀數(shù)為2.5例例2、AD是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的幾種溫度計裝置示意圖（1）請從）請從中選出必須使用溫度計的實驗，把編號填入最適中選出必須使用溫度計的實驗，把編號填入最適宜的裝置圖宜的裝置圖AC下的空格中（多選要倒扣分）下的空格中（多選要倒扣分）酒精和濃硫酸混和加熱制乙烯酒精和濃硫酸混和加熱制乙烯電石跟水反應(yīng)制乙炔電石跟水反應(yīng)制乙炔分離苯和硝基苯的混和物分離苯和硝基苯的混和物苯和溴的取代反應(yīng)苯和溴的取代反應(yīng)石油分餾裝置石油

7、分餾裝置濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制氯氣測定硝酸鉀在水中的溶解度測定硝酸鉀在水中的溶解度食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫（2）選用裝置）選用裝置D做苯的硝化實驗，做苯的硝化實驗，D中長玻璃管的作用是中長玻璃管的作用是。 例例3、下列操作：、下列操作：用瓷坩堝灼燒燒堿；用瓷坩堝灼燒燒堿；蒸發(fā)食蒸發(fā)食鹽溶液時，等水完全蒸干后再停止加熱；鹽溶液時，等水完全蒸干后再停止加熱；用堿用堿式滴定管裝式滴定管裝KMnO4溶液；溶液；燒杯等可用于直接加燒杯等可用于直接加熱；熱；稱量物質(zhì)時先取小砝碼，再依次取較大的稱量物質(zhì)時先取小砝碼，再依次取較大的砝碼。其中，

8、正確的操作是砝碼。其中，正確的操作是 A、B、C、只有、只有D、都不正確、都不正確例例4、某同學(xué)的實驗報告中有以下數(shù)據(jù)：、某同學(xué)的實驗報告中有以下數(shù)據(jù)：用托盤用托盤天平稱取天平稱取11.7克食鹽克食鹽用量筒量取用量筒量取5.26毫升鹽酸毫升鹽酸用普通用普通pH試紙測得溶液的試紙測得溶液的pH是是3.5用標(biāo)準(zhǔn)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸用去溶液滴定未知濃度的鹽酸用去21.30毫升的毫升的NaOH溶液。其中數(shù)據(jù)合理的是溶液。其中數(shù)據(jù)合理的是 A、B、C、D、DA三、分離器三、分離器1、普通漏斗：、普通漏斗：向小口容器中添加液體向小口容器中添加液體過濾器過濾器尾氣處理尾氣處理防止氣體逸散防止

9、氣體逸散2、長頸漏斗：、長頸漏斗：向不加熱的裝置中添加液體向不加熱的裝置中添加液體下端管口插入液面以下，液下端管口插入液面以下，液封，防止氣體從漏斗頸逸出。封，防止氣體從漏斗頸逸出。3、分液漏斗：、分液漏斗：向加熱的裝置中添加液體向加熱的裝置中添加液體萃取分液萃取分液四、干燥用儀器四、干燥用儀器1、干燥器、干燥器2、球形干燥管、球形干燥管3、洗氣瓶、洗氣瓶塊狀固體充滿，氣體不與干燥劑反塊狀固體充滿，氣體不與干燥劑反應(yīng)，大口進(jìn)，小口出；應(yīng)，大口進(jìn)，小口出；可用于防倒吸，啟普發(fā)生器的簡易裝置可用于防倒吸，啟普發(fā)生器的簡易裝置量氣瓶、安全瓶、收集量氣瓶、安全瓶、收集氣體、混合氣體等氣體、混合氣體等注

10、：集氣瓶和廣口瓶的區(qū)別注：集氣瓶和廣口瓶的區(qū)別五、收集器五、收集器集氣瓶集氣瓶冷凝管（回流管）冷凝管（回流管）六、其他儀器六、其他儀器啟普發(fā)生器、導(dǎo)氣管、酒精燈啟普發(fā)生器、導(dǎo)氣管、酒精燈七、一種裝置多種用途七、一種裝置多種用途同一種儀器往往可設(shè)計成多種實驗裝置，從而具有同一種儀器往往可設(shè)計成多種實驗裝置，從而具有“多功能多功能” 以廣口瓶為例，分析下列實驗裝置中，廣口以廣口瓶為例，分析下列實驗裝置中，廣口瓶的作用，特別要注意導(dǎo)管的長短，氣流方向及是否要瓶的作用，特別要注意導(dǎo)管的長短，氣流方向及是否要用液體封住導(dǎo)管（或漏斗）下端。用液體封住導(dǎo)管（或漏斗）下端。八、同一功能的多種裝置八、同一功能的

11、多種裝置防倒吸安全裝置防倒吸安全裝置d 肚容式肚容式e 容器接收式容器接收式f 集氣式集氣式防堵塞安全裝置防堵塞安全裝置防污染安全裝置防污染安全裝置簡易的啟普發(fā)生器裝置簡易的啟普發(fā)生器裝置:九、有關(guān)的幾個數(shù)字九、有關(guān)的幾個數(shù)字1、酒精燈內(nèi)酒精、酒精燈內(nèi)酒精2、加熱時試管中液體、加熱時試管中液體3、燒瓶、燒杯內(nèi)液體的量為、燒瓶、燒杯內(nèi)液體的量為為最佳選擇為最佳選擇4、蒸發(fā)皿中，液體的量不超過、蒸發(fā)皿中，液體的量不超過。5、試管夾應(yīng)夾在：、試管夾應(yīng)夾在：。1/4至至2/3之間之間不超過容積的不超過容積的1/3容積的容積的1/2容積的容積的2/3距離試管上部距離試管上部1/4至至1/3處處例例1、下

12、圖為中學(xué)常用定量儀、下圖為中學(xué)常用定量儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大），回答下列問題：放大），回答下列問題： 中和熱測定實驗中應(yīng)用到中和熱測定實驗中應(yīng)用到上述儀器中的上述儀器中的 （填序號），（填序號），該儀器在中和熱測定實驗中該儀器在中和熱測定實驗中放置的位置是放置的位置是 ； 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中應(yīng)用到上述配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中應(yīng)用到上述儀器中的儀器中的 （填序號），如果讀數(shù)時視線偏高，（填序號），如果讀數(shù)時視線偏高，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度將則所得溶液的物質(zhì)的量濃度將 （填（填“偏偏大大”“”“偏小偏小”或或“不變不變”）；）； 測定某待測濃

13、度時，一般用測定某待測濃度時，一般用 手操作手操作B儀器。儀器。 C 懸掛于反應(yīng)液中懸掛于反應(yīng)液中 A 偏大偏大 (3) 左左 例例2、試回答下列中學(xué)化學(xué)實驗室中常見儀器的有關(guān)問、試回答下列中學(xué)化學(xué)實驗室中常見儀器的有關(guān)問題：題：（1）在儀器：）在儀器：分液漏斗、分液漏斗、試劑瓶、試劑瓶、集氣瓶、集氣瓶、滴瓶、滴瓶、滴定管、滴定管、容量瓶、容量瓶、量筒、量筒、托盤天平中，托盤天平中，標(biāo)標(biāo)“0”刻度的是刻度的是；標(biāo)有使用溫度的儀器是；標(biāo)有使用溫度的儀器是。（2）在儀器）在儀器普通漏斗、普通漏斗、容量瓶、容量瓶、蒸餾燒瓶、蒸餾燒瓶、分液漏斗、分液漏斗、燒杯、燒杯、蒸發(fā)皿、蒸發(fā)皿、燃燒匙、燃燒匙、

14、溫度計、溫度計、玻璃棒中，可用于粗鹽提純的有玻璃棒中，可用于粗鹽提純的有；可用；可用于分離沸點不同物質(zhì)的有于分離沸點不同物質(zhì)的有；可用于分離兩種沸；可用于分離兩種沸點接近且不相溶的液態(tài)混合物實驗的有點接近且不相溶的液態(tài)混合物實驗的有。（3）“磨砂磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝。是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝。在儀器在儀器試管、試管、分液漏斗、分液漏斗、細(xì)口試劑瓶、細(xì)口試劑瓶、廣口廣口試劑瓶、試劑瓶、集氣瓶、集氣瓶、滴瓶、滴瓶、酸式滴定管、酸式滴定管、堿式堿式滴定管中，用到滴定管中，用到“磨砂磨砂”的有的有。例例3、（、（07江蘇）用下列實驗裝置完成對應(yīng)江蘇）用下列實驗裝置完成對應(yīng)

15、的實驗（部分儀器已省略），能達(dá)到實驗?zāi)康膶嶒灒ú糠謨x器已省略），能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖堑牡氖?-2化學(xué)基本操作化學(xué)基本操作搭裝置的次序：搭裝置的次序：加入藥品的次序：加入藥品的次序：如遇可燃性氣體：如遇可燃性氣體：制備氣體時：制備氣體時：濃硫酸的稀釋：濃硫酸的稀釋：先下后上，先左后右先下后上，先左后右先固后液先固后液先驗純，再收集先驗純，再收集先檢查氣密性，再加入液體先檢查氣密性，再加入液體實驗結(jié)束時，要先撤導(dǎo)管后熄燈實驗結(jié)束時，要先撤導(dǎo)管后熄燈將濃硫酸加入到水中將濃硫酸加入到水中一、藥品的取用一、藥品的取用三不原則：不得用手、皮膚接觸藥品，三不原則：不得用手、皮膚接觸藥品， 不得把鼻孔湊到瓶口去

16、聞氣體的氣味不得把鼻孔湊到瓶口去聞氣體的氣味 不得品嘗藥品。不得品嘗藥品。1、固體、固體粉末：粉末：塊狀：塊狀：藥匙或紙槽一橫二送三直立（送到試管底部）藥匙或紙槽一橫二送三直立（送到試管底部）鑷子一橫二送三慢立（使固體藥品慢慢滑至鑷子一橫二送三慢立（使固體藥品慢慢滑至試管底部）試管底部）如不講明用量，一般指蓋滿試管底部如不講明用量，一般指蓋滿試管底部2、液體、液體較多量的液體傾倒法較多量的液體傾倒法方法：一將瓶塞倒放桌二將標(biāo)簽手心握方法：一將瓶塞倒放桌二將標(biāo)簽手心握三讓容器口對口四讓液體慢慢流三讓容器口對口四讓液體慢慢流如不講明用量，一般取如不講明用量，一般取12mL少量液體滴管少量液體滴管一

17、定體積的液體：量筒、移液管、滴定管一定體積的液體：量筒、移液管、滴定管二、加熱二、加熱熱源：酒精燈、酒精噴燈、電爐、水浴、油浴熱源：酒精燈、酒精噴燈、電爐、水浴、油浴酒精量不要超過容酒精量不要超過容積的，不少于，積的，不少于，熄滅時要用燈帽熄滅時要用燈帽用作高溫?zé)嵩?，用作高溫?zé)嵩?，溫度可達(dá)溫度可達(dá)1000左右。左右。C2H5OH(g)，如何用實驗證實？，如何用實驗證實？燈焰的組成：外焰、內(nèi)焰和焰心燈焰的組成：外焰、內(nèi)焰和焰心400至至500度度1/4至至2/31、用試管給固體加熱：、用試管給固體加熱：注：氯化銨的分解實驗注：氯化銨的分解實驗其加熱方法類似于給液體藥品其加熱方法類似于給液體藥品加

18、熱的方法加熱的方法2、用試管給液體藥品加熱、用試管給液體藥品加熱中下部加熱中下部加熱三、溶解三、溶解1、固體物質(zhì)的溶解、固體物質(zhì)的溶解加速溶解的方法：升溫、攪拌、研碎、振蕩加速溶解的方法：升溫、攪拌、研碎、振蕩2、液體物質(zhì)的溶解、液體物質(zhì)的溶解濃硫酸的稀釋：濃硫酸的稀釋：傾倒法：傾倒法：滴加法：滴加法：緩慢沿器壁，及時攪拌緩慢沿器壁，及時攪拌水加入到濃硫酸中，后振蕩水加入到濃硫酸中，后振蕩混酸的配制：混酸的配制：濃硫酸滴加至濃硝酸中，邊振蕩以便冷卻濃硫酸滴加至濃硝酸中，邊振蕩以便冷卻3、氣體物質(zhì)的溶解：、氣體物質(zhì)的溶解：溶解度較大的氣體溶解度較大的氣體溶解度較小的氣體溶解度較小的氣體直接吸收直

19、接吸收四四. .裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查基本思路:使內(nèi)外壓強(qiáng)不相等,觀察氣泡或液面情況.方法方法：如圖將導(dǎo)管出口埋入水中，用手掌或熱毛巾焐容積大的部位，看水中的管口是否有氣泡逸出， 過一會兒移開焐的手掌或毛巾，觀察浸入水中的導(dǎo)管末端有無水上升形成水柱。若焐時有氣泡溢出，移開焐的手掌或毛巾，有水柱形成，說明裝置不漏氣。1.微熱法微熱法關(guān)鍵詞關(guān)鍵詞:封閉體系封閉體系 微熱微熱 氣泡氣泡 水柱水柱方法方法：關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)氣管插入燒杯水中，用酒精燈微熱圓底燒瓶，若導(dǎo)管末端產(chǎn)生氣泡，停止微熱，有水柱形成，說明裝置不漏氣。 方法方法：關(guān)閉導(dǎo)氣管活塞，從球形漏斗上口注入水，待球形漏斗下口完全浸沒

20、于水中后，繼續(xù)加入適量水到球形漏斗球體高度約1/2處，做好水位記號 靜置幾分鐘，水位下降的說明漏氣，不下降的說明不漏氣。2.液差法液差法:關(guān)鍵詞關(guān)鍵詞: 封閉封閉 保持一定的液面差值保持一定的液面差值3.其他方法其他方法:較復(fù)雜的實驗裝置檢查氣密性，可分段檢查較復(fù)雜的實驗裝置檢查氣密性，可分段檢查五五.玻璃儀器的洗滌玻璃儀器的洗滌1.標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn):儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴,也不成股流下也不成股流下,表示儀器已洗干凈表示儀器已洗干凈.2.洗滌順序洗滌順序:水洗水洗 試管刷試管刷 如果洗不掉考慮其如果洗不掉考慮其他試劑他試劑,洗后再用水洗洗后再用水洗3.容器內(nèi)壁有油污容

21、器內(nèi)壁有油污 容器內(nèi)壁有銀鏡或銅鏡容器內(nèi)壁有銀鏡或銅鏡 容器內(nèi)附著容器內(nèi)附著MnO2 S 碘單質(zhì)碘單質(zhì),酚醛樹脂酚醛樹脂長期存放的石灰水長期存放的石灰水,CuO,Fe2O3等等六六:試紙、指示劑的使用試紙、指示劑的使用1.除除PH試紙外試紙外,其余試紙使用前要用蒸餾水濕潤其余試紙使用前要用蒸餾水濕潤.2.用試紙檢驗溶液性質(zhì)時用試紙檢驗溶液性質(zhì)時,要用玻璃棒蘸取待測液滴在要用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙中部試紙中部,再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照,不可將試紙直接插入待不可將試紙直接插入待測液測液.3.用試紙檢驗氣體性質(zhì)時用試紙檢驗氣體性質(zhì)時,將試紙濕潤后粘在玻棒的一端將試紙濕潤后粘在玻棒的一端

22、,把試紙放于待測氣體的試管口或集氣瓶附近把試紙放于待測氣體的試管口或集氣瓶附近(不能碰到器不能碰到器壁壁)4.指示劑的用量以指示劑的用量以12滴為宜滴為宜.1-3 1-3 常見常見物質(zhì)物質(zhì)的分離的分離提純與檢驗提純與檢驗物質(zhì)的常見分離方法物質(zhì)的常見分離方法1 1、過濾：固體與液體的分離、過濾：固體與液體的分離2 2、結(jié)晶：、結(jié)晶：利用不同物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不同利用不同物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不同3 3、洗氣：氣體混合物的分離、洗氣：氣體混合物的分離4 4、分液：互不相溶的液體的分離、分液：互不相溶的液體的分離5 5、分餾：沸點相差較大的液體的分離、分餾：沸點相差較大的液體的分離6 6、升

23、華：易升華的物質(zhì)（碘、萘）、升華：易升華的物質(zhì)（碘、萘）7 7、鹽析：皂化液的分離、蛋白質(zhì)的分離與提純、鹽析：皂化液的分離、蛋白質(zhì)的分離與提純8 8、滲析：膠體與溶液的分離、滲析：膠體與溶液的分離1 1過濾：過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的過濾：過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。（適合固體與液體的分離）方法。（適合固體與液體的分離）過濾時應(yīng)注意：過濾時應(yīng)注意： 一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。 二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體

24、的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。 三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應(yīng)與三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)幉ＡО艚佑|；玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，輕輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。 （一）、物理方法分離和提純物質(zhì)（一）、物理方法分離和提純物質(zhì) 蒸發(fā)蒸發(fā): :是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。方法。 結(jié)晶：是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過

25、程，可以用來分結(jié)晶：是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。離和提純幾種可溶性固體的混合物。 結(jié)晶的原理是結(jié)晶的原理是: :根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。度變小，從而使晶體析出。 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法

26、分離較多的固體時，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaClNaCl和和KNOKNO3 3混合物。混合物。2 2蒸發(fā)和結(jié)晶：蒸發(fā)和結(jié)晶：操作時要注意：操作時要注意：在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。線上。蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/32/3，也不，也不能少于能少于l/3l/3。冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點，例加熱溫度不能超過混

27、合物中沸點最高物質(zhì)的沸點，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。3 3蒸餾：蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方蒸餾：蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。分餾分液分液: :是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。開的方法。萃取萃取: :是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法

28、。提取出來的方法。萃取劑的選擇萃取劑的選擇:(1):(1)和原溶液中的溶劑互不相溶；和原溶液中的溶劑互不相溶；(2)(2)對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，(3)(3)溶劑易揮發(fā)。溶劑易揮發(fā)。4 4分液和萃取：分液和萃?。? 5升華：升華：升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分離碘升華，來分離I I2 2和和SiOSiO2 2的混合物

29、。的混合物。利用半透膜（如羊皮紙、玻璃紙等），使膠體跟混利用半透膜（如羊皮紙、玻璃紙等），使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體溶液。來提純、精制膠體溶液。 6 6滲析：滲析：（二）、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)（二）、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時要注意：用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時要注意：最好不引入新的雜質(zhì)；最好不引入新的雜質(zhì)；不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分離的物質(zhì)或離子

30、盡可能除液中的雜質(zhì)時，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。除去。1 1生成沉淀法：例如生成沉淀法：例如NaClNaCl溶液里混有少量的溶液里混有少量的MgClMgCl2 2雜雜質(zhì)，可加入過量的質(zhì)，可加入過量的NaOHNaOH溶液，使溶液，使MgMg2+2+離子轉(zhuǎn)化為離子轉(zhuǎn)化為Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀（但引入新的雜質(zhì)沉淀（但引入新的雜質(zhì)OHOH），過濾除去），過濾除去Mg(OH)Mg(OH)2 2，然后加入適

31、量鹽酸，調(diào)節(jié)，然后加入適量鹽酸，調(diào)節(jié)pHpH為中性。為中性。2 2生成氣體法：例如生成氣體法：例如NaNa2 2SOSO4 4溶液中混有少量溶液中混有少量NaNa2 2COCO3 3，為了不引入新的雜質(zhì)并增加為了不引入新的雜質(zhì)并增加SOSO4 42 2，可加入適量的稀，可加入適量的稀H H2 2SOSO4 4，將，將COCO3 32 2轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為COCO2 2氣體而除去。氣體而除去。3 3氧化還原法：例如在氧化還原法：例如在 FeClFeCl3 3溶液里含有少量溶液里含有少量 FeClFeCl2 2雜質(zhì)，可通入適量的雜質(zhì)，可通入適量的ClCl2 2氣將氣將FeClFeCl2 2氧化為氧化為F

32、eClFeCl3 3。若在若在 FeClFeCl2 2溶液里含有少量溶液里含有少量 FeClFeCl3 3，可加入適量的鐵，可加入適量的鐵粉而將其除去。粉而將其除去。對于無機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：對于無機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：4 4正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法：例如在正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法：例如在NaNa2 2COCO3 3固體中含固體中含有少量有少量NaHCONaHCO3 3雜質(zhì)，可將固體加熱，使雜質(zhì)，可將固體加熱，使NaHCONaHCO3 3分解生成分解生成NaNa2 2COCO3 3，而除去雜質(zhì)。若在，而除去雜質(zhì)。若在NaHCONaHCO3 3溶液中混有少量溶液中混

33、有少量NaNa2 2COCO3 3雜質(zhì)，可向溶液里通入足量雜質(zhì)，可向溶液里通入足量COCO2 2，使，使NaNa2 2COCO3 3轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為NaHCONaHCO3 3。5 5利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)例如在利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)例如在FeFe2 2O O3 3里混有少量的里混有少量的AlAl2 2O O3 3雜質(zhì)，可利用雜質(zhì)，可利用AlAl2 2O O3 3是兩性氧化物，能與強(qiáng)堿溶液反是兩性氧化物，能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，往試樣里加入足量的應(yīng)，往試樣里加入足量的 NaOHNaOH溶液，使其中溶液，使其中 AlAl2 2O O3 3轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化為可溶性為可溶性 NaAlONaAlO2 2，然后過濾，洗滌難

34、溶物，即為純凈的，然后過濾，洗滌難溶物，即為純凈的FeFe2 2O O3 3。6 6離子交換法：例如用磺化煤（離子交換法：例如用磺化煤（NaRNaR）做陽離子交換劑，）做陽離子交換劑，與硬水里的與硬水里的CaCa2+2+、MgMg2+2+進(jìn)行交換，而使硬水軟化。進(jìn)行交換，而使硬水軟化。對于無機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：對于無機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：練習(xí)練習(xí)3 3、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)所用的試劑或方法、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)所用的試劑或方法（1 1）MgClMgCl2 2（FeClFeCl3 3）（2 2）CuClCuCl2 2（FeClFeCl3 3）（3 3）ZnClZnC

35、l2 2（FeClFeCl3 3）（4 4）氯化鈉（碘）氯化鈉（碘）（5 5）碳酸鈉（碳酸氫鈉）碳酸鈉（碳酸氫鈉）（6 6）淀粉（氯化鈉）淀粉（氯化鈉）（7 7）碳酸氫鈉（碳酸鈉）碳酸氫鈉（碳酸鈉）（9 9） MgClMgCl2 2（FeClFeCl2 2）物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇共同點是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣

36、體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理。（四）、物質(zhì)的鑒別（四）、物質(zhì)的鑒別1 1、鑒定、鑒定: :通常是指對于某一種物質(zhì)的定性檢驗，根通常是指對于某一種物質(zhì)的定性檢驗，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性，分別檢出陽離子、陰離子。據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性，分別檢出陽離子、陰離子。2 2、鑒別、鑒別: :通常是指對分別存放的兩種或兩種以上的通常是指對分別存放的兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn)，可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于物質(zhì)進(jìn)行定性辨認(rèn)，可根據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)別于另一種，也可根據(jù)幾種物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性、另一種，也可根據(jù)幾種物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應(yīng)等一般性質(zhì)的

37、不同加以區(qū)別。溶解時的熱效應(yīng)等一般性質(zhì)的不同加以區(qū)別。3 3、推斷、推斷: :是通過已知實驗事實，根據(jù)性質(zhì)分析推求是通過已知實驗事實，根據(jù)性質(zhì)分析推求出被檢驗物質(zhì)的組成和名稱。我們要綜合運(yùn)用化學(xué)出被檢驗物質(zhì)的組成和名稱。我們要綜合運(yùn)用化學(xué)知識對常見物質(zhì)進(jìn)行鑒別和推斷。知識對常見物質(zhì)進(jìn)行鑒別和推斷。（1 1）氫氣：純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，）氫氣：純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣。氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點燃的氣體不一定是氫氣。（2 2）氧氣：可使帶火星的木

38、條復(fù)燃。）氧氣：可使帶火星的木條復(fù)燃。（3 3）氯氣：黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊儯┞葰猓狐S綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)（藍(lán)（O O3 3、NONO2 2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)）。也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)）。（4 4）氯化氫：無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的）氯化氫：無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNOAgNO3 3溶液時有白色沉淀生成。溶液時有白色沉淀生成。1 1常見氣體的檢驗常見氣體的檢

39、驗（5 5）二氧化硫：無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶）二氧化硫：無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（6 6）氨氣：無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試）氨氣：無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。（7 7）二氧化氮：紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液）二氧化氮：紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。（8 8）一氧化氮：無色氣體，在空氣中立即變成紅棕

40、色。）一氧化氮：無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色。（9 9）二氧化碳：能使澄清石灰水變渾濁；不能助燃。）二氧化碳：能使澄清石灰水變渾濁；不能助燃。（1010）一氧化碳：可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后）一氧化碳：可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成只生成COCO2 2；能使灼熱的；能使灼熱的CuOCuO由黑色變成紅色。由黑色變成紅色。（1111）甲烷：無色氣體，可燃，淡藍(lán)色火焰，生成）甲烷：無色氣體，可燃，淡藍(lán)色火焰，生成水和水和COCO2 2；不能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。；不能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。（1212）乙烯：無色氣體、可燃，燃燒時有明亮的火）乙烯：無色氣體、可燃，燃燒時有明亮的火焰和

41、黑煙，生成水和焰和黑煙，生成水和COCO2 2。能使高錳酸鉀溶液、溴水。能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。褪色。（1313）乙炔：無色無臭氣體，可燃，燃燒時有明亮）乙炔：無色無臭氣體，可燃，燃燒時有明亮的火焰和濃煙，生成水和的火焰和濃煙，生成水和 COCO2 2，能使高錳酸鉀溶液、，能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。溴水褪色。練習(xí)題練習(xí)題1 1、下列說法正確是、下列說法正確是A A、能使帶火星的木條熄滅的氣體是、能使帶火星的木條熄滅的氣體是COCO2 2B B、能使澄清石灰水變混濁的氣體是、能使澄清石灰水變混濁的氣體是COCO2 2C C、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體是、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體是

42、C C2 2H H4 4D D、能使品紅溶液褪色的氣體是氯氣、能使品紅溶液褪色的氣體是氯氣2 2、現(xiàn)有、現(xiàn)有H H2 2、COCO、H H2 2O O、COCO2 2、SOSO2 2五種氣體的混合五種氣體的混合氣體，請選擇適當(dāng)?shù)脑噭┳C明混合氣體的成分。氣體，請選擇適當(dāng)?shù)脑噭┳C明混合氣體的成分。3 3、下列試劑不能鑒別出溴蒸氣與、下列試劑不能鑒別出溴蒸氣與NONO2 2氣體的是氣體的是A A、水、水 B B、硝酸銀溶液、硝酸銀溶液 C C、淀粉碘化鉀試紙、淀粉碘化鉀試紙 D D、四氯化碳、四氯化碳（l l）H H+ + 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t

43、色。為紅色。（2 2）NaNa+ +、K K+ + 用焰色反應(yīng)來檢驗時，它們的火焰分用焰色反應(yīng)來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。（3 3）BaBa2+2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSOBaSO4 4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4 4）MgMg2+2+能與能與NaOHNaOH溶液反應(yīng)生成白色溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)Mg(OH)2 2沉淀，沉淀，該沉淀能溶于該沉淀能溶于NHNH4 4ClCl溶液。溶液。2 2幾種重要陽離子的檢驗幾種重要陽離子的檢驗（5 5）AlAl3

44、+3+能與適量的能與適量的NaOHNaOH溶液反應(yīng)生成白色溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)Al(OH)3 3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOHNaOH溶液。溶液。（6 6）AgAg+ +能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgClAgCl沉淀，不溶于稀沉淀，不溶于稀 HNOHNO3 3，但溶于氨水，生成，但溶于氨水，生成Ag(NHAg(NH3 3) )2 2+ +。（7 7）NHNH4 4+ +銨鹽（或濃溶液）與銨鹽（或濃溶液）與NaOHNaOH濃溶液反應(yīng)，并濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性

45、氣加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味味NHNH3 3氣體。氣體。（8 8）FeFe2+2+能與少量能與少量NaOHNaOH溶液反應(yīng)，先生成白色溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)Fe(OH)3 3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCNKSCN溶液，溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 22Fe2Fe3+3+2Cl+2Cl（9 9）FeFe3+3+能與能與 KSCNKSC

46、N溶液反應(yīng)，變成血紅色溶液反應(yīng)，變成血紅色 Fe(SCN)Fe(SCN)3溶液，能與溶液，能與 NaOHNaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)Fe(OH)3沉淀。沉淀。（1010）CuCu2+2+藍(lán)色水溶液（濃的藍(lán)色水溶液（濃的CuClCuCl2溶液顯綠色），能溶液顯綠色），能與與NaOHNaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)Cu(OH)2沉淀，加熱后沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏目赊D(zhuǎn)變?yōu)楹谏?CuOCuO沉淀。含沉淀。含CuCu2+2+溶液能與溶液能與FeFe、ZnZn片片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。（1 1）

47、OHOH能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。（2 2）ClCl能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgClAgCl沉淀，沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NHAg(NH3 3) )2 2 + +。（3 3）BrBr能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBrAgBr沉淀，沉淀，不溶于稀硝酸。不溶于稀硝酸。3 3幾種重要的陰離子的檢驗幾種重要的陰離子的檢驗（4 4）I I能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃

48、色AgIAgI沉淀，不溶于沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成I I2，使淀粉溶液變藍(lán)。，使淀粉溶液變藍(lán)。（5 5）SOSO42 2能與含能與含BaBa2+2+溶液反應(yīng)，生成白色溶液反應(yīng)，生成白色BaSOBaSO4沉淀，沉淀，不溶于硝酸。不溶于硝酸。（6 6）SOSO32 2濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣味的SOSO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaClBaCl2溶液反應(yīng)，生成白色溶液反應(yīng)，生成白色BaSOBaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣

49、味的酸，生成無色有刺激性氣味的SOSO2氣體。氣體。 （7 7）COCO32 2能與能與BaClBaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的溶液反應(yīng)，生成白色的BaCOBaCO3沉沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的澄清石灰水變渾濁的COCO2氣體。氣體。（8 8）HCOHCO3取含取含HCOHCO3鹽溶液煮沸，放出無色無味鹽溶液煮沸，放出無色無味COCO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。或向氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁?；蛳騂COHCO3鹽酸溶鹽酸溶液里加入稀液里加入稀MgSOMgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀溶液

50、，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀 MgCOMgCO3生成，同時放出生成，同時放出 COCO2氣體。氣體。（9 9）POPO43 3含磷酸根的中性溶液，能與含磷酸根的中性溶液，能與AgNOAgNO3反應(yīng)，生反應(yīng)，生成黃色成黃色AgAg3POPO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。沉淀，該沉淀溶于硝酸。（1010）NONO3濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。放出紅棕色氣體。 練習(xí)題練習(xí)題1 1：請用一種試劑鑒別下列物質(zhì)的水溶液，：請用一種試劑鑒別下列物質(zhì)的水溶液，并指出所觀察到的現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的離子方程式。并指出所觀察到的現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的離子方程式。NaCl

51、NaCl MgCl MgCl2 2 AlCl AlCl3 3 CuCl CuCl2 2 FeCl FeCl2 2 FeClFeCl3 3 NH NH4 4ClCl練習(xí)題練習(xí)題2 2：請用一種試劑鑒別下列物質(zhì)的水溶液，：請用一種試劑鑒別下列物質(zhì)的水溶液，并指出所觀察到的現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的離子方程式。并指出所觀察到的現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的離子方程式。NaNa2 2S NaS Na2 2SiOSiO3 3 Na Na2 2COCO3 3 Na Na2 2S S2 2O O3 3 Na Na2 2SOSO3 3NaAlONaAlO2 2 NaClNaCl 練習(xí)練習(xí)6 6、設(shè)計實驗：證明硫酸亞鐵銨晶體、設(shè)計實驗

52、：證明硫酸亞鐵銨晶體(NH(NH4 4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )2 2 6H 6H2 2OO的成分中含有的成分中含有FeFe2 2、 NHNH4 4、SOSO4 42-2-和和 H H2 2O O 。一般步驟：一般步驟： 1 1、對試樣進(jìn)行、對試樣進(jìn)行外觀外觀觀察：色、態(tài)、氣味觀察：色、態(tài)、氣味 2 2、準(zhǔn)備溶液：固體則、準(zhǔn)備溶液：固體則少量溶解少量溶解 液體取少量直接液體取少量直接檢驗檢驗 3 3、進(jìn)行檢驗：看各成分離子間是否有干擾，如、進(jìn)行檢驗：看各成分離子間是否有干擾，如果有干擾離子則先檢驗干擾離子，后排除。果有干擾離子則先檢驗干擾離子，后排除。 1.1.說明試樣中可能

53、有說明試樣中可能有FeFe2+2+存在的外觀特征是存在的外觀特征是 。2.2.取少量試樣配成溶液，可以再次推斷試樣中可能取少量試樣配成溶液，可以再次推斷試樣中可能含有含有FeFe2+2+的現(xiàn)象是的現(xiàn)象是 。3.3.進(jìn)一步證明試樣溶液中含有進(jìn)一步證明試樣溶液中含有FeFe2+2+取少量試樣配成取少量試樣配成溶液，加入溶液，加入 可以推斷試樣中可含有可以推斷試樣中可含有FeFe2+2+的的現(xiàn)象是現(xiàn)象是 。答案（答案（1 1）淡藍(lán)綠色晶體（）淡藍(lán)綠色晶體（2 2分）分）（2 2）溶液顏色為淺綠色（）溶液顏色為淺綠色（1 1分）分）（3 3）滴入）滴入KSCNKSCN溶液，溶液不顯紅色，再向試管中滴溶

54、液，溶液不顯紅色，再向試管中滴入新配制的氯水，溶液變成血紅色，說明有入新配制的氯水，溶液變成血紅色，說明有FeFe3+3+存在，存在，這個結(jié)果間接的說明在原溶液中有這個結(jié)果間接的說明在原溶液中有FeFe2+2+存在存在。練習(xí)練習(xí)6 6、設(shè)計實驗：證明硫酸亞鐵銨晶體、設(shè)計實驗：證明硫酸亞鐵銨晶體(NH(NH4 4) )2 2Fe(SOFe(SO4 4) )2 26H6H2 2OO的成分中含有的成分中含有FeFe2 2、NHNH4 4、SOSO4 42-2-和和 H H2 2O O。答案：向第答案：向第2 2支試管加入濃支試管加入濃NaOHNaOH溶液，加熱，并在試溶液，加熱，并在試管口用濕潤的紅

55、色石蕊試紙檢驗。紅色石蕊試紙變管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗。紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明有藍(lán)，說明有NHNH3 3生成，根據(jù)這一現(xiàn)象可以確定在生成，根據(jù)這一現(xiàn)象可以確定在Fe(NHFe(NH4 4) )2 2(SO(SO4 4) )2 2 6H 6H2 2O O中含有中含有NHNH4 4+ +。 4 4、取少量試樣配成溶液，加入、取少量試樣配成溶液，加入 可以推斷試可以推斷試樣中可含有樣中可含有NHNH4 4+ +的現(xiàn)象是的現(xiàn)象是 。6.6.加入加入 可以推斷試樣中含有可以推斷試樣中含有SOSO4 42-2-的現(xiàn)象的現(xiàn)象是是 。向第二支試管滴入幾滴用鹽酸酸化的向第二支試管滴入幾滴用鹽酸酸化的Ba(N

56、OBa(NO3 3) )2 2溶液溶液 , ,有白色沉淀有白色沉淀, ,說明樣品中含有說明樣品中含有SOSO4 42-2-取少量取少量Fe(NHFe(NH4 4) )2 2(SO(SO4 4) )2 26H6H2 2O O晶體放入試管中，用晶體放入試管中，用酒精燈加熱。在試管口有液體生成，可說明在酒精燈加熱。在試管口有液體生成，可說明在Fe(NHFe(NH4 4) )2 2(SO(SO4 4) )2 26H6H2 2O O中含有結(jié)晶水。中含有結(jié)晶水。5 5、要確定在、要確定在Fe(NHFe(NH4 4) )2 2(SO(SO4 4) )2 26H6H2 2O O是否含有結(jié)晶水，是否含有結(jié)晶水，

57、可以通過加熱晶體的方法進(jìn)行檢驗。可以通過加熱晶體的方法進(jìn)行檢驗。固體試樣固體試樣外觀觀察外觀觀察初步推斷初步推斷H2OFe2+ NH4+加熱加熱液體液體KSCN 新制氯水新制氯水 紅色紅色液體液體濃濃NaOH溶液溶液 加熱加熱氣體氣體濕潤紅色的紅色石蕊試紙濕潤紅色的紅色石蕊試紙稀鹽酸稀鹽酸 BaCl2溶液溶液白色白色沉淀沉淀SO42-練習(xí)練習(xí)7 7、設(shè)計實驗檢驗明礬晶體中的陽離子、設(shè)計實驗檢驗明礬晶體中的陽離子和陰離子。和陰離子。答案：答案：取樣取樣, ,溶解溶解. .用用NaOHNaOH溶液檢驗至過量檢驗溶液檢驗至過量檢驗AlAl3+3+. .用用BaClBaCl2 2溶液和稀鹽酸檢驗溶液和稀鹽酸檢驗SOSO4 42-2- . .焰色反應(yīng)檢驗焰色反應(yīng)檢驗K K+ +( (透過藍(lán)色的鈷玻璃透過藍(lán)色的鈷玻璃).).干燥固體盛于試管中加熱檢驗水干燥固體盛于試管中加熱檢驗水. .1 1、未知物檢驗的一般步驟：利用離子或物質(zhì)的特征、未知物檢驗的一般步驟：利用離子或物質(zhì)的特征反應(yīng)，檢驗步驟與離子檢驗的步驟基本相似。反應(yīng)，檢驗步驟與離子檢驗的步驟基本相似。2 2、未知物檢驗注意事項：、未知物檢驗注意事項：（1 1）離子間的共存問題；）離子間的共存問題；（2 2）離