1、 想一想:黃銅黃銅(銅鋅合金銅鋅合金)與與黃金的外觀很相似黃金的外觀很相似,我們可用什么辦法我們可用什么辦法來鑒別它們呢來鑒別它們呢? 看看下列方法,與你的相同嗎?1.黃銅與黃金的黃銅與黃金的密度密度不同不同,測一下它測一下它們的密度即可區(qū)別。們的密度即可區(qū)別。2.黃銅與黃金的黃銅與黃金的硬度硬度不同不同,把它們互把它們互相刻劃相刻劃,硬度大的為黃銅硬度大的為黃銅,小的為小的為黃金黃金3.”真金不怕火煉真金不怕火煉”,用用火燒火燒一下一下,變變黑的為黃銅黑的為黃銅,不變色的為黃金。不變色的為黃金。 還有別的方法嗎還有別的方法嗎?課題 2 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)我們學(xué)了幾個金屬燃燒的反應(yīng)?

2、1.鎂在空氣中燃燒鎂在空氣中燃燒2.鋁在氧氣中燃燒鋁在氧氣中燃燒3.鐵在氧氣中燃燒鐵在氧氣中燃燒3Fe + 2O2 = Fe3O4點燃點燃4Al +3O2 = 2Al2O3點燃點燃2Mg + O2 = 2MgO點燃點燃一.金屬與氧氣的反應(yīng)信息信息: 實驗表明，大多數(shù)金屬都能實驗表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難難易易和和劇烈程度劇烈程度是不同的。是不同的。實驗一實驗一:鎂、鋁等在鎂、鋁等在常溫常溫下就能與氧氣反應(yīng)下就能與氧氣反應(yīng)實驗二實驗二:鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)應(yīng),但但高溫高溫時能與氧氣反應(yīng)時能與氧氣反應(yīng). 實驗三實

3、驗三:“真金不怕火煉真金不怕火煉”,說明金即使在高說明金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)溫時也不與氧氣反應(yīng)由這三個實驗中你能得出這五種金屬由這三個實驗中你能得出這五種金屬之間有什么關(guān)系呢之間有什么關(guān)系呢?考考你：種金屬的活潑性：種金屬的活潑性： Mg、Al Fe 、Cu Au從上述的實驗事實可得出這五種金屬從上述的實驗事實可得出這五種金屬的活潑性如何？為什么？的活潑性如何？為什么？金屬越容易與金屬越容易與氧氣氧氣反應(yīng)反應(yīng),該金屬越活潑該金屬越活潑判斷金屬活潑性判斷金屬活潑性(活動性活動性)的方法一的方法一:（1）鋁為什么具有很好的抗腐蝕的能力鋁為什么具有很好的抗腐蝕的能力鋁在常溫下發(fā)生緩慢氧化：鋁在

4、常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕的進(jìn)一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。性。（2）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制品呢？）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制品呢？若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。除掉，從而起不到保護(hù)作用。思考：思考： 二.金屬與酸反應(yīng)實驗探究實驗探究 觀察反應(yīng)的劇烈程度和現(xiàn)象觀察反應(yīng)的劇烈程度和現(xiàn)象填表:金屬金屬 現(xiàn)象現(xiàn)象 化學(xué)方程式化學(xué)方程式鎂鎂鋅鋅鐵鐵 銅銅產(chǎn)生大量的氣產(chǎn)生大量的氣泡泡 (反應(yīng)劇烈反應(yīng)劇烈)產(chǎn)

5、生大量的氣產(chǎn)生大量的氣泡泡(反應(yīng)較快反應(yīng)較快)有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生(反應(yīng)緩慢反應(yīng)緩慢)溶液由無色變成淺綠色溶液由無色變成淺綠色沒有明顯現(xiàn)象沒有明顯現(xiàn)象Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Cu + HCl - 不反應(yīng)不反應(yīng)討論:通過以上的實驗通過以上的實驗,你得出的結(jié)論是你得出的結(jié)論是什么什么?看一看,你想到了幾種結(jié)論?1.鎂、鋅、鐵可與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，銅不鎂、鋅、鐵可與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能。能。2.鎂、鋅、鐵與稀鹽酸反應(yīng)時的劇烈程度不同。鎂、鋅、鐵與稀鹽酸反應(yīng)時的劇烈程度不同。鎂反應(yīng)

6、最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。鎂反應(yīng)最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。3.能與酸反應(yīng)生成氫氣的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣的金屬,活動性強(qiáng)活動性強(qiáng);否則否則就較弱。就較弱。4.鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強(qiáng)到弱。鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強(qiáng)到弱。 Mg Zn Fe Cu 金屬活動性由強(qiáng)減弱金屬活動性由強(qiáng)減弱判斷金屬活潑性判斷金屬活潑性(活動性活動性)的方法二的方法二:金屬與酸反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)越劇烈越劇烈,該金屬該金屬越活潑越活潑金屬能否與酸反應(yīng)金屬能否與酸反應(yīng),能反應(yīng)的比不反應(yīng)的活潑能反應(yīng)的比不反應(yīng)的活潑反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl

7、2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)置換反應(yīng)置換反應(yīng)反應(yīng)規(guī)律反應(yīng)規(guī)律: A + BC = AC + B判斷下列反應(yīng)的反應(yīng)類型判斷下列反應(yīng)的反應(yīng)類型2CuO + C = 2 Cu + CO2 2KClO3 = 2KCl + 3 O2 CO2 + H2O = H2CO32H2O2 = 2 H2O + O2 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu3Fe + 4 O2 = Fe3O4Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 置換反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)

8、置換反應(yīng)高溫MnO2MnO2點燃點燃練習(xí)金屬活動順序表金屬活動順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au鉀鉀 鈣鈣 鈉鈉 鎂鎂 鋁鋁 鋅鋅 鐵鐵 錫錫 鉛（氫）銅鉛（氫）銅 汞汞 銀銀 鉑鉑 金金金屬活動順序金屬活動順序金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱應(yīng)用一應(yīng)用一 :排在氫前面的金屬可以和酸反應(yīng)置換出排在氫前面的金屬可以和酸反應(yīng)置換出酸中的氫酸中的氫練習(xí)1、判斷下列反應(yīng)是否能進(jìn)行，如可以，試、判斷下列反應(yīng)是否能進(jìn)行，如可以，試著寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。著寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。K + HCl -Au + H2SO4 -Cu + H2S

9、O4 -Al + HCl - 2 2 _ 2KCl + H2 不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)2 6 _ 2 AlCl3 + 3 H2 2、佛山是有色金屬之鄉(xiāng)，其中鋁合金材料的產(chǎn)、佛山是有色金屬之鄉(xiāng)，其中鋁合金材料的產(chǎn)量約占全國的一半，鋁合金材料屬于量約占全國的一半，鋁合金材料屬于 （填（填“純凈物純凈物”、“混合物混合物”或或“單質(zhì)單質(zhì)”）。鋁是）。鋁是活潑金屬，生活中的鋁鍋卻有較強(qiáng)的抗腐蝕性，活潑金屬，生活中的鋁鍋卻有較強(qiáng)的抗腐蝕性，原因原因是是 （用化學(xué)方程式表示）。（用化學(xué)方程式表示）。3、下列物質(zhì)，不能由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應(yīng)、下列物質(zhì)，不能由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應(yīng)生成的是（）生成的是（）A

10、、FeCl3 B、ZnCl2 C、MgCl2 D、FeCl24Al +3O2=2Al2O3A混合物混合物小測小測、默寫金屬活動順序（元素符號）、默寫金屬活動順序（元素符號）、判斷下列反應(yīng)是否能發(fā)生，如果能，、判斷下列反應(yīng)是否能發(fā)生，如果能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（）鋅和稀硫酸（）鋅和稀硫酸（）汞和稀鹽酸（）汞和稀鹽酸（）鐵和稀鹽酸（）鐵和稀鹽酸（）鋁和稀硫酸（）鋁和稀硫酸、默寫金屬活動順序（元素符號）、默寫金屬活動順序（元素符號）、判斷下列反應(yīng)是否能發(fā)生，如果能，寫出反、判斷下列反應(yīng)是否能發(fā)生，如果能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。應(yīng)的化學(xué)方程式。（）鋅和稀硫酸（）鋅和稀硫酸（）

11、汞和稀鹽酸（）汞和稀鹽酸（）鐵和稀鹽酸（）鐵和稀鹽酸（）鋁和稀硫酸（）鋁和稀硫酸K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuZn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2不反應(yīng)不反應(yīng)三.金屬與鹽溶液反應(yīng)l實驗探究實驗探究: Fe Al Cu Cu 硫酸銅溶液硫酸銅溶液 硫酸銅溶液硫酸銅溶液 硝酸銀溶液硝酸銀溶液 硫酸鋁溶液硫酸鋁溶液l1、把一根用砂紙打磨過的鐵釘浸入硫酸、把一根用砂紙打磨過的鐵釘浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么銅溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？

12、現(xiàn)象發(fā)生？l2、把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，、把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？l3、把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液、把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？生？鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式：現(xiàn)象：現(xiàn)象：（曾青得鐵則化為銅）（曾青得鐵則化為銅）鐵表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，鐵表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。溶液由藍(lán)色變成淺綠色。Fe+CuSO4=Cu+FeSO42、鋁絲放入硫酸銅溶液中、鋁絲放入硫酸銅溶液中鋁絲表

13、面覆蓋一層紅色的固體，溶液由藍(lán)色變成無色鋁絲表面覆蓋一層紅色的固體，溶液由藍(lán)色變成無色 2Al +3CuSO4 =Al2( SO4)3+ 3Cu3、銅絲放入硝酸銀溶液中、銅絲放入硝酸銀溶液中銅絲表面覆蓋一層銀白色的固體，溶液由無色逐銅絲表面覆蓋一層銀白色的固體，溶液由無色逐漸變成藍(lán)色漸變成藍(lán)色 Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag4、將銅絲放入硫酸鋁溶液、將銅絲放入硫酸鋁溶液現(xiàn)象：現(xiàn)象： 無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象結(jié)論：結(jié)論： 銅與硫酸鋁溶液不反應(yīng)銅與硫酸鋁溶液不反應(yīng)金屬的活潑性：金屬的活潑性： Cu Al 實驗實驗 現(xiàn)象現(xiàn)象 化學(xué)方程式化學(xué)方程式 說明說明光亮的鋁光亮的鋁絲浸入硫

14、絲浸入硫酸銅溶液酸銅溶液中中銅絲浸入銅絲浸入硝酸銀溶硝酸銀溶液中液中銅絲浸入銅絲浸入硫酸鋁溶硫酸鋁溶液中液中實驗一：說明實驗一：說明_的活動性的活動性強(qiáng)于強(qiáng)于_ 鋁絲表面覆蓋一鋁絲表面覆蓋一層紅色的銅，溶層紅色的銅，溶液由藍(lán)色變成無液由藍(lán)色變成無色色銅絲表面覆蓋一銅絲表面覆蓋一層銀白色的銀，層銀白色的銀，溶液由無色逐漸溶液由無色逐漸變成藍(lán)色變成藍(lán)色2Al +3CuSO4 =Al2( SO4)3+ 3CuCu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag無無實驗二：說明實驗二：說明 _的活動性的活動性強(qiáng)于強(qiáng)于 _ 實驗三：說明實驗三：說明_的活動性的活動性弱于弱于_AlCuCuAgCuAl

15、結(jié)論：金屬活動性順序結(jié)論：金屬活動性順序_AlCuAg金屬與化合物溶液的反應(yīng)金屬與化合物溶液的反應(yīng)2Al + 3 CuSO 4 = Al2(SO4)3 +3Cu Cu + 2 AgNO3 = Cu(NO3)2+ 2AgCu + Al2(SO4)3 = 不反應(yīng)不反應(yīng)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu結(jié)論：結(jié)論：活潑活潑的金屬可以將的金屬可以將不活潑不活潑的金屬從的金屬從它的它的鹽溶液鹽溶液中置換出來中置換出來化學(xué)反應(yīng)方程式化學(xué)反應(yīng)方程式（判斷金屬活動性的方法三）（判斷金屬活動性的方法三）金屬活動性順序應(yīng)用的總結(jié)論1、在金屬活動順序中、在金屬活動順序中 ，金屬的位置越，金屬的位置越靠前

16、，它的活動性越強(qiáng)靠前，它的活動性越強(qiáng)2、在金屬活動順序里、在金屬活動順序里,位于前面的金位于前面的金屬能置換出鹽酸、屬能置換出鹽酸、稀稀硫酸中的硫酸中的氫氫3、在金屬活動順序里，位于前面的金、在金屬活動順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們鹽屬能把位于后面的金屬從它們鹽溶液溶液里里置換出來置換出來K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 練習(xí)：練習(xí)：1、判斷下列反應(yīng)是否能進(jìn)行，如可以，、判斷下列反應(yīng)是否能進(jìn)行，如可以，試著寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式試著寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）鋁與氯化銅溶液：）鋁與氯化銅溶液：（2）銅與硫酸亞鐵溶液：）銅與硫酸

17、亞鐵溶液：（3）鋅與硫酸銅溶液：）鋅與硫酸銅溶液：2Al + 3CuCl2 =2 AlCl3 + 3 Cu不反應(yīng)不反應(yīng)Zn + CuSO4 = ZnSO4 +Cu利用反應(yīng)判斷金屬活動性利用反應(yīng)判斷金屬活動性有三種金屬、，它們的單質(zhì)及化有三種金屬、，它們的單質(zhì)及化合物在溶液中的反應(yīng)如下：合物在溶液中的反應(yīng)如下：（）（）可判斷這三種金屬的活動性順序是：可判斷這三種金屬的活動性順序是：YZX1.黃銅與黃金的黃銅與黃金的密度密度不同不同,測一下它們的密度即可區(qū)別。測一下它們的密度即可區(qū)別。2.黃銅與黃金的黃銅與黃金的硬度硬度不同不同,把它們互相刻劃把它們互相刻劃,硬度大的為黃硬度大的為黃銅銅,小的為黃

18、金。小的為黃金。3.將黃色金屬在火上將黃色金屬在火上灼燒灼燒，表面出現(xiàn)黑色物質(zhì)的為黃銅，表面出現(xiàn)黑色物質(zhì)的為黃銅（2Cu+O 2=2CuO),不變色的為黃金。不變色的為黃金。4.將黃色金屬分別放入將黃色金屬分別放入稀鹽酸稀鹽酸中，如觀察到有氣泡產(chǎn)生的中，如觀察到有氣泡產(chǎn)生的為黃銅（為黃銅（Zn+2HCl=ZnCl2+H2),不變的是黃金。不變的是黃金。5.將黃色金屬分別放入將黃色金屬分別放入硝酸銀溶液硝酸銀溶液中，如觀察到表面變銀中，如觀察到表面變銀白色的是黃銅（白色的是黃銅（Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag),不變的不變的是黃金。是黃金。 如何鑒別黃銅和黃金如何鑒別黃銅和黃金Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag小測小測、默寫金屬活動順序（元素符號）、默寫金屬活動順序（元素符號）、判斷下列反應(yīng)是否能發(fā)生，如果能，寫出反應(yīng)、判斷下列反應(yīng)是否能發(fā)生，如果能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。的化學(xué)方程式。（）鎂和稀鹽酸（）鎂和稀鹽酸（）汞和硫酸亞鐵溶液（）汞和硫酸亞鐵溶液（）銀和稀硫酸反應(yīng)（）銀和稀硫酸反應(yīng)（）鐵和硫酸銅溶液（）鐵和硫酸銅溶液（ 5 ）鉑和氯化銅溶液）鉑和氯化銅溶液（ 6 ）銅與硝酸銀溶液）銅與硝酸銀溶液一、金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng) 2.金屬與酸