1、第三章滴定分析一、選擇題1. 滴定分析中，對化學(xué)反應(yīng)的主要要求是（?）（A）反應(yīng)必須定量完成（B）反應(yīng)必須有顏色變化（C）滴定劑與被測物必須是1:1的計(jì)量關(guān)系（D）滴定劑必須是基準(zhǔn)物2. 在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的到達(dá)，在指示劑變色時(shí)停止滴定。這一點(diǎn)稱為（？?）（A）化學(xué)計(jì)量點(diǎn)？（B）滴定誤差？（C）滴定終點(diǎn)？（D）滴定分析3. 直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液必須使用（？?）（A）基準(zhǔn)試劑（B）化學(xué)純試劑（C）分析純試劑（D）優(yōu)級純試劑4將稱好的基準(zhǔn)物倒入濕燒杯，對分析結(jié)果產(chǎn)生的影響是（？?）（A）正誤差？（B）負(fù)誤差？（C）無影響（D）結(jié)果混亂5. 硼砂（Na2B4O7?10

2、H2O）作為基準(zhǔn)物質(zhì)用于標(biāo)定鹽酸溶液的濃度,若事先將其置于干燥器中保存，則對所標(biāo)定鹽酸溶液濃度的結(jié)果影響是（？?）（A）偏高？（B）偏低？（C）無影響？（D）不能確定6. 滴定管可估讀到土0.01mL，若要求滴定的相對誤差小于0.1%，至少應(yīng)耗用體積（?）mL（A）10?（B）20?（C）30?（D）40頁腳內(nèi)容歡迎閱讀（A）0.00049?（B）0.0049?（C）0.00098?（D）0.00988. 欲配制1000mL0.1mol/LHCl溶液，應(yīng)取濃鹽酸（12mol/LHCl）（?）mL。（A）0.84mL?（B）8.4mL?（C）1.2mL；?（D）12mL9. 既可用來標(biāo)定NaOH

3、溶液，也可用作標(biāo)定KMnO4的物質(zhì)為（？?）（A）H2C2O4?2H2O?（B）Na2C2O4?（C）HCl?（D）H2SO410. 以甲基橙為指示劑標(biāo)定含有Na2CO3的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，用該標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某酸以酚酞為指示劑，則測定結(jié)果（？?）（A）偏高？（B）偏低？（C）不變？（D）無法確定二、填空題1. 滴定分析法包括（？?）、（？?）、（？?）和（？）四大類。2. 欲配制0.10mol?L的NaOH溶液500mL，應(yīng)稱?。?？?）固體。3. 稱取純金屬鋅0.3250g,溶于HCl后，稀釋定容到250mL的容量瓶中，則Zn2+溶液的物質(zhì)的量濃度為（？?）。4. 稱取0.3280gH2C2O4

4、?2H2O來標(biāo)定NaOH溶液，消耗25.78mL,則cNaOH=（?）。5. TNaOH/HCl=0.003000g/mL表示每（？?）相當(dāng)于0.003000（?）。6. 進(jìn)行滴定分析計(jì)算時(shí)，如果選取分子、離子或這些粒子的某種特定組合作為反應(yīng)物的基本單元，這時(shí)滴定分析結(jié)果計(jì)算的依據(jù)為：（？）。三、判斷題1（?所謂化學(xué)計(jì)量點(diǎn)和滴定終點(diǎn)是一回事。2（?所謂終點(diǎn)誤差是由于操作者終點(diǎn)判斷失誤或操作不熟練而引起的。3（?滴定分析的相對誤差一般要求為小于0.1%，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積應(yīng)控制在1015mL。頁腳內(nèi)容歡迎閱讀4(?)凡是優(yōu)級純的物質(zhì)都可用于直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。5. (?)溶解基準(zhǔn)物質(zhì)時(shí)用移

5、液管移取2030mL水加入。6(?)測量的準(zhǔn)確度要求較高時(shí)，容量瓶在使用前應(yīng)進(jìn)行體積校正。7. (?)1L溶液中含有98.08gH2SO4，則c(2H2S04)=2mol/L。8. (?)用濃溶液配制稀溶液的計(jì)算依據(jù)是稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。四、問答題1. 適用于滴定分析法的化學(xué)反應(yīng)必須具備哪些條件？2. 用于滴定分析的化學(xué)反應(yīng)為什么必須有確定的化學(xué)計(jì)量關(guān)系？什么是化學(xué)計(jì)量點(diǎn)?什么是滴定終點(diǎn)？3. 滴定分析法的特點(diǎn)是什么？4滴定方式有幾種？各舉一例。5. 基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)符合哪些要求？標(biāo)定堿標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H404,M=204.23g?mol-l)和二水合草酸(H2C2O4?

6、2H2O,M=126.07g?molT)都可以作為基準(zhǔn)物質(zhì)，你認(rèn)為選擇哪一種更好？為什么？6. 簡述配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的兩種方法。下列物質(zhì)中哪些可用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液?哪些只能用間接法配制？NaOH，H2SO4，HCl，KMnO4，K2Cr2O7，AgNO3，NaCl，Na2S2O3。7. 什么是滴定度？滴定度和物質(zhì)的量濃度如何換算？第三章？滴定分析答案一、選擇題1、A?2、C?3、A?4、C?5、B?6、B?7、D?8、B?9、A?10、A二、填空題1、酸堿滴定法?配位滴定法?氧化還原滴定法?沉淀滴定法頁腳內(nèi)容2、2.0g3、0.01988mol/L4、0.2018mol/L5、1mLHCl標(biāo)準(zhǔn)溶

7、液?gNaoH固體6、滴定到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，被測物質(zhì)的物質(zhì)的量與標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量相等三、判斷題1、X?2、X?3、x?4、X?5、x?6、J?7、X?8、J四、問答題1、（1）反應(yīng)定量完成（進(jìn)行程度99.9%），無副反應(yīng)發(fā)生；（2）反應(yīng)速率快；（3）能用簡便方法確定其滴定終點(diǎn)。2、因?yàn)橥ㄟ^化學(xué)計(jì)量關(guān)系就可得到標(biāo)準(zhǔn)溶液和被測物質(zhì)之間的關(guān)系，從而計(jì)算被測物含量；滴加的標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測組分恰好反應(yīng)完全的這一點(diǎn)，成為化學(xué)計(jì)量點(diǎn)；指示劑突然變色時(shí)停止滴定的這點(diǎn)為滴定終點(diǎn)。3、（1）加入標(biāo)準(zhǔn)溶液物質(zhì)的量與被測物質(zhì)的物質(zhì)量符合化學(xué)反應(yīng)式所表示的計(jì)量關(guān)系；（2）簡便、快速、適用于常量分析；（3）用途廣泛，可以測定許多無機(jī)物和有機(jī)物，準(zhǔn)確度高。4、酸堿滴定：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿之間的滴定；沉淀滴定：硝酸銀與氯化鈉之間的滴定；配位滴定：金屬離子（如Zn2+）與EDTA之間的滴定；氧化還原滴定：Fe2+與KMnO4之間的滴定。5、（1）物質(zhì)必須具有足夠純度（純度$99.9%）；歡迎閱讀（2）物質(zhì)的組成與化學(xué)式完全相符（3）性質(zhì)穩(wěn)定；（4）具有較大的摩爾質(zhì)量。?選擇鄰苯二甲酸氫鉀更好；因?yàn)樗哂休^大的摩爾質(zhì)量，可以減小稱量誤差，提高稱量的準(zhǔn)確度。6、K2Cr207,AgN03優(yōu)級純，NaC