1、安徽鳳陽2017屆高三上學(xué)期第二次強化訓(xùn)練理科綜合能力測試化學(xué)試題 第I卷(選擇題共42分)一、選擇題(本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A在1L 0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，氧原子總數(shù)為0.3 NAB1molAl3+完全水解生成氫氧化鋁膠體粒子的數(shù)目為NAC常溫常壓下，32gO中所含電子的數(shù)目為17NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5 NA2、某些化學(xué)知識用數(shù)軸表示能體現(xiàn)出形象直觀、簡明易記的特點。下列用數(shù)軸表示不合理的是（ ）ACl2與CH4取代反應(yīng)后的產(chǎn)物

2、：B向燒堿液中通入SO2后的產(chǎn)物：C鐵和稀硝酸反應(yīng)：D向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，鋁元素的存在形式：3、下列離子方程式表達(dá)正確的是（）A漂白粉溶液中通入過量的CO2：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3B用碳酸鈉溶液吸收Br2：CO32+Br2+2H2O=Br+BrO3+CO2+4H+C用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+D已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液，當(dāng)Pb（Ac）2溶液中通入H2S時有黑色沉淀生成：Pb2+2Ac+H2S=PbS+2HAc4、下列物質(zhì)NaOH、氯水、空氣、氫硫酸、Na2SO3、Na2CO3，其

3、中能與SO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的是（）A BC D全部5、短周期元素X,Y,Z中，X, Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1個，下列比較正確的是（ ）A.原子半徑：X> YB.最高價氧化物的水化物的酸性：Z>YC.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：ZYD元素非金屬性：XY6、已知，H2和I2反應(yīng)的歷程為：I2+M2I·+M慢 H2+2I·2HI快式中M是指反應(yīng)器壁或其他惰性分子，不參與反應(yīng)，只具有傳遞能量的作用下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是( )A反應(yīng)速率與I·的濃度有關(guān)BM是該反應(yīng)的催化劑C反應(yīng)與

4、的活化能相等Dv=v=v7、將1L含0.4mol Cu（NO3）2和0.4mol KCl的水溶液用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出0.3mol銅，此時在另一個電極上放出的氣體的體積為（）A5.6L B6.72LC2.8L D13.44L第卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第8題-第10題為必考題，每個試題考生都必須作答。第11題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（共53分）8、某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成Cu（OH）2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成C

5、uCO3和Cu（OH）2兩種沉淀（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化具體操作為過濾洗滌干燥請用圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分（1）各裝置連接順序為 （2）裝置C中裝有試劑的名稱是 （3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是 若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，可通過下列所示裝置（圖2）進行定量分析來測定其組成（1）裝置C中堿石灰的作用是 ，實驗開始時和實驗結(jié)束時都要通入過量的空氣其作用分別是 、 （2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 9、CuCl是有機合成的重要

6、催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)。工業(yè)上由廢銅料（含F(xiàn)e、Al及其化合物、SiO2雜質(zhì)），生產(chǎn)CuCl的工藝流程如下：H2SO4酸浸煅燒廢銅料H2O2過濾SO2過濾X操作濾液濾渣濾渣濾液食鹽大量水過濾洗滌干燥CuCl沖稀反應(yīng)物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Cu(OH)25.66.7Al(OH)33.84.7已知：CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl2，CuCl2的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀。（1）煅燒的主要目的是： 。（2）操作為調(diào)節(jié)溶液的PH值，范圍為 ，加入的物質(zhì)X可以是（ ）A、CuO B、Cu(OH)2 C、NaOH 溶液 D、CaCO3（3）濾渣的主要成分是

7、。（4）往濾液中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl2，請寫出反應(yīng)的離子方程式： 。 （5）在反應(yīng)中，溫度控制在7080并使用濃NaCl溶液，主要目的是： 。 （6）常溫下，已知CuOH的KSP為1.0×1014，則Cu+H2O CuOH + H+的平衡常數(shù)為： 。10、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示實驗裝置進行實驗研究（圖中a、b、c表示止水夾），請對其方案進行完善或評價（1）實驗室將B、C、E相連后，以濃鹽酸和 為原料可制取Cl2（2）利用實驗室常用方法制取氯氣，將A、C、E相連，在丙中加入適量水，即可制得氯水將所得氯水分為兩份，進行、兩個實驗，實驗操作如下，將現(xiàn)象填入下表：實驗序

8、號實驗操作現(xiàn)象將氯水滴入品紅溶液 氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無色氣泡產(chǎn)生請你評價：實驗推出相應(yīng)的結(jié)論是氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性，是否合理？ 若不合理，請說明理由（若合理，無需填寫）： （3）A、C、E相連，可設(shè)計一個簡單的實驗，以驗證Cl和Br的還原性強弱，C中應(yīng)放入的試劑是 （4）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片，可制得NO2，欲用D裝置驗證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾 ，再打開止水夾c，雙手緊握（或微熱）試管丁，使試管中氣體逸出，NO2與水接觸后觀察到的現(xiàn)象是 11化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ) (15分)咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物。在一定條件下能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。請

9、回答下列問題：（1）A分子中的官能團是_。（2）高分子化合物M的結(jié)構(gòu)簡式是_。（3）寫出AB反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）AB的反應(yīng)類型為_；EM的反應(yīng)類型為_；BC的反應(yīng)類型為_。（5）A的同分異構(gòu)體有很多種，其中同時符合下列條件的同分異構(gòu)體有_種。苯環(huán)上只有兩個取代基 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng) 能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案1.CA、在碳酸鈉溶液中，除了碳酸鈉本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的個數(shù)大于0.3NA個，故A錯誤；B、一個氫氧化鋁膠粒是多個氫氧化鋁的聚集體，故得到的氫氧化鋁膠粒個數(shù)小于NA個，故B錯誤；C、32gO的物質(zhì)的量為1mol，而1molO中含17mol電

10、子即17NA個，故C正確；D、標(biāo)況下苯為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故D錯誤故選C2.AA、氯氣和甲烷發(fā)生的取代反應(yīng)是連鎖反應(yīng)，四種取代產(chǎn)物都會生成，故A錯誤； B、燒堿溶液中通入少量二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉，n（NaOH）：n（SO2）=2：1反應(yīng)生成亞硫酸鈉，通入過量二氧化硫生成亞硫酸氫鈉，n（NaOH）：n（SO2）=1：1，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，在2：11：1范圍內(nèi)生成亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉，故B正確； C、少反應(yīng)的化學(xué)方程式：4HNO3（稀足）+FeFe（NO3）3+NO+2H2O，3HNO3+8Fe3Fe（NO3）2+2NO+4H2O，量鐵和稀硝酸反應(yīng)生成三

11、價鐵離子，n（HNO3）：n（Fe）=4：1，；過量的鐵和硝酸反應(yīng)最后生成亞鐵離子，n（HNO3）：n（Fe）=8：3；，在4：18：3范圍內(nèi)生成硝酸亞鐵和硝酸鐵，數(shù)軸變化符合，故C正確； D、OH-與Al3+的物質(zhì)的量之比為3：1時，鋁元素都以Al（OH）3的形式存在，即OH-與Al3+的物質(zhì)的量之比為3時鋁元素都以Al（OH）3和Al3+的形式存在，OH-與Al3+的物質(zhì)的量之比為4：1時，鋁元素都以AlO2-的形式存在，即OH-與Al3+的物質(zhì)的量之比為4時鋁元素都以AlO2-的形式存在，故D正確；故選A。3.A解：A漂白粉溶液中通入過量的CO2的離子反應(yīng)為ClO+CO2+H2O=HCl

12、O+HCO3，故A正確；B用碳酸鈉溶液吸收Br2的離子反應(yīng)為3CO32+3Br2=5Br+BrO3+3CO2，故B錯誤；C用銅電極電解硫酸銅溶液，陽極發(fā)生Cu2e=Cu2+，陰極發(fā)生Cu2+2e=Cu，故C錯誤；DPb（Ac）2溶液中通入H2S時有黑色沉淀生成，發(fā)生的離子反應(yīng)為Pb（Ac）2+H2S=PbS+2HAc，故D錯誤； 故選A4.D解：二氧化硫與氫氧化鈉能夠發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)方程式：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O或NaOH+SO2=NaHSO3，故選；二氧化硫能夠與氯氣反應(yīng)，方程式：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，故選；二氧化硫能夠被氧氣氧化，方程式：2SO2+

13、O22SO3，故選；二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原那樣，方程式：2H2S+SO2=3S+2H2O，故選；二氧化硫與亞硫酸鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，方程式：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，故選；二氧化硫與碳酸鈉溶液反應(yīng)，方程式：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2，故選：故選：D5.D【解析】依據(jù)題意，X、Y、Z分別為O、S、P。原子半徑：OS，A錯誤；最高價氧化物的水化物的酸性：H3PO4H2SO4，B錯誤；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：PH3H2S，C錯誤；元素非金屬性O(shè)S，B正確。6.A解：A化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于反應(yīng)速率最慢的反應(yīng)，所以該反應(yīng)的速率主要由決定，與I·的濃度有

14、關(guān)，故A正確；B催化劑在最初的反應(yīng)中參加反應(yīng)、在最終的反應(yīng)中生成，M不具備該條件，所以不能是催化劑，故B錯誤；C不同反應(yīng)的活化能大小是不一樣的，與的活化能不相等，故C錯誤；D同一可逆反應(yīng)中，反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，該反應(yīng)方程式為H2+2ICl=2HCl+I2，所以反應(yīng)速率2v=v=2v，故D錯誤；故選A7.A解：陰極發(fā)生Cu2+2e=Cu，可知陰極得到0.6mol電子，陽極發(fā)生：2Cl2e=Cl2、4OH4e=O2+2H2O，氯離子完全析出時，生成n（Cl2）=0.2mol，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，則生成氧氣轉(zhuǎn)移電子0.2mol，生成氧氣0.05mol，所以陽極共生成（0.2+0.05）m

15、ol=0.25mol氣體，氣體體積=0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故選A8.（1）ACB；（2）無水硫酸銅；（3）裝置B中澄清石灰水變混濁；（1）吸收空氣中的H2O 蒸汽和CO2；開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O 蒸汽和CO2的空氣；結(jié)束時通人處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O 蒸汽和CO2趕出；（2）（1）×100%（1）利用加熱的方法檢驗，氫氧化銅和碳酸銅加熱分解得到氧化銅、水和二氧化碳，若有氫氧化銅可用無水硫酸銅檢驗，若有碳酸銅可用澄清的石灰水檢驗產(chǎn)生的二氧化碳，故答案為：ACB；（2）裝置C檢驗是否有水生成，可用無水硫酸銅檢驗，若無

16、水硫酸銅變藍(lán)色說明有水生成，驗證沉淀中有氫氧化銅生成，否則沉淀中無氫氧化銅，故答案為：無水硫酸銅；（3）用澄清的石灰水檢驗是否產(chǎn)生二氧化碳，裝置B中澄清石灰水變渾濁，說明生成二氧化碳，即說明含有CuCO3，故答案為：裝置B中澄清石灰水變混濁；（1）實驗開始時裝置的空氣中會有水蒸氣和二氧化碳，若不排除被吸收裝置吸收會對計算結(jié)果產(chǎn)生較大的誤差，故開始時先用除去水和二氧化碳的空氣將裝置中的水蒸氣和二氧化碳排除，故裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2；氫氧化銅和碳酸銅加熱分解后會在反應(yīng)裝置中殘留二氧化碳和水蒸氣，通過用除去水和二氧化碳的空氣將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕出被吸收裝置完全吸

17、收，防止影響測定結(jié)果故答案為：吸收空氣中的H2O 蒸汽和CO2；開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O 蒸汽和CO2的空氣；結(jié)束時通人處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O 蒸汽和CO2趕出；（2）裝置B質(zhì)量增加了n克，說明分解生成ng水，水的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)氫元素守恒可知氫氧化銅的物質(zhì)的量為mol，故氫氧化銅的質(zhì)量為mol×98g/mol=g，沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=（1）×100%故答案為：（1）×100%9.（1）使銅轉(zhuǎn)化為可溶于酸的氧化物 （2）4.7PH<5.6 ABC（3）Fe(OH)3 和 Al(OH)3

18、（4）2H2O+2Cu2+SO2+4Cl=2 CuCl2+ SO42+4H+ （5）提高的CuCl2生成速率 （6）1 (1)煅燒的主要目的是使銅轉(zhuǎn)化為可溶于酸的氧化物；操作的目的是沉淀鐵離子和鋁離子，還不能沉淀銅離子，所以調(diào)節(jié)溶液PH值的范圍為 4.7PH<5.6 ，加入的物質(zhì)X可以是CuO 、Cu(OH)2 或NaOH 溶液 (3)操作的目的是沉淀鐵離子和鋁離子，所以濾渣的主要成分是Fe(OH)3 和 Al(OH)3(4)濾液中含有的離子是Cu2+和Cl，加入食鹽并通入SO2可生成CuCl2，反應(yīng)的離子方程式為：2H2O+2Cu2+SO2+4Cl=2 CuCl2+ SO42+4H+(

19、5)已知：CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl2，所以溫度控制在7080并使用濃NaCl溶液，主要目的是提高的CuCl2生成速率；（6）Cu+H2O CuOH + H+的平衡常數(shù)K=C(H+)/C(Cu+)，根據(jù)沉淀溶解平衡，C(Cu+)=KSP/C(OH-)，代入上式，K=C(H+)C(OH-)/KSP=1。10.（1）KMnO4或Ca（ClO）2；（2）品紅溶液褪色，不合理；制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；（3）KBr溶液；（4）a、b；燒杯中的水倒流入試管丁中，紅棕色氣體變無色；（1）B、C、E相連后，應(yīng)選擇固體和液體不加熱的方法制取氯氣，如可以用KMnO4或次氯酸鈣和濃鹽酸反應(yīng)得到氯氣；故答案為：KMnO4或Ca（ClO）2；（2）實驗室制得的氯氣中有雜質(zhì)氣體水蒸氣和氯化氫氣體，要進行干燥的氯氣不具備漂白性的驗證試驗，再進行實驗才能得到結(jié)論，將氯水滴入品紅溶液，品紅溶液褪色；氯氣中的氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，鹽酸也能和碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，不一定是氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物的酸性；故答案為：品紅溶液褪色，不合理；制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；（3）氯氣的制取原理方程式為：MnO2+4H+2ClMn2+2H2O+Cl2，氯氣的氧化性強于溴，氯氣可以將溴從其鹽溶液中置換出來，涉及的反應(yīng)為