1、第二節(jié)第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物幾種重要的金屬化合物（第（第2 2課時(shí)）課時(shí)）鋁的重要化合物鋁的重要化合物高一化學(xué)（人教版）必修高一化學(xué)（人教版）必修1 1 第二章第二章 熱身練習(xí)熱身練習(xí)1.1.為了除去為了除去鐵粉鐵粉中的少量中的少量鋁粉鋁粉，可以選取下，可以選取下列哪種溶液列哪種溶液( )( )A.A.稀稀鹽酸鹽酸 B. B.稀硝酸稀硝酸 C.C.稀硫酸稀硫酸 D. D.稀稀氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液鋁鋁是兩性金屬，既可以與酸反應(yīng)，是兩性金屬，既可以與酸反應(yīng)，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)D2 2、小明家中收藏一件清末的鋁制品佛像，至今保存、小明家中收藏一件清末的鋁制品佛像，至今保存完好

2、。該佛像未銹蝕的主要原因是（完好。該佛像未銹蝕的主要原因是（ ）A.A. 鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B. B. 鋁耐酸耐堿鋁耐酸耐堿C. C. 鋁不易被氧化鋁不易被氧化 D. D. 鋁易被氧化，但氧化生成的氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)層鋁易被氧化，但氧化生成的氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)層鋁的作用鋁的作用D一、氧化鋁（一、氧化鋁（Al2O3) 白色白色固體，固體，不溶于水不溶于水 熔點(diǎn)高熔點(diǎn)高（熔點(diǎn)2050），常做耐火材料，常做耐火材料 存在于鋁礦石中，自然界中存在于鋁礦石中，自然界中純凈的純凈的Al2O3為無色晶體，俗稱為無色晶體，俗稱剛玉剛玉，硬度僅次于金剛石，硬度僅次于金剛石 含少量鉻元素的氧化鋁含

3、少量鉻元素的氧化鋁 硬度大硬度大 石石寶寶紅紅石石寶寶藍(lán)藍(lán)含少量鐵和鈦元素的氧化鋁含少量鐵和鈦元素的氧化鋁 硬度大硬度大 用用AlAl2 2O O3 3制成耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器制成耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器 熔點(diǎn)高熔點(diǎn)高 清洗寶石（主要成分清洗寶石（主要成分Al2O3），應(yīng)浸泡在稀釋），應(yīng)浸泡在稀釋的的中性清潔劑中性清潔劑中，用軟毛刷輕擦，然后再中，用軟毛刷輕擦，然后再用清水沖洗干凈。用清水沖洗干凈。思考思考編號(hào)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向裝有Al2O3的試管中加入2mL 2 mol/L 的稀鹽酸溶液向裝有Al2O3的試管中加入2mL 2 mol/L 的NaOH 溶液氧化鋁分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)氧化鋁分別與鹽酸、氫

4、氧化鈉溶液反應(yīng)固體溶解固體溶解固體溶解固體溶解結(jié)論：結(jié)論：AlAl2 2O O3 3既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。2. 氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2OAl2O3 + 6HCl 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 2OH- 2AlO2- + H2OAl2O3 + 6H+ 2Al3+ + 3H2O既能與既能與酸酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與反應(yīng)生成鹽和水，也能與強(qiáng)堿強(qiáng)堿溶液反溶液反應(yīng)生成鹽和水的這類氧化物叫做應(yīng)生成鹽和水的這類氧化物叫做兩性氧化物兩性氧化物與酸（鹽酸）反應(yīng)與酸（鹽酸）反應(yīng)與強(qiáng)堿（與強(qiáng)堿（NaOH溶

5、液）反應(yīng)溶液）反應(yīng)結(jié)論：結(jié)論：Al2O3 能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液，是一能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液，是一 種種兩性氧化物兩性氧化物 清洗寶石（主要成分清洗寶石（主要成分Al2O3），應(yīng)浸泡在稀釋），應(yīng)浸泡在稀釋的的中性清潔劑中性清潔劑中，用軟毛刷輕擦，然后再中，用軟毛刷輕擦，然后再用清水沖洗干凈。用清水沖洗干凈。解釋解釋1 1、既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的化合物、既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的化合物是（是（ ） A. A.鋁鋁 B.B.二氧化碳二氧化碳 C. C.氧化鋁氧化鋁 D.D.氧化鐵氧化鐵 2 2、除去、除去CuOCuO中的中的AlAl2 2O O3 3 ，可選用的試劑是，可選用的試劑是（ ） A

6、. A.稀鹽酸稀鹽酸 B.NaOHB.NaOH溶液溶液 C. C.水水 D.D.稀硫酸稀硫酸【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】CB鋁、氧化鋁都是兩性物質(zhì)，鋁、氧化鋁都是兩性物質(zhì)，鋁氏家族的另一成員鋁氏家族的另一成員“氫氧化鋁氫氧化鋁”是否也遺傳了這一性質(zhì)呢？是否也遺傳了這一性質(zhì)呢？二、氫氧化鋁二、氫氧化鋁【實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究】Al(OH)Al(OH)3 3是否有具有兩性？即是否有具有兩性？即能否與酸、堿反應(yīng)？能否與酸、堿反應(yīng)？ 【物理性質(zhì)】白色膠狀物質(zhì)，不溶于水，【物理性質(zhì)】白色膠狀物質(zhì)，不溶于水，能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-8】酸強(qiáng)堿弱堿實(shí)驗(yàn)內(nèi)容往試管中

7、滴加稀鹽酸至過量往試管中滴加aOH溶液至過量往試管中滴加氨水溶液至過量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白色沉淀不白色沉淀不溶解溶解白白色沉淀色沉淀溶解溶解白白色沉淀色沉淀溶解溶解1.氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，是氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，是 氫氧化物氫氧化物 2.氫氧化鋁只能與氫氧化鋁只能與 反應(yīng)，不與反應(yīng)，不與 反應(yīng)反應(yīng)兩性兩性強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱堿弱堿小結(jié)小結(jié)1 1：Al(OH)3的兩性的兩性與強(qiáng)堿反應(yīng)：與強(qiáng)堿反應(yīng)： Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH- =AlO2-+ 2H2O與酸反應(yīng)：與酸反應(yīng)： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H

8、+= Al3+ 3H2O【化學(xué)方程式】【化學(xué)方程式】【離子方程式】【離子方程式】【化學(xué)方程式】【化學(xué)方程式】 【離子方程式】【離子方程式】【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-7】Al(OH)3的制的制備備實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)過程過程在試管里加入在試管里加入10mL 0.5mol/L Al10mL 0.5mol/L Al2 2(SO(SO4 4) )3 3溶溶液，滴加氨水液，滴加氨水實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象生成白色膠狀物質(zhì)生成白色膠狀物質(zhì)Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4【化學(xué)方程式】【化學(xué)方程式】【離子方程式】【離子方程式】2Al3+3SO42- + 6NH3H2O = 2Al(OH

9、)3+ 6NH4+3SO42-寫寫拆拆刪刪查查( (原子守恒，電荷守恒，約簡(jiǎn)）原子守恒，電荷守恒，約簡(jiǎn)）知識(shí)回顧：離子方程式的書寫過程知識(shí)回顧：離子方程式的書寫過程Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO42Al3+ 6NH3H2O = 2Al(OH)3+ 6NH4+Al3+ 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+思考思考1.1.能否用能否用NaOHNaOH溶液代替稀氨水？溶液代替稀氨水？2.2.能否用其它溶液代替能否用其它溶液代替AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液？溶液？不能，因?yàn)樯傻牟荒?，因?yàn)樯傻腁l(OH)Al(OH)

10、3 3能與能與NaOHNaOH繼續(xù)繼續(xù)反應(yīng)，反應(yīng)，NaOHNaOH溶液的量不好控制。溶液的量不好控制?？扇苄凿X鹽可溶性鋁鹽（如（如AlClAlCl3 3溶液溶液,Al(NO,Al(NO3 3) )3 3溶液）溶液）實(shí)驗(yàn)室用實(shí)驗(yàn)室用AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液和稀氨水反應(yīng)氫氧化鋁溶液和稀氨水反應(yīng)氫氧化鋁可溶性鋁鹽溶液可溶性鋁鹽溶液+ +氨水氨水【Al(OH)Al(OH)3 3制備方法】制備方法】氫氧化鋁受熱分解：氫氧化鋁受熱分解：3.氫氧化鋁的受熱不穩(wěn)定性氫氧化鋁的受熱不穩(wěn)定性2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 是不是所有的氫氧化物熱穩(wěn)定性都差呢？是不是所有的氫氧化物熱穩(wěn)

11、定性都差呢？有沒有什么規(guī)律呢？有沒有什么規(guī)律呢？難溶性的氫氧化物難溶性的氫氧化物 相應(yīng)的氧化物相應(yīng)的氧化物 + 水水小結(jié)小結(jié)2 2：Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)Al(OH)Al(OH)3 3的兩性的兩性: :與與強(qiáng)強(qiáng)堿：堿： Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH- =AlO2-+ 2H2O與酸：與酸： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+= Al3+ 3H2O不穩(wěn)定性：不穩(wěn)定性：2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O4.氫氧化鋁的用途氫氧化鋁的用途胃酸中和劑胃酸中和劑Al(OH)Al(OH)3 3可可與酸反應(yīng)，

12、使胃酸濃度降低，與酸反應(yīng)，使胃酸濃度降低，起到中和過多胃酸的作用。起到中和過多胃酸的作用。且且堿性不強(qiáng)，不至于對(duì)胃壁產(chǎn)堿性不強(qiáng)，不至于對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用。 凈水劑凈水劑Al(OH)Al(OH)3 3具有吸附性，具有吸附性，能夠吸附水中的雜質(zhì)能夠吸附水中的雜質(zhì)三三.明礬明礬 十二水合硫酸鋁鉀十二水合硫酸鋁鉀: :KAl(SO4)212H2O俗俗名叫明礬，是一種無色晶體，可溶于水，并名叫明礬，是一種無色晶體，可溶于水，并與水反應(yīng)生成與水反應(yīng)生成Al(OH)Al(OH)3 3膠體，所以明礬可用膠體，所以明礬可用作凈水劑。作凈水劑。 硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一

13、硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的化合物，它在水中能電離種酸根離子組成的化合物，它在水中能電離產(chǎn)生兩種金屬陽離子和硫酸根陰離子。產(chǎn)生兩種金屬陽離子和硫酸根陰離子。 KAl(SO4)2 = K+Al3+2SO42-明礬凈水原理明礬凈水原理閱讀p59資料卡片有關(guān)知識(shí)，思考： 明礬溶于水電離出_離子；明礬能夠凈水是由于生成了 _， 所以明礬可用作 _。K+、Al3+、SO42-具有吸附性的具有吸附性的Al(OH)3膠體膠體凈水劑凈水劑課堂小結(jié) 氫氧化物：氫氧化物：實(shí)驗(yàn)室制法：實(shí)驗(yàn)室制法：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4用途：用途：Al(OH)

14、3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O不穩(wěn)定性：不穩(wěn)定性：2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O醫(yī)用胃藥、凈水醫(yī)用胃藥、凈水兩性兩性1. Al2O3 氧化物氧化物:Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2OAl2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O物理性質(zhì)物理性質(zhì): 固體，熔點(diǎn)固體，熔點(diǎn) ，硬度，硬度 ， 溶于水。溶于水。兩性兩性白色白色高高大大不不2. Al(OH)3【鞏固練習(xí)】【鞏固練習(xí)】1.1.以以AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液為原料之一，在實(shí)驗(yàn)室里溶液為原料之一，在實(shí)驗(yàn)室里制取少

15、量制取少量Al(OH)Al(OH)3 3，并且易于分離，最好向，并且易于分離，最好向溶液中加入（溶液中加入（ ） A. A.NaOHNaOH 溶液溶液 B.B.氫氧化鋇溶液氫氧化鋇溶液 C.C.氨水溶液氨水溶液 D.D.澄清石灰水澄清石灰水C【鞏固練習(xí)】【鞏固練習(xí)】2.2.下列關(guān)于氫氧化鋁性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是下列關(guān)于氫氧化鋁性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A. Al(OH)A. Al(OH)3 3是兩性氫氧化物是兩性氫氧化物 B. Al(OH)B. Al(OH)3 3既能溶于既能溶于NaOHNaOH 溶液、氨水，又溶液、氨水，又能溶于鹽酸能溶于鹽酸 C. Al(OH)C. Al(OH)3 3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)是難溶于水的白色膠狀物質(zhì) D. Al(OH)D. Al(OH)3 3 能凝聚水中懸浮物，也能吸附能凝聚水中懸浮物，也能吸附色素色素B3.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（溶液反應(yīng)的是（ ）NaHCO3 Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 CuO A