1、化學(xué)物質(zhì)及其變化第第 二二 章章第第5 5講離子反響講離子反響欄目導(dǎo)航板板 塊塊 一一板板 塊塊 二二板板 塊塊 三三板板 塊塊 四四1看離子反響能否符合客觀現(xiàn)實(shí)看離子反響能否符合客觀現(xiàn)實(shí)如鐵與稀硫酸反響生成如鐵與稀硫酸反響生成_而不生成而不生成Fe3。再如將少量。再如將少量SO2通入漂白粉通入漂白粉溶液中：溶液中：H2OSO2Ca22ClO=CaSO32HClO，錯(cuò)在忽略了，錯(cuò)在忽略了HClO可可以將以將4價(jià)的硫氧化，應(yīng)為價(jià)的硫氧化，應(yīng)為_?？键c(diǎn)三離子方程式的正誤判別考點(diǎn)三離子方程式的正誤判別Fe2 Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2HClO 2Fe3Cu=2Fe2Cu2 2ICl

2、2=I22Cl C C 解析解析 此題調(diào)查方程式的書寫與正誤判別，意在調(diào)查考生的了解才干與運(yùn)用才此題調(diào)查方程式的書寫與正誤判別，意在調(diào)查考生的了解才干與運(yùn)用才干。氨水呈弱堿性的緣由是干。氨水呈弱堿性的緣由是NH3H2O為弱電解質(zhì)，部分發(fā)生電離，正確；金屬鈉為弱電解質(zhì)，部分發(fā)生電離，正確；金屬鈉與水發(fā)生氧化復(fù)原反響，生成氫氧化鈉與氫氣，與水發(fā)生氧化復(fù)原反響，生成氫氧化鈉與氫氣，B項(xiàng)正確；氯化銅溶液能導(dǎo)電，是項(xiàng)正確；氯化銅溶液能導(dǎo)電，是由于氯化銅為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，與電解無關(guān)，即由于氯化銅為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，與電解無關(guān)，即CuCl2=Cu22Cl，C項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬鋁與氫氧化鈉溶液

3、發(fā)生反響，生成偏鋁酸鈉和氫氣，項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生反響，生成偏鋁酸鈉和氫氣，D項(xiàng)正項(xiàng)正確。確。離子方程式正誤判別的普通解題方法離子方程式正誤判別的普通解題方法命題圈套命題圈套1“拆分圈套拆分圈套離子方程式的正誤判別中，經(jīng)常設(shè)置物質(zhì)能否能離子方程式的正誤判別中，經(jīng)常設(shè)置物質(zhì)能否能“拆分圈套，除強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽之外，其他物質(zhì)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見的多元弱酸的酸式酸根。拆分圈套，除強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽之外，其他物質(zhì)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見的多元弱酸的酸式酸根。突破離子方程式正誤判別的突破

4、離子方程式正誤判別的“四大圈套四大圈套 命題圈套命題圈套2“守恒圈套守恒圈套離子方程式除符合質(zhì)量守恒定律外，還應(yīng)符合電荷守恒規(guī)律，即離子方程式兩邊離子所帶電荷總數(shù)相等。不能只留意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的離子方程式除符合質(zhì)量守恒定律外，還應(yīng)符合電荷守恒規(guī)律，即離子方程式兩邊離子所帶電荷總數(shù)相等。不能只留意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“圈套。圈套。 命題圈套命題圈套3“原理圈套原理圈套離子反呼應(yīng)符合客觀現(xiàn)實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合離子反呼應(yīng)符合客觀現(xiàn)實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反響原理的圈套，如反響原理的圈套，如Fe和非氧化性酸反響生成和非氧化性酸反響生

5、成Fe2，金屬和氧化性酸反響不產(chǎn)生，金屬和氧化性酸反響不產(chǎn)生H2，忽略隱含反響，不符合配比關(guān)系，忽略隱含反響，不符合配比關(guān)系，“=“運(yùn)用能否正確以及反響條件等。運(yùn)用能否正確以及反響條件等。 命題圈套命題圈套4“量比圈套量比圈套在離子方程式正誤判別中，不能忽略相對(duì)量的多少，命題者往往設(shè)置在離子方程式正誤判別中，不能忽略相對(duì)量的多少，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量的圈套。突破離子方程式正確，但不符合相對(duì)量的圈套。突破“圈套的方法一是審準(zhǔn)圈套的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量的多少，二是看離子反響能否符相對(duì)量的多少，二是看離子反響能否符合該量。合該量。 解析解析 A項(xiàng)，項(xiàng)，Cu與稀與稀HNO3反響生成反響生成NO，錯(cuò)誤；，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電荷不守恒，錯(cuò)誤；項(xiàng)，電荷不守恒，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，項(xiàng)，Al(OH)3不溶于氨水，正確；不溶于氨水，正確；D項(xiàng)，項(xiàng)，Na2SiO3為可溶性鹽，應(yīng)寫成離子方為可溶性鹽，應(yīng)寫成離子方式，錯(cuò)誤。式，錯(cuò)誤。答案答案 C 答題送答題送檢檢 來自閱卷名師報(bào)告來自閱卷名師報(bào)告錯(cuò)誤錯(cuò)誤致錯(cuò)原因致錯(cuò)原因扣分