1、水的電離和溶液的酸堿性一、水的電離1 水是一種極弱的電解質(zhì)，水的電離是永恒存在的。只要是水溶液，不要忽略H+ 和 OH 的同時存在，注意不是大量共存。（1）水分子能夠發(fā)生電離，存在有電離平衡：H2O+H2O H3O+ OH 簡寫為H2O H+ OH （2）水分子發(fā)生電離后產(chǎn)生的離子分別是H3O+ 和OH （3）發(fā)生電離的水分子所占比例很小根據(jù)水的電離平衡，寫出相應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式c (H+)·c (OH-)c (H2O)應(yīng)有K電離 室溫時，1L純水中（即55.56mol/L）測得只有1×10-7molH2O發(fā)生電離，電離前后H2O的物質(zhì)的量幾乎不變，故c (H2O)可視為常

2、數(shù)，上式可表示為：c (H+)·c (OH )K電離·c (H2O)K電離與常數(shù)c (H2O)的積叫做水的離子積常數(shù)，用KW 表示2水的離子積一定溫度下，無論是稀酸、稀堿或鹽溶液中室溫時KW c (H+)·c (OH ) =1×10-14水的電離是個吸熱過程，故溫度升高，水的KW增大。同樣KW只與溫度有關(guān)。歸納：電離常數(shù)是表示弱電解質(zhì)電離趨勢的物理量。K值越大，電離趨勢越大。一種弱電解質(zhì)的電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與該弱電解質(zhì)的濃度無關(guān)。電離常數(shù)隨溫度升高而增大。室溫范圍溫度對電離常數(shù)影響較小，可忽略水的離子積不僅適用于純水，也適用于酸、堿、鹽稀溶液任何溶

3、液中由水電離的c (H+)與c (OH )總是相等的3影響水的電離平衡的因素：酸、堿、水解鹽等。二、溶液的酸堿性和pH1 常溫pH=7（中性） pH7 （酸性） pH7（堿性）2pH測定方法：pH試紙、酸堿指示劑、pH計3溶液pH的計算方法（1）酸溶液： n (H+)c(H+)pH（2）堿溶液：n (OH ) c (OH ) c(H+)=1×10-14/ c (OH ) pH（3）酸堿混合：pH=7 n (H+)= n (OH )pH7 n (H+)n (OH ) c (OH )= n (OH ) - n (H+)/V混合液c(H+)pHpH7 n (H+) n (OH ) c(H+

4、)= n (H+)- n (OH ) /V混合液pH三、溶液的pH與c(H+)變化關(guān)系pH增大1個單位，c(H+)減小10倍；pH減小1個單位，c(H+)增大10倍；pH改變n個單位，c(H+)就改變10n倍。第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性1. (2010·模擬精選，山東德州模擬)純水在25時的氫離子濃度與90時的氫離子濃度 的關(guān)系是()A大于 B等于 C小于 D不能肯定2常溫下，在pH12的某堿溶液中，由水電離出的c(OH)為()A1.0×107 mol/L B1.0×106 mol/LC1.0×103 mol/L D1.0×1012 mol

5、/L3. 25時，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOH；H>0，下列敘述正確的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，KW不變C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H)降低D將水加熱，KW增大，pH不變4 將pH3的H2SO4溶液和pH12的NaOH溶液混合，當(dāng)混合溶液的pH10時，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的體積之比為()A19 B91 C101 D1105 (2010·改編)某溫度(t)時，水的離子積為KW1×1013，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)_25，其理由是_。若將此溫度下pH11的苛性鈉溶

6、液a L與pH1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：(1)若所得混合液為中性，則ab_。(2)若所得混合液的pH2，則ab_。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是_。6在t時，某NaOH稀溶液中，c(H)10a mol/L，c(OH)10b mol/L，已知ab12, 則(1)該溫度下水的離子積常數(shù)KW_。(2)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的精確值是_mol/L。(3)在該溫度下，將100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH_。 一、選擇題1(2010

7、3;試題調(diào)研，山東濰坊3月)下列溶液一定呈中性的是()Ac(H)c(OH)106 mol·L1的溶液BpH7的溶液C使石蕊試液呈紫色的溶液D酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液2(2010·模擬精選，山東淄博模擬)對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是()A該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH小于3B向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C該溶液中硝酸電離出的c(H)與水電離出的c(H)之比值為1012D該溶液中水電離出的c(H)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H)的100倍3(2010·試題調(diào)研，廣東茂名4月)已知在100的溫度下(本

8、題涉及的溶液其溫度均為100)，水的離子積KW1×1012。下列說法正確的是()A0.05 mol·L1的H2SO4溶液pH1B0.001 mol·L1的NaOH溶液pH11C0.005 mol·L1的H2SO4溶液與0.01 mol·L1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液 pH為6，溶液顯酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL4pH3的醋酸溶液加水沖稀到原溶液體積的3倍，則稀釋后溶液的pH可能為() A3.2 B3.5 C3.7 D45(2010·試題調(diào)研，浙江寧波調(diào)研)有人建議用AG表

9、示溶液的酸度，AG的定義為AGlgc(H)/c(OH)。下列表述正確的是()A在25時，若溶液呈中性，則pH7，AG1B在25時，若溶液呈酸性，則pH<7，AG<0C在25時，若溶液呈酸性，則pH>7，AG>0D在25時，溶液的pH與AG的換算公式為：AG2(7pH)6. 室溫下，某溶液中水電離出的H和OH的物質(zhì)的量濃度乘積為1×1026， 該溶液中一定不能大量存在的是()ACl BHCO CNa DNO7在t時，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H)10a mol/L，c(OH)10b mol/L，已知ab12。向該溶液中逐滴加入pHc的鹽酸，測得混合溶液的部分

10、pH如下表所示：序號氫氧化鋇溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為()A3 B4 C5 D68 在25時，某溶液中由水電離出的c(H)1×1012 mol/L，則該溶液的pH可能為()A10 B7 C6 D29重水(D2O)在25時，KW1012，定義pDlgc(D)，pODlgc(OD)，則下列說法正確的是()A25時，純重水中pD7B25時，0.1 mol/L NaCl的重水溶液的pDpOD7C25時，1 mol/L的DCl重水溶液的pD0，pOD12D25時，0.01

11、mol/L的NaOD溶液的pOD1010(2010·試題調(diào)研，北京東城12月)將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO)c(H)約為()A11 B12 C110 D101二、非選擇題11已知某溫度下0.01 mol/L HCl溶液中由水電離的c(H)1011 mol/L，則KW_；若在此溫度下將pHa的NaOH溶液與pHb的鹽酸按體積比1100混合后二者剛好完全反應(yīng)，a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為_。12(2010·試題調(diào)研，湖北宜昌調(diào)研)向等體積pHa的鹽酸和pHb的醋酸溶液中分別加入100 mL pH12的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，兩溶液均呈中性。則：(1)a與b的

12、關(guān)系為a_b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。(2)向等體積的該鹽酸和醋酸溶液中分別加入足量的鋅粉，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生H2的體積關(guān)系為V(H2)鹽酸_V(H2)醋酸；反應(yīng)完成所需時間t(HCl)_t(CH3COOH)。(3)若鹽酸的體積為10 mL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。13. (2010·吉林質(zhì)檢)某溫度下的溶液中，c(H)10x mol/L，c(OH)10y mol/L。x與y 的關(guān)系如下圖所示：(1)求該溫度下，中性溶液的pH_。(2)求該溫度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH_。14下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：溫度/25t1t2水的離子積常數(shù)1×1014a1×1012試回答以下問題：(1)若25<t1<t2，則a_1×1014(填“>”、“