1、絕密啟用前2020年人教版化學(xué)選修三第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 暑假測(cè)試卷本試卷分第卷和第卷兩部分，共100分，考試時(shí)間150分鐘。分卷I一、單選題(共15小題,每小題4.0分,共60分) 1.下列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是()A L能層p軌道只填了2個(gè)電子的元素B 價(jià)電子排布式為3s23p2的元素C 第三周期有7個(gè)價(jià)電子的元素D 3p軌道電子半充滿的元素2.具有如下電子層結(jié)構(gòu)的原子，其相應(yīng)元素一定屬于同一主族的是()A 3p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子和4p能級(jí)上有2個(gè)未成對(duì)電子的原子B 3p能級(jí)上只有1個(gè)空軌道的原子和4p能級(jí)上只有1個(gè)空軌道的原子C 最外層電子排布為1s2的原

2、子和最外層電子排布為2s22p6的原子D 最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子3.下列原子半徑最小的是()A 1s22s22p3B 1s22s22p33s23p3C 1s22s22p5D 1s22s22p33s23p24.下列關(guān)于微粒半徑的說法正確的是()A 電子層數(shù)少的元素的原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑B 核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核粒子，半徑相同C 質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，電子數(shù)越多半徑越大D 原子序數(shù)越大，原子半徑越大5.下列能級(jí)中，不屬于M能層的是()A 3sB 4sC 3pD 3d6.下列說法中正確的是()A 1s電子云呈球形，表示電子繞原子核做圓周

3、運(yùn)動(dòng)B 電子云圖中的小黑點(diǎn)密度大，說明該原子核外空間電子數(shù)目多Cns能級(jí)的原子軌道圖可表示為D 3d3表示3d能級(jí)有3個(gè)軌道7.下列有關(guān)原子核外電子的能量與運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的說法正確的是()A 在同一原子中，2p、3p、4p能級(jí)的電子軌道數(shù)依次增多B 在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其能量一定相同C 在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有可能相同D 在同一原子中，1s、2s、3s、4s能級(jí)的原子軌道的平均半徑相同8.某主族元素的原子，M層上有一個(gè)半充滿的能級(jí)(即該能級(jí)的每個(gè)軌道只有1個(gè)電子)，這種原子的質(zhì)子數(shù)()A 只能是7B 只能是15C 是11或15D 是11或139.如圖三條曲線表示C、Si和P元素的四級(jí)

4、電離能變化趨勢(shì)。下列說法正確的是()A 電負(fù)性：cbaB 最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：cabCI5：acbD 最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：abc10.若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23p3p，它違背了()A 能量守恒原理B 泡利原理C 能量最低原理D 洪特規(guī)則11.某元素的原子3d能級(jí)上有1個(gè)電子，它的N能層上電子數(shù)是()A 0B 2C 5D 812.A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對(duì)電子和未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素的原子序數(shù)可能為()a4a5a3a4A B C D 13.下列說法錯(cuò)誤的是()A 焰色反應(yīng)與電子躍遷有關(guān)B1

5、4C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們互為同位素C 元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)D 根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，H3BO3是弱酸14.下列有關(guān)說法不正確的是()A 基態(tài)原子的核外電子排布遵循能量最低原理B 原子核外電子發(fā)生躍遷不一定吸收能量C 原子核外電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時(shí)，只能躍遷到稍高的能級(jí)，如從2s只能躍遷到2pD 夜幕下的霓虹燈光、軍事上使用的激光均與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)15.下列元素周期表族序數(shù)正確的是()A 第3列為BB 第18列為0AC 第14列為AD 第8列為B分卷II二、非選擇題(共4小題,每小題10.0分,共40分) 16.有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依

6、次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等，D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。(1)寫出四種元素的元素符號(hào)：A_，B_，C_，D_。(2)寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子的電子排布圖。C_， D_。(3)寫出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)寫出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式：?jiǎn)钨|(zhì)_，氫化物_。17.有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p軌道的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并

7、知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為78，E與B的質(zhì)量比為11。根據(jù)以上條件，回答下列問題：(1)畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_。(2)寫出D原子的外圍電子排布式：_。(3)寫出A元素單質(zhì)在B中完全燃燒的化學(xué)方程式：_。(4)指出E元素在元素周期表中的位置：_。(5)比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序：_(按由大到小的順序排列，用元素符號(hào)表示)。(6)比較元素D和E的電負(fù)性的相對(duì)大?。篲。18.下圖中的曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))：把與元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中：(1)A族元素原子的價(jià)電子數(shù)()；(2)第三周期元素的最高

8、正化合價(jià)()；(3)F、Na、Mg2、Al3四種離子的離子半徑()；(4)第二周期元素的原子半徑(不包括稀有氣體)()；(5)第二周期元素的第一電離能()。19.已知幾種元素原子的核外原子結(jié)構(gòu)或核外電子排布或價(jià)電子排布情況，分別判斷其元素符號(hào)、原子序數(shù)并指出其在周期表中的位置。答案解析1.【答案】C【解析】A項(xiàng)中元素為C，B項(xiàng)中元素為Si，C項(xiàng)中元素為Cl，D項(xiàng)中元素為P。酸性：HClO4H3PO4H2CO3H2SiO3。2.【答案】B【解析】當(dāng)p能級(jí)上有2個(gè)或者4個(gè)電子時(shí)，p能級(jí)上都有2個(gè)在未成對(duì)電子，所以相應(yīng)元素可能是在第A族，也可能是在第A族，A項(xiàng)不符合題意；p能級(jí)上有3個(gè)軌道，當(dāng)p能級(jí)

9、有1個(gè)空軌道時(shí)，另兩個(gè)軌道各容納了1個(gè)電子，加上s能級(jí)上的2個(gè)電子，最外層為4個(gè)電子，所以不管處于哪個(gè)能層，只要最外層為4個(gè)電子，就屬于第A族，B項(xiàng)符合題意；最外層電子排布為1s2的原子是He，最外層電子排布為2s22p6的原子是Ne，兩者均屬于0族元素，題干中要求屬于同一主族元素，C項(xiàng)不符合題意；最外層電子排布為2s2的原子是Be，屬于第A族，而最外層電子排布為1s2的原子是He，屬于0族，D項(xiàng)不符合題意。3.【答案】C【解析】由核外電子排布式可知， A、B、C、D四種元素分別是N 、P、F、Si，結(jié)合原子半徑的遞變規(guī)律可知，F(xiàn)原子半徑最小。4.【答案】C【解析】由于同周期主族元素從左到右原

10、子半徑逐漸減小，故A族的原子半徑不一定比上一周期A族元素原子半徑大，如r(Li)>r(S)>r(Cl)；對(duì)于核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子和原子，半徑是不同的；質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，陰離子半徑>原子半徑>陽離子半徑；同周期主族元素，原子序數(shù)增大，原子半徑減小。5.【答案】B【解析】M能層含有3s、3p、3d三個(gè)能級(jí)。6.【答案】C【解析】電子云是用小黑點(diǎn)表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的概率，小黑點(diǎn)不代表電子，小黑點(diǎn)的疏密表示電子出現(xiàn)概率的大小，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；3d3表示第三能層d能級(jí)有3個(gè)電子，d能級(jí)有5個(gè)軌道，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.【答案】B【解析】在同一原子中，任一能層的p能級(jí)

11、都有三個(gè)互相垂直的原子軌道，A項(xiàng)錯(cuò)誤；決定電子能量的是能層和能級(jí)，也就是說，處于同一能層相同能級(jí)上的電子，即使處在不同的原子軌道上，其能量也是相同的，B項(xiàng)正確；同一原子中沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；雖然s能級(jí)的原子軌道的形狀都是球形，但按照1s、2s、3s、4s的順序，電子的能量依次增高，電子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)的概率逐漸增大，電子云向更大的空間擴(kuò)展，原子軌道的平均半徑逐漸增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.【答案】C【解析】主族元素的M能層中d能級(jí)上的電子為全充滿或全空狀態(tài)，故滿足題中條件的M能層中的電子排布為3s1或3s23p3，原子核外電子總數(shù)分別為11或15，C項(xiàng)正確。9.【答案】C【解

12、析】同主族自上而下第一電離能減小，P元素3p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，故Si的第一電離能最小，由圖中第一電離能可知，c為Si，P原子第四電離能為失去3s2中1個(gè)電子，與第三電離能相差較大，可知b為P、a為C。同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，故Si的電負(fù)性最小，A錯(cuò)誤；Si的非金屬性最弱，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故SiH4的穩(wěn)定性最差，B錯(cuò)誤；C、Si失去4個(gè)電子為ns2、np6全滿狀態(tài)，能量更低，再失去1個(gè)電子時(shí)，第五電離能與第四電離能相差較大，P失去4個(gè)電子為3s1狀態(tài)，第四電離能與第五電離能均失去3s能級(jí)電子，二者能量相差不大，故第五電離能C

13、SiP，C正確；均形成分子晶體，沒有氫鍵存在，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，沸點(diǎn)越高，故SiH4的沸點(diǎn)最高，CH4的沸點(diǎn)最低，D錯(cuò)誤。10.【答案】D【解析】洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋狀態(tài)相同。11.【答案】B【解析】根據(jù)該元素的原子3d能級(jí)上有1個(gè)電子可以寫出該原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知該元素N能層上的電子數(shù)為2。12.【答案】B【解析】從中看出B、Al、O和S符合，其成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)和未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等。結(jié)合A、B屬于不同主族可得、符合，B項(xiàng)正確。13.【答案】

14、B【解析】金屬原子在接受火焰提供的能量時(shí)，其外層電子將會(huì)被激發(fā)到能量較高的軌道，此時(shí)外層電子不穩(wěn)定，又要躍遷到能量較低的軌道，所以焰色反應(yīng)與電子躍遷有關(guān)，A項(xiàng)正確；14C和14N不屬于同一種元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電負(fù)性表示原子吸引電子的能力，元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)，C項(xiàng)正確；根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，B與Si處于對(duì)角線位置，H2SiO3是弱酸，則H3BO3也是弱酸，D項(xiàng)正確。14.【答案】C【解析】基態(tài)原子是指處于最低能量的原子，A項(xiàng)正確；原子核外電子發(fā)生躍遷可以吸收能量，也可以放出能量，B項(xiàng)正確；電子躍遷可以跨能級(jí)躍遷，如從2s躍遷到3s、3d等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；霓虹燈光、激光都與原子核外電子發(fā)

15、生躍遷釋放能量有關(guān)，D項(xiàng)正確。15.【答案】C【解析】元素周期表族與列的關(guān)系表由表分析可知，第3列為B族；第18列為零族；第14列為A族；第8列為第族。16.【答案】(1)HNMgP(3)N23MgMg3N2(4)【解析】A是宇宙中最豐富的元素，則A為氫；B元素原子的核外電子排布式為1s22s22p3，為氮；C元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2，為鎂；D元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，為磷。17.【答案】(1)(2)3s23p2(3)CO2CO2(4)第三周期第A族(5)N>O>C(6)S>Si【解析】A原子最外層p軌道的電子數(shù)等于次

16、外層的電子總數(shù)，則A的核外電子排布式為1s22s22p2，A為C；A、B、C同周期，且B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，則B為O，C為N；DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為78，E與B的質(zhì)量比為11，則D為Si，E為S。(2)D原子外圍電子排布即Si的最外層電子排布。(3)C在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳。(4)S位于第三周期第A族。(5)因?yàn)橥芷谠氐谝浑婋x能第A族大于第A族，故順序?yàn)镹>O>C。(6)同周期元素電負(fù)性從左向右逐漸增大。18.【答案】(1)B(2)C(3)A(4)D(5)E【解析】(1)A族元素原子的價(jià)電子數(shù)均為2，B符合。(2)第三周期元素的最高正價(jià)由170，C符合。(3)F、Na、Mg2、Al3的離子半徑依次減小，A符合。(4)第二周期元素的原子半徑從左到右依次減小，D符合。(5)第二周期元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)镋(Li)<E(B)<E(Be)<E(C)<E(O)<E(N)<E(F)<E