1、教案課題：第二節(jié)分子晶體與原子晶體 (1)授課班級課時知識教與技能學(xué)過程目與方法的情感態(tài)度價值觀1、使學(xué)生了解分子晶體的組成粒子、結(jié)構(gòu)模型和結(jié)構(gòu)特點及其性質(zhì)的一般特點。2、使學(xué)生了解晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系。3、使學(xué)生理解分子間作用力和氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。4、知道一些常見的屬于分子晶體的物質(zhì)類別。使學(xué)生主動參與科學(xué)探究，體驗研究過程，激發(fā)他們的學(xué)習(xí)興趣。重 點難 點分子晶體的概念氫鍵對物理性質(zhì)的影響第二節(jié) 分子晶體與原子晶體一、分子晶體1、分子晶體：知(1)定義 : 由分子構(gòu)成。相鄰分子靠分子間作用力相互吸引。(2)構(gòu)成微粒：分子識(3)微粒間的作用結(jié)2、分子晶體特點：低熔點、升華、硬度很小

2、，固體和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)構(gòu)電。與3、常見分子晶體分類：板(1)所有非金屬氫化物書(2)部分非金屬單質(zhì)，設(shè)(3)部分非金屬氧化物計(4)幾乎所有的酸(5) 絕大多數(shù)有機物的晶體。4、分子晶體結(jié)構(gòu)特點：（1）分子密堆積： C60 干冰： CO2的晶體。分子間存在范德華力，熔點低，易升華，制冷劑。（2）冰的晶體：氫鍵型晶體、每個水分子周圍只有 4 個緊鄰的水分子、正四面體形。特點： 4密度最大。教學(xué)過程教學(xué)方法、手段、教學(xué)步驟、內(nèi)容師生活動 引入 咱們在第二章中已學(xué)過分子間作用力，在必修中也學(xué)過離子鍵和共價鍵，有誰總結(jié)一下微粒間的作用力有哪些？（討論） 師生共同總結(jié) 微粒間作用：微粒為分子：分子間作

3、用力（或范德華力）或氫鍵；微粒為原子：極性共價鍵或非極性共價鍵；微粒為離子：離子鍵。 過渡 今天我們開始研究晶體中微粒間的作用力。 板書 第二節(jié)分子晶體與原子晶體一、分子晶體 講 只含分子的晶體稱為分子晶體。如碘晶體只含I 2分子，屬于分子晶體。在分子晶體中，分子內(nèi)的原子間以共價鍵結(jié)合，而相鄰分子靠分子間作用力相互吸引。 板書 1 、分子晶體：(1) 定義 : 由分子構(gòu)成。相鄰分子靠分子間作用力相互吸引。(2) 構(gòu)成微粒：分子講稀有氣體為單原子分子。也是分子晶體 板書 (3)微粒間的作用講 分子間作用力，部分晶體中存在氫鍵。分子晶體采用密堆積。 設(shè)問 根據(jù)分子間作用力較弱的特點判斷分子晶體的特

4、性有哪些？參照表 3-2 。投影講 分子間作用力的大小決定了晶體的物理性質(zhì)。分子晶體要熔化、要汽化都要克服分子間的作用力。分子的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點越高，硬度越大。比如氧氣分子間作用力比氮氣分子間作用力大，氧氣沸點比氮氣沸點高。工業(yè)上制氧氣，就是先把空氣液化，然后使液態(tài)空氣蒸發(fā)，氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要是液態(tài)氧氣。由于分子間作用用很弱，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化、汽化所需要的能量較小，因此，分子晶體具有較低的熔沸點和較小的硬度。分子晶體熔化時，一般只破壞分子間作用力，不破壞分子內(nèi)的化學(xué)鍵，但也有例外。如硫晶體熔化時，既破壞了分子間的作用力，同時部分S

5、-S鍵斷裂，形成更小的分子。 板書 2 、分子晶體特點：低熔點、升華、硬度很小，固體和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電。講 根據(jù)相似相溶原理，非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。 學(xué)生閱讀 第二自然段，對常見的分子晶體歸類。 板書 3 、常見分子晶體分類：(1) 所有非金屬氫化物(2) 部分非金屬單質(zhì)，(3) 部分非金屬氧化物(4) 幾乎所有的酸(5) 絕大多數(shù)有機物的晶體。 投影 圖 3-10 氧和碳 -60 是分子晶體： 講 大多數(shù)分子晶體的結(jié)構(gòu)有如下特征：如果分子間作用力只是范德華力，若以一個分子為中心，其周圍通常可以有12個緊鄰的分子，如圖3 10，分子晶體的這一特征稱為分子

6、密堆積。 板書 4 、分子晶體結(jié)構(gòu)特點：（ 1）分子密堆積：講 只有范德華力，無分子間氫鍵分子密堆積。這類晶體每個分子周圍一般有12個緊鄰的分子，如：C60 、干冰、 I 2 、 O2。分子密堆積屬于面心立方結(jié)構(gòu)。 板書 C60投影講 C60 是由 60 個 C 原子組成的類似于足球的分子，由歐拉公式可推知該分子中有12 個正五邊形和20 個正六邊形。 每個 C 原子與其他3個 C 原子緊鄰成鍵，形成的總鍵數(shù)為90。由于每個C 原子可形成4個鍵，所以 3 個鍵中肯定有一個是雙鍵，則其中的雙鍵數(shù)為30, 單鍵數(shù)為 60。知識拓展歐拉公式簡單多面體的頂點數(shù)V 、面數(shù)F 及棱數(shù)E 間有關(guān)系：V+F-

7、E=2 講 然而，分子間還有其他作用力的分子晶體，如我們最熟悉的冰，水分子之間的主要作用力是氫鍵( 當然也存在范德華力) ，從圖 3 11可見，在冰的晶體中，每個水分子周圍只有4個緊鄰的水分子。盡管氫鍵比共價鍵弱得多，不屬于化學(xué)鍵，卻跟共價鍵一樣具有方向性，即氫鍵的存在迫使在四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子相互吸引。 這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當大的空隙。當冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時，熱運動使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間的空隙減小，密度反而增大，超過4時，才由于熱運動加劇，分子間距離加大，密度漸漸減小。 講 有一種晶體叫做干冰，是CO2的晶體，干冰的外觀很

8、像冰，硬度也跟冰相似，而熔點卻比冰低得多，在常壓下極易升華。而且，由于干冰中的 CO2分子之間只存在范德華力不存在氫鍵，一個分子周圍有12個緊鄰分子，密度比冰的高。干冰在工業(yè)上廣泛用作制冷劑。 板書 干冰： CO2的晶體。分子間存在范德華力，熔點低，易升華，制冷劑。 投影 干冰極其晶胞：投影a面心立方講 每個 CO2 分子緊鄰 12 個 CO2分子（同層 4 個、上層 4 個、下層 4 個），三個互相垂直的平面上各 4 個。則此晶胞中的 CO2 分子數(shù)為 4。大多數(shù)分子晶體具有這種結(jié)構(gòu)特征。講 與密堆積相對的，是非密堆積。有分子間氫鍵氫鍵具有方向性 , 使晶體中的空間利率不高 , 留有相當大的

9、空隙 . 這種晶體不具有分子密堆積特征。如： HF、NH3、冰（每個水分子周圍只有 4個緊鄰的水分子）。 板書 （ 2）冰的晶體：氫鍵型晶體、每個水分子周圍只有 4 個緊鄰的水分子、正四面體形。特點： 4密度最大。 投影 冰和液態(tài)水結(jié)構(gòu)對比：講 水形成的晶體特征是所有水分子以氫鍵的結(jié)合一起形成鏈狀或?qū)訝畹冉Y(jié)構(gòu)。這屬于氫鍵形晶體。當水形成冰晶體時，體積膨脹，密度減小。思考與交流 已知氫鍵也有方向性，試分析為什么冬季河水總是從水面上開始結(jié)冰？匯報 由于氫鍵的方向性，使冰晶體中每個水分子與四面體頂點的4個分子相互吸引，形成空隙較大的網(wǎng)狀體，密度比水小，所以結(jié)的冰會浮在水面上思考與交流 為什么冰融化為

10、水時 , 密度增大？匯報 在冰晶體中 , 每個分子周圍只有 4個緊鄰的水分子 , 由于水分子之間的主要作用力是氫鍵, 氫鍵跟共價鍵一樣具有方向性, 即氫鍵的存在迫使在四面體中心的每個水分子與四面體頂角方向的4個相鄰水分子相互吸引 , 這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不變, 留有相當大的空隙. 當冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時, 熱運動使冰的結(jié)構(gòu)部分解體,水分子間的空隙減小, 密度反而增大。思考與交流為何干冰的熔沸點比冰低，密度卻比冰大？匯報 由于冰中除了范德華力外還有氫鍵作用，破壞分子間作用力較難，所以熔沸點比干冰高。由于水分子間氫鍵的方向性，導(dǎo)致冰晶體不具有分子密堆積特征，晶體中有相當大的空隙，

11、所以相同狀況下冰體積較大。由于CO2 分子的相對分子質(zhì)量H2O ，所以干冰的密度大。 閱讀 科學(xué)視野：天然氣水合物一種潛在的能源許多氣體可以與水形成水合物晶體。最早發(fā)現(xiàn)這類水合物晶體的是19世紀初的英國化學(xué)家戴維，他發(fā)現(xiàn)氯可形成化學(xué)式為Cl 2 8H20的水合物晶體。 20世紀末，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)海底存在大量天然氣水合物晶體。這種晶體的主要氣體成分是甲烷，因而又稱甲烷水合物。它的外形像冰，而且在常溫常壓下會迅速分解釋放出可燃的甲烷，因而又稱“可燃冰” 隨堂練習(xí) 第 28 屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物，可滿足人類 1000 年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每

12、46 個水分子構(gòu)建成8 個籠，每個籠可容納五個CH4分子或 1 個游離 H2O分子。根據(jù)上述信息，完成下兩題：1、下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是A、兩種都是極性分子B、兩種都是非極性分子C、CH4 是極性分子， H2O是非極性分子D、H2O是極性分子， CH4 是非極性分子2、若晶體中每8 個籠只有6 個容納了CH4 分子，另外2 個籠被游離H2O分子填充，則天然氣水合物的平均組成可表示為A、CH414H2OB、 CH 48H2OC 、 CH 4(23/3)H2OD、 CH 4 6H2O解析：4 分子為正四面體構(gòu)型，是含有極性鍵的非極性分子，分子為折線型，是極性分子。第1 題

13、D 正確。第2 題中4和 的個數(shù)比為6（ 46 2） 18，正確。教學(xué)回顧 ：教案課題：第二節(jié)分子晶體與原子晶體(2)授課班級課時知識1、掌握原子晶體的概念教與2、了解金剛石等典型原子晶體的結(jié)構(gòu)特征，能描述金剛石、二氧化硅等技能原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。學(xué)過程與目方法情感的態(tài)度價值觀重 點原子晶體的概念難 點氫鍵對物理性質(zhì)的影響二、原子晶體1、原子晶體：知 (1) 定義：原子都以共價鍵相結(jié)合，是三維的共價鍵網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。識 (2) 構(gòu)成微粒：原子結(jié) (3) 微粒間相互作用：共價鍵構(gòu) 2、金剛石結(jié)構(gòu)：正四面體網(wǎng)狀空間結(jié)構(gòu)， C-C-C 夾角為 10928， sp3雜化。與3、SiO2 原子晶體：制

14、水泥、玻璃、寶石、單晶硅、硅光電池、芯片和光導(dǎo)板 纖維等。書 4、常見的原子晶體：設(shè) (1) 某些非金屬單質(zhì)，如硼 (B) 、硅 (Si) 和鍺 (Ge) 等；計 (2) 某些非金屬化合物，如碳化硅 (SiC ，俗稱金剛砂 ) 、氮化硼 (BN) 等；(3) 某些氧化物，如氧化鋁 (A12O3) 等。5、原子晶體的特點：硬度最大、熔沸點高，難溶于水。教學(xué)過程教學(xué)方法、手段、教學(xué)步驟、內(nèi)容師生活動 復(fù)習(xí) 分子晶體的有關(guān)內(nèi)容。 過渡 下面我們學(xué)習(xí)微觀空間里沒有分子的晶體原子晶體。 板書 二、原子晶體 講 有的晶體的微觀空間里沒有分子，原子晶體就是其中之一。在原子晶體里，所有原子都以共價鍵相互結(jié)合，

15、整塊晶體是一個三維的共價鍵網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是一個“巨分子”，又稱共價晶體。 板書 1 、原子晶體：(1) 定義：原子都以共價鍵相結(jié)合， 是三維的共價鍵網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。(2) 構(gòu)成微粒：原子(3) 微粒間相互作用：共價鍵 投影 圖 3-14 金剛石的多面體外型、晶體結(jié)構(gòu)、晶胞示意圖：講 原子晶體中只存在共價鍵，原子間全部通過共價鍵相結(jié)合。晶體中原子不遵循緊密堆積原則。晶體為立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。原子晶體中不存在單個分子。如 SiO2代表硅原子和氧原子個數(shù)比為 1： 2，并不代表分子。 講 金剛石是典型的原子晶體。天然金剛石的單一晶體經(jīng)常呈現(xiàn)規(guī)則多面體的外形，在金剛石晶體中，每個碳原子以四個共價單鍵對稱地與相鄰的

16、 4個碳原子結(jié)合， C-C-C 夾角為 109 28，即金剛石中的碳取 sp3雜化軌道形成共價鍵。這些正四面體結(jié)構(gòu)向空間發(fā)展，構(gòu)成一個堅實的、彼此聯(lián)結(jié)的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。最小的碳環(huán)有6個碳原子。 板書 2 、金剛石結(jié)構(gòu)：正四面體網(wǎng)狀空間結(jié)構(gòu)， C-C-C 夾角為 109 28， sp3雜化。講 每個C原子與4 個C 原子緊鄰成鍵，由5 個C 原子形成正四面體結(jié)構(gòu)單元，C-C 鍵的夾角為10928。晶體中的最小環(huán)為六元環(huán)，每個C 原子被12 個六元環(huán)共有，每個C-C 鍵被6 個六元環(huán)共有，每個環(huán)所擁有的C 原子數(shù)為1/2 ，擁有的C-C 鍵數(shù)為 1，則 C原子數(shù)與C-C 鍵數(shù)之比為1:2 。投影 設(shè)

17、問 金剛石的物理性質(zhì)與 C-C共價鍵參數(shù)有什么關(guān)系？ 講 金剛石里的 C-C 共價鍵的鍵長 (154 pm) 很短，鍵能(347 7kJ mo1)很大，這一結(jié)構(gòu)使金剛石在所有已知晶體中硬度最大，而且熔點(3 550 ) 也很高。高硬度、高熔點是原子晶體的特性。 講 自然界里有許多礦物和巖石， 化學(xué)式都是 Si0 2，也是典型的原子晶體。 SiO2具有許多重要用途，是制造水泥、玻璃、人造寶石、單晶硅、硅光電池、芯片和光導(dǎo)纖維的原料。 板書 3 、 SiO2 原子晶體：制水泥、玻璃、寶石、單晶硅、硅光電池、芯片和光導(dǎo)纖維等。投影SiO 2平面結(jié)構(gòu)講 在SiO2晶體中， 1個Si 原子和 4個 O原

18、子形成 4個共價鍵，每個 Si 原子周圍結(jié)合 4個 O原子開成 4個共價鍵，每個 Si 原子周圍結(jié)合成 4個 O 原子；同時，每個 O原子跟 2個 Si 原子相結(jié)合。實際上， SiO2晶體由 Si 原子和 O原子按 1： 2的比例所組成的立體網(wǎng)狀的晶體。最小的環(huán)上有12個原子。 投影 以二氧化硅為原料的高科技產(chǎn)品： 講 常見的原子晶體。 板書 4 、常見的原子晶體：(1) 某些非金屬單質(zhì)，如硼 (B) 、硅 (Si) 和鍺 (Ge) 等；(2) 某些非金屬化合物，如碳化硅 (SiC ，俗稱金剛砂 ) 、氮化硼 (BN)等；(3) 某些氧化物，如氧化鋁 (A1 2O3 ) 等。 板書 5 、原子

19、晶體的特點：硬度最大、熔沸點高，難溶于水。講 原子晶體的熔沸點取決于共價鍵的鍵長和鍵能，鍵能越大，鍵長越短，共價鍵越強，熔沸點越高，如金剛石金剛砂 晶體硅。有時鍵能的大小、鍵長的長短是可直接通過形成共價鍵的非金屬原子所屬元素的電負性來判斷的。 學(xué)與問 1、怎樣從原子結(jié)構(gòu)的角度理解金剛石、硅和鍺的熔點和硬度依次下降 ?2 “具有共價鍵的晶體叫做原子晶體”。這種說法對嗎?為什么 ?匯報 1、由于金剛石、硅和鍺的晶體都是原子晶體，形成晶體的粒子均為原子，粒子間的相互作用是共價鍵，所以熔沸點和硬度的大小由共價鍵的強弱決定。由于碳、硅、鍺三種原子的半徑依次增大，各個原子之間的共價鍵的鍵長依次增大，鍵的強

20、度依次減弱，所以金剛石、硅和鍺的熔點和硬度依次下降。2、此說法不對?！熬哂泄矁r鍵”并不是原子晶體判定的唯一條件，分子晶體的分子內(nèi)部也有共價鍵，如冰和干冰晶體都是分子晶體，但H2O和 CO2中存在共價鍵。 自學(xué) 1 資料卡片某些原子的熔點和硬度“硬度是衡量固體軟硬程度的指標。硬度有不同的標度，最普通的硬度標度是劃痕硬度，即摩氏硬度，以固體互相刻劃時出現(xiàn)刻痕的固體的硬度較低。全剛石不能被任何天然礦物刻劃出封痕，因而是最硬的。以金剛石的硬度為 10，以另 9種天然礦物為代表，可將摩氏硬度分為十度，原子晶金剛氮化碳化氧化石硅鍺體石硼硅鋁英熔點2390030007002030171014101211硬1

21、09 59 5976 5度6 0 自學(xué) 2 科學(xué)視野金剛石經(jīng)過琢磨的金剛石稱為鉆石，透光度高，純凈的金剛石無色透明，含雜質(zhì)則呈藍、黃、棕、綠、黑等色。習(xí)慣上鉆石的質(zhì)量按克拉計算 (1 克拉等于 200mg)，超過 lo 克拉就被視為珍品，至今最大的金剛石是“非洲之星”，發(fā)現(xiàn)于 1906年，質(zhì)量為 3 025 克拉。我國發(fā)現(xiàn)的最大金剛石是 281.25 克拉的“金雞鉆” ( 發(fā)現(xiàn)于 1937 年 ) ，被日本侵略者掠去，至今下落不明。投影小結(jié) 由于共價鍵既不同于金屬鍵，又不同于離子鍵；它本身既具有飽和性，又具有方向性。共價鍵的飽和性和方向性在晶體結(jié)構(gòu)中表現(xiàn)出十分明顯的決定作用。首先，在這種類型晶

22、體中，微粒的配位數(shù)由具有飽和性的鍵的數(shù)量所定的。其次，原子間的聯(lián)結(jié)( 鍵合) ，都必須采取一定的方向。這樣就從根本上確定了晶體結(jié)構(gòu)的空間構(gòu)型?？梢娫泳w的結(jié)構(gòu)特征是鍵有飽和性和方向性，它也決定了原子晶體配位數(shù)一般比金屬晶體或離子晶體的都要小。毫無疑問，原子晶體的結(jié)構(gòu)特征也必決定這類晶體性質(zhì)的特殊性。由于原子晶體內(nèi)鍵的飽和性和方向性，決定了這類晶體不具有延展性和良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性。又由于共價鍵的結(jié)合力比離子鍵的結(jié)合力強，一般來說其硬度較大、熔沸點較高。隨堂練習(xí) 1996 年諾貝化學(xué)獎授予對發(fā)現(xiàn) C60 有重大貢獻的三位科學(xué)家。 C60 分子是形如球狀的多面體（如下圖所示） ， 該結(jié)構(gòu)的建立基

23、于以下考慮：C60 分子中每個碳原子只跟相鄰的3 個碳原子形成化學(xué)鍵；C60 分子只含有五邊形和六邊形；多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理：頂點數(shù)+面數(shù)棱邊數(shù) =2據(jù)上所述 ,可推知 C60 分子有 12 個五邊形和 20 個六邊形， C60 分子所含的雙鍵數(shù)為 30。 請回答下列問題：（1）固體 C60 與金剛石相比較，熔點較高者應(yīng)是_，理由是：_ 。（2）試估計 C60 跟 F2 在一定條件下， 能否發(fā)生反應(yīng)生成 C60F60(填 “可能 ”或 “不 可 能 ”)_ ， 并 簡 述 其 理 由 ：_。（ 3）通過計算 ,確定 C60 分子所含單鍵數(shù)。C60分子所含單鍵數(shù)為_。

24、（4）C70 分子也已制得， 它的分子結(jié)構(gòu)模型可以與C60 同樣考慮而推知。通過計算確定 C70 分子中五邊形和六邊形的數(shù)目。C70 分子中所含五邊形數(shù)為 _ ，六邊形數(shù)為 _。解答 :（ 1）金剛石；金剛石屬原子晶體，而固體C60 不是，故金剛石熔點較高。 （ 2）可能； 因 C60 分子含 30個雙鍵，與極活潑的 F2發(fā)生加成反應(yīng)即可生成C60F60 （只要指出“C60 含 30 個雙鍵 ”即可）（3）依題意， C60 分子形成的化學(xué)鍵數(shù)為：1/2(3 60)=90 ,也可由歐拉定理計算鍵數(shù) (即棱邊數(shù) )： 60+(12+20) 2=90C60 分子中單鍵為：90 30=60 答 “ 2

25、（30雙鍵數(shù)） =60 即可 （ 4）設(shè) C70 分子中五邊形數(shù)為 x，六邊形數(shù)為 y。依題意可得方程組：解得：五邊形數(shù)x=12 ，六邊形數(shù)y=25教學(xué)回顧 ：教案課題：第二節(jié)分子晶體與原子晶體 (3)授課班級課時知識教與能夠區(qū)分原子晶體和分子晶體。技能學(xué)過程與目方法情感的態(tài)度價值觀重 點晶體類型與性質(zhì)之間的關(guān)系難 點分子晶體、原子晶體的結(jié)構(gòu)特點知石墨晶體識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計教學(xué)過程教學(xué)方法、手段、教學(xué)步驟、內(nèi)容師生活動引入 自然界中有很多晶體存在，它們有不同的光澤、不同的外觀，還有不同的熔沸點和硬度、密度，千變?nèi)f化的晶體世界是由于晶體的不同的結(jié)合方式而產(chǎn)生性質(zhì)上的差異性。講 今天我們在學(xué)習(xí)了原子

26、晶體和分子晶體的基礎(chǔ)上，來學(xué)習(xí)一種特殊的分子晶體- 石墨晶體板書石墨晶體講石墨晶體是層狀片層結(jié)構(gòu)， 在每一層中， 碳原子排列成六邊形，一個個六邊形排列成平面的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)， 每一個碳原子都跟其他三個碳原子相結(jié)合。在同一層內(nèi)，相信的碳原子以共價鍵相結(jié)合，層與層之間以分子間作用力相結(jié)合。投影講 在石墨晶體中，層與層之間是以范德華力結(jié)合，同層之間是C原子與 C 原子以共價鍵結(jié)合成的平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故石墨為混合型晶體或過渡型晶體。在同層結(jié)構(gòu)中，每個C 原子與 3 個 C 原子緊鄰成C-C鍵，鍵角為120，其中最小的環(huán)為六元環(huán)，每個C 原子被 3 個六元環(huán)共有， 每個 C-C 鍵被 2 個六元環(huán)共有； 每個六元環(huán)擁有的C 原子數(shù)為 2，擁有的 C-C 鍵數(shù)為 3，則 C 原子數(shù)與 C-C 鍵數(shù)之比為 2： 3。講 石墨晶體不是原子晶體， 而是原子晶體與分子晶體之間的一種過渡型晶體。由于石墨結(jié)構(gòu)的特殊性，它的物理性質(zhì)為熔點很高，有良好的導(dǎo)電性，還可作潤滑劑。思考與交流 1、石墨為什么很軟？2、石墨的熔沸點為什么很高（高于金剛石）？匯報