1、天津【化學(xué)】化學(xué)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的專項培優(yōu)練習(xí)題一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表練習(xí)題(含詳細(xì)答案解析)1.南京理工教授制出了一種新的全氮陰離子鹽一AgN5,目前已經(jīng)合成出鈉、鎰、鐵、鉆、銀、鎂等幾種金屬的全氮陰離子鹽。(1)基態(tài)Mn2+的價電子排布式為；銀與銅位于同一族，銀元素位于元素周期表的區(qū)。(2)Mg(H2O)62+(N5)2(H2O)42-的晶體的部分結(jié)構(gòu)如圖1所示:N、O、Mg元素的前3級電離能如下表所示:TOftl1/kJ?mor1l2/kJ?mor1l3/kJ?mor1X737.71450.77732.7Y1313.93388.35300.5Z1402.32856.04578.1X

2、、Y、Z中為N元素的是,判斷理由是。從作用力類型看，Mg2+與H2O之間是、N5與H2O之間是。N5-為平面正五邊形，N原子的雜化類型是?？茖W(xué)家預(yù)測將來還會制出含N4-、N6-等平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)離子的鹽，這一類離子中都存在大兀鍵，可用符號器表示，其中m代表參與形成大兀鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大兀鍵的電子數(shù)(如果分子中的大兀鍵可表示為6),則N4-中的大兀鍵應(yīng)表示為。AgN5的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，Ag+周圍距離最近的Ag+有個。若晶體中緊鄰的N5-與Ag+的平均距離為anm,Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則AgN5的密度可表示為g?cm3(用含a、Na的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?d5dsZ艱外層為

3、2個電子，X為鎂；N的2P軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其失去第一個電子較難,Ii較大，則Z為氮元素配位鍵氫鍵sp2128.91022Naa3【解析】【分析】(1)根據(jù)構(gòu)造原理書寫出25號Mn元素的原子核外電子排布式，Mn原子失去最外層2個電子得到Mn2+；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置確定Ag在周期表所屬區(qū)域；(2)根據(jù)元素的電離能大小結(jié)合原子結(jié)構(gòu)確定X、Y、Z三種元素，然后判斷哪種元素是N元素；根據(jù)圖示，判斷晶體中陽離子、陰離子中含有的作用力類型；結(jié)合N5-為平面正五邊形結(jié)構(gòu)，結(jié)合原子雜化類型與微粒構(gòu)型關(guān)系分析判斷，結(jié)合微粒的原子結(jié)構(gòu)分析大兀鍵的形成；(3)根據(jù)晶胞中離子的相對位置判斷Ag+

4、的配位數(shù)，利用均攤方法計算1個晶胞中含有的AgN5的個數(shù)，結(jié)合p=m計算密度大小?！驹斀狻?1)Mn是25號元素,根據(jù)構(gòu)造原理可得Mn原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2,Mn原子失去最外層2個電子得到Mn2+,其價電子排布式為3d5;Ag、Cu在周期表中位于第舊，發(fā)生變化的電子有最外層的s電子和次外層的d電子，屬于ds區(qū)元素；(2)X的第一、第二電離能比較小且很接近，說明X原子最外層有2個電子，容易失去，則X為Mg元素，Z的第一電離能在三種元素中最大，結(jié)合N原子2P軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其失去第一個電子較難，Ii較大，可推知Z為N元素，Y是O元素；在該晶體中陽

5、離子Mg(H2O)62+的中心離子Mg2+含有空軌道，而配位體H2O的O原子上含有孤電子對，在結(jié)合時，Mg2+提供空軌道，H2O的O原子提供孤電子對，二者形成配位鍵；在陰離子(N5)2(H2O)42-上N5-與H2O的H原子之間通過氫鍵結(jié)合在一起，形成NH-O,故二者之間作用力為氫鍵；若原子采用sp3雜化，形成的物質(zhì)結(jié)構(gòu)為四面體形；若原子采用sp2雜化，形成的物質(zhì)結(jié)構(gòu)為平面形；若原子采用sp雜化，則形成的為直線型結(jié)構(gòu)。N5-為平面正五邊形，說明N原子的雜化類型為sp2雜化；在N5-中，每個N原子的sp2雜化軌道形成2個。鍵，N原子上還有1個孤電子對及1個垂直于N原子形成平面的p軌道，p軌道間形

6、成大兀鍵，N5-為4個N原子得到1個電子形成帶有1個單位負(fù)電荷的陰離子，所以含有的電子數(shù)為5個，5其中大兀鍵是由4個原子、5個電子形成，可表不為4；(3)根據(jù)AgN5的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，假設(shè)以晶胞頂點Ag+為研究對象，在晶胞中與該Ag+距離相等且最近的Ag+在晶胞面心上，通過該頂點Ag+可形成8個晶胞，每個面心上的Ag+被重復(fù)使用了2次，所以與Ag+距離相等且最近的Ag+的數(shù)目為38=12個；在一個晶胞中2含有Ag+的數(shù)目為8>4+6=4,含有N5-的數(shù)目為1+12X1=4,晶胞體積為V=(2a/molZCC“22cm3,貝Upm.NA/m8.910g/cm3

7、。V2a107cm3Naa【點睛】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)，涉及電離能的應(yīng)用、作用力類型的判斷、大兀的分析、晶胞計算，掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識和晶體密度計算方法是解題關(guān)鍵，要注意電離能變化規(guī)律及特殊性，利用均攤方法分析判斷晶胞中含有微粒數(shù)目，結(jié)合密度計算公式解答。2.A、B、CD、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。CB可按原子個數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙。D、A按原子個數(shù)比3：2形成離子化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)B元素在周期表中的位置是,乙物質(zhì)化學(xué)式是。(2)A、B、CD、E五種元素的原子半徑由小

8、到大的順序是(用元素符號填寫)。(3)E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是【答案】第二周期VIA族Na2O2O<N<Al<Mg<Na2A1+2OH+2H2O=2AlO2-+3H2T【解析】【分析】C、B可按原子個數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，可知C為Na元素，B為O元素，甲為Na2O,乙為Na2O2；E是地殼中含量最高的金屬元素，則E為Al元素；A、B、CD、E都是短周期元素，原子均小于Al的原子序數(shù)，D、A按原子個數(shù)比3：2形成離子化合物丙，可知A為N元素，D為Mg元素，丙為Mg3N2?！驹斀狻?1) B為O元素

9、，在周期表中第二周期VIA族，乙物質(zhì)為過氧化鈉，化學(xué)式是Na2O2,故答案為：第二周期VIA族；Na2O2；(2) Na、Mg、Al在第三周期，O、N在第二周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則O<N<P<Al<Mg<Na,即O<N<Al<Mg<Na,故答案為：O<N<Al<Mg<Na;(3) 鋁能跟氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氫氣，其反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2T,故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2f。

10、【點睛】一般情況下，原子個數(shù)比按2：1和1：1可分別形成H2O、H2O2或Na2O、Na2O2,H2O、H2O2為共價化合物，Na2O、Na2O2為離子化合物。3.下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個編號代表一種元素。請根據(jù)要求回答問題：IA0r1HAUiAIVAVAVTAMA2JNe(1)的元素符號是。(2)和兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是：。(3)和兩種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為(填“離子鍵”或“共價鍵”)。(4)和兩種元素組成的化合物與AgN。溶液反應(yīng)的離子方程式為?！敬鸢浮緾v共價鍵Ag+C=AgClJ【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置分析元素的種類；根據(jù)元素

11、周期律及元素性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)及元素在周期表中的位置分析知，為氫，為碳，為氧，為鈉，為硫，為氯；(1)碳的元素符號是C,故答案為：C；(2)和處于相同周期，同周期元素隨核電荷數(shù)增大，非金屬性增強(qiáng)，則兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是：，故答案為：;(3) H和O兩種元素組成的化合物中有叱0和H2O2,都屬于共價化合物，含有的化學(xué)鍵為共價鍵，故答案為：共價鍵；(4) Na和Cl兩種元素組成的化合物為NaCl,與AgN03溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，離子方程式為：Ag+Cl=AgClJ,故答案為：Ag+Cl=AgClJ。4 .原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、EF都是元素周期

12、表中前20號元素，B、CD、E同周期，A、D同主族，且A的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。F和其他元素既不在同周期也不在同主族，且B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)A、F的名稱為、。(2)A和D與氫元素形成的氫化物中，沸點較高的是(填化學(xué)式，下同)，D和E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是,寫出A和B形成的化合物中含有共價鍵的化合物的電子式。(3)B、C形成的單質(zhì)中與水反應(yīng)較劇烈的是,相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)寫出C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程【答案】氧鈣H2OHClQ

13、Ha，：0二0；尸tVNa2Na+2h2O=2NaOH+HzTA十Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】【分析】原子序數(shù)依次增大的A、B、CD、E、F都是元素周期表中前20號元素，A的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，最外層最多容納8個電子，則A含有2個電子層，最外層含有6個電子，A為O元素；A、D同主族，則D為S元素；B、C、D、E同一周期，則四種元素都位于元素周期表第三周期，E的原子序數(shù)大于S,則E為Cl元素；B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，則B為Na元素，C為Al元素；F和其他元素既不在同周期也不在同主族，則F位于第四周期，F(xiàn)不可能

14、為K元素,只能為Ca元素，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為O,B為Na,C為Al,D為S,E為Cl,F為Ca元素。(1)根據(jù)分析可知，A、F元素的名稱分別為氧、鈣；(2)A、D分別為O、S,二者的氫化物分別為H2O、H2S,由于H2O分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的作用力，導(dǎo)致其沸點比H2s高；D為SE為Cl,元素的非金屬性：Cl>S,由于元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，所以S、Cl元素的最高價含氧酸的酸性較強(qiáng)的為高氯酸，其化學(xué)式為：HClQ；A為O,B為Na,二者形成的含共價鍵的化合物為Na2O2,Na2O2是由2個Na+與1個。22通過離子鍵結(jié)合而成的離子

15、化合物，電子式為Na+;0:0;A(3)B、C的單質(zhì)分別為Na、Al,鈉的金屬性比鋁強(qiáng)，與水反應(yīng)更劇烈。鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2T;(4)C是Al,Al的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3,B是Na,Na的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH,Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2和H2O,二者反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O?！军c睛】本題考查了元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)和相互關(guān)系推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容

16、，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。5 .下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：(1) B在周期表中的位置是_;寫出A、B的單質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)寫出表中位于長周期的鹵族元素的名稱：_;屬于短周期的堿金屬元素的元素符號為加熱【答案】第3周期V1A族2K+SK2S澳LkNa【分析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。(1)B在周期表中的位置是第3周期，VIA族；A為鉀，B為硫，則單質(zhì)之間加熱反應(yīng)生加熱成硫化鉀，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2K+SK2s,故答案為：第3周期wA族；加熱2K+S=K2S;(2)表中的長周期為第4周期，鹵族元素為口A族元素，則該元素為澳；堿金屬

17、元素指IA族元素中H以外的元素，短周期指前3周期，則元素符號為Li、Na；故答案為：澳；Li、Na。6.X、Z、Q、R、T為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X和Q屬同族元素，X和R可形成化合物XR；電為黃綠色氣體；Z與X同周期且基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T2+的3d軌道中有5個電子。請回答下列問題：(1)Z基態(tài)原子的電子排布式是;Z所在周期元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。(2)利用價層電子對互斥理論判斷RZT的立體構(gòu)型是；RZf的中心原子的雜化軌道類型為。(3)水中T含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧?R1可以用來除去水中超標(biāo)的T2+,生成黑色沉淀TZ2,

18、當(dāng)消耗0.2molRZ2時，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，則反應(yīng)的離子方程式為O【答案】1s22s22p4HNO3三角錐形sp3雜化2CQ+5Mn2+6H2O=5MnO2J+2Cl+12H+【解析】【分析】X、Z、Q、RT為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，R2為黃綠色氣體，則R為Cl;X和R可形成化合物XR4,則X為+4價，處于IVA族，X和Q屬同族元素，可推知X為C元素、Q為Si;Z與X同周期且基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等，則Z核外電子排布為1s22s22p4,因此Z為O元素；T2+的3d軌道中有5個電子，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2,則T為Mn,據(jù)此解

19、答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：X是C元素，Z是O元素，Q是Si元素，R是Cl元素，T是Mn元素。(1)Z是O元素，?；鶓B(tài)原子的電子排布式是1s22s22p4；Z所在周期元素中，元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HNO3；(2)RZ3-是ClO3-,ClO3-離子中中心原子Cl原子孤電子對數(shù)=7123=1,價層電子對數(shù)為23+1=4,則ClQ-立體構(gòu)型是三角錐形，其中心原子Cl原子的雜化軌道類型為sp3雜化；(3)水中Mn含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧?，ClO2可以用來除去水中超標(biāo)的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,當(dāng)消耗0.2molClO2時，共轉(zhuǎn)移了1mol電子，假設(shè)Cl元素在還原產(chǎn)物中

20、化合價為a,則0.2molx(4-a)=1mol解得a=-1,即ClO2被還原變?yōu)镃l-,根據(jù)電荷守恒可知，還產(chǎn)生了H+,則反應(yīng)的離子方程式為：2CQ+5Mn2+6H2O=5MnO2J+2C/+12H+。【點睛】本題考查結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系應(yīng)用、核外電子排布、雜化方式判斷、氧化還原反應(yīng)等，較為全面的考查了元素化合物、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論及氧化還原反應(yīng)的分析與判斷能力，是對學(xué)生對知識的遷移運(yùn)用能力的綜合考查。7.有A、B、C、D四種核電荷數(shù)小于20的元素，A原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍；B原子核外K層比M層電子數(shù)多1；C原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；D能形成D2,D2一的M層為最外層。試回答下列

21、問題：(1)寫出A、B、CD四種元素的元素符號：A、B、C、D.(2)寫出A、B、CD四種元素中的任意3種元素所能形成的常見化合物的化學(xué)式、O【答案】CNaOSN2CO3Na2SQNa2S?！窘馕觥俊痉治觥緼原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則A為碳元素；B原子核外K層比M層電子數(shù)多1,則B為鈉元素；C原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則C為氧元素；D能形成D2,D2一的M層為最外層，則S為硫元素。【詳解】A原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則A為碳元素；B原子核外K層比M層電子數(shù)多1,則B為鈉元素；C原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則C為氧元素；D能形成D2,D2一的M層為最外層，則S為硫

22、元素；由分析可知：A、B、C、D四種元素的元素符號分別為C、Na、O、S;(2)CNa、O、S四種元素中的任意3種元素所能形成的常見化合物的化學(xué)式有NazCQ、Na2SQ、Na2SO4。8.金、銀、銅、鐵、鋁和鈦均是人類生產(chǎn)和生活中大量使用的金屬。試回答與上述金屬原子結(jié)構(gòu)有關(guān)的問題：(1)上述金屬元素中屬于主族元素的是。(2)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬基態(tài)鈦原子價電子軌道表示式為O(3)基態(tài)金原子的價電子排布式為5d106s1，試判斷金在元素周期表中位于第族。周期第區(qū)。(4)已知Ag與Cu位于同一族，則Ag在元素周期表中位于4s(KDCOO六IBds(1)鋁屬于主族元素；(2)鈦基態(tài)原子核

23、外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2,其外圍電子排布式為3d24s2;(3)電子排布式中能層數(shù)與周期數(shù)相等，外圍電子排布式為(n-1)d10ns1的原子位于第舊族；(4)IA、IIA族最后填充s電子，為s區(qū)；出A零族為p區(qū)，第mBVnB族和第VID為d區(qū)；IB和nB族為ds區(qū)?！驹斀狻?1)鋁位于第三周期第mA族，屬于主族元素，金、銀、銅、鐵和鈦都不屬于主族元素，故答案為：Al;(2)鈦基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2,其外圍電子排布式為3d24s2,則其外圍電子的電子排布圖為:GXD3OO©,故答案為:什.(MOOOO'

24、(3)電子排布式中最大能層數(shù)與周期數(shù)相等，外圍電子排布式為(n-1)d10ns1的原子位于第舊族，基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d106s1,該原子最大能層數(shù)是6,所以金原子位于第六周期第IB族，故答案為：六；IB;(4)IA、IIA族最后填充s電子，為s區(qū)；出A零族為p區(qū)，第mBVnB族和第VID為d區(qū)；IB和nB族為ds區(qū)，Ag與Cu位于同一族，屬于第IB族，所以屬于ds區(qū)，故答案為：ds?！军c睛】本題考查了元素周期表的有關(guān)知識，明確元素周期表的結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，了解元素周期表5區(qū)的劃分方法。9.按要求回答下列問題：(1)某種粒子有1個原子核，核中有17個質(zhì)子，20個中子，核外有18個電子

25、，該粒子的化學(xué)符號是。(2)下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是。含有金屬元素的化合物一定是離子化合物第IA族和第口A族元素原子化合時，一定生成離子鍵由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵離子鍵就是陰、陽離子間的相互引力離子化合物中可能含有非極性共價鍵(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：Mg(OH)2：,N2：,NH4I：。(4)用電子式表示下列化合物的形成過程：NazS：;H2O：?！敬鸢浮?；Clh：6G；H：N”N：h：N：MH2Nx；+.§+,Na-Na+;S：2"Ma+iKH+b-+-nH：6：H-4»【解析】【詳解】(1)某種粒子

26、有1個原子核，核中有17個質(zhì)子，20個中子，核外有18個電子，該粒子電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多i個，為帶i個單位負(fù)電荷的陰離子，核中有17個質(zhì)子，則為37ci；(2)含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCh為共價化合物，錯誤；第IA族和第口A族元素原子化合時，不一定生成離子鍵，如HCl,錯誤；由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，如NH4C1,錯誤；活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵，如NaCl、KI等，正確；離子鍵就是陰、陽離子間的相互作用，既有引力又有斥力，錯誤；離子化合物中可能含有非極性共價鍵，如Na2O2,正確；故答案為：；(3) Mg(OH)2：由Mg2+和OH-構(gòu)成，電子式為

27、H：6曠叫”：;N2：兩個N原子間形成三對共用電子，電子式為：NKN：；HNH4I：由NH4+和構(gòu)成，電子式為H：N：H：I：；L甘I.(4) Na2S:2N自"+*S+-Na+:S:2"Na+；H2O：H"+，O"+,HH：O：H?！军c睛】在書寫電子式時，首先應(yīng)確定物質(zhì)所屬類別，弄清它是非金屬單質(zhì)，還是離子化合物或共價化合物。離子化合物，由陰、陽離子構(gòu)成；共價單質(zhì)或共價化合物，由原子構(gòu)成。對于離子化合物，要確定離子尤其是陰離子的組成，若陰離子是原子團(tuán)，則還要確定陰離子內(nèi)原子間的共價鍵數(shù)目；對于共價化合物，既要確定原子的相對位置，又要確定原子間的共用電子

28、對數(shù)目等。對于一般的非金屬原子來說，共用電子對數(shù)目=8一最外層電子數(shù)。對于H來說，只能形成一對共用電子。10.有下列各組物質(zhì)：(A)O2和O3；(B)23592U和23892U；(C)CH5CH2CH2CH3和;(E)甲烷和新戊烷。(1)組兩物質(zhì)互為同位素；(2)組兩物質(zhì)互為同素異形體；(3)組兩物質(zhì)互為同系物；(4)組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體?！敬鸢浮緽AEC【解析】【詳解】(A)O2和O3都是由氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；(B)235U和2；8U都是U元素的不同核素，互為同位素；(C)CHjCH2CH2CH3和(CHCHCH分子式相同，碳鏈結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；I?I(D)l&#

29、39;l。1和F('。都代表二氟二氯甲烷，為同一種物質(zhì)；FIClI(E)甲烷和新戊烷結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差4個-CH2,互為同系物；則：(1)互為同位素的是B;(2)互為同素異形體的是A;(3)互為同系物的是E;(4)互為同分異構(gòu)體的是Co【點睛】考查同位素、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體的概念判斷。判斷同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體的方法是：若化學(xué)式為元素，可能是同位素；若化學(xué)式為單質(zhì)，則可能是同素異形體；若化學(xué)式為分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物，則為同分異構(gòu)體；若是分子式不同結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)化合物，則為同系物。11.針(Po)是一種低熔點金屬，極其稀有，毒性和放射性極強(qiáng)?；卮鹣铝?/p>

30、問題：(1) 284Po具有放射性，經(jīng)衰變成穩(wěn)定的鉛，在衰變過程中釋放一個4He2+,Pb的原子210核中質(zhì)子數(shù)為,中子數(shù)為,Po兀素能形成較穩(wěn)定的+4價離子，wg84PO4+含有的電子的物質(zhì)的量為；(2)半衰期是指由大量原子組成的放射性樣品中，放射性元素原子核有50%發(fā)生衰變所210210需的時間，已知84Po的半盤期為138天，質(zhì)量為64克的84Po,經(jīng)276天后，得到鉛的質(zhì)量為?！敬鸢浮?2124mol47.09g【解析】【分析】.A一一一一,一(1)了解任何一個原子X用zX表不時的意義，且A、Z、N滿足關(guān)系式A=Z+N,離子所含的電子數(shù)為原子得失電子后得到的電子數(shù)；(2)半衰期是指有一

31、半發(fā)生衰變所需要的時間，276天是二個半衰期?！驹斀狻?1)Po的質(zhì)子數(shù)是84,它釋放出的4He2+的質(zhì)子數(shù)是2,所以Pb的質(zhì)子數(shù)=84-2=82；Po的中子數(shù)是210-84=126,它釋放出的4He2+的中子數(shù)=4-2=2,所以Pb的中子數(shù)=126-2=124;28：Po4的質(zhì)量數(shù)為210,所以Po的摩爾質(zhì)量數(shù)值為210,質(zhì)量為Wg的Po的物質(zhì)的量為mol,一個Po原子含的電子數(shù)為84,一個Po4+離子含的電子數(shù)為84-4=80,所以210Wg280Po4所含的電子的物質(zhì)的量為-w-molx808wmol；21021(2)經(jīng)過第一個半衰期生成的Pb的物質(zhì)的量為64,，x50%mql210剩余

32、的Po的物質(zhì)的量為64x50%mol再經(jīng)過第二個半聶期生成的21064Pb的物質(zhì)的量為萬元x50%x50%mol所以經(jīng)過276天所得Pb的質(zhì)量為(-64x50%+64x50%x50%)x206g/mol=47.09g21021012 .氮、磷、神(As)、睇(Sb)、州(Bi)、饃(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。(1)神(As)在元素周期表中的位置為,磷的基態(tài)原子的價電子排布式為,六種元素中電負(fù)性最大的是(填元素符號)。(2)N2分子中b鍵和兀鍵的數(shù)目比N(t):N()=oNH3的分子構(gòu)型為,中心原子的雜化方式為。(3)熱穩(wěn)定性：NH3PH3(填“喊“<,沸點：N2H4

33、P2H4(填"喊“<。(4)已知：P白磷尸P(s,黑磷)AH39.3kJmol-1;P(s,白磷尸P(s紅磷)AH=17.6kJmol-1由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是。(5)SbC3能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解，生成難溶的SbOCl因此配制SbC3溶液應(yīng)加入【答案】第4周期第VA族3s23p3N1:2三角錐形sp3>>黑磷鹽酸【解析】【分析】(1)As是33號元素;同主族元素原子序數(shù)越小電負(fù)性越強(qiáng)；(2)氮氣分子中為氮氮三鍵；根據(jù)價層電子對數(shù)和孤電子對數(shù)判斷分子構(gòu)型和雜化方式；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；分子晶體熔沸點與分子間作用力和氫鍵有關(guān)，能形成分子間氫鍵的氫化

34、物熔沸點較高；(4)能量越低越穩(wěn)定；(5)SbCB能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解，生成難溶的SbOCl根據(jù)元素守恒知，還生成HCL【詳解】(1)神(As)在元素周期表中的位置為第4周期第VA族，價電子排布為3s23p3；同主族元素原子序數(shù)越小電負(fù)性越強(qiáng)，所以電負(fù)性最大的元素為N,故答案為：第4周期第VA族；3s23p3；N;(2)一個氮氮三鍵中有一個b鍵和兩個兀鍵，所以N(b):N(兀尸似分子中價層電子對數(shù)為5+13=4,孤電子對數(shù)為1,故雜化方式為sp3,空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：21:2;三角錐形；sp3；(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定；非金屬性N>P,所以熱穩(wěn)定性：NH3>

35、PH3；N2H4能形成分子間氫鍵、P2H4分子間不能形成氫鍵，所以沸點：N2H4>P2H4,故答案為：>>(4)P(s,白磷尸P(s,黑磷)H=-39.3kJ?mol-1P(s,白磷尸P(s,紅磷)H=-17.6kJ?mol-1將方程式-得P(s,紅磷尸P(s,黑磷)H=(-39.3+17.6)kJ/mol=-21.7kJ/mol,則能量：紅磷黑磷，則黑磷穩(wěn)定，故答案為：黑磷；(5)SbC3能發(fā)生較強(qiáng)烈的水解，生成難溶的SbOCl根據(jù)元素守恒知，還生成HCl,反應(yīng)方程式為SbC3+H2O?SbOCl+2HCl配制SbC3溶液要防止其水解，其水溶液呈酸性，所以酸能抑制水解，則配

36、制該溶液時為防止水解應(yīng)該加入鹽酸，故答案為：鹽酸?！军c睛】解決第(5)題時要根據(jù)元素守恒和水解相關(guān)知識判斷出SbC3的水解產(chǎn)物，然后根據(jù)勒夏特列原來解決問題。13 .2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展做出巨大貢獻(xiàn)的科學(xué)家，鋰離子電池廣泛應(yīng)用于手機(jī)、筆記本電腦等。(1)鋰元素在元素周期表中的位置：。(2)氧化鋰(Li2O)是制備鋰離子電池的重要原料，氧化鋰的電子式為。(3)近日華為宣布：利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動的特性，開發(fā)出了石墨烯電池，電池反應(yīng)式為LXQ+Li1-x幅:*?C6+LiCoO2,其工作原理如圖。石墨烯的優(yōu)點是提高電池的能量密度，石墨烯為層狀

37、結(jié)構(gòu)，層與層之間存在的作用力是O鋰離子電池不能用水溶液做離子導(dǎo)體的原因是(用離子方程式表示)。鋰離子電池放電時正極的電極反應(yīng)式為。請指出使用鋰離子電池的注意問題。(回答一條即可)【答案】第二周期第IA族Li*：0:了-Lr范德華力(分子間作用力)2Li+2H2O=2Li+2OH-+H2TLii-xCo6+xLi+xe-=LiCoQ避免過充、過放、過電流、短路及熱沖擊或使用保護(hù)元件等【解析】【分析】(1)根據(jù)鋰元素的原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系分析判斷；(2)氧化鋰是離子化合物，Li+與O2-之間通過離子鍵結(jié)合；(3)石墨烯結(jié)構(gòu)是平面結(jié)構(gòu)，層內(nèi)是共價鍵，層間以分子間作用力結(jié)合；根據(jù)Li是堿金屬元素，

38、利用堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)分析；鋰離子電池放電時正極上Li+得電子變?yōu)長iCoQ；使用鋰離子電池的注意問題是禁止過充、過房，配備相應(yīng)的保護(hù)元件等。【詳解】(1)Li是3號元素，核外電子排布為2、1,所以Li在元素周期表的位置位于第二周期第IA族；(2) Li2O是離子化合物，Li+與O2-之間通過離子鍵結(jié)合，其電子式為：L廣：。：Li十；TV(3)石墨烯的優(yōu)點是提高電池的能量密度，石墨烯為層狀結(jié)構(gòu)，在層內(nèi)，C原子之間以共價鍵結(jié)合，在層與層之間存在的作用力是分子間作用力，也叫范德華力；Li是堿金屬元素，單質(zhì)比較活潑，容易和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)方程式為：2Li+2H2O=2Li+2OH-+H2T,所以鋰

39、離子電池不能用水溶液；根據(jù)鋰電池總反應(yīng)方程式可知：鋰離子電池在放電時，正極上L得電子變?yōu)長iCoO2,電極反應(yīng)式為：Lii-xCoO2+xLi+xe'=LiCoQ；鋰電池在使用時應(yīng)該注意的問題是避免過充、過放、過電流、短路及熱沖擊或使用保護(hù)元件等。【點睛】本題考查了鋰元素的有關(guān)知識，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，充分利用題干信息進(jìn)行綜合分析、判斷。14.原子、元素、核素、同位素等都屬于重要的化學(xué)基本概念。下列八種化學(xué)符號：；H、214623147241H、6C、3Li、11Na、7N、3Li、12Mg(1)涉及的核素共有一種；(2)互為同位素的是、；(3)質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的

40、是_;(4)中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是_。(5)氫的三種同位素是它們與氯的同位素35Cl、37Cl相互結(jié)合為氯化氫，可得氯化氫分子的種數(shù)為_。6f71f214f1423«24123【答案】83Li和3LiiH和iH6c和7N11Na和12Mg1H、2H、3H6【解析】【分析】(1)核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；(2)具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)同一元素的不同原子互為同位素；(3)根據(jù)同位素的概念和原子的表示方法思考；(4)根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)的關(guān)系計算；(5)根據(jù)氫原子有三種同位素和氯原子有兩種同位素，它們兩兩結(jié)合生成氯化氫進(jìn)行判斷?！驹斀狻?1)核素是指

41、具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，屬于原子的有11H、12H、614C、36Li、1123Na、714N、37Li,1224Mg,它們都表示核素，即共有8種核素;(2)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，在8種微粒中，36Li、37Li質(zhì)子數(shù)都是3,而中子數(shù)分別為3和4,即二者互為同位素.11H、12H質(zhì)子數(shù)都是1,而中子數(shù)分別為0和1,即二者互為同位素；在8中微粒中，質(zhì)量數(shù)相等的是614C、714N,它們的質(zhì)子數(shù)分別為6和7而不相同，它們不能互稱同位素；(4)根據(jù)質(zhì)子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和得，11H、12H、614C36Li、1123Na、714N、37Li、

42、1224Mg的中子數(shù)分別為0、1、8、3、12、7、4、12,因此中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是1123Na、1224Mg；氫原子有三種同位素1H、2H、3H,氯原子有兩種同位素35Cl、37Cl,故氯化氫分子可能為：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl,則形成的氯化氫分子的種類有6種?！军c睛】考查核數(shù)的種類、元素的種類、同位素的概念等，其中：元素就是具有相同的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱；核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)同一元素的不同核素互為同位素；氫原子的三種同位素和氯原子的兩種同位素的組合為該題易錯點。15.科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的(NH4)2SO4中檢出組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì)，經(jīng)測定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以SO4和N4H4兩種離子形式存在，植物的根系易吸收N4H4,但它遇到堿時，會生成一種形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。請回答下列問題：1N4和N2的關(guān)系正確的是(填序號)。A.同種單質(zhì)B.同位素C.同分異構(gòu)體D.同素異形體2N4H4(SO