1、中學(xué)化學(xué)中的“四大平衡” 廣義的化學(xué)平衡包括狹義的化學(xué)平衡、電離平衡、廣義的化學(xué)平衡包括狹義的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡沉淀溶解平衡這四個(gè)方面的平衡被稱為四水解平衡沉淀溶解平衡這四個(gè)方面的平衡被稱為四大化學(xué)平衡四大平衡是中學(xué)化學(xué)知識結(jié)構(gòu)的核心內(nèi)容大化學(xué)平衡四大平衡是中學(xué)化學(xué)知識結(jié)構(gòu)的核心內(nèi)容之一，起到了支點(diǎn)的作用之一，起到了支點(diǎn)的作用一、四大平衡不同點(diǎn)的比較一、四大平衡不同點(diǎn)的比較1研究對象不同研究對象不同平衡平衡類型類型化學(xué)化學(xué)平衡平衡電離平衡電離平衡水解平衡水解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡研究研究對象對象可逆的可逆的化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)應(yīng)溶液中的溶液中的弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)能夠水解的鹽類，能夠水解

2、的鹽類，包括強(qiáng)堿弱酸鹽、包括強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽及弱強(qiáng)酸弱堿鹽及弱酸弱堿鹽酸弱堿鹽溶液中的難溶溶液中的難溶電解質(zhì)電解質(zhì)舉例舉例工業(yè)合工業(yè)合成氨成氨醋酸溶液、醋酸溶液、氨水等氨水等碳酸鈉、氯化鐵、碳酸鈉、氯化鐵、醋酸銨等醋酸銨等溶液中的氯化溶液中的氯化銀、硫酸鋇、銀、硫酸鋇、氫氧化鐵等氫氧化鐵等2產(chǎn)生原因及影響因素不同產(chǎn)生原因及影響因素不同中學(xué)化學(xué)中的四種平衡產(chǎn)生的原因不同，影響它們的中學(xué)化學(xué)中的四種平衡產(chǎn)生的原因不同，影響它們的因素也不完全相同因素也不完全相同(1)化學(xué)平衡化學(xué)平衡可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，只是在達(dá)到可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，只是在達(dá)到平衡前，正反應(yīng)速率大

3、于逆反應(yīng)速率，當(dāng)這個(gè)可逆反平衡前，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，當(dāng)這個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物與應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物與生成物濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種生成物濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡平衡狀態(tài)狀態(tài)”，這就是化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，這就是化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到的限度(同條件下，同條件下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大)影響這種平衡的因素有溫度、影響這種平衡的因素有溫度、壓強(qiáng)、反應(yīng)物及生成物的濃度等壓強(qiáng)、反應(yīng)物及生成物的濃度等(2)電離平衡電離平衡弱電解質(zhì)在溶液中不能完全電離，電離的同時(shí)，溶液中弱電解質(zhì)在溶液中不能完全電離，電離的同

4、時(shí)，溶液中的離子又可以結(jié)合為弱電解質(zhì)的分子影響弱電解質(zhì)電的離子又可以結(jié)合為弱電解質(zhì)的分子影響弱電解質(zhì)電離的因素主要是濃度及溫度離的因素主要是濃度及溫度(3)水解平衡水解平衡鹽類水解的根本原因是：某些鹽類溶解于水后，其電離鹽類水解的根本原因是：某些鹽類溶解于水后，其電離出的陰、陽離子與水電離出的出的陰、陽離子與水電離出的H、OH結(jié)合，對水的結(jié)合，對水的電離平衡造成了影響，即促進(jìn)了水的電離平衡，使水的電離平衡造成了影響，即促進(jìn)了水的電離平衡，使水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中的氫離子濃度、電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中的氫離子濃度、氫氧根離子濃度發(fā)生變化鹽類水解的規(guī)律如下：氫氧根離子

5、濃度發(fā)生變化鹽類水解的規(guī)律如下：鹽的鹽的類別類別水溶液的水溶液的酸堿性酸堿性舉例舉例溶液中的溶液中的弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)c(H)與與c(OH)比較比較強(qiáng)酸弱強(qiáng)酸弱堿鹽堿鹽酸性酸性NH4ClNH3H2Oc(H)c(OH)強(qiáng)堿弱強(qiáng)堿弱酸鹽酸鹽堿性堿性CH3COONa CH3COOH c(H)c(CH3COO)c(OH)c(H)3質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒電解質(zhì)溶液中，由于電離、水解等過程的發(fā)生，往往存電解質(zhì)溶液中，由于電離、水解等過程的發(fā)生，往往存在質(zhì)子在質(zhì)子(H)的轉(zhuǎn)移，但轉(zhuǎn)移過程中質(zhì)子數(shù)量保持不變，的轉(zhuǎn)移，但轉(zhuǎn)移過程中質(zhì)子數(shù)量保持不變，稱為質(zhì)子守恒如在稱為質(zhì)子守恒如在NaHS溶液中，存在溶液中，存在NaHS

6、的電離的電離和水解及和水解及H2O的電離，其質(zhì)子轉(zhuǎn)移情況可作如下分析：的電離，其質(zhì)子轉(zhuǎn)移情況可作如下分析：根據(jù)質(zhì)子守恒有根據(jù)質(zhì)子守恒有c(H2S)c(H3O)c(S2)c(OH)，即，即c(H2S)c(H)c(S2)c(OH)如：在如：在K2S溶液中，溶液中，H2O電離出的電離出的OH存在如下關(guān)系：存在如下關(guān)系：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)對于平衡理論的復(fù)習(xí)既要綜合做好四種平衡的對比，找對于平衡理論的復(fù)習(xí)既要綜合做好四種平衡的對比，找出異同，又要區(qū)別對待，不能混淆出異同，又要區(qū)別對待，不能混淆答案答案D比較比較項(xiàng)目項(xiàng)目化學(xué)平衡化學(xué)平衡電離平衡電離平衡水解平衡水解平衡沉淀溶解平衡沉

7、淀溶解平衡平衡平衡特征特征動(dòng)、等、定、變動(dòng)、等、定、變v正正v逆逆v電離電離v水解水解v水解水解v中和中和v沉淀沉淀v溶解溶解舉例舉例N2(g)3H2(g)2NH3(g)CH3COOH CH3COOHCO32- H2OHCO3- OHAgCl(s) Ag(aq)4Cl(aq)【要點(diǎn)深化要點(diǎn)深化】四類動(dòng)態(tài)平衡比較四類動(dòng)態(tài)平衡比較比較比較項(xiàng)目項(xiàng)目化學(xué)平衡化學(xué)平衡電離平衡電離平衡水解平衡水解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡存在存在條件條件一定條件一定條件下的可逆反下的可逆反應(yīng)應(yīng)一定條件下弱一定條件下弱電解質(zhì)的水溶液電解質(zhì)的水溶液一定條件一定條件下含下含“弱弱”的鹽溶液中的鹽溶液中一定條件下一定條件下(微微溶、難溶溶、難溶)鹽的飽鹽的飽和溶液中和溶液中影響影響因素因素溫度；溫度；濃度；濃度；壓強(qiáng)壓強(qiáng)溫度；溫度；濃濃度；度；同離子酸、同離子酸、堿、鹽和化學(xué)反堿、鹽和化學(xué)反