1、一、中考初中化學(xué)金屬及酸堿鹽反應(yīng)的圖像1. 只含一種雜質(zhì)的硫酸溶液M,加入足量的氫氧化領(lǐng)溶液后，再加足雖的稀鹽酸，過(guò)程 如圖所示。下列判斷合理的是©M中一立不含有碳酸鈉 圖中ab間（不含a、b兩點(diǎn)）滴入酚酥溶液變紅色 be段表示沉淀部分消失，無(wú)氣泡產(chǎn)生 C點(diǎn)后溶液中的溶質(zhì)不少于兩種A. ®®®B. ®C.D.【答案】A【解析】【分析】【詳解】只含一種雜質(zhì)的硫酸溶液M,加入足量的氫氧化領(lǐng)溶液后，硫酸能與足量的氫氧化頓溶液 反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸領(lǐng)沉淀和水，沉淀的質(zhì)量逐漸增加，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變， 故Oa段沉淀質(zhì)量增加：ab段沉淀質(zhì)量不變；be

2、段質(zhì)量減少，是因?yàn)樯傻某恋碇校徊?分沉淀能與稀鹽酸反應(yīng)。 M中一立不含有碳酸鈉，因?yàn)樘妓徕c能與硫酸反應(yīng)，不能共存，故說(shuō)法正確。 圖中ab間（不含a、b兩點(diǎn)）是過(guò)量的氫氧化領(lǐng)與鹽酸反應(yīng)的過(guò)程，過(guò)程中呈堿性，滴 入酚酥溶液變紅，故說(shuō)法正確。 M中的雜質(zhì)可能是氯化鎂等，當(dāng)雜質(zhì)為氯化鎂時(shí)，與氫氧化頓反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀， 氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)沒有氣泡產(chǎn)生，故說(shuō)法正確。 若M中含有氯化鎂，氯化鎂與氫氧化頓溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化傾，稀鹽酸能 與過(guò)量的氫氧化領(lǐng)溶液反應(yīng)生成氯化領(lǐng)和水，稀鹽酸能與氫氧化鎂沉淀反應(yīng)生成氯化鎂和 水，C點(diǎn)后溶液中稀鹽酸過(guò)量，溶質(zhì)有氯化頓、氯化鎂、氯化氫三種溶質(zhì)，C點(diǎn)后溶液

3、中的 溶質(zhì)不少于兩種，故說(shuō)法正確。故判斷均合理。故選：Aj2. 向一左量的Ba （OH） 2溶液中逐滴加入稀H2SO4下列圖象中V表示加入稀H2SO4的體積, 其中正確的是【答案】A【解析】【分析】【詳解】A、硫酸與氫氧化領(lǐng)反應(yīng)會(huì)生成水與硫酸頓沉淀，隨著反應(yīng)的進(jìn)行沉淀量不斷增大，直至 恰好反應(yīng)，沉淀量不再改變，圖象正確，故此選項(xiàng)正確；B、硫酸與氫氧化頓反應(yīng)會(huì)生成水與硫酸領(lǐng)沉淀，一開始就有沉淀生成，圖象錯(cuò)誤，故此選 項(xiàng)錯(cuò)誤；C、氫氧化領(lǐng)顯堿性，隨著酸量的增加溶液的堿不斷減少，PH值變小，直至恰好反應(yīng) pH=7,再加入稀硫酸酸性不斷增強(qiáng)，PH小于7,圖象錯(cuò)誤，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、氫氧化頓顯堿性，隨著

4、酸量的增加溶液的堿不斷減少，PH值變小，直至恰好反應(yīng) pH=7,再加入稀硫酸酸性不斷增強(qiáng)，PH小于7,圖象錯(cuò)誤，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選AlI3. 將含有酚駄的Ba( 0H)2溶液平均分成兩份置于饒杯中并插入電導(dǎo)率傳感器，往其中一份 滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率變化如圖所示(電導(dǎo)率越大，說(shuō) 明溶液導(dǎo)電性越強(qiáng))。有關(guān)說(shuō)法不正確的是A. 相同條件下，溶液中離子濃度越大，電導(dǎo)率越大B. 甲曲線電導(dǎo)率減小過(guò)程中四種離子數(shù)目都減少C. 甲曲線上的M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH=7D. 乙曲線所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、將含有酚酥的Ba( 0H)2

5、溶液平均分成兩份置于燒杯中并插入電導(dǎo)率傳感器，往其中一份 滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，氫氧化換與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)和水，氫氧化 頓與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸頓和氫氧化鈉，Ba(OH),+H2SO4=BaSO4 J +2H2O,Ba(OH)2+Na2SO4 =BaSO4 >L+2NaOH ,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，甲、乙溶液中的離子濃度都 逐漸減小，恰好完全反應(yīng)時(shí)，離子濃度最小，稀硫酸和硫酸鈉過(guò)量后，離子濃度又逐漸增 加，由圖可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，電導(dǎo)率也呈現(xiàn)先減小后增加的趨勢(shì)，故相同條件下，溶 液中離子濃度越大，電導(dǎo)率越大，不符合題意；B、由圖可知，甲的電導(dǎo)率變化趨勢(shì)是，先減小至零，后逐漸增

6、大，乙也呈現(xiàn)先減小后增大 的趨勢(shì)，但是沒有減小至零，由此可知，甲曲線反映的是Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 / +2H2O,乙曲線反映的是Ba(OH)2+Na2SO4 =BaSO4 >L+2NaOH ,故甲曲線電導(dǎo)率減小過(guò)程中四種離子數(shù)目都減 少，不符合題意；C、甲曲線上的M點(diǎn)電導(dǎo)率為0,說(shuō)明這時(shí)氫氧化領(lǐng)和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，故這時(shí) pH=7,不符合題意：D、乙曲線所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)為Ba(OH),+Na2SO4=BaSO4 >L+2NaOH ,溶液中始終都含有 氫氧根離子，故溶液始終呈堿性，無(wú)色酚駄試液遇堿變紅，故溶液一直是紅色，符合題 意。故選D。4. 將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉的

7、混合物放入燒杯中，向燒杯中不斷加入氮化銅溶液，測(cè)立燒杯 中剩余固體的質(zhì)量與加入氯化銅溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是剩余固體的質(zhì)量/gO m氯化銅溶液的質(zhì)量他A. ab段發(fā)生的是鐵與氯化銅的反應(yīng)B. 向b點(diǎn)所得固體中加入稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生C. C點(diǎn)所得溶液呈戲綠色D d點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)有2種【答案】C【解析】【分析】鋅粉和鐵粉中，加入氯化銅溶液，根據(jù)金屬的活動(dòng)性可知鋅先和氯化銅反應(yīng)，當(dāng)鋅反應(yīng)完 后，鐵再繼續(xù)和氯化銅反應(yīng)。【詳解】A、ab段剩余1體質(zhì)量在減少，鐵和氯化銅反應(yīng)固體的質(zhì)量是增大的，且鋅鐵同時(shí)存在， 是鋅先和氯化銅發(fā)生反應(yīng)，故ab段發(fā)生的是鋅與氯化銅的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤：B、

8、b點(diǎn)是鋅恰好和氯化銅反應(yīng)完，固體中還存在鐵，所以往固體中加稀鹽酸會(huì)有氣泡產(chǎn) 生，故B錯(cuò)誤；C、C點(diǎn)代表的是鐵恰好和氯化銅反應(yīng)完成，溶液中有氯化亞鐵以及前而一段反應(yīng)生成的氯 化鋅，因此溶液是呈淺綠色的，故C正確：D、d點(diǎn)代表的是滴加了過(guò)量的氯化銅，那溶液中一泄有氯化銅存在，而且溶液中還存在 ab段生成的氯化鋅，be段生成的氯化亞鐵，故d點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)有3種，故D錯(cuò) 誤。故選C?！军c(diǎn)睛】在金屬與鹽反應(yīng)的濾液濾渣問題中注意最活潑的金屬先和最不活潑的金屬的鹽溶液反應(yīng)。5. 向一左質(zhì)量AgN03和Cu(NO3)2的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖像不能正確 反映對(duì)應(yīng)關(guān)系的是f溶滋中硝酸鋅的質(zhì)量屯

9、A. ,【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、向一左質(zhì)量硝酸銀和硝酸銅的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生 成硝酸鋅和銀，硝酸銀反應(yīng)完后，剩余的鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，所以隨著反 應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的硝酸鋅逐漸增加，直至硝酸銀與硝酸銅完全反應(yīng)，選項(xiàng)正確：B、向一定質(zhì)量硝酸銀和硝酸銅的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成 硝酸鋅和銀，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸銀的質(zhì)疑逐漸減少，直至硝酸銀完全反應(yīng)時(shí)硝酸銀的 質(zhì)量為零，選項(xiàng)錯(cuò)誤：C、向一泄質(zhì)疑硝酸銀和硝酸銅的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成 硝酸鋅和銀，硝酸銀反應(yīng)完后，剩余的鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和

10、銅，由化學(xué)方程式 Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2÷2Ag可知，參加反應(yīng)的鋅與生成的銀的質(zhì)量比=65： 216,反應(yīng)后固 體的質(zhì)量增加，則溶液的質(zhì)量減少，由化學(xué)方程式Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu可知，參加反 應(yīng)的鋅與生成的銅的質(zhì)量比=65： 64,反應(yīng)后固體的質(zhì)量減少，則溶液的質(zhì)童增加，選項(xiàng) 正確：D、向一左質(zhì)量硝酸銀和硝酸銅的混和溶液中逐漸加入足量的鋅粒，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生 成硝酸鋅和銀，硝酸銀反應(yīng)完后，剩余的鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，所以反應(yīng)一 段時(shí)間后才有銅生成，銅的質(zhì)量開始增加，直至硝酸銅完全反應(yīng)，選項(xiàng)正確，故選B。6. 向含HCI、CUCl2和M

11、gCl2的溶液中逐漸加入NaOH溶液，隨著PH增大，Cu2÷. Mg2÷ft! 次以氫氧化物形式沉淀，溶液中析岀固體質(zhì)量與PH變化關(guān)系如圖所示。以下分析正確的A. PH小于4.2的范圍內(nèi)，無(wú)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生B. a點(diǎn)處析岀的固體是Cu(OH)2和Mg(OH)2C. PH在6.7-8.6范圉內(nèi)，溶液中有3種溶質(zhì)D. 若m2=2m1,則原溶液中氯化銅和氯化鎂的質(zhì)雖:相等【答案】C【解析】【分析】向含HCI、CUCI2和MgCl2的溶液中逐漸加入NaOH溶液,Ha先和NaOH反應(yīng)生成NaCl和 H2O, CUCI2再和NaOH反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀和NaCI, MgCI2再和Na

12、OH反應(yīng)生成Mg(OH)2 沉淀和NaCl?！驹斀狻緼、PH小于4.2的范用內(nèi)，是HCl和NaoH反應(yīng)生成NaCl和出0,沒有固體析出，不符合 題意：B、a點(diǎn)處是CUel2和NaoH反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀和NaCI,析出的固體是Cu(OH)2,不符合 題意：C、PH在6.7-8.6范用內(nèi)，HCI、CuCI2已完全反應(yīng)，MgCI2還未反應(yīng)，所以溶液中含有氯化 鈉、氯化鎂和氫氧化鈉，溶液中有3種溶質(zhì)，符合題意：D、若m2=2m1,說(shuō)明生成的Cu(OH)2和Mg(OH)2質(zhì)量相等，均為E,設(shè)原溶液中氯化銅的 質(zhì)量為X，氯化鎂的質(zhì)量為y°ClICl2 Cu(OH)2 MgCl2 Mg(O

13、H)2135989558XmIy135 X95 _y98mI58mIX = 1.38m1 y = 1.64m1 所以原溶液中氯化銅和氯化鎂的質(zhì)量不相等，不符合題意。故選C。7. 下列圖像能正確反映相關(guān)量的變化關(guān)系的是()固體質(zhì)量/gA.o 反應(yīng)時(shí)間min碳和氧化銅粉末髙溫加熱恰好完全反應(yīng)B.向水中不斷滴加NaOH溶液C.D.分別向等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸中加入足量的鎂和鋁兩份完全相同的過(guò)氧化氫溶液分別在有無(wú)MnO2的情況下產(chǎn)生O2【答案】C【解析】【分析】【詳解】A碳和氧化銅粉末高溫加熱恰好完全反應(yīng)生成二氧化碳和銅，最終剩余的固體是銅，固體 質(zhì)量不能為0,不符合題意；B向水中不斷滴加NaoH溶液，

14、起始時(shí)只有水，水的pH=7,不符合題意；C.分別向等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸中加入足量的鎂和鋁，鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣， 鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，化學(xué)方程式為：Mg + 2HCl=MgCl2 + H2, 2A1+6HC1=2A1CI3+3H2 ,根據(jù)方程式可知，每24份質(zhì)量的鎂產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣， 每54份質(zhì)量的鋁產(chǎn)生6份質(zhì)雖的氫氣，所以相同質(zhì)量的鎂和鋁，鋁產(chǎn)生的氫氣多，當(dāng)鎂和 鋁過(guò)量時(shí)，因?yàn)橄←}酸的質(zhì)量和濃度均相等，所以產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量也相等，圖像正確， 符合題意：D. 兩份完全相同的過(guò)氧化氫溶液分別在有無(wú)MnO2的情況下產(chǎn)生02,有Mn2的反應(yīng)速率 較快，但過(guò)氧化氫溶液完全相同，產(chǎn)生

15、的氧氣的質(zhì)量也相同，不符合題意。故選C。8. 下列四個(gè)圖象中，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是O稀鹽酸的質(zhì)量唁A. 向一立量鐵粉中加入稀 鹽酸，測(cè)左生成氫氣的質(zhì)量B. 向一立量碳酸鈣固體中 加入稀鹽酸，測(cè)泄生成氣體 的質(zhì)量C. 向一定量氧化鐵固體中加 入稀鹽酸，測(cè)左溶液中鐵元素 的質(zhì)量D.向一立量 中加入稀鹽酸, 氫氧化鈉的質(zhì)*A ABBCCDD【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，加入稀鹽酸前不能產(chǎn)生氫氣，起點(diǎn)應(yīng)從原點(diǎn) 開始，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；B、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，隨著稀鹽酸的不斷加入，不斷產(chǎn)生二 氧化碳，當(dāng)碳酸鈣完全反應(yīng)后不再產(chǎn)生

16、二氧化碳，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確：C、氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，隨著稀鹽酸的不斷加入，氧化鐵不斷溶解，溶液 中鐵元素質(zhì)量不斷增大，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確：D、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，隨著稀鹽酸不斷加入，氫氧化鈉不斷減少， 直至減小到0,該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確。故選B。9. 下列各選項(xiàng)與如圖所示曲線相符的是O選 項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作橫坐標(biāo)縱坐標(biāo)A向一泄質(zhì)量的鋅粉中加入稀硫 酸加入稀硫酸的質(zhì)量/g生成氫氣的質(zhì)gB向一立質(zhì)量的硝酸銀溶液中加 入銅粉加入銅粉的質(zhì)量/g溶液的質(zhì)呈:/gC向一立質(zhì)量的稀鹽酸中不斷加 入碳酸鈣粉末加入碳酸鈣的質(zhì)量/g溶液的質(zhì)量/gD向氯化鈉飽和溶液中加入水加入水的質(zhì)量/g

17、溶質(zhì)的質(zhì)量/gA. ABBCCDD【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.向一左質(zhì)量的鋅粉中加入稀硫酸，稀硫酸與鋅粉接觸就會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，橫坐標(biāo)表示加 入稀硫酸的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示生成氫氣的質(zhì)量，生成氫氣的質(zhì)量會(huì)從原點(diǎn)開始。故A不符 合題意：2AgNO, + Cu =Cu（NO J, +2 AgB向一定質(zhì)量的硝酸銀溶液中加入銅粉，3 -，橫坐標(biāo)表示o4210加入銅粉的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示溶液的質(zhì)量，由反應(yīng)可以看出，一個(gè)銅原子（相對(duì)原子質(zhì)量 為64）反應(yīng)進(jìn)入溶液中，兩個(gè)銀原子（相對(duì)原子質(zhì)量為108）會(huì)被置換出來(lái)，所以溶液質(zhì) 量會(huì)隨著銅的加入而減少直到反應(yīng)結(jié)朿。故B不符合題意：C.向一定質(zhì)量的稀鹽酸中不斷

18、加入碳酸鈣粉末，CaCoI +2HCI = CaC1、+ HQ+CO、T- 一2 ,碳酸鈣（相對(duì)原子質(zhì)量為IOo）是固體，二氧化10044碳（相對(duì)原子質(zhì)量為44）為氣體，溶液中每進(jìn)入100份質(zhì)量同時(shí)減少44份質(zhì)量，進(jìn)去的 多，岀來(lái)的少，所以溶液質(zhì)量會(huì)增加，橫坐標(biāo)表示加入碳酸鈣的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示溶液的 質(zhì)量，加入碳酸鈣前鹽酸有一泄質(zhì)量，故起點(diǎn)在縱坐標(biāo)上不為原點(diǎn)處。故C符合題意：D向氯化鈉飽和溶液中加入水進(jìn)行稀釋，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量不變。橫坐標(biāo)表示加入水的質(zhì)雖：，縱坐標(biāo)表示溶質(zhì)的質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量不變應(yīng)該是一條直線。故D不符合題意。 故選10. 下列圖像正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）液溶的量濬中質(zhì)質(zhì)

19、向稀硫酸溶液中慢慢滴加氫氧化狽溶液直至過(guò)量等濃度的過(guò)氧化氫溶液分別制取氧氣常溫下，相同質(zhì)量的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)化學(xué)方程式：Zn÷ H2SO4=ZnSO4+H2, Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2個(gè)可知，每 65 份質(zhì) 量的鋅反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，每56份質(zhì)量的鐵反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，常溫下， 相同質(zhì)疑的鋅和鐵分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是鐵比 鋅多，但鋅比鐵快，圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系：B、向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加PH=3的稀鹽酸，溶液的PH逐漸減少，由于反應(yīng)過(guò)程 中生成

20、水，氫氧化鈉溶液含有水，PH不會(huì)小于3,圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系：C、氫氧化傾與硫酸反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀和水，向稀硫酸溶液中慢慢滴加氫氧化領(lǐng)溶液直至 過(guò)量，開始時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不斷減小，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量為零，過(guò)量后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不斷增加，圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系：D、用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣，有無(wú)催化劑只是改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不 影響生成氧氣的疑，所以最終生成氧氣的質(zhì)量應(yīng)該相等，圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān) 系。故選C?！军c(diǎn)睛】本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)， 正確分析各變化的過(guò)程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)

21、及變化趨勢(shì)，確 定正確的圖像。11如圖所示的四個(gè)圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）向氫氧化鉀和氯化頓的溶液中逐滴加入稀硫酸量的等濃度的鹽酸向等質(zhì)量的碳酸鈉粉末（a曲線）和碳酸鈣（b曲線）中分別加入過(guò)C.向等質(zhì)雖:，等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中分別逐滴加入鎂粉和鋁粉O金屬質(zhì)量乜向一定質(zhì)量的硫酸銅和稀硫酸混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、向氫氧化鉀和氯化頓的溶液中逐滴加入稀硫酸，一開始頓離子和硫酸根藹子就可以結(jié) 合生成硫酸頓沉淀，故錯(cuò)誤：B、向等質(zhì)量的碳酸鈉粉末（a曲線）和碳酸鈣（b曲線）中分別加入過(guò)量的等濃度的鹽 酸，碳酸鈉粉末接觸面積大，反應(yīng)速率較快，每106

22、份質(zhì)量的碳酸鈉產(chǎn)生44份質(zhì)量的二 氧化碳，每100份質(zhì)量的碳酸鈣產(chǎn)生44份質(zhì)量的二氧化碳，碳酸鈣產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量 更多，故錯(cuò)誤：C、向等質(zhì)量，等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中分別逐滴加入鎂粉和鋁粉，鎂的活動(dòng)性大于鋁，鎂 粉反應(yīng)速率快，每24份質(zhì)量的鎂產(chǎn)生2份質(zhì)量的氫氣，每54份質(zhì)量的鋁產(chǎn)生9份質(zhì)量的 氫氣，鋁產(chǎn)生的氣體質(zhì)量多，故錯(cuò)誤；D、向一定質(zhì)量的硫酸銅和稀硫酸混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，此過(guò)程氫氧化鈉先 和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，此時(shí)PH逐漸增大，然后和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和 硫酸鈉，此時(shí)PH恒泄在7,后繼續(xù)加入氫氧化鈉PH繼續(xù)增大，無(wú)限趨近于14但不等于 14,故正確。故選D12. 下

23、列四個(gè)圖象分別對(duì)應(yīng)四種操作過(guò)程，英中正確的是（）用水稀釋KOH溶液O 沉淀質(zhì)量加水體積向鹽酸和氯化銅混合液中加入NaoH溶液，直到過(guò)量加NaOH的量溶液溫度室溫時(shí)，向一立雖:的水中加入少量CaoOS氣的質(zhì)量時(shí)間Zn常溫下，把等質(zhì)量的鋅和鐵分別與等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)加鹽酸的量【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、用水稀釋KoH溶液時(shí)，PH減小至無(wú)限接近于7,但是不能減小到7,更不能小于7,該 選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確，不符合題意：B、向鹽酸和氯化銅混合液中加入NaOH溶液時(shí)，氫氧化鈉先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水， 待鹽酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉再和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，故一開始無(wú)沉 淀產(chǎn)

24、生，之后，沉淀的質(zhì)疑逐漸增加，待氯化銅完全反應(yīng)后，不再變化，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系 不正確，不符合題意：C、室溫時(shí)，向一泄疑的水中加入少量CaO,氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放熱，溫度升 高，完全反應(yīng)后溫度降低，直至降低至原溫度，符合題意；D、常溫下，把等質(zhì)量的鋅和鐵分別與等質(zhì)疑分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，根據(jù)化學(xué)方程式 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 , Fe+2HCl=FeCl2+H2 可知，每 65 份質(zhì)量的鋅生成 2 份質(zhì) 量的氫氣，每56份的鐵生成2份質(zhì)疑的氫氣，故最終鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成的氫氣多，該選 項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確，不符合題意。故選C。二、中考初中化學(xué)推斷題13. 某氣體可能含有氫氣、一氧

25、化碳、二氧化碳、水蒸氣中的一種或幾種。某興趣小組利 用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究氣體的成分。請(qǐng)用符合題目要求的裝置序號(hào)填空（裝置可以重復(fù)使用，除雜試劑均足量）o提示：CO-CUO=Cu+ C02, H2+CuO=Cu+H20：無(wú)水硫酸銅粉末遇水變藍(lán)色。氧鈉液（1）若檢驗(yàn)氣體中是否存在水蒸氣，可將該氣體通入裝垃O（2）將氣體依次通過(guò)裝宜,可檢驗(yàn)并除去該氣體中的二氧化碳。（3）若檢驗(yàn)氣體中是否存在一氧化碳，可將該氣體依次通過(guò)裝置o（4）將氣體依次通過(guò)裝置,可一次性確定該氣體的成分?！敬鸢浮浚?；®®:©©®【解析】（1 ）根據(jù)無(wú)水硫酸銅粉末遇水變

26、藍(lán)解答：（2 ）根據(jù)二氧化碳能使澄淸的右灰水變渾濁, 能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)解答；(3 )根拯先要除去二氧化碳，再將氣體通過(guò)灼熱的氧化銅， 在通過(guò)澄淸的石灰水來(lái)檢驗(yàn)解答：(4)根據(jù)務(wù)氣體的性質(zhì)分析解答。(1)由于無(wú)水硫酸 銅粉末遇水變藍(lán)色，若檢驗(yàn)氣體中是否存在水蒸氣，可將該氣體通入裝豊；(2)由于二 氧化碳能使澄淸的石灰水變渾濁，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)將氣體依次通過(guò)裝置，可檢 驗(yàn)并除去該氣體中的二氧化碳；(3)若檢驗(yàn)氣體中是否存在一氧化碳，首先要除去二氧化 碳，再將氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，在通過(guò)澄淸的石灰水來(lái)檢驗(yàn)，所以可將該氣體依次通過(guò) 裝置；(4)要驗(yàn)證該氣體的成分，應(yīng)通過(guò)無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣，再

27、通過(guò)澄清的石 灰水來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳，再通過(guò)過(guò)氫氧化鈉溶液將二氧化碳除F凈，然后將氣體通過(guò)灼熱的 氧化銅，將反應(yīng)的氣體先通過(guò)無(wú)水硫酸銅粉末檢驗(yàn)是否有水生成，判斷氫氣的存在，再通 過(guò)澄淸的石灰水判斷一氧化碳的存在；將氣體依次通過(guò)裝置®，可一次性確 定該氣體的成分。14. A H和X都是初中化學(xué)中常見物質(zhì)，英中A、D是無(wú)色氣體，B、E是紅色固體，F(xiàn)為 白色沉淀，H為紅褐色沉淀，她們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示寫出化學(xué)式:A, H, XO(2) 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：,(3) 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：,該反應(yīng)的反應(yīng)類型是0【答案】CO Fe(OH)3 CUSOd或 CuCI2 或 Cu(NO3)2 CO2

28、+Ca(OH)2=Ca3+H2O H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 復(fù)分解反應(yīng)【解析】試題分析：依據(jù)H為紅褐色沉淀為突破口，H為氫氧化鐵、G為硫酸鐵、B為氧化鐵、A為 一氧化碳、C為鐵、D為二氧化碳、E為銅、F為破酸鈣、X的為硫酸銅，故(1) A的化學(xué) 式為CO; H的化學(xué)式為Fe (OH) 3X的化學(xué)式CuSO4 (2).寫出反應(yīng)的方程式： CO2+Ca(OH)2=Ca3+H2O :(3).寫出反應(yīng)的方程式 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;該反應(yīng)的反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)?？键c(diǎn)：物質(zhì)的推斷15. A-G是初中化學(xué)常見物質(zhì)其中A、B、C、D、E為五種不同

29、類別的物質(zhì)，A為紅棕色固 體，D為藍(lán)色溶液，G的俗稱為蘇打。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物及反 應(yīng)條件已略去)。圖中"-”表示兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“一”表示一種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另 一種物質(zhì)。請(qǐng)回答：(1) 若C由兩種元素組成，請(qǐng)寫出A與C反應(yīng)的化學(xué)方程 ,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為:(2) 寫出B與D反應(yīng)的現(xiàn)象:(3) 若F與E的物質(zhì)類別相同，則F的化學(xué)式可能是:(4) 寫岀E-G的化學(xué)方程式o【答案】Fei03-6HCl=2FeCl3+30復(fù)分解反應(yīng) 有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變成淺綠色 Ca(OH)= 2Na0H÷C0c=Na=C0j+0【解析】【分析】根據(jù)A-G是

30、初中化學(xué)常見物質(zhì)其中A、B、C、D、E為五種不同類別的物質(zhì)，G的俗稱為 蘇打，G是碳酸鈉，碗酸鈉和E會(huì)相互轉(zhuǎn)化，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成礦酸鈉和水， 碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，則E是氫氧化鈉：A為紅棕色固體，A 可能是氧化鐵，A會(huì)轉(zhuǎn)化成B,會(huì)與C反應(yīng)，氧化鐵與一氧化碳(或氫氣或碳)反應(yīng)生成 鐵，氧化鐵能與鹽酸(或硫酸)反應(yīng)生成氯化鐵(或硫酸鐵)，B可能是鐵，C可能是鹽 酸或硫酸；鐵與D能反應(yīng)，D能與氫氧化鈉反應(yīng)，D為藍(lán)色溶液，則D中含有銅離子，鐵 與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅，D是銅 鹽，可能是硫酸銅、氯化銅等；F既能與銅鹽反應(yīng)又能

31、與碳酸鈉反應(yīng)，氫氧化鈣與硫酸銅 反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，硝酸領(lǐng)與硫 酸銅反應(yīng)生成硫酸規(guī)和硝酸銅，硝酸領(lǐng)與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸領(lǐng)和硝酸鈉，F(xiàn)可能是氫氧 化鈣或硝酸領(lǐng)等，將假設(shè)代入框圖，假設(shè)成立?！驹斀狻?1) 根據(jù)上述分析，A是氧化鐵，C是鹽酸或硫酸，若C由兩種元素組成，A與C的反應(yīng) 是氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氮化鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O,該反應(yīng)由 兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)：(2) B與D的反應(yīng)是鐵和銅鹽(如硫酸銅)反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：有紅色 物質(zhì)生成，

32、溶液由藍(lán)色變成淺綠色：(3) 若F與E的物質(zhì)類別相同，E是氫氧化鈉屬于堿，則F是氫氧化鈣，化學(xué)式是： Ca(OH)2;(4 ) E÷G的反應(yīng)是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為： 2Na0H+C02=Na23+H20o【點(diǎn)睛】在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推 導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推岀的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可。16. A、B、C、D為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，且都含有同一種元素，他們之間有如圖所示的轉(zhuǎn) 化關(guān)系（“一”表示前一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為后一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及 反應(yīng)條件已略去），且這些轉(zhuǎn)化都是初中化

33、學(xué)常見的化學(xué)反應(yīng)。（1）若B、C、D屬于同類物質(zhì)，且常溫下狀態(tài)各不相同，則C的化學(xué)式是,寫出一個(gè)符合AfD的化合反應(yīng) （用化學(xué)方程式表示）。（2）若B的物質(zhì)類別與A、C、D不同，D由兩種元素組成。A為純堿，則A的化學(xué)式是，C-D的化學(xué)方程式為：o【答案】COO 2H-+02H-0: Na=CO3 Na=S0；+BaCIC=BaSOI I ÷2NaClo【解析】【詳解】（1）若B、C、D屬于同類物質(zhì)，且常溫下狀態(tài)各不相同，B可以是氧化銅，C是二氧化 碳，D是水，A是氧氣，氧氣和礦反應(yīng)生成二氧化碳，和銅加熱生成氧化銅，和氫氣反應(yīng) 生成水，氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化

34、鈉反應(yīng)生成水，經(jīng)過(guò)驗(yàn) 證，推導(dǎo)正確，所以C的化學(xué)式是CO?, ATD的化合反應(yīng)是氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下 生成水，化學(xué)2H-+Q.20; （2）若B的物質(zhì)類別與A、C、D不同，D由兩種元素組成，A為純堿，所以A是碳酸鈉，B是氫氧化鈉，C是氯化鈉，D是硝酸鈉，經(jīng)過(guò)驗(yàn) 證，推導(dǎo)正確，所以A的化學(xué)式是Na2CO3, CD的反應(yīng)是氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化 銀沉淀和硝酸鈉，化學(xué)方程式為：Na2S4+BaC12=BaSOM+2NaCl°17. 下圖是初中化學(xué)常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，他們各代表不同的物質(zhì)（"一"表示相鄰的 與兩種物質(zhì)可以發(fā)生反應(yīng)，表示箭頭的物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為箭頭后的

35、物質(zhì)：部分反應(yīng)的反應(yīng) 物、生成物和反應(yīng)條件未標(biāo)出）。英中A、H是金屬氧化物，且H是紅色固體粉末，F(xiàn)是 由兩種元素組成的化合物。請(qǐng)回答下列問題：（1）C的化學(xué)式是o（2）寫出物質(zhì)E的_種用途（3）圖中有幾種物質(zhì)能與F發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)你寫出苴中一種物質(zhì)與F發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式C（4）寫出D與H反應(yīng)的化學(xué)方程式o【答案】C02中和酸性土壤2HCI+Ca（OH）2= CaCH+2出0 （寫其他對(duì)也可以） 咼溫3CO+ Fe1O+ 3CO、【解析】【分析】【詳解】根據(jù)題中的敘述可知H為氧化鐵、G為鐵、C為二氧化碳、I為碳、D為一氧化碳、B為碳 酸鈣、F為鹽酸、A為氧化鈣、E為氫氧化鈣。（1）C的化學(xué)式

36、是：CO2;（2）寫岀物質(zhì)E的一種用途：中和酸性土壤：（3）圖中有幾種物質(zhì)能與F發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)你寫出苴中一種物質(zhì)與F發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué) 方程式：2HCI+Ca（OH）2= CaCl2+ 2H2O:咼溫（4）寫出D與H反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+【答案】O2 Ca （OH） 2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH【解析】【分析】【詳解】 A、B、C、D、甲為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，甲為參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，所以甲是氧氣 或二氧化碳，若A、B的組成元素相同，A和甲反應(yīng)生成B, 氧化碳在氧氣中燃燒生成一 氧化碳，所以A是一氧化碳，B是二氧化碳，甲是氧氣，C可以是氧化銅，氧化銅和一氧 化碳加熱生成銅和二氧

37、化碳，所以D是銅，銅和氧氣加熱生成氧化銅，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正 確，所以甲是02： A、B、C、D、X是初中化學(xué)研究中常見的五種物質(zhì)，X為參與大氣循環(huán)的氣體，X可Fe2O5=2Fei3CO2 18. 已知A、B、C、D、甲為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，甲為參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，它們之間的 轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件省略）：（1）若A、B的組成元素相同，則甲為 （填化學(xué)式）。（2）若反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為 能是氧氣或二氧化破，反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，X可能是二氧化碳，a、B是氫氧化鈣或碳酸 鈉，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，A和二氧化碳反應(yīng)會(huì)生成C,所 以A是氫氧化鈣，B是碳酸鈉，C

38、是碳酸鈣，D是氫氧化鈉，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以 反應(yīng)是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Ca (OH) 2+Na2CO3=CaCO3 C+2Na0H 019. 如圖所示，A是金屬氧化物，B是金屬單質(zhì)，C是黃色溶液，D是注綠色溶液，E是紅 褐色沉淀，反應(yīng)是物質(zhì)F與氧氣、水發(fā)生的化合反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：(1) 寫出C的化學(xué)式。(2) 化學(xué)反應(yīng)的基本類型是0(3) 寫岀反應(yīng)和的化學(xué)方程式：:0【答案】FeCl5 復(fù)分解反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl:+H= t4Fe (OH) ÷O=+2O=4Fe(OH ) 5【解析】【分析】A是金屬氧化物，A能和稀鹽酸反應(yīng)生成

39、C, C是黃色溶液，所以A是氧化鐵，C是氯化 鐵：氯化鐵能和試劑X反應(yīng)生成紅褐色沉淀，則試劑X是氫氧化鈉，沉淀E是氫氧化鐵：A能反應(yīng)生成B, B是金屬單質(zhì)，則B是鐵單質(zhì)；B能和稀鹽酸反應(yīng)生成D, D是淺綠色溶 液，則D是氯化亞鐵：D能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，則沉淀F是氫氧化 亞鐵：氫氧化亞鐵能和水、氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀?！驹斀狻?I) C是氯化鐵，化學(xué)式是FeCls: (2)反應(yīng)是氯化鐵和氫氧化鈉相互交換成分生成氯 化鈉和氫氧化鐵，是復(fù)分解反應(yīng)：(3)反應(yīng)是鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反 應(yīng)是氫氧化亞鐵能和水、氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2HC1 二FeCh+J , 4Fe (OH) 2+03÷20=4Fe (OH) 3020. 已知AI均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中組成A、C兩種氣體的元素相同，且C是常 見的溫室氣體，B是鐵銹的主要成分，D是單質(zhì)，F(xiàn)是鹽酸鹽，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系 (圖中反應(yīng)條件均已略去)回答下列問題：(I) D的化學(xué)式為O寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式O(3) 若反應(yīng)在植物體內(nèi)進(jìn)行，這個(gè)過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化形式是?！敬鸢浮縁e Fe2O3+6HCI= 2FeCI3+3H2O光能(太陽(yáng)能)轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【解析】【分析】組成A、C兩種氣體的元素相同，且C是常見的溫室氣體，則C為二氧化碳，則A為一氧 化碳：B是鐵銹