1、化學學業(yè)水平考試知識點新課標學考合格考與以往的會考有何不同？一、不再分必做題和選做題，所有題目都為必做題。二、考試范圍僅限必修，根據新課標，必修內容變化如下：1 .無機無機性質只考Na、Fe、Cl、S、N。元素周期律部分要求以第三周期Na、Mg、Al、Si、Cl為例了解元素在周期表中的位置及其性質的遞變規(guī)律。2 .有機有機性質只考CH2=CH2、C2H5OH、CH3COOH。要求結合實例認識CH4、C6H6、HCHO、油脂、糖類、蛋白質、高分子等在生產生活中的重要應用。新增CH4、CH2=CH2、CH-CH、C6H6的成鍵特點，認識-OH、-CHO、-COOH、-COO-官能團。1 .（1）阿

2、伏加德羅常數NA«6.02X1023mol-1（2）摩爾質量M:以g-mol-1為單位時，數值上等于相對分子/原子質量（3）標準狀況下（STP,0C、101kPa）,氣體摩爾體積Vm«22.4L-mol-12 .阿伏加德羅定律及其推論（）（1）同溫、同壓下：=D（相對密度）（2）同溫、同體積下：3 .溶液稀釋前后：c1V1=c2V24 .物質的量濃度與質量分數的轉換（p單位為g/cm3）5 .一定物質的量濃度溶液的配制（1）容量瓶C只用于配制溶液，不能用作反應容器或盛裝藥品；C使用前，需檢驗容量瓶是否漏液。（2）步驟：計算-稱量-溶解一（冷卻一）轉移-洗滌一定容一搖勻（3）

3、儀器：天平（帶祛碼、鐐子）、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管1 .元素的存在形態(tài)：游離態(tài)（單質形態(tài)）、化合態(tài)（化合物）。2 .物質的分類能跟酸反應生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物；能跟堿反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物。3 .分散系（1）定義：由一種（或幾種）物質分散到另一種物質里形成的混合物統稱為分散系。（2）分散系由分散質（分散成粒子的物質）和分散劑（粒子分布在其中的物質）組成，依據分散質粒子的直徑來分類，可分為溶液、濁液和膠體。分散系溶液膠體濁液分散質粒子的直徑<1nm1nm100nm>100nm外觀均一、透明較均一、透明不均一、不透明分散質微粒分子、離子大量分子集合體、

4、高分子大量分子集合體能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定實例食鹽水、碘酒Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、AgI膠體、H2SiO3膠體、淀粉溶液、肥皂水、豆?jié){、墨水、血液、有色玻璃、煙水晶、煙、云、霧泥水(3)膠體C丁達爾效應：讓光線照射膠體時，從垂直入射光線的方向可以觀察到膠體里有一條光亮的通路”，這種現象叫做丁達爾效應。C電泳：膠體中的分散質粒子在電場的作用下，做定向移動的現象稱為電泳。C聚沉：膠體形成沉淀析出的現象稱為聚沉。加熱、攪拌、加入酸堿鹽或帶相反電荷的膠體粒子都會引起聚沉。【提示】1.膠體、溶液、濁液的本質區(qū)別：分散質粒子的直徑不同。2 .可用

5、丁達爾現象區(qū)分溶液和膠體。3 .明研(KAl(SO4)212H2O凈水：A13+水解產生的Al(OH)3膠體能夠吸附水中的雜質。4 .鹵水點豆腐、三角洲的形成、不同品牌的墨水不能混用都與膠體的聚沉有關。1 .電解質(1)化合物可分為電解質和非電解質電解質：酸、堿、鹽、水強電解質：強酸、強堿和絕大多數鹽；弱電解質：弱酸、弱堿、水(2)電解質只在水溶液里或熔融狀態(tài)下導電?！咎崾尽繌娝幔篐Cl、H2SO4、HNO3等強堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等2 .離子反應(1)定義：有離子參與的化學反應稱為離子反應。(2)離子反應的分類C復分解反應：結合生成沉淀、氣體、水、弱酸、弱堿。

6、如NH4+與OH-。C氧化還原反應：氧化性和還原性較強的物質相互反應，如C12與Fe2+oC絡合反應：如Fe3+與SCN反應。(3)離子共存：能相互反應的離子不能大量共存。有色離子：Cu2+(藍)、Fe2+(淺綠)、Fe3+(黃)、MnO4(紫)。3 .離子方程式離子方程式的書寫：寫一拆一刪一查拆：將強酸、強堿、可溶性鹽拆寫成離子形式。1 .氧化還原反應(1)有電子轉移(得失或偏移)的反應叫做氧化還原反應。(2)判斷依據：有元素化合價變化。氧化劑(表現氧化性)一化合價降低一得電子一被還原一發(fā)生還原反應一還原產物；還原劑(表現還原性)一化合價升高一失電子一被氧化一發(fā)生氧化反應一氧化產物。2 .常

7、見的氧化劑和還原劑氧化劑：O2、C12、濃H2SO4、HNO3、KMnO4、Fe3+還原劑：Na、Al、Fe、Cu、Fe2+、I、S2、H2S、SO2、H2SO3、SO323 .氧化還原反應的規(guī)律(1)電子守恒規(guī)律：得電子總數=失電子總數=轉移電子數(2)強制弱規(guī)律氧化性：氧化劑氧化產物還原性：還原劑還原產物一、原子的構成1 .原子核的構成質子Z個原子核原子AZX中子(AZ)個核外電子Z個(1)原子中：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數(2)質子數(Z)+中子數(N)=質量數(A)4f對原子質量2 .核素(1)具有相同質子數的同一類原子稱為元素；具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子稱為

8、核素。(2)質子數相同而中子數不同的同一種元素的不同核素互為同位素。(3)2H、3H用做制造氫彈的原料；235U是制造原子彈的原料和核反應堆的燃料；14C用于考古。3.核外電子排布電子層KLNOPQ能量低一高電子層數n1234567最多容納電子數2n2281832最外層電子數不超過8個，次外層不超過18個，倒數第三層不超過32個?！咎崾尽吭氐姆N類由質子數決定，核素的種類由質子數和中子數決定。二、元素周期律1 .粒子半徑大小比較：電子層數越多，半徑越大；若電子層數相同，質子數越多，半徑越小。2 .最高正化合價=最外層電子數=主族序數；最高正價+C最低負價C=8(1)0、F一般無正價；(2)金屬

9、無負價；(3)元素在最高價氧化物及其水化物中顯最高價，在氣態(tài)氫化物中顯最低價。3.元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性變化，這個規(guī)律叫做元素周期律。【提示】元素的性質隨原子序數遞增呈現周期性變化的根本原因：核外電子排布周期性變化。三、元素周期表在元素周期表里，行稱為周期，列稱為族。1.周期(1)周期序數=電子層數(2)1、2、3周期稱為短周期，4、5、6周期稱為長周期，第7周期稱為不完全周期。2.族(1)元素周期表中共有18個縱列。第8、9、10三個縱列稱為第VIII族，第18縱列稱為稀有氣體元素，其余14個縱列分為主族和副族。(2)主族序數=最外層電子數四、元素周期表的應用還原性金屬性(失

10、電子能力)單質從水中或酸中置換出H2的能力最高價氧化物水化物的堿性氧化性非金屬性(得電子能力)單質結合H2的能力(氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性)最高價氧化物水化物的酸性同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律：金屬性c非金屬性C金屬性c非金屬性C五、化學鍵與化學反應中的物質變化1 .化學鍵與物質變化(1)相鄰原子間的強相互作用稱為化學鍵。(2)化學反應中物質變化的實質：舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成。2 .共價鍵和離子鍵(1)原子間通過舊化學鍵斷裂共用電子對形成的化學鍵，叫做共價鍵。(2)陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵，叫做離子鍵。化學鍵共價鍵離子鍵成鍵粒子原子陰、陽離子成鍵方式共用電子對靜電作用成鍵元素一般為非金屬元素活潑金屬元素(或NH4+)與活潑非金屬元素3.離子化合物與共價化合物含有離子鍵的化合物稱為離子化合物，只含有共價鍵的化合物稱為共價化合物。六、電子式在元素符號周圍用“力'<黑點)或"x叉牛)表示原子或離子的最外層電子的式子叫做電子式?！咎崾尽砍Ｒ娢镔|電子式的書寫。氫原子、鈉原子、氮原子、氯原子、鎂離子Mg2+、氧離子氫氧根離子、鏤根離子氯化鎂、水、氮氣、二氧化碳次氯酸、氫氧化鈉、過氧化鈉。一、化學鍵與化學反應中的能量變