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文檔簡介

1、2021/3/91二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化根據(jù)提供的反應物寫化學方程式：1.Na+O22.Na2O+H2O3.NaOH+HCl4.C+O25.CO2+H2O6. Na+Cl27.CuO+H2SO48. CO2+NaOH9. Ca(OH)2+Na2CO310. CaCO3+HCl11. NaCl+AgNO312. Fe+CuSO413. Mg+H2SO4Na Mg Al Fe CuC N2 S Cl2金屬氧化物非金屬氧化物2021/3/92化學反應類型點燃化合反應 2Fe+3Cl2=2FeCl3分解反應 2Al2O3 4Al+3O2置換反應 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2復分解反 NaC

2、l+AgNO3=AgCl+NaNO3通電=2021/3/931.金屬的化學性質(zhì) 與非金屬反應，舉例： 與酸反應，舉例： 與鹽溶液反應，舉例：注意金屬活動性順序的應用。（背誦）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性減弱2021/3/942.堿性氧化物（大多數(shù)金屬氧化物）的性質(zhì) 與酸反應，舉例： 與酸性氧化物反應，舉例： 與水反應，通常生成可溶性堿，舉例：2021/3/953.酸性氧化物（大多數(shù)非金屬氧化物）的性質(zhì) 與堿反應，舉例： 與堿性氧化物反應，舉例： 大多數(shù)能與水反應，舉例：2021/3/964.稀酸的通性 酸H+酸根離子(1)酸溶

3、液能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色。(2)酸 + 活潑金屬鹽+氫氣 （置換反應） Zn+H2SO4 Fe+ H2SO4 (3)酸+金屬氧化物鹽+水 (復分解反應)Fe2O3+ HCl CuO+ H2SO4 (4)酸 + 堿鹽+水 (中和反應，也是復分解反應) Cu(OH)2+ H2SO4 NaOH+HCl(5)酸+某些鹽新鹽+新酸 (復分解反應)HCl+AgNO3 H2SO4 +BaCl2 電離2021/3/975.堿的通性堿金屬離子+OH電離（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。（2）堿+酸性氧化物鹽+水 CO2+Ca(OH)2 CO2+ NaOH（3）堿 + 酸鹽 + 水 NaOH+ H2SO4（4）堿（可溶）+鹽（可溶）新鹽+新堿 NaOH +CuSO4 NaOH +FeCl3 Ca(OH)2 +Na2CO3 2021/3/986.鹽的性質(zhì)鹽金屬離子+酸根離子電離（1）鹽溶液+金屬新鹽+新金屬 Fe+CuSO4 Cu+Hg(NO3)2（2）鹽+酸新鹽+新酸（3）鹽+堿新鹽+新堿 （4）鹽+另一種鹽新的兩種鹽 NaCl+AgNO3 Na2SO4+BaCl2BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl2 NaOH +Cu

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