1、秘密啟用前試卷類型：A2019屆廣州市高三期末調(diào)研測(cè)試?yán)砜凭C合化學(xué)2018.12可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16Mg24一、選擇題：7 .下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)的說法錯(cuò)誤的是A.氮肥均含有NH4+8 .雷電作用固氮中氮元素被氧化C.碳、氫、氧三種元素參與了自然界中氮循環(huán)D.合成氨工業(yè)的產(chǎn)品可用于侯氏制堿法制備純堿8.環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺3,3庚烷（X）是其中的一種。下列關(guān)于該化合物的說法正確的是A.與甲苯（C7H8）互為同分異構(gòu)體8 .1mol該化合物完全上燒時(shí)消耗10molO2C.所有碳原子均處同一平面D.一氯代物共有3種（不含立體異構(gòu)）9 .N

2、a是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A. 4g甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NaB. 11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CC4中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NaC. 3molSO2和1molO2于密閉容器中催化反應(yīng)后分子總數(shù)為3NaD. 1L0.1molL1的Na2s溶液中HS和一離子數(shù)之和為0.1Na10 .下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法原理A分離氫氧化鐵膠體與FeC3溶液過濾膠體粒子不能通過濾紙B用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙邸中的溶解度較大C用MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2固體蒸發(fā)MgCl2受熱不分解D除去丁醇中的乙醛蒸播丁醇與乙醛的沸點(diǎn)相差較大11 .短周期主族元素W

3、、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W的氣態(tài)氫化物的水溶液可使酚酗:變紅,W與X可形成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,Z原子最外層電子數(shù)與W原子的電子總數(shù)相同。下列說法中正確的是A.W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸B.簡(jiǎn)單離子半徑：WvXvYC.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：ZVWD.Y與Z形成的化合物的水溶液呈堿性hv洲Pl導(dǎo)電鼓皤透明與電欣電12.一種釘（Ru）基配合物光敏染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖如下。電池工作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：I電解展）笈面泳有打基配合物的Ti%Ku：tRu】"(.激發(fā)態(tài))Ru11”RuU+e'I；-2e-31-Rul1+31-Ru&q

4、uot;4Ji卜列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是A,電池中鍍Pt導(dǎo)電玻璃為正極B,電池工作時(shí)，離子在鍍Pt導(dǎo)電玻璃電極上放電C.電池工作時(shí)，電解質(zhì)中和I3濃度不會(huì)減少D.電池工作時(shí)，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能13.一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、C"Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.Ksp（MnCO3）的數(shù)量級(jí)為一ii10-lgc(M)B. MgCCh的懸濁液中加入少量水充分振蕩，c(Mg2+)不變C. a點(diǎn)表示的溶液中，c(Ca2+)>c(CO32)D,向濃度均為0.01molL11的Mg2+、Cs2+>Mn2+混合溶液中逐滴加入NazCOs溶液

5、,最先形成MgCOs沉淀26.(14分)實(shí)驗(yàn)室可用溢流法連續(xù)制備無(wú)水四氯化錫(SnC4)。SnC4易揮發(fā)，極易發(fā)生水解，C12極易溶于SnC4。制備原理與實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：-1Sn(s)+2C2(g尸SnC4(1)AH=51kJ?no1司提拉帙膠塞可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:物質(zhì)SnSnC4CuCb熔點(diǎn)/c232-33620沸點(diǎn)/c2260114993KMnO4飽和食鹽水濃風(fēng)£口濃H赤色冷卻水ABCDESnC4液面升至側(cè)口制備過程中，錫粒逐漸被消耗，須提拉橡膠塞及時(shí)向反應(yīng)器中補(bǔ)加錫粒。當(dāng)高度時(shí)，液態(tài)產(chǎn)物經(jīng)側(cè)管流入接收瓶?；卮鹣铝袉栴}:(1) a管的作用是O(2) A中反應(yīng)的離子方程式是。(

6、3) D的作用是。(4) E中冷卻水的作用是。(5)尾氣處理時(shí)，可選用的裝置是(填序號(hào))。無(wú)水阻化鈣ip乙丙(6)錫粒中含銅雜質(zhì)致E中產(chǎn)生CuC2,但不影響F中產(chǎn)品的純度，原因是。(7)SnC4粗品中含有CL精制時(shí)加入少許錫屑后蒸儲(chǔ)可得純凈的SnC4。蒸儲(chǔ)過程中不需要用到的儀器有(填序號(hào))。A.蒸儲(chǔ)燒瓶B.溫度計(jì)C.接收器D.冷凝管E.吸濾瓶27.(14分)氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、神元素分別以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsC一的形式存在。nhh2o和nh/iii203鋅粉ii_I氧化錦則灰隨f浸出液-

7、童化鼠朵f還原除雜濾液f電解|f高純粹IJrI涯渣1濾渣2淤渣3回答下列問題:(1)Zn(NH3)42+中Zn的化合價(jià)為,溶浸”中ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(2)鋅浸出率與溫度的關(guān)系如右圖所示，分析30C時(shí)鋅浸再三要號(hào)2020304050溫度代率最高的原因?yàn)椤?3) “氧化除雜”中，AsC52轉(zhuǎn)化為AS2O5膠體吸附聚沉除去，溶液始終接近中性。該反應(yīng)的離子方程式為。(4) “濾渣3”的主要成分為。(5)“電解”時(shí)Zn(NH3)42+在陰極放電的電極反應(yīng)式為。陽(yáng)極區(qū)放出一種無(wú)色無(wú)味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeC2溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象，該氣體是(寫化學(xué)式)。電解后的

8、電解液經(jīng)補(bǔ)充(寫一種物質(zhì)的化學(xué)式)后可返回溶浸”工序繼續(xù)使用。28. (15分)氧化亞氮(N2O)是一種強(qiáng)溫室氣體，且易轉(zhuǎn)換成顆粒污染物。研究氧化亞氮分解對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。(1)污水生物脫氮過程中，在異養(yǎng)微生物催化下，硝酸錢可分解為N2O和另一種產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)已知反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+6(g)的AH=T63kJmol1,1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收945kJ、498kJ的能量，則1molN2O(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為kJ。(3)在一定溫度下的恒容容器中，反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g)+6(g)的部分實(shí)

9、驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)時(shí)間/miKOP7M10CKc(NzO)/mol-L-1+3笫0.0900.080-0.0700.060Q.0500.0400.0300.020.0.0100.000在020min時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O)為molL1min1。若N2O起始濃度C0為0.150mol匚1,則反應(yīng)至30min時(shí)N2O的轉(zhuǎn)化率產(chǎn)。比較不同起始濃度時(shí)N2O的分解速率：v(C0=0.150moll_1)v(C0=0.100moll_1)(填“>"、"="或"<")。不同溫度(T)下，N2O分解半衰期隨起始?jí)簭?qiáng)的變化關(guān)系如圖所示(圖中半衰期指任

10、一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間)，則TiT2(填“>”、"=”或“<”)。當(dāng)溫度為Ti、起始?jí)簭?qiáng)為p0,反應(yīng)至timin時(shí)，體系壓強(qiáng)p=(用p0表示)。(4)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為:第一步12(g)21(g)(快反應(yīng))(慢反應(yīng))第二步I(g)+N2O(g)一限g)+IO(g)第三步IO(g)+N2O(g)-M(g)+6(g)+I(g)(快反應(yīng))實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N2O分解速率方程v=kc(N2O)c(I2)0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是(填標(biāo)號(hào))。B.第一步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用D.I2濃度與MO分解速率無(wú)關(guān)A.N2O分解反應(yīng)中，

11、k(含碘)>k(無(wú)碘)C.第二步活化能比第三步大35.化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)FeSe、MgB2等超導(dǎo)材料具有廣闊的應(yīng)用前景。(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為,基態(tài)Se原子的電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為形。(2)向FeSe中嵌入口比咤(')能得到具有優(yōu)異性能的超導(dǎo)材料?？诒冗逯械拥碾s化類型為;該分子內(nèi)存在(填標(biāo)號(hào))。A.b鍵B.兀鍵C.配位鍵D,氫鍵(3)將金屬鋰直接溶于液氨，得到具有很高反應(yīng)活性的金屬電子溶液，再通過系列反應(yīng)可制得FeSe基超導(dǎo)材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2°NH2一的空間構(gòu)型為。

12、液氨是氨氣液化的產(chǎn)物，氨氣易液化的原因是。 金屬鋰溶于液氨日發(fā)生反應(yīng)：Li+(m+n)NH3=X+e(NH3)n°X的化學(xué)式為。(4)MgB2晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。B原子獨(dú)立為一層，具有類似于石墨的結(jié)構(gòu)，每個(gè)B原子周圍都有_個(gè)與之等距離且最近的B原子；六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,該晶體的密度為gcm3(列出計(jì)算式)。36.化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)溫室氣體CQ資源化利用的一種途徑如下，生成物H和I可用作鋰離子電池的電解質(zhì)。S5%45%回答下列問題：(1)由A至ijB的反應(yīng)類型為。(2)由C到D反應(yīng)所需試劑為。(3) E中官能團(tuán)的名稱是。(4) F

13、合成G的反應(yīng)方程式為。(5) H的分子式為。(6)寫出與G互為同分異構(gòu)體的竣酸類芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比的合成路線為621:1)。(7)設(shè)計(jì)由丙快和甲醛為起始原料制備(無(wú)機(jī)試劑任選)。2018年12月廣州市調(diào)研測(cè)試化學(xué)參考答案2018.12.257.A8,B9.A10.D11.C12.B13.D26. （14分）（1）平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸能夠順利流下（2分）（2） MnOf+LOCI-+16H+=2Mn3+5Ctt+®HaO（2分）（3）使氯氣充分干燥（2分）（4）避免四氯化錫氣化而損失，導(dǎo)致產(chǎn)率下降（2分）（5） B（2分）（6） CuCl2熔點(diǎn)較高，不會(huì)

14、隨四氯化錫液體溢出（2分）（7） E（2分）27. （14分）（1） +2（1分）ZnO+2NH3HaO4-2NH4+=ZnCNH2+3H2O（2分）（2）低于30c時(shí)，溶浸反應(yīng)速率隨溫度升高而增大；超過30C,氨氣逸出導(dǎo)致溶浸反應(yīng)速率下降（2分）（3） 2Ase心=A羽。51股體）（2分）若2Ase3一+祖2盧HiOAsQs（股體）+10Cr+fiH+11分）（4） Cu、Cd（2分）（5） -.11-'：!一一：一一：；一N2（2分）NH3（或NH3h2O）（1分）28. （15分）（1） +2以3（2分）1112.5（2分）（3）1.0M0-3（2分）20.0%（2分）=（2分）（1分）1.25P0（2分）（4）AC（2分