1、3-1 3-1 弱電解質的電離弱電解質的電離 電離：化合物在溶于水或受熱熔化時，電離：化合物在溶于水或受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程。離解成自由移動的離子的過程。為什么物質在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電？為什么物質在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電？燈泡亮導電溶液中有自由移動的離子溶液中有自由移動的離子不同電解質電離程度不同不同電解質電離程度不同為什么同濃度的電解質在水溶液里導電性不同？為什么同濃度的電解質在水溶液里導電性不同？燈泡越亮越亮導電性越強越強溶液中有自由移動的離子濃度溶液中有自由移動的離子濃度越大越大樹樹狀狀分分類類化化合合物物非非電電解解質質電電解解質質強強電電解解質質弱弱電

2、電解解質質離子化合物離子化合物例：例：鹽、強堿鹽、強堿 共價化合物共價化合物例：例：強酸強酸共價化合物共價化合物例：例：弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水非金屬氧化物非金屬氧化物NH3大部分有機物大部分有機物思考：思考：1.1.請將下列物質按要求分類：請將下列物質按要求分類：H2SO4、 CO2、 NaOH、BaSO4、 NH3 、SO2、 NH3H2O 、C2H5OH電解質：電解質：非電解質：非電解質：H H2 2SOSO4 4、 NaOHNaOH、BaSOBaSO4 4、 NHNH3 3H H2 2O OCOCO2 2、NHNH3 3 、SOSO2 2、C C2 2H H5 5OH(OH(酒精酒

3、精) )強電解質：強電解質：H H2 2SOSO4 4、 NaOHNaOH、BaSOBaSO4 4弱電解質：弱電解質：NHNH3 3H H2 2O O實驗實驗3-13-1：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸溶液溶液的的pH值及值及與等量鎂條反應。與等量鎂條反應。備注備注: Mg條使用前應用砂紙打磨，除去表面的氧化膜條使用前應用砂紙打磨，除去表面的氧化膜思考：如何用實驗證明在溶液中思考：如何用實驗證明在溶液中HCl是完全電離是完全電離的而的而CH3COOH是不完全電離的？是不完全電離的？（2 2）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸

4、溶液中，溶液中，H H+ +濃度卻不同？濃度卻不同？（1 1）當酸溶液的物質的量濃度相等時，溶液中的）當酸溶液的物質的量濃度相等時，溶液中的pH不同不同，說明什么？，說明什么？說明鹽酸和醋酸溶液中的說明鹽酸和醋酸溶液中的H H+ +濃度是不同的。濃度是不同的。說明說明HClHCl和和CHCH3 3COOHCOOH的電離程度不同。的電離程度不同。實驗實驗3-1現象分析：現象分析：（4）反應劇烈程度的不同，是由于溶液中的）反應劇烈程度的不同，是由于溶液中的不同而引起的不同而引起的（5）鎂與鹽酸反應比鎂與醋酸反應劇烈，說明）鎂與鹽酸反應比鎂與醋酸反應劇烈，說明 鹽酸在水中的電離示意圖鹽酸在水中的電離

5、示意圖醋酸在水中的電離示意圖醋酸在水中的電離示意圖H2O H+ Cl- H2O CH3COOH H+ CH3COO-鹽酸溶液鹽酸溶液醋酸溶液醋酸溶液HCl在水中全部電離在水中全部電離CH3COOH在水中部分電離在水中部分電離一、弱電解質的電離一、弱電解質的電離1、弱電解質在水溶液中電離的特點、弱電解質在水溶液中電離的特點CH3COOH CH3COO- + H+部分電離部分電離 可逆可逆 存在電離平衡存在電離平衡逆：弱電解質的電離是可逆過程逆：弱電解質的電離是可逆過程動：動態(tài)平衡動：動態(tài)平衡等：弱電解質的電離速率等：弱電解質的電離速率 與離子重新結合速率相等與離子重新結合速率相等定：溶液里離子濃

6、度、分子濃度保持不變定：溶液里離子濃度、分子濃度保持不變變：當支持電離平衡狀態(tài)的條件改變，電離平變：當支持電離平衡狀態(tài)的條件改變，電離平 衡會發(fā)生移動。衡會發(fā)生移動。 3、電離平衡狀態(tài)的特征、電離平衡狀態(tài)的特征科學視野科學視野P42：電離常數：電離常數如：如：H2S H+HS- K1=1.310-7HS- H+S2- K2=1.310-15一般一般K1K2 K， 說明多元弱酸的電說明多元弱酸的電離主要以第一步為主離主要以第一步為主電離常數數值的大小，可以估算弱電解質電離電離常數數值的大小，可以估算弱電解質電離的趨勢。的趨勢。K值越大，電離程度越大，酸性越強。值越大，電離程度越大，酸性越強。如相

7、同條件下常見弱酸的酸性強弱：如相同條件下常見弱酸的酸性強弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO例：例：250C時，在時，在0.5L0.2mol/L的的HA溶液中，溶液中，有有0.01mol的的HA電離成離子。求該溫度下電離成離子。求該溫度下HA的的電離常數。電離常數。二、電解質的電離方程式書寫二、電解質的電離方程式書寫強等號強等號弱可逆弱可逆多元弱酸分步寫多元弱酸分步寫多元弱堿寫一步多元弱堿寫一步先判斷強、弱電解質，決定符號先判斷強、弱電解質，決定符號練習：練習：NH3H2O； HClO；H2SO3； Fe(OH)3； (5)Al(OH)3； (6)NaHCO3 ；

8、(7) NaHSO4 (8)Ba(OH)2多元弱堿也是分步電離，但書寫電離方程式時寫總式多元弱堿也是分步電離，但書寫電離方程式時寫總式多元弱酸分步電離，電離能力逐漸降低多元弱酸分步電離，電離能力逐漸降低Al(OH)3有酸式和堿式電離有酸式和堿式電離多元弱酸的酸式鹽的電離方程式多元弱酸的酸式鹽的電離方程式3-1 3-1 弱電解質的電離弱電解質的電離c(H+)c(Ac-) c(HAc)HAc初溶于水緊接著最后醋酸在電離過程中各微粒濃度的變化弱電解質的電離弱電解質的電離 離子化離子化分子化分子化最小最小最小最小最大最大不變不變不變不變不變不變思考：冰醋酸加水稀釋，醋酸在稀釋的過程中思考：冰醋酸加水稀

9、釋，醋酸在稀釋的過程中微粒的變化包含哪些過程？微粒的變化包含哪些過程？反反應應速速率率V V( (電離電離) )V V( (結合結合) )V V( (電離電離) = ) = V V( (結合結合) ) 電離平衡狀態(tài)電離平衡狀態(tài)弱電解質電離平衡狀態(tài)建立示意圖弱電解質電離平衡狀態(tài)建立示意圖時間時間電離平衡狀態(tài)電離平衡狀態(tài)是指是指 在在一定條件下（如溫度、濃度等）一定條件下（如溫度、濃度等）的的弱電解質弱電解質的溶液中，的溶液中，弱電解質分子電離成離子的速率和弱電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等，離子重新結合成分子的速率相等，溶液中各分子、離子的濃度保溶液中各分子、離子的濃度保

10、持不變的狀態(tài)。持不變的狀態(tài)。 前提前提實質實質標志標志電離平衡是一種動態(tài)平衡電離平衡是一種動態(tài)平衡 條件不變，溶液中各分子、離子的條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分濃度不變，溶液里既有離子又有分子子 條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。 弱電解質的電離是可逆的弱電解質的電離是可逆的 V V電離電離=V=V結合結合0 0逆逆：動動：等等： 定定：變變：根據化學平衡理論，分析一元弱酸（設根據化學平衡理論，分析一元弱酸（設為為HA）、一元弱堿（設為）、一元弱堿（設為BOH）的電）的電離平衡過程，并完成下列問題：離平衡過程，并完成下列問題：1）、寫出弱

11、酸、弱堿的電離方程式：）、寫出弱酸、弱堿的電離方程式： HA H+ + A- BOH B+ + OH-2）、結合圖）、結合圖3-3填寫下表填寫下表00最大最大最大最大0不變不變不變不變不變不變最大最大達到電離平衡時達到電離平衡時 升高溫度升高溫度 NH3H2O NH4 + + OH -溫度溫度濃度濃度同離子效應同離子效應化學反應化學反應內因：電解質本身的性質。內因：電解質本身的性質。通常電解質越弱電離程度越小。通常電解質越弱電離程度越小。外外因因電離過程是吸熱過程，升高溫度，電離過程是吸熱過程，升高溫度， 平衡向電離方向移動平衡向電離方向移動 溫度溫度濃度濃度思考：思考：弱電解質稀釋中電離程度

12、如何變化？弱電解質稀釋中電離程度如何變化？其溶液的中離子的濃度如何變化？其溶液的中離子的濃度如何變化？當電離達到平衡時，加水稀釋向電離的方向移動，電離程度增大，增加弱電解質濃度，向電離的方向移動，但電離程度減小. 用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。的變化曲線。同離子效應同離子效應加入同弱電解質電離所產生的離子相同加入同弱電解質電離所產生的離子相同離子，電離平衡向逆方向移動離子，電離平衡向逆方向移動化學反應化學反應加入能與弱電解質電離產生的離子反應的加入能與弱電解質電離產生的離子反應的物質時，使電離平衡向電離方向移動物質時，使電離平衡向電離方向移動改變條

13、件改變條件C平衡移平衡移動方向動方向C(H+)C(Ac-)C(HAc) 電離常數電離常數 加加 熱熱 通通HCl 加加 NaOH(s) 加加NaAc(s) 加加CH3COOH 加加 水水討論完成表格討論完成表格：CH3COOH CH3COO- + H+正向正向增大增大增大增大減小減小逆向逆向增大增大減小減小增大增大正向正向減小減小增大增大減小減小逆向逆向減小減小增大增大增大增大正向正向增大增大增大增大增大增大正向正向減小減小減小減小減小減小增大增大不變不變不變不變不變不變不變不變不變不變問題一問題一:怎樣定量的比較弱電解質的怎樣定量的比較弱電解質的相對強弱相對強弱?電離程度相對大小怎么比較？電

14、離程度相對大小怎么比較？【知【知識拓識拓展展】對于一元弱酸對于一元弱酸 HA H+A-Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)對于一元弱堿對于一元弱堿 MOH M+OH-Kb=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)2) 意義：意義：K值越大，電離程度越大，值越大，電離程度越大， 相應酸相應酸 (或堿或堿)的酸的酸(或堿或堿)性越強。性越強。1、電離平衡常數（、電離平衡常數（K）1) 1) 定義定義3) 3) K K 值只隨溫度變化。值只隨溫度變化。 弱電解質電離程度相對大小的另一種弱電解質電離程度相對大小的另一種參數參數2、電離度、電離度 =已電離的分子數已電離的分子數 弱電解

15、質分子總數弱電解質分子總數【知識拓展【知識拓展】2、電離度、電離度=n（Ac-）n（HAc原）原）=C（Ac-）C（HAc原）原）=n（H+）n（HAc原）原）CH3COOHCH3COO - + H+改變條件改變條件C平衡移平衡移動方向動方向C(H+)C(Ac-)C(HAc) 電離電離程度程度（） 加加 熱熱 通通HCl 加加 NaOH(s) 加加NaAc(s) 加加CH3COOH 加加 水水討論完成表格討論完成表格：CH3COOH CH3COO- + H+正向正向增大增大增大增大減小減小逆向逆向增大增大減小減小增大增大正向正向減小減小增大增大減小減小逆向逆向減小減小增大增大增大增大正向正向增

16、大增大增大增大增大增大正向正向減小減小減小減小減小減小增大增大減小減小增大增大增大增大減小減小減小減小【知識拓展【知識拓展】二、比較強酸和弱酸二、比較強酸和弱酸1mol/L HCl A1mol/L CH3COOH BC(H+)與與Zn反應快反應快慢慢與足量與足量Zn反反應產生應產生H2量量ABABA=B1）等體積）等體積,等濃度的鹽酸和醋酸等濃度的鹽酸和醋酸開始時開始時c(H+)酸的濃度酸的濃度開始時反應速率開始時反應速率反應過程中平均反應速率反應過程中平均反應速率生成等量氫氣所需的時間生成等量氫氣所需的時間反應過程中速率下降快慢反應過程中速率下降快慢生成等量的氫氣消耗生成等量的氫氣消耗Zn與

17、足量的與足量的Zn反應產生反應產生H2量量2）體積、）體積、PH相同的鹽酸（相同的鹽酸（A）與醋酸（）與醋酸（B）分別與鋅反應分別與鋅反應A=BABA=BABABA=BAB思考與練習思考與練習 1.1.氫氧化鋁的電離方程式可以表示為氫氧化鋁的電離方程式可以表示為 AlOAlO2 2 + H+ H+ + + H + H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 Al Al3 3+ + 3OH+ 3OH, ,試試根據平衡移動的原理解釋下列問題：根據平衡移動的原理解釋下列問題：（1 1）向氫氧化鋁沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，原因）向氫氧化鋁沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，原因 _，有關的離子方程式，有關的離子方程式_。（2 2）向氫氧化鋁沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解，）向氫氧化鋁沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解， 原因原因_，有關的離子方程式，有關的離子方程式_。：有：有H+濃度相同、體積相等的三種濃度相同、體積相等的三種酸：酸：a、鹽酸、鹽酸 b、硫酸、硫酸 c、醋酸，、醋酸，同時加入足量的鋅，